吉林省某中學2024屆高考化學押題試卷含解析

吉林省實驗中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、美國《Science》雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

2、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不無琥的是

A.電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質

D.碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料

3、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錢酸鉀酸性溶液，充分反應后，經分液可得純凈的苯

I).向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質

4、下列離子方程式不走確的是

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H+

-

B.在稀氨水中通入過量C(h：NHj4?H2O4-CO2=NH4-FHCOj

C.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS4-2H+=Fe2+4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

5、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷i乙烯)：通H：催化劑加熱

B.己烷，己烯)：加溟水后振蕩分液

C.FeiOj(AI2O3)：加NaOH溶液過濾

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

6、有關物質性質的比較，錯誤的是

A.熔點；純鐵>生鐵B.密度；硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

7、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（)

,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MRCIJ-2H.0I

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

水

C.圖裝置氣￡g加,、，驗證氨氣極易溶于水

比較鎂、鋁的金屬性強弱

8、神被譽為“現代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硅設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

注液

已知：①“焙燒”后，確主要以Te（h形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeCh+ZOH—TeCh>+mO

9、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同,

Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同

B.Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

10、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D.a極的電極反應式為（^JpC1-e=Cr+

11、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.FejO4B.FeOC.Fe2O5D.Fe5O7

12、在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4、+4H+,實現該反應的物質

間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應I的離子方程式為4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應II的氧化劑是Fe3+

C.反應山是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

13、X\Y\M2\N?.均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數：N>M>X>Y

C.M2\M.核外電子數：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

14、一定條件下，在水溶液中1molQO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯課的是

工

?C(+3,100)

壯

耳二64)

爾

-/E

9

次(-！，°)...

M元*的化合價

A.上述離子中結合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H，結合有漂白性的是R

D.B7A+D反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

15、下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c0.3溶液與CaSCh固體反應：CO3+CaSO4：^=itCaCO5+SO4-

+

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：V+IO3-+6H=l2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+2里CLT+H2T

16、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項物質(括號為少量雜質)除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFcCk(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶

DKNO3(NaCI)

D.D

17、下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A.配制一定濃度的NaCI溶液濡湍除去SO2中的HC1

D.，一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

8FcSO,溶液

18、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

25

C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

19、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎.湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延.新冠病毒主要傳播方式是經飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56c30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯方等都屬于有機物

222

20、某溶液只含有K+、Fe\CWMg\I\CO3\SCh??中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

門色足川.沉淀Mi

沉淀國劑0?內優(yōu)少

K.H.('I過不求劑

1U注

?舊-試T1劑足⑵川溶液受

苗色

A.該溶液中一定有r、CO3"、so?.K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Cl\

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在CI

D.試劑②可能為硫酸

21、水玻璃（NaSiOa溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiO,：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應器中發(fā)生的復分解反應為Si024-2Na0H=Na2Si03+H20

22、下列說法正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使溟水褪色證明SO2有還原性

C.某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32一或一

D.某溶液中滴加RaCh溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO/一

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

已知：0臂*

（DA的化學式是________

（2）H中所含官能團的名稱是______;由G生成H的反應類型是________o

（3）C的結構簡式為,G的結構簡式為。

（4）由D生成E的化學方程式為。

⑸芳香族化合物X是F的同分異構體JmolX最多可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:o

COOH

(y0

⑹請將以甲苯和（CH3co）2。為原料（其他無機試劑任選），制備化合物丫口"的合成路線補充完整。

0

CH3

24、（12分）有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①"上"?（H3,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICh.A

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R2-CH2CHO——>]HX（%、&為炫基或H原子）

回答以下問題：

（1）A的化學名稱為；E的化學式為。

（2）FfG的反應類型：一；H分子中官能團的名稱是一o

（3）J的結構簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式—o

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構體有一種（不考慮立

體異構）,

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCh溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結構簡式—。

25、（12分）PCb是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學性質

2P+3CU（少量）d2PCb

黃磷44.1280.51.82

2P+5CE（過量）_A_^PCls

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—:與自來水進水管連接的接口編號是—（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）實驗室制備CL的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

II.測定PC13的純度

測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2。3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

（4）根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為一；若滴定終點時仰視讀數，則PCL的質量分數一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”

HI.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：____J

26、（10分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑）與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應；

匹OO（聯的

(>MgBrQpX)

NH4CI,H2O

無水乙酰OMgBr

（三舉甲靜）

(M=182gmol'1)(M=260g-mol*1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mo1）溟

苯和15.00mL乙轆混勻，開始緩慢滴加混合液,滴完后待用.

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鏤溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是

（3）提純過程中發(fā)現A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；

（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸懶水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

(6)通過稱量得到產物4.00g,則本實驗產率為(精確到0.1%)。

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二澳乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流秸如下：

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯制備1,2-二濱乙烷|Na。聚外國

破——.

無水氯化精一

L［有機-2|［蒸惚I

已知：I.2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3七。11,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液溟(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(適)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5*C的水c.10℃的水

III,2一二溪乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產物轉移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸館燒瓶中蒸館，收集

130?132c的儲分，得到產品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產品的產率為

HOwOHzv0H

28、(14分)根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋果、梨等

OHO

多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成.1的路線如下：

IH-H

C15H12O5*C15HsO5Na4

已知:

O0

,+RMCHONaOMR—C—O-CHR"+HO

R—C-CH]—RC.H.OH2

R

回答下列問題：

(DC的化學名稱是.E中的官能團的名稱為.

(2)B為漠代點,請寫出A-B的反應條件.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、.

(4)F―H的化學方程式為.

⑸M是E的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有種(不考慮立體異構)

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應

O

⑹設計以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選).

