2025年魯教版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高三化學(xué)上冊月考試卷194考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109°28′，而甲烷是正四面體，鍵角等于109°28′，鍵角差別是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中；正確的一組是（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料；它是一種新型化合物。

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O

③石油的分餾；裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化。

④檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素；加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)。

⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中；銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag

⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶．A.①③⑥B.⑤⑥C.②⑤D.④⑤⑥3、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.16mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL4、設(shè)rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值rm{.}則下列有關(guān)敘述正確的共有rm{(}rm{)}A.rm{1.4g}乙烯與丙烯的混合氣體含有rm{N_{A}}個碳原子B.精煉銅，若陽極失去rm{2N_{A}}個電子，則陰極增重rm{64g}C.在rm{1L}rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，陰離子總數(shù)小于rm{0.1N_{A}}D.將rm{1L}rm{2mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為rm{2N_{A}}5、將1L乙烷在100L空氣中充分燃燒，反應(yīng)后混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，剩余氣體的體積為（氣體體積在相同條件下測定）（）A.93.5LB.95LC.97.5LD.98.5L6、Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒做布朗運(yùn)動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能透過半透膜7、鋁投入到下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（）A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.NH4+、K+、CH3COO-、SO42-C.Ca2+、Br-、SO42-、Al3+D.Fe2+、OH-、MnO4-、Mg2+8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{m}rm{g}氣體rm{A}與rm{n}rm{g}氣體rm{B}的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為rm{m}rm{n}B.同質(zhì)量的rm{A}rm{B}其分子數(shù)之比為rm{n}rm{m}C.rm{25隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}時(shí)，兩氣體的密度之比為rm{n}rm{m}D.相同狀況下，同體積的氣體rm{A}與rm{B}的質(zhì)量之比為rm{m}rm{n}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，如果有17.4g100%的MnO2被還原；那么：

（1）被氧化的氯化氫的質(zhì)量為____

（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價(jià)．若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為____．10、用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．；工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4；過濾：

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液；調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱；產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失；過濾；

Ⅴ．濃縮；結(jié)晶、分離；得到產(chǎn)品．

（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是____．

（2）請將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

□MnO4-+□Fe2++□____=□Mn2++□Fe3++□____

（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1）

。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____．

（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2；

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____．

②Ⅳ中加入MnS04的目的是____．11、（2012春?如皋市校級月考）已知：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡單陰離子最外層有2個電子，G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同．T2R的晶體類型是離子晶體；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．

回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的電子排布圖（即軌道表示式）是____．

（2）YR2晶體中，Y原子采取____雜化方式．根據(jù)等電子原理，寫出QR2+的電子式：____．

（3）分子式為G2E6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是____．

（4）據(jù)報(bào)道，由G、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為____，晶體中距每個X原子周圍距離最近的G原子有____個．12、（2012春?寧鄉(xiāng)縣校級月考）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用；引起了各國的普遍重視．

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于____．

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a、6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b、CO2+3H2CH3OH+H2O

c、CO2+CH4CH3COOH

d、2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是____．

（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡v（H2）=____；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=____．

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10-4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____．13、（1）A元素原子M電子層上有6個電子；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．

①A元素在周期表中的位置____，B元素在周期表中的位置____

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是____（用化學(xué)式表示）；原因是：____

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是____；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是____．14、MgSO4?7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)．從此廢渣中回收MgSO4?7H2O的工藝如下：已知CaSO4和MgO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖，試回答下列問題：

已知CaS04和MgS04的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示；

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有____（要求寫出任意一條）．

（2）濾渣B的主要成分的化學(xué)式是____．

（3）操作I的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____．

（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是____，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是____．

