2025年新世紀版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，將0.1mol·L─1鹽酸溶液與0.06mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42、下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是A.如下圖所示，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度；相同體積的鹽酸和醋酸；其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線。

B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C.如下圖所示，用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.8左右3、(2021·福建廈門·高二期末)我國科學家利用GaN催化CO2直接加氫得到二甲醚，助力碳中和催化劑GaN催化CO2直接加氫制甲醚的反應機理如圖a，在GaN(110)界面上的反應歷程如圖b，其反應為CO2(g)+H2(g)→HCOO+H在GaN(100)界面上發(fā)生的反應為CO2(g)+4H2(g)→CH3+H+2H2O(g)。下列說法不正確的是。

A.HCOO中含有σ鍵和π鍵B.H2→2H過程放熱，CO2→CO2過程放熱C.圖b表示的反應歷程中，決速步驟為H+CO2→mono—HCOOD.(100)/(110)交界面上的總反應為CH3+HCOO+2H+H2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)4、某多環(huán)有機分子結構如圖所示；有關該分子的說法正確的是。

A.分子式為C20H24B.一氯代物的同分異構體只有三種C.分子中含有二個亞甲基(-CH2-)D.分子中含有8個五元碳環(huán)5、下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A.B.C.D.6、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的是（）A.實驗室制取少量的硝基苯B.證明溴乙烷發(fā)生消去反應C.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D.證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯7、依據(jù)下列實驗分別得出的結論不正確的是。

。A

B

C

D

甲烷發(fā)生了取代反應。

乙烯發(fā)生了加成反應。

乙醛發(fā)生還原反應。

有不飽和烴生成。

A.AB.BC.CD.D8、輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C；H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是。

A.該化合物的分子式為C4H8O2B.該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該化合物既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生縮聚反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有4種9、下列關于有機物的敘述正確的是A.C4H10有三種同分異構體B.乙醇不能發(fā)生取代反應C.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、寫出下列反應的離子方程式。

(1)SO2通入氫氧化鈉溶液至過量______________________。

(2)向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液____________________。

(3)明礬溶液和氨水反應_______________________。

(4)已知還原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入過量氯氣____________。11、(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性；可對自來水進行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+____________

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.12、（1）請寫出下列反應的化學方程式（①②）或離子方程式（③④）；并注明其基本反應類型。

①氫氣在氧氣中燃燒。________________

②碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣。_________

③鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。__________________

④鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。__________________

（2）根據(jù)化學方程式；寫出對應的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O________________

（3）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O______________13、書寫下列化學用語：

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。

（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。

（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。

（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。14、石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系統(tǒng)命名為___；A在通常狀況下呈__(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，B生成C的反應方程式為___。

(3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為___。

(4)C的同分異構體中不可能為__(填字母)

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴15、已知：參照上述合成路線，以和為原料，設計合成的路線_______(無機試劑任選)。16、逆合成分析法是有機合成中常用的思維方法。為了由某烯烴E合成目標產(chǎn)物乙二酸乙二酯（T）；利用逆推法設計的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）T的結構簡式為___。

（2）A與B反應生成T的化學方程式為___。

（3）C分子中的官能團名稱為___，由D生成B的反應類型為__。

（4）有機原料E的結構式為__。17、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、炔烴既易發(fā)生加成反應，又易發(fā)生取代反應。(___)A.正確B.錯誤20、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤21、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤22、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤23、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤24、根據(jù)醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤25、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤26、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)27、磷元素能形成多種含氧酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式為___________。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃時，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7.

①Na2HPO3屬于___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)；NaH2PO3溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，則CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反應的化學方程式為___________。

(3)測定亞磷酸溶液的濃度。

取25.00mL亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式為

進行三次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10

①滴定終點的現(xiàn)象是___________。

②實驗測得溶液中亞磷酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

③下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是___________(填字母標號)。

A．取亞磷酸溶液的滴定管洗滌后未潤洗。

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡；滴定后無氣泡。

C．滴定終點時俯視讀數(shù)。

D．錐形瓶洗凈后未干燥28、請根據(jù)要求填空：

(1)將0.10mol/LNH3?H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來的十分之一(填“大于”；“小于”或“等于”)．

(2)實驗測得0.10mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)．

(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為0.1000mol/L的碘水滴定；消耗碘水20.00mL，則：

①滴定應選擇的指示劑是____________，滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________

②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是（_______）

A．滴定前；應對滴定管；錐形瓶進行潤洗操作。

B．滴定過程中；標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大。

C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡；滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小。

