2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷31考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O的核外電子數(shù)相同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子2、下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A.氯化氫氣體溶于水B.干冰升華C.氯化鈉固體溶于水D.氫氣在氧氣中燃燒3、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分是（）A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO34、下列說(shuō)法中正確的是A.元素性質(zhì)的周期性變化是指核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)C.從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均呈現(xiàn)從1到8周期性變化5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的說(shuō)法正確的是A.精確度為0.1的儀器：托盤天平、量筒、容量瓶B.都需要使用玻璃棒的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)、過(guò)濾、萃取、蒸餾、稀釋濃硫酸C.使用時(shí)需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗D.可以直接加熱的儀器：蒸發(fā)皿、坩堝、表面皿、蒸餾燒瓶、容量瓶6、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念；下列敘述正確的個(gè)數(shù)是。

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物。

②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電。

③芒硝的風(fēng)化；濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化。

④氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)；可用升華的方法提純。

⑤C60；碳納米管、石墨烯互為同素異形體。

⑥需要通電才可進(jìn)行的有：電解；電泳、電離。

⑦鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)7、下列過(guò)程中，化學(xué)鍵未被破壞的是A.HCl溶于水B.將NaCl固體加熱至熔融C.干冰升華D.將Cl2通入水中評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，鎂在陰極生成B.步驟③脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2C.富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1molBr2，至少需要22.4L的Cl29、物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論錯(cuò)誤的是A.滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定存在B.加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定存在C.滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，該溶液中一定存在或D.加入足量濃溶液、加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定存在10、鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為＋2價(jià)和＋4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4C.Pb3O4中＋2價(jià)的鉛與＋4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102311、實(shí)驗(yàn)室從含溴化鈉的廢液中提取溴單質(zhì)；用到以下操作，下列操作不能達(dá)成的是。

A.①：氧化廢液中的溴化鈉B.②：分離CCl4層和水層C.③：長(zhǎng)期貯存液溴D.④：分離CCl4和液溴12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，46gNO2中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數(shù)目為6NAC.將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD.以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA13、某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸，反應(yīng)中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)V1>100時(shí)，NaOH溶液未完全變質(zhì)B.a點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b點(diǎn)溶液中存在兩種溶質(zhì)14、把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是A.2mol/L氫氧化鈉B.18.4mol/L硫酸C.3mol/L硝酸D.12mol/L鹽酸15、下列各組物質(zhì)中；x表示某物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為所含雜質(zhì)，Y表示要除去雜質(zhì)所加入的試劑，z表示除雜質(zhì)的操作方法，其中正確的是。

。

X

Y

Z

A

苯(苯酚)

溴水。

分液。

B

CO2(HC1)

飽和Na2CO3溶液。

洗氣。

C

Fe粉(Al粉)

NaOH溶液。

過(guò)濾。

D

SiO2(Fe2O3)

鹽酸。

過(guò)濾。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理。來(lái)源___________的燃燒及___________的冶煉等危害危害人體健康，形成___________(pH小于___________)治理燃煤___________、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中___________的回收處理等

(2)下列①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項(xiàng)鏈⑧硅太陽(yáng)能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片。

(a)使用了硅單質(zhì)的是___________(填序號(hào)；下同)

(b)使用了二氧化硅的是___________。17、用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．

（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_____________________．

（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_____________________．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：_____________________．

（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式_______________________．

（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學(xué)方程式_____________________．18、儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____19、如下圖所示；甲；乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙。

(1)同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為_(kāi)______，質(zhì)量比為_(kāi)______。

(2)甲分子的電子數(shù)為_(kāi)______，丙元素在周期表中的位置是_______。20、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體。

(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。

(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。

(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。21、銅是生活中常見(jiàn)的金屬；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反映的化學(xué)的方程式_________________________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中銅的化合價(jià)為_(kāi)________。22、(1)下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、

則L元素的名稱是__________，R元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。

(2)某種融雪劑的主要成分為且X、Y均為周期表中前20號(hào)元素。XY2中陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol含有54mol電子，則該融雪劑主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________。23、“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑；在今年的新冠肺炎防治中被廣泛用于賓館；旅游、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方；欲用NaC1O固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_________(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_________。

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_________(填儀器序號(hào))

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

b．貯存溶液。

c．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液。

d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

e．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)。

③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱取稱量NaC1O固體的質(zhì)量為_(kāi)________g。

(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_________(填序號(hào))。

A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前；容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水。

C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出24、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將白色固體溶于水中；得到無(wú)色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程如圖所示：