（5）有人認(rèn)為Mg2+易水解，經(jīng)操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgSO4?7H2O晶體，你認(rèn)為這種說法是否正確．（填“是”或“否”），原因是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對錯）16、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯）18、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．____（判斷對錯）20、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對錯）21、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）22、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．23、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、推斷題(共4題，共8分)24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在某氣體流中將鈣加熱到450℃制得紅棕色固體M；取1.88g該固體置于下列裝置中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始后，產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，則該氣體X的化學(xué)式為____；同時(shí)E中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并收集到氣體N，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（2）待充分反應(yīng)并冷卻，稱量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），則E中實(shí)際參與反應(yīng)的CuO和X的物質(zhì)的量之比為____；與反應(yīng)的理論比值相比造成這一結(jié)果可能的原因是____；

（3）根據(jù)計(jì)算，寫出該紅棕色固體的電子式____．25、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3．

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A____，B____，C____，D____．

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①____；②____．26、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____．

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行，寫出反應(yīng)②的離子方程式____，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，則產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．27、聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+R′OH→+HCl

（R；R′表示烴基）

（1）A中含有的官能團(tuán)是______（填官能團(tuán)名稱）．

（2）B與D的反應(yīng)類型為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．

（4）C分子的核磁共振氫譜中有______個吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有______種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色；

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為______．

（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：的路線．______．評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)28、在氧化還原反應(yīng)中；氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的．

Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．

（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：______；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里；加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；

Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號表示）．

評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共21分)29、已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：____，還原劑為（用化學(xué)式表示）：____，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：____，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．取100毫升該溶液能與____克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．30、（2012?青浦區(qū)一模）將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為____L．

（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是____mol．

（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．

（5）ag銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為bL；為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．

已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

如果NO、NO2混合氣體用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍____；生成NaNO2的物質(zhì)的量是____mol；NaNO3的物質(zhì)的量是____mol．

（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為____，____．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應(yīng)該是____．31、將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)；得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計(jì)算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．【解析】【解答】解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型；故ABD錯誤，C正確．

故選：C．2、B【分析】【分析】①乙醇汽油為混合物；

②植物油不屬于烴；

③石油的分餾為物理變化；

④應(yīng)用稀硝酸酸化；

⑤氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：①乙醇汽油為混合物；不是新型混合物，只不過在汽油的基礎(chǔ)上添加乙醇，故錯誤；

②植物油含有C；H、O元素；不屬于烴，故錯誤；

③石油的分餾時(shí)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；為物理變化，故錯誤；

④如用硫酸；可生成硫酸銀沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)用稀硝酸酸化，故錯誤；

⑤氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；銅的質(zhì)量不變，故正確；

⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；可用于除雜，故正確．

故選B．3、D【分析】【分析】A；10mL量筒量筒只能讀到0.1mL；

B；托盤天平讀數(shù)只能讀到0.1g；

C；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)；只能讀到整數(shù)；

D、酸式滴定管和堿式滴定管的讀數(shù)都能讀到0.01mL．【解析】【解答】解：A；由于10mL量筒量筒只能讀到0.1mL；不能用10mL量筒量取7.16mL稀鹽酸，故A錯誤；

B；由于托盤天平讀數(shù)只能讀到0.1g；不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故B錯誤；

C；由于廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)；只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，故C錯誤；

D；由于酸式滴定管和堿式滴定管較準(zhǔn)確；讀數(shù)都能讀到0.01mL，故D正確；

故選D．4、B【分析】解：rm{A}乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}故rm{1.4g}混合物中含有的rm{CH_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1.4隆脗14=0.1mol}故含rm{0.N_{A}}個碳原子；故A錯誤；

B、精煉銅時(shí)，陽極上失去rm{2mol}電子時(shí)，則陰極上得到rm{2mol}電子，而陰極上是銅離子放電，故生成rm{1mol}銅，質(zhì)量為rm{64g}故B正確；

C、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故在rm{1}rm{L}rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，陰離子個數(shù)大于rm{0.1N_{A}}個；故C錯誤；

