2024年北師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列過程一定發(fā)生化學(xué)變化的是]A.焰色反應(yīng)檢驗鉀元素B.石油的分餾C.氯水久置顏色變淺D.用四氯化碳萃取碘水中的碘2、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個3、下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（）A.酸堿滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗B.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結(jié)果無影響D.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LHCl溶液4、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體；其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是()

A.該晶體為分子晶體B.晶體的化學(xué)式為rm{Ba_{2}O_{2}}

C.與每個rm{Ba^{2+}}距離相等且最近的rm{Ba^{2+}}共有rm{6}個。

D.該氧化物的電子式為5、綠色熒光蛋白rm{(GFP)}是一個相對分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白rm{.}以下關(guān)于rm{GFP}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.不屬于有機高分子化合物B.甲醛可使其變性C.與強酸、強堿不反應(yīng)D.不能發(fā)生水解反應(yīng)6、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的rm{2}倍，rm{X}單質(zhì)在rm{Y}單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物rm{XY_{2}}rm{Z^{+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子數(shù)，rm{W}與rm{Y}同主族。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}在元素周期表中位于第三周期第rm{IVA}族B.rm{X}的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{Y}的強C.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D.由rm{Y}rm{Z}兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為rm{1:1}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c+d8、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ（正）和逆反應(yīng)速率υ（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（）A.t1時刻，υ（正）＜υ（逆）B.t2時刻，υ（正）＞υ（逆）C.t3時刻，υ（正）=υ（逆）D.t4時刻，υ（正）=υ（逆）9、rm{4P(}紅磷rm{s)=P_{4}(}白磷rm{s)}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}

根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}rm{(}A.當(dāng)rm{)}白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出rm{lmol}熱量B.當(dāng)rm{17kJ}紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收rm{4g}熱量C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大rm{17kJ}10、下列判斷正確的是（）A.第一電離能：Al＜MgB.共價鍵極性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO311、4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（）A.化合物X、Y、Z中均有一個手性碳原子B.①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X12、在無色透明的溶液中能夠大量共存的一組離子是A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}13、物質(zhì)Ⅲrm{(2,3-}二氫苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ可用濃溴水加以鑒別C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個手性碳原子14、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的熔點排列正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SiC>C(}金剛石rm{)>Si}B.rm{Al>Mg>Na}C.rm{H_{2}O>H_{2}Se>H_{2}S}D.rm{KCl>NaCl>LiCl}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840ml，點燃充分反應(yīng)后，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.6g。試計算：（1）經(jīng)堿石灰吸收后所剩余氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)16、寫出下列化學(xué)方程式。

（1）乙烯與水的反應(yīng)______

（2）乙烯與丙烯的加聚反應(yīng)______

（3）乙烷與氯氣的取代反應(yīng)（只寫一步）______．17、rm{50mL}rm{0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

rm{(1)}燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______

rm{(2)}如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值______rm{(}填“偏大”“偏小”“無影響”rm{)}．

rm{(3)}實驗中改用rm{60ml0.50mol/L}鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}所求中和熱______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}簡述理由______

rm{(4)}用相同濃度和體積的氨水代替rm{NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______填“偏大”、“偏小”“無影響”rm{)}．

rm{(5)}若混合物溫度上升的平均值為rm{t^{0}C}則利用上述方法測定中和熱為rm{triangleH=}______rm{(}用簡單數(shù)據(jù)和含rm{t}計算式表示rm{)}18、（1）制普通玻璃的原料熔融后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________（2）形成硫酸型酸雨的化學(xué)原理是硫氧化物與水和氧氣的反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水______________________，再被氧化成硫酸_______________________近百年來故宮太和殿正門前的臺階上的大理石（主要成分是CaCO3）盤龍雕刻被酸雨腐蝕嚴(yán)重，原理是（用離子方程式表示）_____________________________________19、（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵______．

（2）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子______，三角錐形分子______，V形分子______．

