吉林省某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不無琥的是

A.電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

3、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錢酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

I).向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

4、下列離子方程式不走確的是

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H+

-

B.在稀氨水中通入過量C(h：NHj4?H2O4-CO2=NH4-FHCOj

C.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS4-2H+=Fe2+4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

5、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷i乙烯)：通H：催化劑加熱

B.己烷，己烯)：加溟水后振蕩分液

C.FeiOj(AI2O3)：加NaOH溶液過濾

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

6、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)；純鐵>生鐵B.密度；硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

7、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（)

,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MRCIJ-2H.0I

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

水

C.圖裝置氣￡g加,、，驗(yàn)證氨氣極易溶于水

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

8、神被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硅設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

注液

已知：①“焙燒”后，確主要以Te（h形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeCh+ZOH—TeCh>+mO

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

10、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為（^JpC1-e=Cr+

11、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.FejO4B.FeOC.Fe2O5D.Fe5O7

12、在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4、+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

13、X\Y\M2\N?.均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\M.核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

14、一定條件下，在水溶液中1molQO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)課的是

工

?C(+3,100)

壯

耳二64)

爾

-/E

9

次(-！，°)...

M元*的化合價(jià)

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H，結(jié)合有漂白性的是R

D.B7A+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c0.3溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3+CaSO4：^=itCaCO5+SO4-

+

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：V+IO3-+6H=l2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+2里CLT+H2T

16、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項(xiàng)物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFcCk(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCI)

D.D

17、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.配制一定濃度的NaCI溶液濡湍除去SO2中的HC1

D.，一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

8FcSO,溶液

18、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

25

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

19、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎.湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延.新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56c30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯方等都屬于有機(jī)物

222

20、某溶液只含有K+、Fe\CWMg\I\CO3\SCh??中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領(lǐng)溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是

門色足川.沉淀Mi

沉淀國劑0?內(nèi)優(yōu)少

K.H.('I過不求劑

1U注

?舊-試T1劑足⑵川溶液受

苗色

A.該溶液中一定有r、CO3"、so?.K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Cl\

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在CI

D.試劑②可能為硫酸

21、水玻璃（NaSiOa溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiO,：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Si024-2Na0H=Na2Si03+H20

22、下列說法正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使溟水褪色證明SO2有還原性

C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32一或一

D.某溶液中滴加RaCh溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO/一

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:

已知：0臂*

（DA的化學(xué)式是________

（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是______;由G生成H的反應(yīng)類型是________o

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為。

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體JmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:o

COOH

(y0

⑹請將以甲苯和（CH3co）2。為原料（其他無機(jī)試劑任選），制備化合物丫口"的合成路線補(bǔ)充完整。

0

CH3

24、（12分）有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①"上"?（H3,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICh.A

②有機(jī)物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R2-CH2CHO——>]HX（%、&為炫基或H原子）

回答以下問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

（2）FfG的反應(yīng)類型：一；H分子中官能團(tuán)的名稱是一o

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)）,

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCh溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—。

25、（12分）PCb是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3CU（少量）d2PCb

黃磷44.1280.51.82

2P+5CE（過量）_A_^PCls

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—:與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是—（填"a”或"b”）。

⑵實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備CL的離子方程式為實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

II.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2。3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”

HI.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P03為二元酸：____J

26、（10分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；

匹OO（聯(lián)的

(>MgBrQpX)

NH4CI,H2O

無水乙酰OMgBr

（三舉甲靜）

(M=182gmol'1)(M=260g-mol*1)

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mo1）溟

苯和15.00mL乙轆混勻，開始緩慢滴加混合液,滴完后待用.

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鏤溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸懶水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管；

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(精確到0.1%)。

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二澳乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流秸如下：

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯制備1,2-二濱乙烷|Na。聚外國

破——.

無水氯化精一

L［有機(jī)-2|［蒸惚I

已知：I.2一二漠乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3七。11,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液溟(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(適)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5*C的水c.10℃的水

III,2一二溪乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸館燒瓶中蒸館，收集

130?132c的儲(chǔ)分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

HOwOHzv0H

28、(14分)根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋果、梨等

OHO

多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成.1的路線如下：

IH-H

C15H12O5*C15HsO5Na4

已知:

O0

,+RMCHONaOMR—C—O-CHR"+HO

R—C-CH]—RC.H.OH2

R

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱是.E中的官能團(tuán)的名稱為.