D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于rm{2N_{A}}個；故D錯誤．

故選B．

A、乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}

B；精煉銅時(shí)；陽極和陰極上得失電子數(shù)相等；

C；碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多；

D；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】空氣中含氧約為20%，100L空氣中有20L的氧氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2C2H6+7O24CO2+6H20可知氧氣過量，乙烷完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，水蒸氣被硫酸吸收，剩余的氣體為生成的二氧化碳、多余的氧氣和空氣，結(jié)合方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：空氣中含氧約為20%，100L空氣中有20L的氧氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2C2H6+7O24CO2+6H20可知氧氣過量；乙烷完全燃燒；

已知乙烷的體積為1L；

則2C2H6+7O24CO2+6H20

1L3.5L2L

所以剩余氣體的體積為：100L-3.5L+2L=98.5L；

故選D．6、C【分析】【分析】本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時(shí)刻在不停的無規(guī)則運(yùn)動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點(diǎn)來解題．【解析】【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm；故A錯誤；

B．膠體中的粒子無時(shí)無刻不在做無規(guī)則運(yùn)動；但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；

C．膠體不帶電；氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來，故C正確；

D．膠粒不能透過半透膜；故D錯誤；

故選C．7、A【分析】【分析】鋁投入下列溶液中有氣體生成，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．無論酸或堿溶液中；該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CH3COO-不能大量共存；故B錯誤；

C．Ca2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，且堿性條件下Ca2+、Al3+不能大量共存；故C錯誤；

D．OH-與Fe2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，且Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故D錯誤．

故選A．8、C【分析】解：rm{A}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為rm{m}rm{n}故A正確；

B、rm{A}與rm{B}相對分子質(zhì)量之比為rm{m}rm{n}同質(zhì)量時(shí)由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，分子數(shù)之比等于rm{n}rm{m}故B正確；

C、溫度壓強(qiáng)一樣，rm{Vm}相同，由rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為rm{m}rm{n}故C錯誤；

D、相同狀況下，同體積的rm{A}與rm{B}的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為rm{m}rm{n}故D正確；

故選B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體rm{A}和rm{B}它們的物質(zhì)的量相同，則相對分子質(zhì)量之比；同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，來分析密度之比．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)9、14.6g0.4mol50.4g【分析】【分析】（1）方程式可知，當(dāng)有1molMnO2參加反應(yīng)，有4molHCl參加反應(yīng)，但生成1molCl2，說明有2molHCl被氧化，n（MnO2）==0.2mol；結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；

（2）根據(jù)化合價(jià)的升降結(jié)合反應(yīng)掉的鹽酸的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；

（3）反應(yīng)中亞硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高，Cl化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒計(jì)算即可．【解析】【解答】解：（1）n（MnO2）==0.2mol；

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

142

0.2mol0.8mol0.4mol

則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol；質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g；

由以上分析可知；被氧化的氯化氫的質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol；被氧化HCl0.4mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4mol；

（3）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，產(chǎn)生氯氣是0.4mol，反應(yīng)中亞硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高，Cl化合價(jià)降低，設(shè)需要Na2SO3的物質(zhì)的量是x，根據(jù)電子守恒，x（6-4）=0.4mol×2（1-0），解得x=0.4mol，需要Na2SO3的質(zhì)量是：0.4mol×126g/mol=50.4g，故答案為：50.4g．10、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O8H+4H2OpH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀生成黃綠色氣體除去過量的MnO4-【分析】【分析】向鋁灰中加入過量稀H2SO4，A12O3和少量FeO?xFe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2不反應(yīng)，過濾除去二氧化硅；向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液；高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3生成氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子；加入硫酸錳把過量高錳酸根離子除去，再過濾，對濾液蒸發(fā)濃縮；結(jié)晶分離出硫酸鋁晶體．

（1）氧化鋁是兩性氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒；結(jié)合元素化合價(jià)變化分析產(chǎn)物和反應(yīng)物；