（3）按要求填寫下表中有序號的空格：

。元素符號電子排布式價層電子排布在周期表中的位置①1s22s22p6②③Cr④⑤⑥20、有rm{A}rm{B}rm{C}三種晶體，分別由rm{C}rm{H}rm{Na}rm{Cl}四種元素中的一種或幾種形成；對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表．

。項目熔點rm{/隆忙}硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與rm{Ag^{+}}反應(yīng)rm{A}rm{811}較大易溶水溶液rm{(}或熔融rm{)}導(dǎo)電白色沉淀rm{B}rm{3}rm{500}很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)rm{C}rm{-114.2}很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀rm{(1)}晶體的化學(xué)式分別為：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．

rm{(2)}晶體的類型分別為：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．

rm{(3)}晶體中粒子間的作用分別為：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．21、rm{(1)}已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.0kJ/mol.}某rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}和rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.0kJ/mol.}的混合氣體完全燃燒時放出rm{H_{2}}熱量，同時生成rm{CO}液態(tài)水，則原混合氣體中rm{113.74kJ}和rm{3.6g}的物質(zhì)的量之比為______．

rm{H_{2}}以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：rm{CO}該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時，正極區(qū)溶液的rm{(2)}______rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}填“增大”，“減小”或“不變”rm{pH}該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

rm{(}用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的______極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為______．rm{)}22、rm{(9}分rm{)}如下圖所示的裝置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極。將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色。則以下說法正確的是。

rm{(1)}電源rm{B}極是________極rm{(}填“正”或“負(fù)”rm{)}

rm{(2)(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均有單質(zhì)生成；其物質(zhì)的量比為。

rm{(3)}欲用rm{(}丙rm{)}裝置給鋼鍍銀，rm{G}應(yīng)該是_______rm{(}填電極材料rm{)}電鍍液選_______溶液。

rm{(4)}電解一段時間后；加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入_________乙應(yīng)加入__________。

rm{(5)}室溫下，若從電解開始到時間為rm{t}時，若rm{(}甲rm{)}中某一電極增重rm{0.64g}rm{(}乙rm{)}溶液的體積為rm{200mL}則rm{(}乙rm{)}溶液的rm{pH}為_________。23、將燃煤廢氣中的rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}

rm{triangleH}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為rm{壟脵}______．

rm{K=}已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率如圖所示rm{CO_{2}}該反應(yīng)的rm{.}______rm{triangleH}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}若溫度不變，減小反應(yīng)投料比rm{dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}則rm{)0.}將______rm{dfrac

{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}填“增大”“減小”或“不變”rm{K}．

rm{(}二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______．rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)28、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}請根據(jù)以上信息回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{C}__________、rm{F}_________________________________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。反應(yīng)rm{壟脹}的離子方程式：______________________________________________________。反應(yīng)rm{壟脻}的離子方程式：______________________________________________________。rm{(3)}通常用________溶液檢驗物質(zhì)rm{G}中陽離子，其原理是___________________________。rm{(}用離子方程式表示rm{)}用離子方程式表示rm{(}rm{)}評卷人得分六、其他(共4題，共36分)29、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)30、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。31、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。32、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化，C正確；其余選項都是物理變化，答案選C?？键c：考查化學(xué)變化的有關(guān)判斷【解析】【答案】C2、C【分析】【解答】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C有4個，而不是6個，故A錯誤；B．C含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；

C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C則含陰離子0.1mol，故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故D錯誤．

故選：C．

【分析】A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C應(yīng)位于同一平面；注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

B．C含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；

C．CaC2晶體中含陰離子為C6.4克CaC2為0.1mol；

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個．3、B【分析】解：A．酸堿滴定管裝溶液前；為了避免滴定管中的少量蒸餾水將溶液稀釋，應(yīng)該先用溶液潤洗，再盛放溶液，故A正確；

B．滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；以判斷終點的到達，故B錯誤；

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對滴定結(jié)果無影響，故C正確；

D．酸式滴定管可精確到0.01；HCl溶液具有酸性，所以用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LHCl溶液，故D正確；

