云南省師范大學附屬中學2021屆高考適應(yīng)性月考卷(六)理科綜合試題(掃描版)

云南省師范高校附屬中學2021屆高考適應(yīng)性月考卷（六）

云南師大附中2021屆高考適應(yīng)性月考卷（六）理科綜合參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共126分）二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，14~18題只有一個選項正確；19~21題有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分。題號1415161718192021答案CBDBCADADACD【解析】1．細胞液是指植物細胞液泡中的液體，體液包括細胞內(nèi)液和細胞外液，故A錯誤；葉綠體基質(zhì)進行光合作用暗反應(yīng)，只消耗ATP，不產(chǎn)生ATP，故C錯誤；基因工程中常用的運載體（質(zhì)粒）的本質(zhì)是DNA，故D錯誤。2．酵母菌的有氧呼吸和無氧呼吸均能產(chǎn)生CO2，故⑤錯誤，其余都正確，故選B。3．RNA聚合酶能識別DNA上的特定的堿基序列，而起始密碼子是RNA上的，故B錯誤。4．植物激素不是由內(nèi)分泌細胞產(chǎn)生的，故C錯誤。5．在體液免疫中，大多數(shù)的病原體被吞噬細胞吞噬，而少數(shù)病原體則直接刺激B細胞，故A錯誤。6．天氣寒冷導(dǎo)致骨骼肌顫栗，但骨骼肌顫栗不能使天氣發(fā)生變化，所以C不是反饋調(diào)整。7．Na與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液為Na2SO4和NaOH的混合溶液，呈堿性，A項錯誤；食鹽的主要成分是氯化鈉，味精的主要成分是谷氨酸鈉，都含有鈉離子，B項正確；氨溶于水時與水發(fā)生了化學反應(yīng)，所得氨水為混合物，不是電解質(zhì)，C項錯誤；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，組成元素中含氮元素，燃燒產(chǎn)物不只是CO2和H2O，D項錯誤。8．對甲基苯甲酸屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的書寫依據(jù)取代基的多少分類，2個取代基的有甲酸與鄰（間、對）甲基苯酚生成的酯3種，1個取代基的有甲酸與苯甲醇、乙酸與苯酚、苯甲酸與甲醇生成的酯3種，共6種，故選A。9．向5.6g鐵粉中加入280mL1.0mol·L－1稀硝酸，所得溶液為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液，故A項錯誤；0.05molNa2CO3應(yīng)消耗0.10molHCl，但30mL3.0mol·L－1稀鹽酸中只含0.09molHCl，故所得溶液中含有NaCl和NaHCO3，B項錯誤；計算得n(MnO2)=0.3mol，n(HCl)=0.6mol，由于濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行漸漸變成稀鹽酸，而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中肯定有鹽酸剩余，C項錯誤；計算得n(CuSO4)=n(H2SO4)=0.1mol，n[Ba(OH)2]=0.3mol，故Ba(OH)2過量，最終所得溶液中溶質(zhì)中只有Ba(OH)2，故D項正確。10．氨氣極易溶于水而難溶于CCl4中，所以A裝置可以用來吸取氨氣，并防止倒吸，故A項試驗?zāi)苓_到目的；Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，導(dǎo)致U形管紅墨水的液面形成高度差，由此可驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項試驗也能達到目的；試驗中通過關(guān)閉止水夾，由長頸漏斗向燒瓶中加入水，若裝置不漏氣，則會在長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，因此可以用來檢驗裝置的氣密性，故C項試驗?zāi)苓_到目的；電解池中Fe作為陰極不能失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液中與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2，故D項的試驗不能達到目的。12．