（3）依據(jù)金屬陽離子沉淀開始和完全沉淀需要的溶液PH分析；亞鐵離子被氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；

（4）①濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下生成黃綠色氣體氯氣；

②加入MnSO4至紫紅色消失，目的是除去過量高錳酸根離子．【解析】【解答】解：（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，F(xiàn)e2+→Fe3+，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)e2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知，F(xiàn)e3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H+參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素原子守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（3）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液；目的是氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液PH為1.5--2.8，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液PH大于3，所以調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；

故答案為：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+；可使鐵完全沉淀；

（4）一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體；

故答案為：生成黃綠色氣體；

②MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，過濾除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化錳；把過量高錳酸根離子除去；

故答案為：除去過量的MnO4-．11、sp3[：：：N：：：]+乙醇分子與水分子形成氫鍵MgCNi32【分析】【分析】E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡單陰離子最外層有2個電子，則E為氫元素；G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則G原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Q的原子序數(shù)在C與O之間，則G為N元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡單陰離子最外層有2個電子，則E為氫元素；G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則G原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體；T為+1價(jià)；R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Q的原子序數(shù)在C與O之間，則G為N元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素；

（1）R為O元素，原子核外電子數(shù)為8，基態(tài)O原子的電子排布圖：

故答案為：

（2）SiO2晶體中Si原子與O原子形成4個共價(jià)鍵，則Si為sp3雜化，NO2+與CO2是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，則電子式為[：：：N：：：]+；

故答案為：sp3；[：：：N：：：]+；

（3）分子式為C2H6O的物質(zhì)有兩種；其中一種易溶于水，該物質(zhì)為乙醇，由于乙醇分子與水分子形成氫鍵，故易溶于水；

故答案為：乙醇分子與水分子形成氫鍵；

（4）由C、Mg、Ni三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個晶胞含有一個Mg，含有Ni個數(shù)為：6×=3，含有C個數(shù)為：8×=1，故該晶體的化學(xué)式為：MgCNi3；利用均攤法確定G原子個數(shù)；每個X原子被兩個晶胞共用，每個晶胞含有一個G原子，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的G原子有2個；

故答案為：MgCNi3；2．12、保護(hù)臭氧層cCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-10.225mol?L-1?min-15.32.8×10-5mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)氟利昂能產(chǎn)生氯原子；而氯原子是臭氧分解的催化劑；

（2）不需要加熱則最節(jié)能；原子利用率最高的是把所有的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；

（3）根據(jù)4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，則1molCO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47kJ的熱量．書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)；反應(yīng)熱的正負(fù)號以及單位；

（4）根據(jù)v=△計(jì)算；根據(jù)CO2的平衡濃度判斷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量；進(jìn)而可計(jì)算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算；根據(jù)平衡移動分析；

（5）Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=2×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍．【解析】【解答】解：（1）氟利昂在空氣中能產(chǎn)生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化劑，CO2作致冷劑可防止臭氧層破壞；故答案為：保護(hù)臭氧層；

（2）不需要加熱則最節(jié)能；a反應(yīng)中利用太陽能，不需加熱最節(jié)能，原子利用率最高的是把所有的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，c反應(yīng)中只有一種產(chǎn)物，原子利用率最高；

故答案為：c；

（3）根據(jù)4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，則1molCO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol，故答案為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol；

（4）利用三段式解題法計(jì)算。

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；

開始（mol/L）：1300

變化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）==0.225mol?L-1?min-1；

平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k═==5.3；

故答案為：0.225mol?L-1?min-1；5.3；

（5）等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合時(shí)，碳酸鈉溶液的濃度變?yōu)?×10-4mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Ca2+）===1.4×10-5mol/L，因?yàn)槭堑润w積混合，所以混合前溶液的濃度是混合后的2倍，所以混合前溶液的濃度為1.4×10-5mol/L×2=2.8×10-5mol/L，故答案為：2.8×10-5mol/L．13、第三周期ⅥA族第三周期ⅠA族H2O水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+A＞B＞D＞C【分析】【分析】（1）A元素原子M電子層上有6個電子；則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；