故選B．

A．酸堿滴定管裝溶液時必須潤洗；否則會導(dǎo)致原溶液被蒸餾水稀釋；

B．滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

D．酸式滴定管可精確到0.01；用來盛放酸性溶液或強氧化性溶液．

本題考查滴定實驗操作，意在考查學(xué)生實驗?zāi)芰驼`差分析能力，題目較簡單．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本題考查晶胞計算，側(cè)重考查分析、計算、空間想象能力，以教材中氯化鈉、氯化銫為例采用知識遷移方法解答離子晶體晶胞有關(guān)計算，難點是配位數(shù)的計算方法?！窘獯稹緼.該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構(gòu)成的；為離子晶體，故A錯誤；

B.該晶胞中rm{Ba}離子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}過氧根離子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為rm{=1+12隆脕dfrac{1}{4}=4}rm{4}rm{4=1}其化學(xué)式為rm{1}故B錯誤；

C.與每個rm{BaO_{2}}rm{Ba}距離相等且最近的rm{2+}rm{2+}個數(shù)rm{Ba}故C錯誤；

D.由rm{2+}選項知晶體的化學(xué)式為rm{2+}rm{=3隆脕8隆脕dfrac{1}{2}=12}rm{B}rm{Ba}，由圖知兩個氧原子以過氧根離子存在，故該氧化物的電子式為故D正確。

故選D。rm{2}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應(yīng)形體的高分子化合物；故A錯誤；

B.福爾馬林rm{(}甲醛的水溶液rm{)}能使蛋白質(zhì)變性；故B正確；

C.蛋白質(zhì)含有氨基和羧基具有兩性；既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)是多肽化合物；可以水解，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，故D錯誤；

故選B．

蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應(yīng)形體的多肽高分子化合物；含有氨基；羧基、肽鍵等多個官能團據(jù)此解答．

本題考查了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于化學(xué)基本常識的考查，題目簡單．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意rm{C}選項中學(xué)生容易考慮碳酸鈉，而忽略草酸鈉?！窘獯稹縭m{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{X}是rm{C}元素；rm{X}單質(zhì)在rm{Y}單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物rm{XY_{2}}rm{Y}表現(xiàn)rm{-2}價，rm{W}與rm{Y}同主族，故rm{Y}為rm{O}元素，rm{W}為rm{S}元素；rm{Z^{+}}與rm{Y^{2+}}具有相同的電子數(shù)，則rm{Z}為rm{Na}

A.rm{W}為rm{S}元素，處于第三周期Ⅵrm{A}族；故A錯誤；

B.非金屬性rm{O>C}元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此rm{H_{2}O}的熱穩(wěn)定性大于rm{CH_{4}}故B錯誤；

C.由rm{C}rm{O}rm{Na}三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉；碳酸；草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；

D.rm{O}rm{Na}形成的化合物有rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}其陽離子與陰離子個數(shù)比均為rm{2}rm{1}故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共8題，共16分)7、A|D【分析】解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍；當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動．

A；平衡向逆反應(yīng)方向移動；A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確．

B；平衡向逆反應(yīng)方向移動；故B錯誤．

C；平衡向逆反應(yīng)方向移動；D的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤．

D；增大壓強；平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以a＜c+d，故D正確．

故選AD

先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關(guān)系；再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．

正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD8、B|D【分析】解：由圖象可知；該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始；

t4時刻達到化學(xué)平衡；

由圖可以看出則t4時刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時刻之后均為υ（正）=υ（逆）；

故選BD．

由圖象可知，t4時刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時刻之后均為υ（正）=υ（逆）；以此來解答．

本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，注重基礎(chǔ)知識和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BD9、AD【分析】解：rm{A.}該熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當(dāng)rm{lmol}白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出rm{17kJ}熱量；故A正確；

B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量，當(dāng)rm{4mol}紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收rm{17kJ}熱量；故B錯誤；

C.rm{4P(}紅磷rm{s)隆煤P_{4}(}白磷rm{s)}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}紅磷rm{4P(}白磷rm{s)隆煤P_{4}(}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，即白磷穩(wěn)定性比紅磷答，故D正確；