因混合溶液中NaHSO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比不確定，故c(Na＋)與c(HSO)+c(SO)的關(guān)系無法確定，A項的式子為n(NaHSO3)︰n(Na2SO3)=1︰1的物料守恒式，故A項錯誤；0.1mol·L－1的NH4Cl與0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后所得的溶液中，存在電荷守恒式：c(NH)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)①，以及物料守恒式：c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)②，①×2-②即可得：c(NH)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH?)，故B項正確；等c(Na2SO4)=1︰1，由于NH會水解，溶液中應(yīng)存在關(guān)系式c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH?)，故C項錯誤；pH＝9.4、濃度均為0.1mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中，應(yīng)存在關(guān)系式c(HCN)>c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)，故D項也錯誤。13．由電池的工作原理圖可知，Li+在負極生成后穿過固體電解質(zhì)進入到正極的水性電解液中，與正極生成OH?結(jié)合生成LiOH，而不是生成Li2O。該電池未大量推廣使用可能緣由是造價較高，故A項不正確；B、C、D項均正確。該題由前沿性文獻改編而成，除了考查考生對原電池學問的理解和把握外，著重考查考生對新學問的學習和應(yīng)用的力量。14．高度不能像電勢一樣反映重力場能的屬性，相當于電勢，故A錯誤；是重力加速度的定義式，故B錯誤；依據(jù)重力場的方向可知地球類似于負電荷，故D錯誤。15．三者隊形不變，衛(wèi)星和月球的角速度相同，故B正確；依據(jù)，衛(wèi)星的軌道半徑大，線速度大，故A錯誤；依據(jù)，衛(wèi)星的軌道半徑大，向心加速度大，故C錯誤；向心力由地球和月球的引力的合力供應(yīng)，故D錯誤。16．依據(jù)左手定則得，安培力方向水平向左，F(xiàn)是其平衡力，方向應(yīng)當水平向右，故A錯誤；依據(jù)，導(dǎo)體棒與導(dǎo)軌的夾角變?yōu)?0°，受安培力的有效長度加倍，F(xiàn)減半時導(dǎo)體棒不能靜止，故B錯誤；由于電源內(nèi)阻不能忽視，依據(jù)，外阻加倍，電流不能減半，安培力亦不能減半，故C錯誤；當磁場邊距減半，有效長度減半，安培力減半，可以受力平衡，故D正確。17．由受力分析和做直線運動的條件可知，合力沿bd方向向下，電場力方向水平向右，，所以液滴帶負電，加速度為，故A錯誤，B正確；電勢能增加量等于克服電場力做的功，應(yīng)為，故C錯誤；動能增加量等于合外力做的功，應(yīng)為，故D錯誤。18．依據(jù)三角形定則和正弦定理：A球：①，B球：②，依據(jù)牛頓第三定律：，①÷②有：，③由已知：，得：B是m1，故A錯；，又由于：，，故：，故C正確；由③式可得，只與兩球質(zhì)量有關(guān)，與它們所帶電荷量無關(guān)，故B、D錯誤。19．若粒子帶正電，洛倫茲力向上，電場力向下，上極板帶正電；若粒子帶負電，洛倫茲力向下，電場力向上，上極板帶正電，故A正確；若增加板間距，由及可得，E不變粒子運動軌跡不變，故B錯誤；由可知軌跡與粒子的電荷量無關(guān)，故C錯誤；增加粒子速度，粒子軌跡會偏離入射線，最靠近極板時，速度方向平行于極板，且最小。以后依據(jù)對稱性，離開磁場時粒子的位置可能與入射線等高，電場力和洛倫茲力不做功，出射速度等于入射速度，故D正確。20．沒加B時，A受力平衡，F(xiàn)f和FN合力方向豎直向上，它們的反作用力的合力豎直向下，則斜面體受到的摩擦力為零。且，即。加上B后，摩擦力增加，下滑力沒有增加，A受到的合力沿斜面對上，開頭做勻減速運動，但A增加的合力方向仍舊豎直向上，同理：斜面體受到的摩擦力仍為零，故B、C錯誤；以斜面體為爭辯對象：增加的合力豎直向下，，故D正確。21．依據(jù)圖象，雨滴最終階段阻力不變，做勻速直線運動，得，雨滴的質(zhì)量，故A正確；利用F-s圖象與坐標軸所圍的面積估算出阻力功的大小WF，依據(jù)動能定理：0~b段，利用A答案可估算雨滴落地的末速度，故C正確；雨滴剛下落時，阻力F為零，合力最大，加速度最大，，，故D正確；下落時間由于時間對應(yīng)的平均力不能精確?????求出，故B錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題（一）必考題：共11題，共129分。22．（每空2分，共6分）（1）B（2）變大變大23．（除特殊標注外，每空2分，共9分）（2）1.000（4）如圖所示（3分）（5）（6）（）【解析】（6）由電阻率的表達式可得：，k為傾斜直線的斜率，所以=。24．（13分）解：（1）在3s～5s內(nèi)物塊在水平恒力F作用下由B點勻加速直線運動到A點，設(shè)加速度為a，AB間的距離為s，則①

