2024年岳麓版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學(xué)下冊月考試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用括號內(nèi)試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；正確的是（）

A.甲烷中的甲醛（水；洗氣）

B.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液；洗氣）

C.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液；分液）

D.苯中的苯酚（濃Br2水；過濾）

2、下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分．

下列說法正確的是（）A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物3、下面有機(jī)物的同系物中；完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的：（）

（a）飽和一元醇；

（b）飽和一元醛；

（c）飽和一元羧酸；

（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯；

（e）乙炔的同系物；

（f）苯的同系物．A.（b）（c）B.（a）（d）C.（b）（c）（d）D.（b）（c）（d）（e）（f）4、硅是無機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號是A.rm{S}B.rm{Si}C.rm{B}D.rm{Be}5、除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ；旌衔镌噭┓蛛x方法A乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾B乙醇（乙酸）生石灰蒸發(fā)C苯（苯酚）溴水過濾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析

A.A

B.B

C.C

D.D

6、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．當(dāng)PH=7時(shí)，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)7、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若B是氣體，則D是液體或固體C.加壓使A的轉(zhuǎn)化率變小D.D均為氣體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH39、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物10、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多11、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高12、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高13、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計(jì)D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是__________________________________。（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1=_______________，與P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2的關(guān)系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。15、人類的生存環(huán)境是一個(gè)巨大的生態(tài)系統(tǒng)，隨著社會生產(chǎn)力的發(fā)展，環(huán)境污染已嚴(yán)重威脅著人類的生存環(huán)境，而森林對保護(hù)和改善環(huán)境有十分重要的作用．科學(xué)家證明1ha（公頃）柳杉林每月可吸收SO2160kg．試回答下列問題：

（1）柳杉可吸收SO2，說明森林對環(huán)境的作用是______．

（2）某火力發(fā)電廠每月燃燒含硫1%的煙煤10000t，若要吸收該廠所排出的煙道氣中的SO2，至少需要柳杉林多少公頃？若該廠在排放煙道氣之前用脫硫法處理，每年可回收硫多少千克？這些硫可生產(chǎn)98%的濃H2SO4多少千克？16、rm{(1)BF_{3}}分子的立體結(jié)構(gòu)為________，rm{NF_{3}}分子的立體結(jié)構(gòu)為________．rm{(2)}碳原子有rm{4}個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同rm{.}在乙烷、乙稀、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取rm{sp}雜化的分子是________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式，下同rm{)}采取rm{sp^{2}}雜化的分子是________，采取rm{sp^{3}}雜化的分子是________rm{.}試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________．17、rm{(1)}氯化鋁溶液呈______性，rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______；將該溶液加熱蒸干灼燒可得到______．

rm{(2)}碳酸鈉溶液呈______性，rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______；將該溶液加熱蒸干灼燒可得到______．18、已知rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色rm{.}針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大rm{.}從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______的影響rm{.}若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入______rm{(}填字母序號rm{)}做對比實(shí)驗(yàn)。

A.硫酸鉀rm{B.}硫酸錳rm{C.}氯化錳rm{D.}水19、以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機(jī)物制取乙酸乙酯，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式______已知：乙醛可氧化為乙酸rm{(}該方程式不用寫rm{)}評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、（6分）(1)常溫下100mL0.05mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)已知100℃KW=1×10-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為____，PH=。21、目前工業(yè)合成氨的原理是：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ/mol}另據(jù)報(bào)道，一定條件下：rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ

/mol}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="+1530.0kJ"/mol}

rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}氫氣的燃燒熱rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="

+1530.0kJ"/mol}_______________rm{(1)}

rm{triangleH=}在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是____。。rm{kJ/mol}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強(qiáng)不變，平衡不移動D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強(qiáng)不變，平衡不移動D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}22、常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL評卷人得分五、其他(共3題，共15分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

A；甲烷不溶于水；甲醛易溶于水，可用洗氣除去甲烷中的甲醛，故A正確；

B、乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，除去了乙烯，但引入新雜質(zhì)CO2；故B錯誤；

C；乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)；但乙酸乙酯也能與NaOH反應(yīng)，故C錯誤；

D；苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和三溴苯酚是互溶的，不能過濾來除去，故D錯誤．

故選：A．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

2、D【分析】【解答】解：A；只有阿司匹林能水解；故A錯誤；

B；阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子；其一氯代物就有4種，其余的兩個(gè)一氯代物有2種，故B錯誤；

C；酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量均為1mol，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C錯誤；

D、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；變?yōu)樽仙臑閷αu基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解會出現(xiàn)和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)的酚類物質(zhì)，故D正確．