故選：rm{s)}

A.熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量；

C.根據(jù)焓變符號來確定反應(yīng)的吸放熱情況；

D.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)具有能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的表示方法及意義，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}【解析】rm{AD}10、A|D【分析】解：A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl；則共價鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯誤；

C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl；故C錯誤；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強，硫酸；亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強，故D正確；

故選AD．

A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．非金屬性越強；鍵的極性越強；

C．離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識點的考查，題目難度中等．【解析】【答案】AD11、A|B【分析】解：A．X；Y、Z連接支鏈的碳原子為手性碳原子；連接4個不同的原子或原子團，故A正確；

B．由官能團的轉(zhuǎn)化可知1；3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成X，X發(fā)生還原反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，故B正確；

C．由化合物Z一步制備化合物Y；應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中，故C錯誤；

D．Y含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．

故選AB．

1；3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成X，X發(fā)生還原反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成Z；

A．X；Y、Z連接支鏈的碳原子為手性碳原子；

B．結(jié)合官能團的變化判斷；

C．由化合物Z一步制備化合物Y；應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；

D．Y含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等．【解析】【答案】AB12、AB【分析】略【解析】rm{AB}13、CD【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.物質(zhì)Ⅰ的分子式為rm{C_{9}H_{7}OBr}故A錯誤；B.物質(zhì)Ⅰ和物質(zhì)Ⅱ中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，則不能用濃溴水加以鑒別，故B錯誤；C.物質(zhì)Ⅲ中所有原子位于同一平面內(nèi)，故C正確；D.物質(zhì)Ⅲ與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個手性碳原子，故D正確。故選CD。

【解析】rm{CD}14、rBC【分析】解：rm{A}鍵長順序：rm{C-C<Si-O<Si-C}所以，熔沸點大小順序是：金剛石rm{>}石英rm{>SiC}故A錯誤；

B、金屬離子的半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高，應(yīng)為rm{Na<Mg<Al}故B正確；

C、分子晶體含有氫鍵的物質(zhì)熔點異常的高，水分子間存在氫鍵，所以熔點越高，rm{H_{2}O>H_{2}Se>H_{2}S}故C正確；

D、離子晶體中熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以rm{LiCl>NaCl>KCl}故D錯誤；

故選BC．

A；原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高；

B；金屬離子的半徑越??；電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高；

C；分子晶體含有氫鍵的物質(zhì)熔點異常的高；

D；離子晶體中熔沸點與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據(jù)此分析解答．

本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）336ml（4分）（2）20％（4分）16、略

【分析】解：（1）CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）乙烯與丙烯的在發(fā)生加聚的時候，乙烯和丙烯中的碳碳雙鍵均打開，化學(xué)方程式為：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2

故答案為：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2

（3）乙烷中6個氫原子等效，故發(fā)生一氯取代后生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)只有一種，化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．

（1）乙烯不飽和的C=C雙鍵中；其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H；-OH，發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）乙烯與丙烯的在發(fā)生加聚的時候；乙烯和丙烯中的碳碳雙鍵均打開，連成長鏈；

（3）乙烷中6個氫原子等效；故發(fā)生一氯取代后生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)只有一種，據(jù)此分析．

本題考查了乙烯和乙烷的性質(zhì)，應(yīng)把握住乙烯是不飽和烴，代表性性質(zhì)是發(fā)生加成，乙烷的代表性性質(zhì)是發(fā)生取代．【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2+nCH3CH=CH2CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl17、減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；偏?。?kJ/mol【分析】解：rm{(1)}中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

rm{(2)}金屬的導(dǎo)熱性很好；用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小；

故答案為：偏??；

rm{(3)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用rm{60ml0.50mol/L}鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)；