①周期數(shù)=電子層數(shù)；主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

②根據(jù)水分子之間存在氫鍵分析解答；

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B處于C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．【解析】【解答】解：（1）A元素原子M電子層上有6個電子；則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；

①S元素原子有3個電子層；最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；

Na元素原子有3個電子層；最外層電子數(shù)為1，處于第三周期ⅠA族；

②水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2O＞H2S；

故答案為：H2O；水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A；B處于C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D；

電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A＞B＞D＞C；

故答案為：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+；A＞B＞D＞C．14、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，同時(shí)不斷攪拌，增加浸出時(shí)間CaSO4趁熱過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶引流攪拌否，硫酸是難揮發(fā)性酸【分析】【分析】（1）加稀硫酸于廢渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根據(jù)溶解度-溫度圖，知道MgSO4隨溫度升高而溶解度增大；

（2）由工藝流程可知，廢渣加入硫酸過濾，濾液中含有CaSO4、MgSO4，根據(jù)溶解度-溫度圖可知，CaSO4隨溫度升高而溶解度下降，MgSO4隨溫度升高而溶解度增大，濾液加熱析出CaSO4；

（3）由工藝流程可知；操作Ⅰ是在加熱的情況下將固體與溶液分離，操作Ⅱ是由溶液中析出晶體；

（4）操作Ⅰ是過濾；玻璃棒為引流作用；操作Ⅱ是結(jié)晶，玻璃棒為攪拌作用；

（5）MgS04水解生成氫氧化鎂與硫酸，硫酸是非揮發(fā)性酸．【解析】【解答】解：（1）加稀硫酸于廢渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根據(jù)溶解度-溫度圖，知道MgSO4隨溫度升高而溶解度增大；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，同時(shí)不斷攪拌，增加浸出時(shí)間；

故答案為：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；同時(shí)不斷攪拌，增加浸出時(shí)間；

（2）由工藝流程可知，廢渣加入硫酸過濾，濾液中含有CaSO4、MgSO4，根據(jù)溶解度-溫度圖可知，CaSO4隨溫度升高而溶解度下降，MgSO4隨溫度升高而溶解度增大，濾液加熱析出CaSO4，故操作Ⅰ在加熱的情況下過濾，濾渣B是CaSO4．

故答案為：CaSO4；

（3）CaSO4隨溫度升高而溶解度下降，加熱的情況下，可以降低CaSO4溶解度；操作Ⅰ在加熱的情況下將固體與溶液分離，應(yīng)是趁熱過濾；操作Ⅱ是由溶液中析出晶體，應(yīng)為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

故答案為：趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（4）操作Ⅰ是過濾；玻璃棒為引流作用；操作Ⅱ是結(jié)晶，玻璃棒為攪拌作用，故答案為：引流；攪拌；

（5）MgS04水解生成氫氧化鎂與硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后生成的硫酸與氫氧化鎂又生成硫酸鎂．操作Ⅱ后過濾、洗滌可以得到MgS04?7H20晶體；

故答案為：否，硫酸是難揮發(fā)性酸．三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過程中有熱能變化，故錯誤；16、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．17、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．21、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．22、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．23、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素離子，故錯誤；

故答案為：×．四、推斷題(共4題，共8分)24、NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2：1原Ca3N2中含有Ca，與水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致CuO和NH3的物質(zhì)的量之比偏大【分析】【分析】產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，X應(yīng)為NH3，M應(yīng)為Ca3N2，NH3和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和N2，待充分反應(yīng)并冷卻，稱量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，應(yīng)為O的質(zhì)量，可知n（CuO）=n（O）==0.04mol，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），N為N2，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)開始后，產(chǎn)生使B中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，X應(yīng)為NH3，NH3和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和N2，反應(yīng)的方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