②③（2）設(shè)整個過程中F所做功為WF，物塊回到A點的速度為vA，由動能定理得：

④

⑤⑥評分標準：本題共13分。正確得出③式給3分，其余各式各給2分。25．（19分）解：（1）由已知：打在P點時，①帶電粒子在勻強磁場中做勻速圓周運動，

②

③（2）打在Q點時，速度方向反轉(zhuǎn)說明圓心角是，即在磁場中入射點C和出射點Q連線是直徑。離開電場時，粒子速度增加，半徑變大，故靠近下極板射出。射出速度方向可以等效為從中心線的中點指向C點。設(shè)粒子離開電場時速度偏向角為θ，側(cè)向位移為y，在磁場中的半徑為r1，幾何關(guān)系如圖所示。由幾何關(guān)系知： ④粒子離開電場時，可以等效為從中心線的中點O′射出， ⑤粒子在電場中做類平拋運動，離開時的合速度v1： ⑥由（1）問知：，由已知：L=d，聯(lián)立以上各式得： ⑦（3）粒子在電場中做類平拋運動， ⑧垂直板方向做初速度為零的勻加速運動 ⑨解得： ⑩評分標準：本題共19分。正確得出①式給1分，其余各式各給2分。26．（除特殊標注外，每空2分，15分）（1）C（1分）（2）氫原子、氧原子（或H、O）（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ·mol－1（4）1120LaNi5H6+6OH?-6e?=LaNi5+6H2O（5）①②I?6HI+H2SO4(濃)=3I2+S↓+4H2O【解析】（1）電解水消耗了大量的電力；鋅和稀硫酸反應(yīng)制得氫氣量少且成本很高；分解自然?氣也需要消耗大量的能源，且自然氣不行再生；光解海水只需要太陽能就可以了，既經(jīng)濟又環(huán)保。（2）從圖中可以看出，A的物質(zhì)的量為B的兩倍，結(jié)合反應(yīng)溫度及圖中所給信息，可以確定A為氫原子，B為氧原子。（3）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒熱的定義規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol，故氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=?285.8kJ·mol?1。（4）6.02×1022個氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則n(H2)=0.05mol，其在標準狀況下的體積為1120mL；鎳氫堿性電池放電時為原電池反應(yīng)，LaNi5H6作負極，電極反應(yīng)式為LaNi5H6+6OH??6e?=LaNi5+6H2O。（5）①由碘化氫熱分解反應(yīng)方程式，可寫出其平衡常數(shù)表達式。②由題給的方程式信息，結(jié)合圖乙，可推知曲線a代表，曲線b代表I?，曲線c代表。27．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）陰極（2）4OH??4e?=2H2O+O2↑（3）16.8Ⅱ．（1）①CaSO4②2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2OH3AsO4是弱酸，電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當溶液中pH調(diào)整到8左右時濃度增大，Ca3(AsO4)2開頭沉淀（答案合理即可）（2）5.7×10?15【解析】Ⅰ．（1）電解池中，和電源負極直接相連的電極為陰極。（2）A極為電解池的陽極，由于OH?的放電力量大于含氧酸根離子，所以在A極OH?放電，電極反應(yīng)式為4OH??4e?=2H2O+O2↑。（3）在陰極（B極）發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑。依據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)過程中，乳酸根離子結(jié)合的H+離子的個數(shù)與反應(yīng)過程中放電的H+的個數(shù)相等，故n(H2)=135g。則乳酸的物質(zhì)的量是135g÷90gmol?1=1.5mol。所以n(H2)=n(乳酸)=0.75mol，其在標準狀況下體積是0.75mol×22.4L·mol－1=16.8L。 Ⅱ．（1）①依據(jù)表1中數(shù)據(jù)，硫酸制備工業(yè)廢水中還含有大量的硫酸，因此當廢水的pH調(diào)整到2時，沉淀的主要成分為CaSO4。