故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)；

rm{(4)}氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小；

故答案為：偏??；

rm{(5)50mL0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}溶液的質(zhì)量為rm{100ml隆脕1g/ml=100g}溫度變化的值rm{triangleT}為rm{t^{0}C}則生成rm{0.025mol}水放出的熱量為rm{Q=m?c?triangleT=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}所以實驗測得的中和熱rm{triangleH=-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}故答案為：rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}．

rm{Q=m?c?triangle

T=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{triangleH=-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}金屬的導(dǎo)熱性很好；會導(dǎo)致熱量的散失；

rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

rm{(1)}根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

rm{(2)}根據(jù)rm{(3)}計算，先根據(jù)rm{(4)}計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}計算出反應(yīng)熱．

本題考查中和熱的測定原理以及誤差分析，題目難度不大，注意熱量計算公式的應(yīng)用中rm{(5)}要注意熱量單位的換算．rm{Q=m?c?triangleT}【解析】減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；偏??；rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}18、略

【分析】試題分析：（1）制取玻璃的主要成分為二氧化硅，碳酸鈉和碳酸鈣，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鈣和硅酸鈉。（2）形成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫，可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。碳酸鈣可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w?？键c：酸雨的形成和危害?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2（2）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（3）CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O19、略

【分析】解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

故答案為：Fe3+；

（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP3雜化形成中性分子；

如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有：CH4或CF4；

如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NH3或NF3；

如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，該類型分子有H2O；

故答案為：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；

（3）電子排布式1s22s22p6，由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6；最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；

故答案為：Ne；2s22p6；第2周期0族；

Cr是24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價層電子排布為3d54s1；位于第四周期ⅥB族；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；3d54s1；第4周期ⅥB族．

（1）配合物中中心原子提供空軌道；配體提供孤電子對；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子；

（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP3雜化形成中性分子；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對；

（3）根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)；結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

本題考查了價層電子對互斥理論、配合物、原子的電子排布式等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型、原子雜化方式結(jié)合配合物結(jié)構(gòu)特點分析解答本題，注意原子核外電子排布和周期表位置的關(guān)系，題目難度中等．【解析】Fe3+；CH4或CF4；NH3或NF3；H2O20、略

【分析】解：根據(jù)rm{A}的水溶液與rm{Ag^{+}}反應(yīng)有白色沉淀，說明rm{A}的水溶液中有rm{Cl^{-}}再根據(jù)其可以導(dǎo)電得rm{A}為rm{NaCl}或rm{HCl}又因為其硬度較大，所以判斷其為rm{NaCl}

由于rm{B}的熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以rm{B}為金剛石；

rm{C}的熔點為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與rm{Ag^{+}}反應(yīng)有白色沉淀，所以rm{C}為rm{HCl}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{NaCl}rm{B}為rm{C}rm{C}為rm{HCl}故答案為：rm{NaCl}rm{C(}金剛石rm{)}rm{HCl}

rm{(2)A}熔點較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；rm{B}熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；rm{C}熔點為低；硬度很小；為分子晶體；

故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

rm{(3)NaCl}為離子化合物，離子鍵；rm{C}為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合；rm{HCl}為分子晶體；分子間存在分子間作用力，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力．

根據(jù)rm{A}的水溶液與rm{Ag^{+}}反應(yīng)有白色沉淀，說明rm{A}的水溶液中有rm{Cl^{-}}再根據(jù)其可以導(dǎo)電得rm{A}為rm{NaCl}或rm{HCl}又因為其硬度較大，所以判斷其為rm{NaCl}

由于rm{B}的熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以rm{B}為金剛石；

rm{C}的熔點為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與rm{Ag^{+}}反應(yīng)有白色沉淀，所以rm{C}為rm{HCl}

結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷晶體的類型．

本題考查晶體類型和性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{NaCl}rm{C(}金剛石rm{)}rm{HCl}離子晶體；原子晶體；分子晶體；離子鍵；共價鍵；分子間作用力21、略

【分析】解：rm{(1)}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}

由rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}可知，rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}

由rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}可知，rm{n(H_{2})=n(H_{2}O)=0.2mol}燃燒放出的熱量為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