(2)B為漠代點(diǎn),請寫出A-B的反應(yīng)條件.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、.

(4)F―H的化學(xué)方程式為.

⑸M是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

⑹設(shè)計(jì)以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選).

29、（10分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號等措施來減少PM2.5、SO?、

NO,等污染。請回答下列問題：

I.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在兩個(gè)恒容容

器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：

容器甲乙

容積/L11

溫度

/KTiT2

起始充入量Imo。和2moiNO?ImoKh和2moiNO?

U

.

I

O

U

I

X

g

o

z

N

)

。

0101520253035t/min

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為—（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入InioKh和2moiNO2,再次平衡后，NO2的百分含量將—（填“增大”“減小”

或“不變”）o

④反應(yīng)體系在溫度為1時(shí)的平衡常數(shù)為一。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是—O

a.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b.消耗2nmoINCh的同時(shí)，消耗了nniolOj

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體密度不再改變

II.某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）一2NO2?的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO（g）=N202（g）（快）vi正=如正，C2（NO）,VI逆=ki逆?cCNzOz）

②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）V2正=1<2正?C（N2O2）?C（O2）>V2ifi=k2逆?C2（NOZ）

請回答下列問題：

（1）已知決定2NO（g）+Oz（g）-DNO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小

關(guān)系為EiEK填“V"或“=”）o

（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）^^2N（h（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用ki正、ki逆、k?正、kz逆表示平衡常數(shù)的表

達(dá)式K=o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn).故A正確：

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=（：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B,

2、D

【解題分析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醉、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油;

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高銃酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲(chǔ)可得純凈的苯,

故c錯(cuò)誤;

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

-

SO2+H20+CIO=SO?"+Cl"+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe?+和H2S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鐵溶液與等物質(zhì)的量的稀H6O4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+4-SO42-=BaSO4l+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe?+和H2S,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

5、C

【解題分析】

A.乙烷（乙烯）：通Hz催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷（己烯）：加濱水，己烯與溪發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3（A12O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵＞生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水V硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCXhVNa2c03,選項(xiàng)C正確；

D.萃中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，條碳鍵鍵長；乙烯V苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

7、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【題目詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于A1,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

8、D

【解題分析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時(shí)TeCh與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到Te(V,Te<V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗確，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TCO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化劑為TeO4乙還原劑SO.P,物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為TcOz+ZOH-TcCVrHzO,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

9、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

3+

A.W、X、Y形成的簡單離子。2-、Na\Al,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硬化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C

10、B

【解題分析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：則a為正極，b為負(fù)極，

1+

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：^jT^+2e+H=CI+Q,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8nwl電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CHiCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為了0+2D+H+=C「+j,故D錯(cuò)誤；

故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

11、D

【解題分析】

70。

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，貝IJn(CaCO3)=1「八/?=0.07mol,由CO~COz可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

鐵的氧化物中的n(0)=0.07moLn(Fe)=------------------------;--------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為Festh,故答案為D。

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和。2,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

4Fe(NO)++O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是F*和FeSz,生成物是Fe2+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是F/+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2?和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOj+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

13、C

【解題分析】

X\Y\M2\M?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，W-核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\W?核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

14、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B,A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.CIO-與H+結(jié)合形成HCIO,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；

D.B->A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3C1O=CIO3+2cl,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/moI,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

15、A

【解題分析】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh;

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、和Cb。

【題目詳解】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh,反應(yīng)的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+K)3-+6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2Fe(OH)3+4OH=3CI+2Fe()4+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、W和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2O叁Cbf+H2T+2OIT,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng))；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng))；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

16、D

【解題分析】

A、SO?與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaQ溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會(huì)析出，而NaCI在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點(diǎn)撥】

KNO3中混有少量NaCL提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCI中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

17、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

除去SO2中混有的HCI可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

18、C

【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Oi(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，與IL的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molIL與ImoINz混合反應(yīng)生成NI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,c項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是；條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

19、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會(huì)刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1-lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機(jī)物，過氯乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、A

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)可知，試劑①為硝酸刨溶液，生成白色沉淀為碳酸鐵和硫酸鐵，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸領(lǐng)不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42,則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I'NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中