29、（10分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO?、

NO,等污染。請回答下列問題：

I.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在兩個恒容容

器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：

容器甲乙

容積/L11

溫度

/KTiT2

起始充入量Imo。和2moiNO?ImoKh和2moiNO?

U

.

I

O

U

I

X

g

o

z

N

)

。

0101520253035t/min

①0~15min內乙容器中反應的平均速率：v（NO2）=（計算結果保留兩位小數

②該反應的正反應為—（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③1時平衡后，向恒容容器中再充入InioKh和2moiNO2,再次平衡后，NO2的百分含量將—（填“增大”“減小”

或“不變”）o

④反應體系在溫度為1時的平衡常數為一。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經達到平衡的是—O

a.容器內混合氣體壓強不再改變

b.消耗2nmoINCh的同時，消耗了nniolOj

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.混合氣體密度不再改變

II.某化學小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）一2NO2?的反應歷程分兩步：

①2NO（g）=N202（g）（快）vi正=如正，C2（NO）,VI逆=ki逆?cCNzOz）

②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）V2正=1<2正?C（N2O2）?C（O2）>V2ifi=k2逆?C2（NOZ）

請回答下列問題：

（1）已知決定2NO（g）+Oz（g）-DNO2（g）反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小

關系為EiEK填“V"或“=”）o

（2）一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）^^2N（h（g）達到平衡狀態(tài)，寫出用ki正、ki逆、k?正、kz逆表示平衡常數的表

達式K=o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點.故A正確：

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=（：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B,

2、D

【解題分析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；

B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質，不是有機物，D錯誤；

故合理選項是D。

3、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醉、苯、四氯化碳，現象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產物：葡萄糖；淀粉水解產物：葡萄糖；花生油水解產物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油;

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高銃酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經蒸儲可得純凈的苯,

故c錯誤;

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D

正確；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

-

SO2+H20+CIO=SO?"+Cl"+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe?+和H2S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鐵溶液與等物質的量的稀H6O4混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+4-SO42-=BaSO4l+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe?+和H2S,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

5、C

【解題分析】

A.乙烷（乙烯）：通Hz催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入濱水中，故

A錯誤；

B.己烷（己烯）：加濱水，己烯與溪發(fā)生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3（A12O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：Co

6、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵＞生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水V硝基苯，選項B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCXhVNa2c03,選項C正確；

D.萃中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，條碳鍵鍵長；乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質的考查，題目難度不大,

注意把握性質比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

7、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【題目詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于A1,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

8、D

【解題分析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經02焙燒得到TeCh,堿浸時TeCh與NaOH反應得到NazTeCh,再經過氧化和酸化得

22+2

到Te(V,Te<V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應得到粗確，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應：3SO3+TCO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化劑為TeO4乙還原劑SO.P,物質的量之比與化學

計量數成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據上述分析，并結合題干條件，TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

方程式為TcOz+ZOH-TcCVrHzO,D選項正確;

答案選D。

9、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質，則Y為鋁元素，據此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質，則Y為鋁元素，

3+

A.W、X、Y形成的簡單離子。2-、Na\Al,核外電子數相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硬化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C

10、B

【解題分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：則a為正極，b為負極，

1+

反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發(fā)生得電子的還原反應即：^jT^+2e+H=CI+Q,則a

為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉移8nwl電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CHiCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為了0+2D+H+=C「+j,故D錯誤；

故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質量守恒定律。

11、D

【解題分析】

70。

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，貝IJn(CaCO3)=1「八/?=0.07mol,由CO~COz可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

鐵的氧化物中的n(0)=0.07moLn(Fe)=------------------------;--------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為Festh,故答案為D。

12、C

【解題分析】

A.根據圖示，反應I的反應物為Fe(NO產和。2,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式，反應的離子方程式為

2+3+

4Fe(NO)++O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據圖示，反應H的反應物是F*和FeSz,生成物是Fe2+和SO/,反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是F/+,

故B正確；

C.根據圖示，反應山的反應物是Fe2?和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應,

故C錯誤；

D.根據2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOj+4H+,反應過程中NO參與反應，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A,要注意根據總反應方程式判斷溶液

的酸堿性。

13、C

【解題分析】

X\Y\M2\M?均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，W-核外電子數為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10,M2\W?核外

電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。

14、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結合氫離子能力最強，應為B,A錯誤；

B.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩(wěn)定,

B正確；

C.CIO-與H+結合形成HCIO,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B->A+D,由電子守恒得該反應方程式為3C1O=CIO3+2cl,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/moI,

為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是A。

15、A

【解題分析】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCCh;

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、和Cb。

【題目詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCCh,反應的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?,A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+K)3-+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

2

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2Fe(OH)3+4OH=3CI+2Fe()4+5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、W和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2O叁Cbf+H2T+2OIT,D項

錯誤；答案選A。

【題目點撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物(題中D項)等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等(題中B項)；

④從反應的條件進行判斷(題中C項)；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

16、D

【解題分析】

A、SO?與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaQ溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaCI在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點撥】

KNO3中混有少量NaCL提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結晶一③過濾；

NaCI中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

17、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

除去SO2中混有的HCI可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

18、C

【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Oi(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，與IL的反應為可逆反應，3molIL與ImoINz混合反應生成NI，轉移電子數小于6moL轉移電子數小于

6x6.02x1023,c項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是；條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

19、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1-lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氯乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

20、A

【解題分析】

由實驗可知，試劑①為硝酸刨溶液，生成白色沉淀為碳酸鐵和硫酸鐵，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸領不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42,則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I'NO3-發(fā)生氧化還原反應生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中