則rm{0.2molH_{2}}燃燒放出的熱量為rm{57.16KJ}

設(shè)混合氣體中rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ}則。

rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283kJ?mol^{-1}}

rm{CO}rm{x}

rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283kJ?mol^{-1}}rm{1}

rm{dfrac{1}{x}=dfrac{;283KJ}{;56.58KJ}}解得rm{283KJ}即rm{x}

所以原混合氣體中rm{56.58KJ}和rm{dfrac{1}{x}=dfrac

{;283KJ}{;56.58KJ}}的物質(zhì)的量之比為rm{x=0.2mol}rm{n(CO)=0.20mol}rm{H_{2}}

故答案為：rm{CO}rm{0.2mol}

rm{0.2mol=1}堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極區(qū)溶液的rm{1}增大，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{1}

故答案為：增大；rm{1}

rm{(2)}電解精煉時粗銅作陽極，與正極相連，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，則陰極上電極反應(yīng)式為：rm{pH}故答案為：正極；rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}．

rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用rm{(3)}可計算氫氣的物質(zhì)的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}燃燒放出的熱量，最后利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計算rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}的物質(zhì)的量，最后求出rm{(1)}和rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O(l)}的物質(zhì)的量之比；

rm{CO}堿性條件下；負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

rm{CO}電解精煉時粗銅作陽極；與正極相連，陰極陽離子得電子生成單質(zhì)．

本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計算，原電池原理與電解原理，明確物質(zhì)的量與熱量的成正比的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大．rm{H_{2}}【解析】rm{1}rm{1}增大；rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}正；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}22、（9分）（1）負(fù)。

（2）1:2:2:2

（3）AgAgNO3

（4）CuOHCl

（5）13【分析】

試題分析：rm{(1)}向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色，說明rm{F}極產(chǎn)生氫氧化鈉，實驗rm{F}極為氫離子放電，則rm{F}極是陰極，rm{B}是電源負(fù)極；

rm{(2)A}是電源的正極，則rm{C}rm{E}是陽極，rm{D}rm{F}是陰極，rm{C}產(chǎn)生氧氣，rm{D}產(chǎn)生銅，rm{E}產(chǎn)生氯氣，rm{F}產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒，得rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{1:2:2:2}

rm{(3)G}是電解池的陽極，給鋼鍍銀，則銀是陽極，鋼作陰極，所以rm{G}是rm{Ag}電鍍液選擇rm{AgNO_{3}}溶液；

rm{(4)}根據(jù)電解質(zhì)溶液復(fù)原原則，甲電解得到rm{Cu}和rm{O_{2}}所以甲應(yīng)加入rm{CuO}乙電解得到氫氣、氯氣，所以乙應(yīng)加入rm{HCl}

rm{(5)}甲中的rm{D}極產(chǎn)生rm{Cu0.64g}得到rm{0.02mol}電子，則乙中發(fā)生rm{2H_{2}O+2e^{-}==H_{2}隆眉+2OH^{-}}電解產(chǎn)生氫氧根離子rm{0.02mol}濃度是rm{c(OH^{-})=0.02mol/0.2L=0.1mol}所以乙溶液的rm{pH=13}．

考點：考查電解原理的應(yīng)用，電極的判斷，氧化還原反應(yīng)的計算【解析】rm{(9}分rm{)(1)}負(fù)。

rm{(2)1:2:2:2}

rm{(3)Ag}rm{AgNO_{3}}

rm{(4)CuO}rm{HCl}

rm{(5)13}23、略

【分析】解：rm{壟脵}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}故答案為：rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}由圖象可知，投料比一定時，溫度越高，rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}的轉(zhuǎn)化率越低，是放熱反應(yīng)，rm{壟脷}化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，與投料比無關(guān)，若溫度不變，則rm{CO_{2}}不變；

故答案為：rm{triangleH<0}不變；

rm{K}甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，在酸性條件下，負(fù)極反應(yīng)為：rm{<}

故答案為：rm{壟脹}．

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}由圖可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低；rm{壟脵K}只與溫度有關(guān)；

rm{壟脷}電解質(zhì)為酸性；燃料電池的負(fù)極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素、電極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及應(yīng)用，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}不變；rm{<}rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}四、有機推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知