故選D．

【分析】A、能水解的有機(jī)物中含有：酯基、肽鍵或是鹵代烴等；B、苯環(huán)上有幾種類型的氫原子，其一氯代物就有幾種；C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；D、酚類物質(zhì)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，稀硫酸作用下能讓酯水解．3、C【分析】解：（a）飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O；分子中H；C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（a）不符合；

（b）飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（b）符合；

（c）飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2；分子中H；C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（c）符合；

（d）飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2；分子中H；C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（d）符合；

（e）乙炔的同系物組成通式為CnH2n-2；分子中H；C原子數(shù)目之比為（2n-n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（e）不符合；

（f）苯的同系物組成通式為CnH2n-6；分子中H；C原子數(shù)目之比為（2n-6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（f）不符合；

所以（b）（c）（d）符合．

故選C．

各類有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機(jī)物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機(jī)物分子中H、C原子個(gè)數(shù)之比為2a：b；氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）

本題考查有機(jī)物組成的判斷、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機(jī)物的組成特點(diǎn)是關(guān)鍵．【解析】【答案】C4、B【分析】考查硅的元素符號。A.rm{S}是硫元素的符號，故A不選；B.rm{Si}是硅的元素符號，故B選；C.rm{B}是硼元素的元素符號，故C不選；D.rm{Be}是鈹元素的元素符號，故D不選。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B|D【分析】

A．乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)；但乙酸乙酯也能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙酸具有酸性；能和氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，用蒸發(fā)的方法分離，乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣難以揮發(fā)，可將二者分離，故B正確；

C．除雜所加的試劑是過量的；溴單質(zhì)易溶于苯，過量的溴無法用過濾分離，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；

D．淀粉是膠體；氯化鈉是溶液，膠粒不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用滲析分離，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．

6、A【分析】【解析】試題分析：若二者恰好中和，溶液呈堿性，若氫氧化鈉過量，溶液仍呈堿性，A錯誤；無論溶液顯何性，都有電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；若PH=7，則一定醋酸過量，C正確；若V1＝V2，c1＝c2，即氫氧化鈉與醋酸恰好中和生成醋酸鈉，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na+)為物料守恒式，D正確?？键c(diǎn)：酸堿中和【解析】【答案】A7、B【分析】【解析】【答案】B二、多選題(共6題，共12分)8、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD9、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}10、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC。【解析】rm{ABC}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和用途進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計(jì)用于測量溫度，不能用于攪拌，故C錯誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD。【解析】rm{ABD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】（1）由圖像可知P(s)和Cl2(g)的總能量高于PCl3(g)，所以PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。因?yàn)槊可?molPCl3(g)，反應(yīng)放出306kJ能量，故分解的熱化學(xué)方程式為2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像可寫出PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molPCl5(g)的熱化學(xué)方程式PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。所以根據(jù)蓋斯定律知，將反應(yīng)①2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1和反應(yīng)②PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1疊加，即②－①÷2得到P(s)＋5/2Cl2(g)反＝PCl5(g)，所以△H＝－399kJ·mol－1。反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)過程無關(guān)，即△H2等于△H1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1等于15、略

【分析】解：（1）二氧化硫有毒，能污染空氣，柳杉可吸收SO2；起到凈化空氣，維護(hù)生態(tài)平衡的作用；

（2）10000t煤含S的量為=10000t×1%=100t，則轉(zhuǎn)化成SO2的量為200t；每公頃柳杉吸收二氧化硫160kg，所以需種植的面積200t/0.16t=1250公頃；

每年可回收硫的質(zhì)量=10000t×1%×12=12×100t=1200t=1.2×106kg；

設(shè)生成98%的濃H2SO4m千克；依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒得：

S～SO2～H2SO4；

3298

1.2×106kgm×98%

32×m×98%=98×1.2×106kg

解得m=3.75×106kg；

答：若要吸收該廠所排出的煙道氣中的SO2，至少需要柳杉林1250公頃；若該廠在排放煙道氣之前用脫硫法處理，每年可回收硫1.2×106kg；這些硫可生產(chǎn)98%的濃H2SO43.75×106kg．

（1）依據(jù)“科學(xué)家證明1ha（公頃）柳杉林每月可吸收SO2160kg”解答；

（2）硫的質(zhì)量=煙煤的質(zhì)量×硫的百分含量；

依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒可知：S～SO2～H2SO4，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，依據(jù)每公頃柳杉吸收二氧化硫160g，計(jì)算出吸收該廠所排出的煙道氣中的SO2需要柳杉林的公頃；