D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時平視讀數(shù)；則所測得的純度將會偏小。

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。29、目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。

實驗Ⅰ：確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質(zhì))，在試管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99

相關反應：①2MnO4-＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋

②2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

實驗Ⅱ：確定鐵的質(zhì)量：

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中；充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。

試回答下列問題：

（1）判斷滴定終點的方法是__。

（2）試管C中品紅溶液的作用是__。有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是__(選填“同意”或“不同意”)，理由是__。

（3）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為__。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)30、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。31、溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOCOCl-、NOSO中的五種離子，濃度均為0.01mol·L-1；溶液體積為1L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。

請回答下列問題：

(1)溶液A中的離子為___________；溶液A顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因___________(寫出一個即可)。

(2)反應①的離子方程式為___________。

(3)沉淀甲是___________，沉淀乙是___________(填化學式)。

(4)固體C可能是___________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuSO4D．CuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式為___________。

(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為___________g。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)32、以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料；制備電池級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加快酸浸速率的方法有___________，電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的化學式為___________?？粱磻^程中加入氧化鈣將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰溶液，若氧化鈣過量則可能造成___________。

(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀，反應的離子方程式為___________。

(3)一般地說K＞105時，該反應就基本進行完全了?？粱磻写嬖谌缦缕胶猓篖i2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通過計算說明該反應是否進行完全：___________[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)由碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮，___________，過濾，___________；干燥。

(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式___________

(6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。33、錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb；As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.

已知:①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3,則SnO參加反應的化學方程式為____________

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時會失去結晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.

（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應過程中,加CaO的同時還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________34、從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)；例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液。

A．濾液用CCl4多次萃?。环忠?；直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某學生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉栴}：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盤天平B．量筒C．容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管F.500mL試劑瓶。

(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。

(8)量取濃鹽酸的體積為______mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

(9)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

常溫下，將0.1mol·L─1鹽酸溶液與0.06mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇是二元強堿，反應后氫氧化鋇過量，溶液中氫氧根離子的濃度是則溶液中氫離子濃度是因此該混合溶液的pH等于12。答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸存在電離平衡；同濃度同體積鹽酸和醋酸，開始時鹽酸溶液pH小于醋酸，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；

B．依據(jù)圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液；先析出的沉淀是硫化銅，故B錯誤；

C．反應后溶液pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），c（H＋）=c（OH－），則c（CH3COO－）=c（Na＋），得到當pH=7時：c（Na＋）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H＋）；故C正確；

D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7；加入氧化銅會調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解應用，溶液中電荷守恒的分析計算沉淀溶解平衡的數(shù)值理解，掌握圖象分析方法是關鍵，難點C，利用電荷守恒進行分析。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.中含有C-O；C-H、O-O三種σ鍵和C-Oπ鍵；故A正確；

B.H2→2H過程拆開化學鍵，中間狀態(tài)能量變高吸熱，CO2→CO2過程中間狀態(tài)能量變低放熱；故B錯誤；

C.圖b表示的反應歷程中，決速步驟為H+CO2→mono—HCOO該步活化能最高，故C正確；

D.在GaN(110)界面上的反應為①在GaN(100)界面上發(fā)生的反應為②①+②得③③+=2CO2(g)+6H2(g)HCOO+CH3+2H+2H2OCH3OCH3(g)+3H2O(g)，(100)/(110)交界面上的總反應為CH3+HCOO+2H+H2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)；故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，多環(huán)有機分子中含有4個亞甲基、12個次甲基、4個無氫碳原子，分子式為C20H20；故A正確；

B．由結構簡式可知；多環(huán)有機分子結構對稱，分子中含有3類氫原子，分別是4個亞甲基所連氫原子等效；8個次甲基所連氫原子等效、4個次甲基所連氫原子等效，則一氯代物的同分異構體只有3種，故B正確；

C．由結構簡式可知；多環(huán)有機分子中含有4個亞甲基，故C錯誤；

D．由結構簡式可知；多環(huán)有機分子結構對稱，分子中的每個面均為五元碳環(huán)，共12個五元環(huán)，故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.分子中平面分子；分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；

B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；

C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；

D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì)；乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；

故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A．制備硝基苯應水浴加熱，溫度計測定水溫度，加熱至50℃～60℃；則不能冰水冷卻，故A錯誤；