(1)在步驟①中得到的溶液甲中含有的陽(yáng)離子有_______。

(2)在步驟②中得到的不溶物是_______（填化學(xué)式），溶液甲到溶液乙的離子方程式為_(kāi)______；如果A、B試劑互換，則CO2應(yīng)換為_(kāi)______。

(3)步驟③中若CO2過(guò)量，得到的溶液丙溶質(zhì)為_(kāi)______（填化學(xué)式），該溶質(zhì)的水溶液在常溫下顯_______（填“酸”；“堿”或“中”）性。

(4)步驟④得到的Al2O3冶煉鋁單質(zhì)的方法：_______（用化學(xué)方程式表示）。26、用軟錳礦［主要成分MnO2，還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）；生產(chǎn)過(guò)程如下圖：

。

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)。

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀時(shí)。

9.8

8.3

6.7

3.6

（1）過(guò)程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，包含過(guò)濾的有______（寫序號(hào)）。

（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。

（4）下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．過(guò)程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

c．溶液1中含有的陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．16O和18O是互為同位素的兩種原子，他們形成的16O2與18O2都是氧氣；是同一種物質(zhì)的不同分子，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．16O與18O核外電子數(shù)相等；均為8，故B正確；

C．16O與18O之間的轉(zhuǎn)化；屬于原子核的變化，不能通過(guò)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．1.12L16O2和1.12L18O2所處的狀態(tài)不一定相同；故其物質(zhì)的量不一定相同，則含有的氧原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化氫溶于水后；在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；

B．干冰升華；只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，B符合題意；

C．氯化鈉固體溶于水；在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；

D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；

故選：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液；主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的；主要體現(xiàn)在原子核外電子排布；原子半徑、元素主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律上，故A正確；

B．因?yàn)镺沒(méi)有最高正價(jià)；F沒(méi)有正價(jià)；所以元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；

C．從Li→F；屬于第二周期元素，元素最高正價(jià)呈現(xiàn)從+1到+5（氮元素）的變化，O；F除外，因?yàn)镺沒(méi)有最高正價(jià)、F沒(méi)有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．第一周期元素；電子層數(shù)相同的原子H；He，原子的最外層電子數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。5、C【分析】【詳解】

A.容量瓶的精確度是0.01；A不正確；

B.萃?。徽麴s不需要使用玻璃棒；B不正確；

C.容量瓶；分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏；C正確；

D.蒸餾燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱；容量瓶不能加熱，D不正確。

故選C。6、B【分析】【詳解】

①CO2、P2O5是和堿反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物；故錯(cuò)誤；

②CH3COOH是共價(jià)化合物；在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

③芒硝的風(fēng)化是芒硝晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硝酸久置變黃是因?yàn)椴糠窒跛岚l(fā)生分解生成NO2又溶解在硝酸中的緣故；也是化學(xué)變化，故正確；

④碘易升華；可用升華的方法除雜，故正確；

⑤C60；碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)；互為同素異形體，故正確；

⑥電離不需要外加電源來(lái)實(shí)現(xiàn)；故錯(cuò)誤；

⑦亞硫酸屬于弱電解質(zhì)；鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物；氯氣屬于單質(zhì)，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子斷開(kāi)共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．將NaCl固體加熱至熔融斷開(kāi)離子鍵；故B不符合題意；

C．干冰升華破壞的是分子間作用力即范德華力；故C符合題意；

D．將Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸；斷開(kāi)共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴。

【詳解】

A.從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；鎂離子在陰極得電子生成金屬鎂，故A正確；

B.步驟③脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O；鎂離子會(huì)發(fā)生水解，最終得到的是MgO，故B錯(cuò)誤；

C.海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr；達(dá)到富集的目的，故C正確；

D.若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol；得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為：1mol，共需要2mol氯氣，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．能使溶液變?yōu)榧t色，則滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定存在故A正確；

B．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中存在或都可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生的氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能存在以上任意一種或幾種；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+；故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子的檢驗(yàn)方法：向待測(cè)液中，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有故D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由?1升高到0價(jià)，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4>Cl2；故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1；故C正確；

D、Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，則Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，所以消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023；故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣；短管出氣，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．②CCl4為不溶于水的有機(jī)物；且密度比水大，可以用分液方法進(jìn)行分離，故B說(shuō)法正確；

C．③橡皮塞為有機(jī)物；液溴能腐蝕橡皮塞，應(yīng)加水“液封”，放置在陰涼處，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．④利用溴和CCl4的沸點(diǎn)不同；通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離，故D說(shuō)法正確；

答案為AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)丙烷分子有8個(gè)C—H鍵，所以1mol丙烷分子中所含C—H鍵數(shù)目為8NA；故B錯(cuò)誤；