②H3AsO3被MnO2氧化成H3AsO4，同時MnO2被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O。H3AsO4是弱酸，電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當溶液中pH調(diào)整到8左右時濃度增大，Ca3(AsO4)2開頭沉淀。（2）依據(jù)表2中數(shù)據(jù)可知，AlAsO4和FeAsO4的Ksp表達式相同且Ksp(FeAsO4)小，故Fe3+先于Al3+與形成沉淀，由Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)×c(AsO)=5.7×10?21及c(Fe3+)＝1.0×10?6mol·L?1，計算得c()=5.7×10?15mol·L－1。28．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）CFEG（全對給2分）（2）長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升防止倒吸（3）裝置發(fā)生堵塞（或其他合理答案）（4）除去乙烯中的CO2、SO2等酸性氣體（5）B（1分）（6）乙醚D（1分）【解析】（1）乙醇與濃硫酸在170℃共熱制備乙烯，由于濃硫酸有脫水性及強氧化性，故在制備乙烯的過程中除了會產(chǎn)生乙醚外，還可能產(chǎn)生SO2、CO2等酸性氣體，可以用NaOH溶液吸取除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2?二溴乙烷。所以B接A①，D接A②，A③→C→F→E→G。（2）裝置C的作用是作平安瓶，既可防止裝置堵塞又可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（3）—CH2Br，（4）裝置F中盛有10%NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2等酸性氣體。（5）處理上述試驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中，故B項正確。（6）制備乙烯的過程中會產(chǎn)生乙醚，故所得產(chǎn)物中會混有少量的乙醚。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，1，2?二溴乙烷的沸點為132℃，而乙醚的沸點為34.6℃，最好使用蒸餾的方法進一步提純產(chǎn)品。29．（每空2分，共10分）（1）呼吸速率（2）與O2結(jié)合形成水、還原三碳化合物（C3）（3）=（4）55（5）ABCDF30．（除特殊標注外，每空1分，共11分）（1）AABB和aabb如圖所示（共2分，只答一圖不給分）（2）4如圖所示（3分）（3）①9︰3︰3︰1白綠色︰黃色︰藍色︰白色=1︰1︰1︰1②17/81【解析】（1）兩對基因位于一對同源染色體上時，發(fā)生交叉互換，也能消滅重組性狀。31．（每空2分，共8分）（1）激素種類和激素濃度（空白）對比（2）避開光照對枝條生根產(chǎn)生影響（3）NAA的生理作用與生長素（IAA）的相像（且低濃度能促進枝條生根，高濃度能抑制枝條生根）32．（每空1分，共10分）（1）①a+d+e②b+d（或g+c+m+j）j（或）（2）單向流淌、逐級遞減（3）物質(zhì)循環(huán)信息傳遞生物群落無機環(huán)境CO2（二）選考題：共45分。33．（15分）（1）（5分）ABE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）【解析】當分子間的引力和斥力平衡時，分子間距等于平衡間距，假如此時分子間距增大或減小，均需克服分子力做功，所以此時分子勢能最小，選項A正確；溫度是分子平均動能的量度，在相同溫度下，不同氣體的分子平均動能是相同的，但是平均速率卻不同，選項B正確；氣體分子單位時間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的次數(shù)與溫度和單位體積的分子數(shù)都有關(guān)系，選項C錯誤；假如氣體分子總數(shù)不變，而氣體溫度上升，氣體的平均動能肯定增大，而壓強還與單位時間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)有關(guān)，故氣體壓強不肯定增大，選項D錯誤；依據(jù)熱力學其次定律得，在外界的影響下，熱量可以由低溫物體傳給高溫物體，選項E正確。（2）（10分）解：?。畬Ρж摎怏w，爆胎之前氣體狀態(tài)變化為等容變化，由查理定律得：