本題考查了二氧化硫的污染和治理，以及相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生根據(jù)材料分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)森林，樹立環(huán)保的意識，相關(guān)計(jì)算是本題的難點(diǎn)，注意依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒解答，題目難度中等．【解析】能吸收有毒的二氧化硫氣體，凈化空氣，維護(hù)生態(tài)平衡16、（1）平面三角形三角錐型

（2）CH≡CHCH2=CH2C6H6CH3CH3CH3CH2CH=CHC≡CH【分析】【分析】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型判斷等知識點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，會根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、電子對和孤電子對間的作用力來分析解答即可，題目難度中等。【解答】rm{(1)BF_{3}}分子rm{B}原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，rm{NF_{3}}分子中氮原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵且含有一個(gè)孤電子對；所以空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：平面三角形；三角錐型；

rm{(2)CH_{3}CH_{3}}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脪}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，rm{CH_{2}=CH_{2}}中含有單鍵和雙鍵，既有rm{婁脪}鍵又有rm{婁脨}鍵，分子中rm{C}原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵電子對，沒有孤電子對，雜化類型為rm{sp^{2}}rm{CH隆脭CH}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脪}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=2+0=2}所以采取rm{sp}雜化，苯中每個(gè)rm{C}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，不含孤電子對，為rm{sp^{2}}雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子，可以為同時(shí)含有烷、烯、炔結(jié)構(gòu)，如rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}故答案為：rm{CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}【解析】rm{(1)}平面三角形三角錐型rm{(2)CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2;;}C_{6}H_{6;;}CH_{3}CH_{3;;}CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}17、略

【分析】解：rm{(1)AlCl_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，rm{Al^{3+}}水解：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}為強(qiáng)堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}離子水解：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到碳酸鈉固體；

故答案為：堿；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(1)AlCl_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，rm{Al^{3+}}水解溶液呈酸性；氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}為強(qiáng)堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}水解：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性．

本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用、溶液酸堿性判斷、蒸干溶液產(chǎn)物判斷等知識，題目較簡單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．【解析】酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}堿；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{Na_{2}CO_{3}}18、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速率，如光輻射、超聲波、電弧、激光、強(qiáng)磁場、反應(yīng)物顆粒大小等，探究單一條件對速率的影響時(shí)，要讓此條件成為唯一變量。影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用。

【解答】

對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑；故猜想還可能是催化劑的影響；

反應(yīng)方程式rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}中；濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故只有B正確；

故答案為：rm{Mn^{2+}}的催化作用；rm{B}

【解析】rm{Mn^{2+}}的催化作用rm{B}19、略

【分析】解：以乙烯和水為主要原料制取乙酸乙酯：先是乙烯的加成生成乙醇；后是乙醇的催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

乙烯含有不飽和的rm{C=C}雙鍵，rm{C=C}雙鍵中rm{1}個(gè)rm{C-C}斷裂結(jié)合水提供的rm{-H}rm{-OH}發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙醛氧化生成乙酸，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}

以乙烯和水為主要原料制取乙酸乙酯：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中的醇羥基能被催化氧化，生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯和水．

本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、略

【分析】（1）由題意知，原溶液的pH=13，加入硫酸鈉溶液后pH=12，即相當(dāng)于稀釋為原先溶液體積的10倍，所以加入溶液體積為900ml（2）代入公式：a+b=14+lg=16（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H+全部來自于水的電離；所以c（H+）=10-12/0.1=10-11，所以由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為1.0×10-11mol/L，pH即為11【解析】【答案】（6分）(1)900。（2）a+b=16。(3)1.0×10-11mol/L，1121、(16分)

(1)－286.0(2分；不寫“－”扣1分)

(2)AD(2分)

(3)①C(2分)

②0.12mol/(L·min)(3分；數(shù)據(jù)2分，單位1分)

③0.15(2分)

(4)(3分；起點(diǎn)1分，拐點(diǎn)1分，延長線1分)