B．溴乙烷發(fā)生消去反應的條件是NaOH醇溶液；加熱時醇有可能揮發(fā)，則揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．乙酸乙酯；碳酸鈉和水的混合物；分層，乙酸乙酯在上層，則利用分液法分離，不能利用過濾分離，故C錯誤；

D．乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，過程中副反應為濃硫酸能夠使酒精脫水碳化，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)發(fā)生反應，檢驗乙烯前需要除去二氧化硫，裝置中乙烯發(fā)生裝置正確，通過氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳，剩余氣體通過溴的四氯化碳溶液褪色證明生成乙烯，實驗裝置能夠達到實驗目的，故D正確；

答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在光照時，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)；HCl極易溶于水，使試管內(nèi)壓強減小，液面上升，A正確；

B.乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴的CCl4溶液褪色；B正確；

C.乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應，[Ag(NH3)2]+被還原成Ag；則乙醛被氧化，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.加熱石蠟油產(chǎn)生的物質(zhì)能使溴的CCl4溶液褪色；說明有不飽和烴生成，D正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A.由球棍模型可知，有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2，分子式為C4H6O2；故錯誤；

B.由球棍模型可知；有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.有機物分子中含有酯基可發(fā)生水解反應；含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；

D.有機物的同分異構體能與NaHCO3反應放出CO2，說明分子中含有羧基，烴基可能含有碳碳雙鍵或碳環(huán)，符合條件的同分異構體為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH和—COOH；共4種，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；A錯誤；

B．乙醇能與HBr、CH3COOH等發(fā)生取代反應；B錯誤；

C．乙烯中含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應；使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故用溴的四氯化碳溶液可鑒別乙烯和甲烷，C正確；

D．糖類中的單糖和二糖；油脂都不屬于高分子化合物；糖類中的多糖、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)過量SO2與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaHSO3；

(2)硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；

(4)FeI2與過量氯氣反應產(chǎn)生FeCl3、I2；據(jù)此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)過量SO2與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性強電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，故該反應的離子方程式為：SO2+OH-=

(2)硫酸銨與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性強電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，則該反應的離子方程式為：+OH-=NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及實際存在形式，該反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

(4)由于還原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3、I2，該反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫。掌握物質(zhì)的量多少及反應的先后順序、物質(zhì)微粒的存在形式是書寫關鍵?！窘馕觥縎O2+OH-=+OH-=NH3·H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+33Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-11、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子反應原理及反應現(xiàn)象分析溶液中存在的離子；根據(jù)鐵的化學性質(zhì)書寫相關反應方程式；根據(jù)Al的兩性分析除雜的方法；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應；根據(jù)化合價變化判斷氧化劑還原劑并計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

【詳解】

(1)由“澄清溶液”得，原溶液沒有相互反應的離子：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定存在H+離子，排除與強酸反應的CO32?離子存在，所以陰離子可能是Cl?或SO42?或Cl?和SO42-；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則無Mg2+存在；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應的SO42-，所以原溶液中存在的陰離子是Cl?；①通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl?；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42?、CO32?；

②C中發(fā)生離子反應是Ba2+和CO32?生成BaCO3沉淀的反應,離子反應為Ba2++CO32?=BaCO3↓；

故答案為：H+、Ba2+、Cl?；Mg2+、SO42?、CO32?；Ba2++CO32?=BaCO3↓；

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②Mg粉中的Al與氫氧化鈉溶液反應，而Mg不溶于堿液，可以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)根據(jù)原子守恒知生成物中還有產(chǎn)物H2O，鐵元素化合價由+3升高為+6，失去3mol電子，氯元素化合價由+1降低為-1，得2mol電子，取最小公倍數(shù)，氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2，次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3，再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－＋3Cl－+5H2O，故答案為：2；3；4；2；3；5；H2O；

(4)Cu3P中P元素化合價為-3，H3PO4中P元素化合價為+5，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu元素化合價由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化劑；當有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+5-0)=10mol，故答案為：P、CuSO4；10mol。【解析】H+、Ba2+、Cl?Mg2+、SO42?、CO32?Ba2++CO32?=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑234235H2OP、CuSO410mol12、略

【分析】【詳解】

（1）①氫氣在氧氣中燃燒生成水，起反應的化學反應方程式為：2H2＋O22H2O，屬于化合反應，故答案：2H2＋O22H2O；化合反應；

②碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣，起反應的化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應，故答案：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；

③鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其反應的離子方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，該反應屬于置換反應，故答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；該反應屬于置換反應；

④鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，其反應的離子方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，屬于復分解反應，故答案：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；復分解反應；