C．58.5gNaCl為1mol，電離出1molNa＋和1molCl-，所以溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA；故C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。13、AC【分析】【分析】

NaOH在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；據(jù)此作答。

【詳解】

A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)先轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當(dāng)V1>100時(shí)，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全變質(zhì)，A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還含有Cl-，根據(jù)溶液顯電中性應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)全為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子物質(zhì)的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正確；

D．由選項(xiàng)A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質(zhì)的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D錯(cuò)誤；

正確答案為AC。14、AD【分析】【詳解】

A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有H2產(chǎn)生；故A正確；

B．常溫下，鋁與冷的濃硫酸反應(yīng)，會(huì)生成少量SO2；后續(xù)鈍化，無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸具有氧化性；與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸是非氧化性的酸；與鐵；鋁反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）硫元素存在于石油和煤中；所以燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫，含硫礦石進(jìn)行冶煉時(shí)需要與氧氣反應(yīng)，因此也會(huì)生成二氧化硫；正常雨水中溶有二氧化碳，所以pH約為5.6，而當(dāng)空氣中二氧化硫含量高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致雨水的pH降低，從而形成酸雨，將燃煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)、將廢氣中二氧化硫回收處理等會(huì)減少空氣污染；

（2）(a)陶瓷餐具；磚瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分為硅酸鹽；水晶、瑪瑙、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片的原料為硅單質(zhì)，使用硅單質(zhì)的是⑧⑩；

(b)水晶、瑪瑙、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅，因此使用了二氧化硅的是④⑤⑥⑦⑨；【解析】(1)石油和煤含硫礦石酸雨5.6脫硫二氧化硫。

(2)⑧⑩④⑤⑥⑦⑨17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體）；

（4）氨水吸收過(guò)量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（5）一氧化氮在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．【解析】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OSiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣6NO+4NH35N2+6H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，由化合價(jià)前后的變化分析可得雙線橋法如下：

(2)反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低，故氧化劑為K2Cr2O7；碳元素的化合價(jià)升高，則碳元素被氧化；

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中和鹽反應(yīng)生成鹽和酸，表現(xiàn)出酸性，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性，答案選A；

(4)離子反應(yīng)中Fe2＋的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，升高了1價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5將降低到+1價(jià)，降低了4價(jià)，兩個(gè)氮原子的化合價(jià)共降低了8價(jià)，1和8的最小公倍數(shù)為8，故Fe2＋的系數(shù)為8，的系數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的系數(shù)為8，N2O的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒配平氫離子的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒配平水的系數(shù)為5，故離子反應(yīng)方程式為：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O。【解析】K2Cr2O7CA8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O19、略

【分析】【分析】

依題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT；同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，故生成丙和乙的體積比為1:3，質(zhì)量比為（2×14）：（3×2）=14：3；

（2）甲分子為NH3，電子數(shù)為7+3=10，N元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族?！窘馕觥?1)1:314:3

(2)10第二周期ⅤA族20、略

【分析】【分析】

①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。

(1)

根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；

(2)

KHSO4在水中電離出K+、H+、SO電離方程式為KHSO4=K++H++SO用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)

等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為物質(zhì)的量之比為=11:7；氧原子個(gè)數(shù)之比為=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！窘馕觥?1)②③⑥⑩⑤⑦①④⑧⑨

(2)KHSO4=K++H++SO2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)11:711:14mol/Lmol/L21、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑，故答案為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑；

（3）在化合物Cu2S中，由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可推知的化合價(jià)為+1，故答案為+1。【解析】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑+122、略

【分析】【分析】

由表可知

【詳解】

(1)由分析可知L為Mg（鎂）；R為S（硫）故答案為：鎂；第3周期VIA族；

(2)中的陽(yáng)離子和陰離子分別為由“中陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”結(jié)合“1mol含有54mol電子”；可推出兩種離子中含有的電子數(shù)均為18；

則分別為該融雪劑主要成分的化學(xué)式為故答案為：【解析】鎂第3周期VIA族23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖1數(shù)據(jù)可知，溶液中c(NaClO)===3.8mol/L；故答案為：3.8；

(2)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶；故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號(hào)是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：CDE，玻璃棒和膠頭滴管；

②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意；bcde符合題意，故答案為：bcde；

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，則配制出500mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；故答案為：141.6；

(3)A．定容時(shí)俯視刻度線；會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移前；容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，B不符合題意；

C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容；則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；

D．定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出；則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，D不符合題意；AC符合題意；

故答案為：AC?！窘馕觥?.8CDE膠頭滴管和玻璃棒bcde141.6AC24、略

【分析】【分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。

【詳解】

(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。

根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合物組成