故答案為：NH3；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

（2）待充分反應(yīng)并冷卻，稱量E裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，應(yīng)為O的質(zhì)量，可知n（CuO）=n（O）==0.04mol，且收集到氣體N的體積為0.224L（標(biāo)況下），N為N2，物質(zhì)的量為0.01mol，則n（NH3）=0.02mol，由方程式可知二者的物質(zhì)的量應(yīng)為3：2，而實(shí)際為2：1，說明參加反應(yīng)的CuO較多，可知生成的Ca3N2中含有Ca，與水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致CuO和NH3的物質(zhì)的量之比偏大；

故答案為：2：1；原Ca3N2中含有Ca，與水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致CuO和NH3的物質(zhì)的量之比偏大；

（3）該紅棕色固體的電子式為故答案為：．25、NH4HCO3NH3BaCO3CO2NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；

故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．26、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2↑+2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+4.48SiO2+2CSi+2CO【分析】【分析】（1）若A為短周期金屬單質(zhì)；D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①為Mg與二氧化碳的反應(yīng)；F的濃溶液與A；D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則F為濃硝酸，生成紅棕色氣體為二氧化氮，反應(yīng)④為C與濃硝酸的反應(yīng)；

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①為Mg與C02的反應(yīng)；F的濃溶液與A；D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為濃硝酸，C為MgO；

A為Mg，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為反應(yīng)④為C與濃硝酸的反應(yīng)為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；

反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，則產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=4.48L，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；4.48；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，故答案為：SiO2+2CSi+2CO．27、略

【分析】解：被酸性高錳酸鉀氧化生成C為C中羧基上的羥基被氯原子取代生成D為由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)可知B為逆推可知A為．

（1）A為含有的官能團(tuán)是：羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

（2）B與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚芳酯（PAR），B的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：縮聚反應(yīng)；

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為核磁共振氫譜中有4個吸收峰，同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基，③遇FeCl3溶液顯紫色；說明含有酚羥基，則取代基為-OH；-COOH、-CHO，當(dāng)-OH、-COOH處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于對位時(shí)，-CHO有2種位置，共有10種；

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體；且只含一種官能團(tuán)，則F為含有2個-OOCH，水解得到2mol羧基；2mol酚羥基，則1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；

故答案為：4；10；4mol；

（5）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙酰丙酸與苯酚轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，可知2-丙醇氧化生成丙酮與苯酚反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

故答案為：．

被酸性高錳酸鉀氧化生成C為C中羧基上的羥基被氯原子取代生成D為由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)可知B為逆推可知A為．

（5）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙酰丙酸與苯酚轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，可知2-丙醇氧化生成丙酮與苯酚反應(yīng)得到．

本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，注意根據(jù)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)采取正、逆推法相結(jié)合推斷，題目難度中等．【解析】羧基、羥基；縮聚反應(yīng)；4；10；4mol；五、解答題(共1題，共6分)28、略

【分析】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，說明氧化亞銅在反應(yīng)中做還原劑，要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，其中硫酸鐵中的三價(jià)鐵具有氧化性，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物Cu2O是還原劑，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe3+是氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1；

故答案為：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O；2：1；

（2）高錳酸鉀中的高錳酸跟具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，其離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．

【解析】【答案】（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式；要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；

（2）高錳酸鉀中的高錳酸跟具有氧化性；能將亞鐵離子氧化，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

六、計(jì)算題(共3題，共21分)29、KClO3HCl6：50.50.510.843.2【分析】【分析】反應(yīng)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)的發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由-1價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式以及化合價(jià)的變化計(jì)算該題．【解析】【解答】解：反應(yīng)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)的發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由-1價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，則氧化劑為KClO3；還原劑為HCl；

由方程式可知；當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比為6：5；

n（Cl2）==0.3mol，由方程式可知每生成3m