（2）①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3的離子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案：Ag++Cl－=AgCl↓；

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O的離子方程式：CuO+2H+=Cu2+＋H2O，故答案：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

（3）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu屬于金屬和可溶性銅鹽的反應，該離子反應可寫成化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO+2H+=CO2↑＋H2O屬于酸和可溶性碳酸鹽的反應，該離子反應可寫成化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，故答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。【解析】①.2H2+O22H2O化合反應②.CaCO3CaO+CO2↑分解反應③.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置換反應④.NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應⑤.Ag++Cl－=AgCl↓⑥.CuO+2H+=Cu2+＋H2O⑦.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑧.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理答案即可）13、略

【分析】【詳解】

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應的離子方程式為（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理為（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，發(fā)生反應Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固體溶解；（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負極甲烷在堿性條件下失去電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應式正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，陽極氧離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應式2O2--4e-===O2↑，總反應的化學方程式

?！窘馕觥縈g(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烯烴的命名方法，含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C，碳碳雙鍵處于2、3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，據(jù)此命名；(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產(chǎn)物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成二烯烴C，C為C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D的結構對稱，則D為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(CH3)2C=C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C；碳碳雙鍵處于2；3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，常溫下為液體，故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯；液；

(2)(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產(chǎn)物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成二烯烴，反應的化學方程式為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)C為C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D的結構對稱，C與溴發(fā)生1，4-加成生成的D為D形成高分子化合物的化學方程式為n→故答案為：n→

(4)C為屬于二烯烴，不含苯環(huán)，因此與芳香烴不可能是同分異構體，故答案為：a?！窘馕觥?，3—二甲基—2—丁烯液(CH3)2CBrCBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2On→a15、略

【分析】【詳解】

參照合成路線，在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成與在堿性條件下與反應生成在堿的作用下轉(zhuǎn)化為合成路線如下：【解析】16、略

【分析】【分析】

乙二酸乙二酯是由乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應得到的酯類化合物，所以A與B分別為乙二酸或乙二醇中的一種，再根據(jù)逆合成路線圖推斷出A為乙二酸，B為乙二醇，則C為乙二醛，D為（X為鹵素原子）；E為乙烯。

【詳解】

（1）T為乙二酸乙二酯，其結構簡式為：故答案為：

（2）A為乙二酸，B為乙二醇，A與B反應生成乙二酸乙二酯，其化學方程式為：+2H2O，故答案為：+2H2O。

（3）C為乙二醛，含有官能團名稱為醛基，D為（X為鹵素原子）；B為乙二醇，鹵代烴可在氫氧化鈉水溶液加熱條件下反應生成醇，所以反應類型為水解反應或取代反應，故答案為：醛基；水解反應(取代反應)。

（4）E為乙烯，其結構式為：故答案為：【解析】+2H2O醛基水解反應（取代反應）17、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑦CH3﹣CH3和結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應為分子晶體；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；19、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，但難以發(fā)生取代反應。20、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。21、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。22、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。24、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結構分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。25、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。四、實驗題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)由于次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，且只能電離出一個H+，則電離方程式為故答案為：

(2)①由于亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，三個氫原子中有一個氫原子為非羥基氫，不能成鹽，所以Na2HPO3屬于正鹽；由于H2P在溶液中存在水解平衡和電離平衡：H2P+H2OH3PO3+OH-、H2PHP+H+，水解平衡常數(shù)為：Kh====10-12<Ka2=2.6×10-7，即電離大于水解，所以NaH2PO3溶液顯酸性；故答案為：正鹽；酸性；

②因為亞磷酸的電離常數(shù)值為Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7，CH3COOH的電離常數(shù)值為Ka=1.75×10-5，則酸性強弱為：H3PO3>CH3COOH>H2P根據(jù)強酸制弱酸書寫化學方程式為故答案為：

(3)①高錳酸鉀溶液滴定亞磷酸溶液；滴定前為無色，達到滴定終點溶液由無色變?yōu)闇\紫色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紫色；

②高錳酸鉀溶液滴定亞磷酸溶液，離子方程式為由表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗標準液的體積分別為：22.00mL、21.90mL、22.10mL，所以平均體積為=22.00mL，根據(jù)關系式則c(H3PO3)==0.22mol/L；故答案為：0.22mol/L；

③A．亞磷酸溶液的滴定管洗滌后未潤洗；則待測液被稀釋，濃度降低，故A選；

B．滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則V標偏大；導致結果偏高，故B不選；

C．滴定終點時俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏小；導致結果偏低，故C選；

D．錐形瓶盛放待測液；洗凈后未干燥有水，待測液濃度降低，但待測液物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，測定結果不變，故D不選；