(5)5(2分)【分析】

試題分析：rm{(1)}先將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號為rm{壟脵壟脷}再根據(jù)蓋斯定律，將rm{(壟脵隆脕2隆陋壟脷)/3}可得：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}最后將系數(shù)減半，則焓變隨之減半，即rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-286.0kJ/mol}根據(jù)燃燒熱概念可得，氫氣的燃燒熱rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-286.0kJ/mol}恒溫恒壓下，氣體摩爾體積相同，由于rm{triangleH=-286.0kJ/mol}則氣體體積不再變化，就是氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化時(shí)，則氣體總體積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯；平衡后充入惰性氣體，維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，減小各組分濃度，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向或氣體體積增大方向移動，故C錯；平衡后，壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向或氣體體積減小方向移動，故D正確；rm{(2)}合成氨的原理為rm{n=V/V_{m}}rm{(3)壟脵}讀圖可知，前rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}內(nèi)rm{2NH_{3}(g)}的濃度由rm{25min}逐漸減小為rm{A}rm{6.0mol/L}的濃度由rm{3.0mol/L}逐漸減小到rm{C}rm{2.0mol/L}的濃度由rm{1.0mol/L}逐漸增大到rm{B}則rm{0}rm{2.0mol/L}rm{A}的變化濃度分別為rm{C}rm{B}rm{3.0mol/L}因此rm{1.0mol/L}rm{2.0mol/L}rm{A}分別表示氫氣、氮?dú)夂桶睔獾臐舛入S反應(yīng)時(shí)間變化的曲線；rm{C}由于前rm{B}內(nèi)氫氣的濃度由rm{壟脷}逐漸減小為rm{25min}其變化濃度為rm{6.0mol/L}則rm{v(H_{2})=trianglec(H_{2})/trianglet="3.0mol/L隆脗25min"="0.12"mol/(L隆隴min)}rm{3.0mol/L}根據(jù)三行數(shù)據(jù)法可得：

rm{3.0mol/L}rm{v(H_{2})=trianglec(H_{2})/triangle

t="3.0mol/L隆脗25min"="0.12"mol/(L隆隴min)}

各組分的起始濃度rm{壟脹}

各組分的變化濃度rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}

各組分的平衡濃度rm{2NH_{3}(g)}

rm{/mol隆隴L^{-1}2.06.00}rm{/mol隆隴L^{-1}1.03.02.0}rm{/mol隆隴L^{-1}1.03.02.0}保留兩位有效數(shù)字rm{K=}

rm{=}由于合成氨的正反應(yīng)的rm{隆脰0.15(}則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物濃度增大，氨氣濃度減小，根據(jù)三行數(shù)據(jù)法可得：

rm{)}rm{(4)}

rm{triangleH=-93.0kJ/mol}時(shí)各組分濃度rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}

各組分的變化濃度rm{2NH_{3}(g)}

rm{25min}時(shí)各組分濃度rm{/mol隆隴L^{-1}1.03.02.0}

因此，rm{/mol隆隴L^{-1}0.51.51.0}氨氣濃度由rm{35min}逐漸減小為rm{/mol隆隴L^{-1}1.54.51.0}rm{25min隆煤35min}氨氣濃度為rm{2.0mol/L}始終保持不變；rm{1.0mol/L}氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其完全電離出的銨根離子部分水解，生成一水合氨和氫離子，存在水解平衡，設(shè)溶液中氫離子濃度為rm{35min隆煤40min}由三行數(shù)據(jù)法可得：

rm{1.0mol/L}rm{(5)}

各組分的起始濃度rm{xmol/L}

各組分的變化濃度rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O}

各組分的平衡濃度rm{NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{/mol隆隴L^{-1}0.100}rm{/mol隆隴L^{-1}xxx}rm{/mol隆隴L^{-1}0.1隆陋xxx}

由于銨根離子水解程度很小，則rm{K=}則rm{=}rm{=1.0隆脕10^{-9}}則rm{0.1隆陋x隆脰0.1}rm{=}由于rm{=1.0隆脕10^{-9}}

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、燃燒熱、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的標(biāo)志、外界條件對平衡移動的影響、體系各組分濃度與反應(yīng)時(shí)間曲線的識別、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、溫度對平衡移動的影響、畫出溫度對生成物濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的圖像、鹽類水解平衡常數(shù)的應(yīng)用、計(jì)算溶液的rm{x^{2}=1.0隆脕10^{-10}}等。rm{x=1.0隆脕10^{-5}}【解析】rm{(16}分rm{)}

rm{(1)-286.0(2}分，不寫“rm{-}”扣rm{1}分rm{)}

rm{(2)AD(2}分rm{)}

rm{(3)壟脵C(jī)(2}分rm{)}

rm{壟脷0.12mol/(L隆隴min)(3}分，數(shù)據(jù)rm{2}分，單位rm{1}分rm{)}

rm{壟脹0.15(2}分rm{)}

rm{(4)}rm{(3}分，起點(diǎn)rm{1}分，拐點(diǎn)rm{1}分，延長線rm{1}分rm{)}

rm{(5)5(2}分rm{)}22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）設(shè)加入蒸餾水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）設(shè)加入鹽酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818?？键c(diǎn)：pH計(jì)算【解析】【答案】（1）900（2）81.8五、其他(共3題，共15分)23、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說