2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷814考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達(dá)平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達(dá)平衡后，壓強為P2，則下列關(guān)系式正確的是（）A.P1=2P2B.2P1=P2C.P1＜P2＜2P1D.2P1＜P22、天然氣燃燒不完全會產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ?mol-1

又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44kJ?mol-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ?mol-1B.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ?mol-1C.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538kJ?mol-1D.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840kJ?mol-3、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B.CO會與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C.目前面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”4、下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.B.C.D.5、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol?L-1?s-1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大6、下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是（）A.利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染C.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體7、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3種B.4種C.5種D.6種8、如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗瓶內(nèi)的液體Y可能是ABCDXCl2SO2CO2NH3Y飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液濃H2SO49、下列裝置或操作與實驗?zāi)康淖钕喾氖茿.①——實驗室制取并收集足量NH3B.②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C.③——檢查裝置氣密性D.④——利用排空氣法收集CO2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

（1）砷位于元素周期表中____族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3____（填“強”或“弱”）．

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：____．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是____．

（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響）；過程如下：

①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____．

②上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，用____做指示劑，滴定至____，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．11、由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有____種元素，____種原子，共有同位素的原子有____．12、（2013春?天水校級期末）某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸；進行下述實驗．

Ⅰ．探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系。

該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？____；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是____；改進該裝置的方法。

是____．

Ⅱ．證明乙酸為弱酸．

（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：____．13、石油通過裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出乙烯的一種用途____，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）____．

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．14、乙醛在催化劑存在的條件下；可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液；氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在______，目的是______；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在______．

（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是______（寫出一種即可）．

（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______．（填字母）

a．pH試紙b．碳酸氫鈉粉末c．紅色石蕊試紙d．銀氨溶液．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）16、通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對錯）17、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅____．（判斷對錯）18、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個氧原子____（判斷對錯）19、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣____．（判斷對錯）20、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）21、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、綜合題(共1題，共2分)26、［化學(xué)選修──有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當(dāng)于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，由此分析解答．【解析】【解答】解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當(dāng)于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，移動結(jié)果只能減弱但不能抵消，所以壓強為P2比2P1小，但比P1大，則P1＜P2＜2P1，故選C．2、D【分析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．CO和CH4的熱化學(xué)方程式分別為：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量可知，③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算．【解析】【解答】解：在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1；則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量可知；

③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol

故A；C都錯誤；

根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol

=-1840kJ/mol；故B錯誤，D正確；

故選D．3、C【分析】解：A．制普通玻璃的原料：石英砂；石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰；用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石為原料，故A正確；

B．CO中毒反應(yīng)CO+HbO2?O2+HbCO；中毒的病人放入高壓氧艙中，使氧氣濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來，故B正確；

C．過氧化苯甲酰屬于有機物，CaO2跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D．將固體煤炭處理，使其變?yōu)闅怏w燃料可以脫硫，燃燒充分，可以減少SO2和煙塵的排放；有利于“節(jié)能減排”，故D正確；

故選C．

A．根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃；水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵原料分析解答；

B．利用平衡逆向分析移動CO中毒的病人放人高壓氧艙中解毒的原理；

C．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物；

D．將煤制成氣體燃料煤氣；燃燒充分，可減少大氣污染；

本題考查有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的有關(guān)知識，掌握工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵的原料、CO中毒原理、有機物、氧化物的判別、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的優(yōu)點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，平時需注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、混合物分離提純、吸氧腐蝕、乙炔氣體制備實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗裝置的作用及實驗儀器的使用。【解答】A.中容量瓶不能溶解物質(zhì)，故A錯誤；B.中飽和rm{NaHCO_{3}}溶液能夠與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；溶液能夠與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)生成rm{HCl}引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；rm{CO_{2}}溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；C.中rm{NaCl}溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；rm{NaCl}等還坂性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤。D.中生成的乙炔中含rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}等還坂性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤。rm{H_{2}S}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A．先計算三氧化硫反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（O2）；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3；如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol；2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