答案選AC?！窘馕觥空}酸性溶液由無色變?yōu)闇\紫色0.22mol·L-1AC28、略

【分析】【分析】

（1）加水稀釋；一水合氨的電離平衡向右移動，即電離被促進，電離出更多的氫氧根；

（2）根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)+c(NH4+)，溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故c(CH3COO﹣)=c(NH4+)；

（3）①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達到滴定終點；

②根據(jù)c（待測）=分析不當操作對相關物理量的影響；以此判斷濃度的誤差；

③求出硫代硫酸鈉的質(zhì)量，樣品中硫代硫酸鈉純度=×100%；

（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

（1）加水稀釋，一水合氨的電離平衡向右移動，即電離被促進，電離出更多的氫氧根，故將0.10mol/LNH3?H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)大于原來的十分之一；故答案為大于。

（2）根據(jù)電荷守恒可以知道：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)+c(NH4+)，0.10mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故有c(CH3COO﹣)=c(NH4+)；故答案為等于。

（3）①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色；滴定前可以選擇淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由無色變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為淀粉；溶液顏色由無色變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②A.滴定前，對滴定管、錐形瓶進行潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)分析；c（待測）偏高，故A錯誤；

B.滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（待測）偏高，故B正確；

C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（待測）偏高，待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測得的純度將會偏大，故C錯誤；

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（待測）偏低，待測液的物質(zhì)的量偏低，則所測得的純度將會偏小，故D正確。

故答案為BD。

③根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol，知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n（I2）=2×0.1000mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol，根據(jù)現(xiàn)稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為0.7900g，故樣品中硫代硫酸鈉純度為=×100%=80%；故答案為80%。

（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10?9/1×10?4mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；

故答案為5.6×10-5mol/L。

【點睛】

在分析酸堿中和滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。【解析】大于等于淀粉溶液溶液顏色由無色變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色BD80%5.6×10-529、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，該實驗分為兩個部分，首先，硬質(zhì)玻璃管A中1.0g鐵硫簇結構，在空氣中加熱，固體中的鐵硫簇結構轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的氧化鐵紅和二氧化硫，試管B中50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液吸收反應生成的二氧化硫，再用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4；從而測定硫元素的質(zhì)量；然后，將硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體用稀鹽酸溶解，后再與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，沉淀經(jīng)充分灼燒得0.6g氧化鐵紅，可以求出鐵元素的質(zhì)量。

【詳解】

(1)高錳酸鉀溶液顯色淺紫色，與草酸溶液反應后，自身被還原為Mn2＋；溶液近乎無色，當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r，錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化，滴定達到終點；

(2)SO2可使品紅溶液褪色，試管中C的作用是驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收；如果撤去C裝置；B中顏色不再發(fā)生變化時同樣也可以證明二氧化硫被完全吸收；

(3)第1次滴定時H2C2O4溶液體積誤差較大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2C2O4)＝25.00mL。與H2C2O4反應的KMnO4的物質(zhì)的量為0.01mol·L－1×0.025L×＝0.0001mol，與SO2反應的KMnO4的物質(zhì)的量＝0.05L×0.100ol·L－1－10×0.0001mol＝0.004mol，n(SO2)＝0.004mol×＝0.01mol，n(S)＝0.01mol；0.6g固體為Fe2O3，n(Fe)＝×2mol＝0.0075mol，所以該鐵硫簇結構的化學式為Fe3S4?！窘馕觥慨?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r，錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意當B中溶液顏色不變化，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收Fe3S4五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒有OH-、CO32-，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-，由圖可知氫氧化鎂為2mol，氫氧化鋁為4mol-2mol=2mol，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，由縱坐標可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，當n(Na2O2)=8mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol×=4mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由電荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，則n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，則所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3：8；故答案為Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；

Ⅱ．(1)酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為1、5、6H+；3、3；

(2)反應①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點，故答案為氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點；

(3)100mL的水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質(zhì)量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L該水樣中SO32-的含量為104xmg/L，故答案為104x?！窘馕觥縈g2＋、Al3＋、NH4+、Cl－1∶1∶3∶8Na2O2156H＋33氧化SO32－、S2O32－，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點104x31、略

