【化學(xué)課件】飽和溶液 不飽和溶液課件

飽和溶液與不飽和溶液本課件將帶你深入了解飽和溶液、不飽和溶液及其相關(guān)概念，并探究溶解度、溫度和壓力對(duì)溶解度的影響。什么是溶解溶解物質(zhì)在液體中分散成單個(gè)分子或離子的過(guò)程，通常會(huì)形成均一的混合物。例子糖在水中溶解形成糖水；鹽在水中溶解形成鹽水。溶解的概念溶解是指一種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)的微粒之間，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，例如糖、鹽等。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，例如水、酒精等。溶解度在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。溶解度的影響因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減小。壓力壓力的影響主要體現(xiàn)在氣體溶解度上，氣體壓力增大，溶解度增大。溫度影響溶解度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如食鹽、糖等。氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如二氧化碳、氧氣等。壓力影響溶解度對(duì)于氣體溶解度而言，壓力增大，氣體溶解度增大。例如，在高壓下，二氧化碳更容易溶解在水中，形成汽水。常見(jiàn)的飽和溶液生活中常見(jiàn)的飽和溶液有鹽水、糖水、碳酸飲料等。飽和溶液特征在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液，稱為飽和溶液。特征是：溶液中存在溶質(zhì)的固體顆粒。什么是不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，稱為不飽和溶液。不飽和溶液的特征不飽和溶液的特征是：溶液中沒(méi)有溶質(zhì)的固體顆粒。從飽和到不飽和的過(guò)程升高溫度，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因?yàn)槿芙舛葧?huì)隨著溫度升高而增大。何時(shí)會(huì)出現(xiàn)不飽和溶液當(dāng)溶質(zhì)的加入量小于該溫度下的溶解度時(shí)，溶液會(huì)保持不飽和狀態(tài)。從不飽和到飽和的過(guò)程繼續(xù)向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)的加入量超過(guò)該溫度下的溶解度時(shí)，溶液就會(huì)變成飽和溶液。何時(shí)會(huì)發(fā)生過(guò)飽和在一定溫度下，溶液中溶解的溶質(zhì)超過(guò)了該溫度下的溶解度，這種溶液稱為過(guò)飽和溶液。過(guò)飽和溶液的特點(diǎn)過(guò)飽和溶液是一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，在一定條件下，溶質(zhì)會(huì)析出形成晶體。過(guò)飽和溶液的形成條件過(guò)飽和溶液的形成條件是：緩慢降溫，或在溶液中加入晶種。過(guò)飽和溶液的應(yīng)用場(chǎng)景過(guò)飽和溶液在食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，例如糖果制造、人工降雨等。飽和和不飽和溶液的比較特征飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)不能再溶解溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)固體顆粒存在固體顆粒沒(méi)有固體顆粒如何檢測(cè)溶液的飽和度可以通過(guò)向溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否溶解，來(lái)判斷溶液是否飽和。溶解度與溫度的關(guān)系大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，例如氫氧化鈣。溶解度與壓力的關(guān)系壓力的影響主要體現(xiàn)在氣體溶解度上，氣體壓力增大，溶解度增大，例如在高壓下，二氧化碳更容易溶解在水中。溶解過(guò)程中的熱效應(yīng)溶解過(guò)程會(huì)伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出熱量，稱為放熱反應(yīng)，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸收熱量，稱為吸熱反應(yīng)。溶解過(guò)程的吸熱和放熱吸熱反應(yīng)溶解過(guò)程吸收熱量，例如冰塊融化成水，食鹽溶解于水等。放熱反應(yīng)溶解過(guò)程放出熱量，例如濃硫酸溶解于水，氫氧化鈉溶解于水等。總結(jié)回顧本課件介紹了飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及其影響因素，并探討了溶解過(guò)程的熱效應(yīng)。思考與討論請(qǐng)思考：如何利用溶解度的知識(shí)來(lái)解