D．根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析．【解析】【解答】解：A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v（SO3）==0.2mol?L-1?s-1，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，v（O2）=×0.2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強；物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%；故C錯誤；

D．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】A．利用太陽能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；無污染產(chǎn)生；

B．白色污染與塑料有關(guān)；難以降解；

C．化學(xué)藥品著火；要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑；

D．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳．【解析】【解答】解：A．利用太陽能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；

B．塑料難以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故B正確；

C．化學(xué)藥品著火；不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，故C錯誤；

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳；均為無毒物質(zhì)，故D正確；

故選：C．7、D【分析】【分析】根據(jù)烷基式量為43的確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7．

當(dāng)為正丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．

當(dāng)為異丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種．

故選D．8、B【分析】試題分析：根據(jù)題意氣體X能使品紅試液褪色，CO2、NH3不能使品紅試液褪色，排除C、D；液體Y能吸收氣體X且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，排除A；SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，能使澄清石灰水變渾濁，選B.考點：考查物質(zhì)的漂白性及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。【解析】【答案】B9、C【分析】試題分析：A、收集氨氣時不能為密封容器，且集氣瓶口要塞一團蘸有稀硫酸的棉花團，圖中收集裝置不合理，故A錯誤；B、以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷，蒸餾得到溴乙烷，但乙醇易揮發(fā)，溴乙烷不純，故B錯誤；C、由圖中裝置可知，關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，在長頸漏斗的下端能形成一段水柱，以此來檢查裝置的氣密性，故C正確；D、二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中裝置應(yīng)長進短出，故D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集等【解析】【答案】C二、填空題(共5題，共10分)10、VA弱As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2OAs2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色【分析】【分析】（1）最外層有5個電子；由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As；

（2）As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1；以此書寫熱化學(xué)方程式；

（3）發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I--2e-=I2，C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）①根據(jù)As2O5與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水書寫離子方程式；

②混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根據(jù)AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，由As2O5～2AsO43-～2I2計算．【解析】【解答】解：（1）最外層有5個電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱；

故答案為：ⅤA；弱；

（2）由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；

故答案為：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；

（3）B中滴加濃鹽酸時發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I--2e-=I2，C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

故答案為：AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

（4）①因為As2O5為堿性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以離子方程式為：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

故答案為：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

②用I2溶液滴定可以用淀粉溶液作指示劑；當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時說明達(dá)到滴定終點；

上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根據(jù)AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

As2O5～2AsO43-～2I2

12

n0.02500mol?L-1×20.00×10-3L

則n=2.5×10-4mol；

所以m（As2O5）=2.5×10-4mol×230g/mol=0.0575g；

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；．11、241H、2H和16O、18O【分析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素．【解析】【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子；所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

所以有4種核素：1H、16O、2H、18O；即有4種原子；

1H、2H和16O、18O質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，互為同位素．

故答案為：2；4；1H、2H和16O、18O．12、先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2OC6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）【分析】【分析】（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體；

（4）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計．【解析】【解答】解：（1）檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）乙酸有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：乙酸有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶；

（4）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡；依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化，實驗步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小于5；

故答案為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．13、生產(chǎn)聚乙烯塑料加成反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3；

（1）乙烯的一種用途：生產(chǎn)聚乙烯塑料；乙烯→B是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：生產(chǎn)聚乙烯塑料；加成反應(yīng)；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．14、略

【分析】解：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（2）實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；

由蒸餾原理可知；溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處；

故答案為：試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；

（3）乙酸的沸點為117.9℃；要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于117.9℃，由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

（4）乙酸能使PH試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：a、b

（1）根據(jù)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；

（2）根據(jù)實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；根據(jù)蒸餾原理，溫度計測量的是蒸氣的溫度；

（3）根據(jù)乙酸的沸點為117.9℃；要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于117.9℃；

（4）根據(jù)酸的通性來解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；試管A的支管口處；甘油；a、b三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學(xué)變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學(xué)變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×．20、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×21、×【分析】【分析】1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時H原子不含中子，則1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，1mol甲烷含有6NA個中子．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共32分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對