【分析】【分析】

溶液A中加入足量鹽酸后所得溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同，說明原溶液中一定含有氯離子，生成的氣體甲在空氣中變?yōu)闅怏w乙，說明氣體甲中一定含有NO，氣體乙中一定含有NO2，則溶液A中一定存在Fe2＋、NO有亞鐵離子，則一定不存在HCOCO溶液B中加入固體C調(diào)pH=4，得到沉淀甲和溶液D，溶液D中加入足量氫氧化鈉溶液生成沉淀乙，說明固體C含有銅元素，沉淀甲是氫氧化鐵，沉淀乙是氫氧化銅，即溶液中A中含有Cu2＋、由于離子濃度均為0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有SO則五種離子分別是Fe2＋、Cu2＋、Cl-、NOSO據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知溶液A中的離子為Fe2＋、Cu2＋、Cl-、NOSOFe2＋、Cu2＋均水解，則溶液A酸性，離子方程式為Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；

(2)

反應①是硝酸根氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)

根據(jù)以上分析可知沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Cu(OH)2；

(4)

固體C是調(diào)節(jié)pH；選項中只有氧化銅和氫氧化銅能和氫離子反應，則C可能是氧化銅或氫氧化銅，答案選AB；

(5)

NO和NO2通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉和水，方程式為NO＋NO2＋2OH-=2NO＋H2O；

(6)

若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，最終得到氧化鐵和氧化銅，根據(jù)原子守恒可知二者的物質(zhì)的量分別是0.005mol、0.01mol，因此得到固體的質(zhì)量為0.005mol×160g/mol+0.01mol×80g/mol＝1.6g?！窘馕觥?1)Fe2＋、Cu2＋、Cl-、NOSO酸Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)Fe(OH)3Cu(OH)2

(4)AB

(5)NO＋NO2＋2OH-=2NO＋H2O

(6)1.6六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)32、略

【分析】【分析】

AlF3、NaF、LiF、CaO和濃硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰、硫酸鈣和HF氣體，硫酸鈣微溶于水，水浸得到硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰溶液，濾渣1是硫酸鈣；向溶液中加入碳酸鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀、Li2CO3沉淀、二氧化碳氣體，過濾，得硫酸鈉溶液和固體氧化鋁、Li2CO3，氧化鋁、Li2CO3固體加水調(diào)漿，加入氧化鈣將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰溶液，過濾，濾渣2是氫氧化鋁，氫氧化鋰溶液中通入二氧化碳生成Li2CO3產(chǎn)品；氫氧化鋁加入氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應生成Na3AlF6和H2SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素，升高溫度、攪拌都能加快酸浸速率；電解鋁廢渣AlF3、NaF、LiF與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的化學式為HF?？粱磻^程中，氫氧化鋁、Li2CO3加入氧化鈣將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰溶液，氫氧化鋁能溶于過量強堿，若氧化鈣過量則可能造成氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產(chǎn)品Li2CO3的純度下降；

(2)堿解反應中，硫酸鋁與碳酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，K=該反應能進行完全；

(4)由碳化反應后的溶液，通入二氧化碳生成Li2CO3，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得到Li2CO3。

(5)偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應生成Na3AlF6和H2SO4，反應的化學方程式為6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O；

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)化合價升降規(guī)律，可知生成的可燃性氣體是CO，該反應的化學方程式為Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

電解鋁廢渣制備電池級碳酸鋰為載體，考查化學工藝流程，明確各步驟的反應原理是解題關鍵，掌握常見元素化合物的性質(zhì)，注意混合物分離方法，培養(yǎng)學生知識應用能力。【解析】加熱或攪拌其他合理答案均可HF碳酸鋰產(chǎn)品的鈣離子含量相對升高(或使得氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產(chǎn)品的純度下降)2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑該反應的K=3.5×105，可以認為該反應進行完全冷卻結晶洗滌6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2OLi2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑33、略

【分析】【分析】

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒，SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3，在轉(zhuǎn)化過程中，Sn由+2價升高到+4價，應有氧化劑參與反應，NaOH不可能作氧化劑，則必有空氣中的O2參與反應；由此可寫出SnO參加反應的化學方程式。

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”，加入的Na2S與Na2PbO2反應，生成PbS，由此可寫出發(fā)生反應的離子方程式；若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全），加入Ba(OH)2起兩個作用，一個是使AsO43-完全沉淀，另一個是溶解在溶液中，使c(Ba2+)、c(AsO43-)滿足Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24。

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是使Na3SbO4轉(zhuǎn)化為沉淀；從溶液中去除。

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水；難溶于乙醇，加熱至140℃時會失去結晶水，所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、為減