①代入數(shù)據(jù)得爆胎時輪胎內(nèi)氣體壓強為：p2＝3atm②ⅱ．③由熱力學第肯定律得，削減的內(nèi)能為：④評分標準：本題共10分。正確得出①、④式各給3分，其余各式各給2分。34．（15分）（1）（5分）ABC（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）【解析】光纖通信的載體是光導(dǎo)纖維，其傳輸光信號的原理是光的全反射，選項A正確；自然光經(jīng)介質(zhì)表面反射、折射，其反射光和折射光都是偏振光，選項B正確；紅光的波長比綠光的波長長，依據(jù)雙縫干涉條紋間距公式Δx=λ可知，經(jīng)過同一雙縫所得的干涉條紋，紅光相鄰條紋間距大于綠光相鄰條紋間距，選項C正確；衍射現(xiàn)象的明顯程度與縫的寬度（或障礙物的尺寸）和光的波長有關(guān)，縫越窄（或障礙物的尺寸越?。ㄩL越長，衍射現(xiàn)象越明顯，與紅外線相比，紫外線的波長更短，更不簡潔發(fā)生衍射現(xiàn)象，選項D錯誤；識別紙幣的真?zhèn)问且罁?jù)紫外線的熒光效應(yīng)。故ABC正確。（2）（10分）解：設(shè)光進入玻璃后的折射角為r，由折射定律得所以，r=30° ①又由全反射規(guī)律得所以C=45° ②光路圖如圖所示，由O點入射的光線經(jīng)折射后，折射光線沿半徑從C點射出，設(shè)從E點入射的光線經(jīng)折射后到達D點時剛好發(fā)生全反射，則則由幾何關(guān)系得：θ=45° ③所以光線能夠從DC間透出，透出的弧長 ④評分標準：本題共10分。正確得出①、②式各給2分，其余各式各給3分。35．（15分）（1）（5分）ACD（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）【解析】散射試驗說明光具有動量，是一種粒子，B錯。比結(jié)合能小的原子核轉(zhuǎn)變成比結(jié)合能越大的原子核時放出核能，所以核燃料是利用比結(jié)合能小的原子核，E錯。（2）（10分）解：設(shè)A、B碰后的共同的速度為v1，C到達最高點時A、B、C的共同速度為v2，A、B碰撞過程中，A、B系統(tǒng)動量守恒： ①C沖上圓弧到最高點的過程中，A、B、C系統(tǒng)動量守恒和機械能守恒： ② ③聯(lián)立求解可得：v0=4m/s ④評分標準：本題共10分。正確得出①、④式各給2分，其余各式各給3分。36．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）糞尿中的尿素在尿酶的作用下產(chǎn)生碳酸銨，碳酸鉀會水解生成氫氧化鉀，碳酸銨與氫氧化鉀會發(fā)生雙水解反應(yīng)使氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低（或其他合理答案）（2）①防止催化劑中毒②增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進行（或其他合理答案）③保證適當?shù)姆磻?yīng)速度和讓催化劑發(fā)揮最好效用（或其他合理答案）④充分利用反應(yīng)放出的熱量，節(jié)省能源（或其他合理答案）（3）（4）0.851（3分）【解析】（4）n(NH3)==22.321103mol，此時NH3分為兩部分，一部分用于制備HNO3，另一部分與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。設(shè)有xmolNH3用于制備HNO3，則NH3~HNO31

1x98%93%x98%93%故生成NH4NO3質(zhì)量最大值時：n(NH3)剩余=n(HNO3)，即22.321103?x=x98%93%，x=11.68103mol，∴n(NH4NO3)=n(HNO3)=11.6810398%93%=10.645103mol，即m(NH4NO3)=10.645103mol80g·mol?1=851103g=0.851t（保留三位有效數(shù)字）。37．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）3d54s1（2）分子晶體（1分）（3）sp3（4）AC（5）減?。?分）水形成晶體時，每個水分子與四周4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成正四周體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)