高三一輪復(fù)習(xí)第7講化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)方向（第一課時(shí)）課件

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第7講

化學(xué)平衡移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)方向復(fù)習(xí)目標(biāo)本模塊的知識(shí)復(fù)習(xí)，要把握三個(gè)目標(biāo)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。目標(biāo)二目標(biāo)一了解化學(xué)反應(yīng)的方向判斷。目標(biāo)三化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一1、定義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。小楊老師楊sir化條件下平衡(Ⅰ)不平衡新條件下平衡(Ⅱ)改變條件一定時(shí)間v正=v逆各組分含量保持不變v正

≠v逆各組分含量發(fā)生變化v'正=v'逆各組分含量又保持不變化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向(1)v正>v逆：平衡向__________移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，______平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向__________移動(dòng)。正反應(yīng)方向

不發(fā)生逆反應(yīng)方向

不同的外界條件改變，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分別是怎樣的呢？化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(1)濃度對(duì)平衡的影響Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3淺黃色

無(wú)色

紅色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(1)濃度對(duì)平衡的影響①其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向______方向移動(dòng)；同理，減小反應(yīng)物濃度，平衡向______方向移動(dòng)。②應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。正反應(yīng)逆反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(2)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）氣體顏色先變深，后變淺（2）氣體顏色先變淺，后變深用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉（1）將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)（2）將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)圖2-6壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(2)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積____的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積____的方向移動(dòng)。減小增大充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納總結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(3)溫度對(duì)平衡的影響熱水冷水2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(3)溫度對(duì)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。吸熱放熱化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一3、影響化學(xué)平衡的外界因素(4)催化劑對(duì)平衡的影響

催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加倍數(shù)相同，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)也相等。不能改變達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，只改變到達(dá)平衡的時(shí)間。催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像分析化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素的v-t圖像分析某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是__，平衡__移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是__，平衡向______方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器容積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是__，平衡向______方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是__，平衡向______方向移動(dòng)。(5)恒溫恒壓通入N2對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像是__，平衡向______方向移動(dòng)。C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B正反應(yīng)D逆反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一5、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理，也稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。勒夏特列原理是對(duì)條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)平衡的一個(gè)總述，特別要注意對(duì)“減弱這種改變”的理解，其中“減弱”不等于“抵消”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。如：

反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)＝amol·L-1，壓強(qiáng)為p，在恒溫下，將容器容積縮小一半，達(dá)到平衡時(shí)，c′(N2)__2amol·L-1，p′__2p。＜＜判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)改變條件，v正、v逆均變化時(shí)平衡一定移動(dòng)。 (

)(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小。(

)(3)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正增大，v逆減小。 (

)(4)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度一定增大。 (

)(5)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH<0，降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大。 (

)×××××1．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)??cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)<c＋dC．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D．物質(zhì)A和C的濃度都增大，且增大的倍數(shù)相同C

[容器容積縮小為原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍；因達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，C的濃度比原來(lái)的2倍還多，A的轉(zhuǎn)化率增大。]√

向右3．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變一種條件，按要求回答下列問(wèn)題：甲：A(g)＋B(g)??C(g)

ΔH<0乙：A(s)＋B(g)??C(g)

ΔH<0丙：A(g)＋B(g)??2C(g)

ΔH>0(1)升高溫度，平衡移動(dòng)的方向分別為甲________(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”，下同)；乙________；丙________。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)的________(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為甲________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；乙________；丙________。

向左向左向右高減小減小不變

向右不移動(dòng)不移動(dòng)p甲<p′甲<2p甲

p′乙＝2p乙p′丙＝2p丙等效平衡考點(diǎn)二1、概念：在一定條件下，只是起始情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。21(3)“百分含量”①可以是體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②各組分百分含量相同，但物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率可能不同。(1)“一定條件”

①恒溫、恒容(同T同V)②恒溫、恒壓(同T同P)(2)“起始情況”①反應(yīng)可以從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始；②投料可以是一次或者分成幾次；若各物質(zhì)的量也相同,則稱(chēng)為等同平衡。等效平衡考點(diǎn)二2、分類(lèi)：I類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)(即△V≠0的體系)，等效轉(zhuǎn)化后（即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量），對(duì)應(yīng)各組分起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。II類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)(即△V=0的體系)，等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類(lèi)：恒溫恒壓下，對(duì)于氣體體系(△V=0和△V≠0均可)，等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解題方法：利用極限原理進(jìn)行“等效轉(zhuǎn)化”——“一邊倒”等效平衡考點(diǎn)二3、應(yīng)用：——利用等效平衡的方法解決不等效平衡問(wèn)題等效假設(shè)(等效平衡的應(yīng)用)：就是在解題過(guò)程中假設(shè)一個(gè)等效平衡，然后再轉(zhuǎn)化為實(shí)際問(wèn)題。例1、在一恒溫恒容的密閉容器中加入1molNO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，NO2的百分含量a%,再加入1molNO2，達(dá)到新的化學(xué)平衡后，NO2的百分含量增大還是減??？1molNO2a%1molNO2a%不考慮化學(xué)平衡的移動(dòng)NO2的百分含量a%化學(xué)平衡：2NO2N2O4NO2的百分含量減小分次投料和一次投料效果相同2molNO2等效平衡考點(diǎn)二3、應(yīng)用：——利用等效平衡的方法解決不等效平衡問(wèn)題等效假設(shè)(等效平衡的應(yīng)用)：就是在解題過(guò)程中假設(shè)一個(gè)等效平衡，然后再轉(zhuǎn)化為實(shí)際問(wèn)題。例2、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：A、25%B、大于25%C、小于25%D、無(wú)法判斷B相比較恒壓相當(dāng)于加壓等效平衡考點(diǎn)二條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖1達(dá)平衡，α(SO2)：甲________(填“>”“<”或“＝”，下同)乙，K：K甲________K乙。(2)圖2達(dá)平衡，α(SO2)：丙________丁，c(SO2)：丙________丁。(3)甲、丙達(dá)平衡，α(SO2)：甲________丙，SO2體積分?jǐn)?shù)：甲________丙。>>><

><平衡轉(zhuǎn)化率的分析考點(diǎn)三1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強(qiáng)或減小生成物的量可使平衡正向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。平衡轉(zhuǎn)化率的分析考點(diǎn)三2.反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物一側(cè)只有一種氣體，如aA(g)??

bB(g)＋cC(g)或C(s)＋H2O(g)

??

CO(g)＋H2(g)等，在恒溫恒容條件時(shí)，增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率變化等效為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。氣體計(jì)量數(shù)關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率a＝b＋c不變a>b＋c增大a<b＋c減小平衡轉(zhuǎn)化率的分析考點(diǎn)三(2)若反應(yīng)物不只一種物質(zhì)，如aA(g)＋bB(g)

??

cC(g)＋dD(g)，在恒溫恒容條件下，若按原比例(或投料比)同倍數(shù)增加A和B，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物(A或B)的轉(zhuǎn)化率等效為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。氣體計(jì)量數(shù)關(guān)系A(chǔ)(或B)的轉(zhuǎn)化率a＋b＝c＋d不變a＋b>c＋d增大a＋b<c＋d減小4．在一個(gè)密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)

ΔH>0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的濃度。(1)若體積不變，僅增加c(A)，A的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將________，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將________，c(C)將________。(2)體積不變，再充入amolA和bmolB，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(C)將________。①若a＋b＝c＋d，則A的轉(zhuǎn)化率將________；②