【創(chuàng)新方案】2020-2021學年高中化學每課一練：第3章-第2節(jié)-第2課時(人教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是進制()A． B．26Mn3＋C． D．解析：A項，Cl－為強酸陰離子，不水解；B項，M3＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C項，該粒子為F－，F(xiàn)－＋H2OHF＋OH－；D項，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反應均促進水的電離。答案：A2．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3A．①② B．③④C．①②④ D．全部解析：①HCl為強電解質(zhì)，應完全電離，用“=”；②Zn2＋水解為可逆反應，應用“”；③S2－水解分步進行，應為S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解應生成CO2，即為Al2(CO3)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。答案：D3．[雙選題]某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應實行的方法是()A．加入CH3COONa B．加入AgNO3C．加FeCl3固體 D．加熱解析：CH3COONa溶液顯堿性，能促進FeCl3的水解；AgNO3溶液顯酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度＝eq\f(nFeCl3轉(zhuǎn)化,nFeCl3起始)×100%，故FeCl3水解程度減??；加熱使水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大。答案：AD4．(2022·沈陽高二檢測)向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽視溶液體積變化)，則COeq\o\al(2－,3)濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對COeq\o\al(2－,3)的水解有促進作用；S2－水解使溶液顯堿性，對COeq\o\al(2－,3)的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固體時，COeq\o\al(2－,3)的濃度減小，加入Na2S固體時COeq\o\al(2－,3)的濃度增大。答案：A5．常溫下，濃度均為0.01mol·L－1的HA和BOH兩溶液，其pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后所得溶液的pH()A．≥7 B．≤7C．肯定大于7 D．可能等于7解析：HA和BOH分別為弱酸和強堿，等濃度等體積混合恰好反應，但生成的鹽水解，溶液呈堿性。答案：C6．(2022·衡水高二檢測)物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S解析：選項A中CaCl2電離，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5種微粒。選項B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6種微粒。選項C中NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，在溶液中電離，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－及H＋，共6種微粒。選項D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7種微粒。答案：D7．在肯定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．上升溫度，eq\f(nHCO\o\al(－,3),nCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；加入NaOH，堿性確定增加，pH增大，D項錯。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，當轉(zhuǎn)變外界條件時，請完成下列空白：[NHeq\o\al(＋,4)][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加熱加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH解析：加熱時，平衡向吸熱方向移動，水解反應均為吸熱反應，故加熱時平衡正向移動；該反應的水解常數(shù)K＝eq\f([NH3·H2O]·[H＋],[NH\o\al(＋,4)])，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可歸結(jié)為轉(zhuǎn)變反應物或生成物的濃度，轉(zhuǎn)變外界條件時，其濃度商Qc＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))。若Qc＝K，則平衡不移動；若Qc>K，則平衡逆向移動；若Qc<K，則平衡正向移動。答案：減小增大增大減小減小增大減小減小減小增大增大增大增大增大減小增大增大減小增大增大增大減小減小減小增大減小增大減小減小減小減小增大減小增大增大增大9．(10分)(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的堿性強。(2)上升溫度，使鹽類的水解平衡向__________移動，即上升溫度__________鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)。(3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越__________水解，即加水__________鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向__________移動，即加酸能__________強酸弱堿鹽的水解，加堿能__________強堿弱酸鹽的水解(填“促進”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向__________移動。解析：據(jù)水解規(guī)律以及影響水解平衡的因素進行分析。水解平衡移動符合勒·夏特列原理。答案：(1)Na2CO3(2)右促進(3)簡潔促進(4)左抑制抑制(5)右10．(10分)25℃時，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m(1)寫誕生成的正鹽的化學式：________________。(2)該鹽中存在著肯定水解的離子，該水解的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)簡述該混合液呈酸性的緣由______________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出HnA的電離方程式______________________。解析：當酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿打算的。(1)HnA中酸根離子帶n個單位的負電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，當二者等體積混合后溶液pH＝5，酸過量，說明HnA肯定為弱酸，故An－肯定水解。(3)由于酸肯定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)HnA為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋11．(9分)10℃時加熱NaHCO3溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該反應的離子方程式為______________________________。乙同學認為，溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學認為甲、乙的推斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)推斷正確。試劑X是__________。A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”(3)查閱資料，發(fā)覺NaHCO3的分解溫度為150℃，