【化學課件】飽和溶液 不飽和溶液課件

飽和溶液與不飽和溶液本課件將帶你深入了解飽和溶液、不飽和溶液及其相關概念，并探究溶解度、溫度和壓力對溶解度的影響。什么是溶解溶解物質在液體中分散成單個分子或離子的過程，通常會形成均一的混合物。例子糖在水中溶解形成糖水；鹽在水中溶解形成鹽水。溶解的概念溶解是指一種物質的微粒分散到另一種物質的微粒之間，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質和溶劑溶質被溶解的物質，例如糖、鹽等。溶劑溶解溶質的物質，例如水、酒精等。溶解度在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的質量，稱為該溶質在該溶劑中的溶解度。溶解度的影響因素溫度溫度升高，大多數固體物質的溶解度增大，氣體物質的溶解度減小。壓力壓力的影響主要體現在氣體溶解度上，氣體壓力增大，溶解度增大。溫度影響溶解度大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如食鹽、糖等。氣體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如二氧化碳、氧氣等。壓力影響溶解度對于氣體溶解度而言，壓力增大，氣體溶解度增大。例如，在高壓下，二氧化碳更容易溶解在水中，形成汽水。常見的飽和溶液生活中常見的飽和溶液有鹽水、糖水、碳酸飲料等。飽和溶液特征在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質的溶液，稱為飽和溶液。特征是：溶液中存在溶質的固體顆粒。什么是不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質的溶液，稱為不飽和溶液。不飽和溶液的特征不飽和溶液的特征是：溶液中沒有溶質的固體顆粒。從飽和到不飽和的過程升高溫度，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因為溶解度會隨著溫度升高而增大。何時會出現不飽和溶液當溶質的加入量小于該溫度下的溶解度時，溶液會保持不飽和狀態(tài)。從不飽和到飽和的過程繼續(xù)向不飽和溶液中加入溶質，當溶質的加入量超過該溫度下的溶解度時，溶液就會變成飽和溶液。何時會發(fā)生過飽和在一定溫度下，溶液中溶解的溶質超過了該溫度下的溶解度，這種溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液的特點過飽和溶液是一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，在一定條件下，溶質會析出形成晶體。過飽和溶液的形成條件過飽和溶液的形成條件是：緩慢降溫，或在溶液中加入晶種。過飽和溶液的應用場景過飽和溶液在食品、醫(yī)藥、化工等領域有著廣泛的應用，例如糖果制造、人工降雨等。飽和和不飽和溶液的比較特征飽和溶液不飽和溶液溶質不能再溶解溶質還能繼續(xù)溶解溶質固體顆粒存在固體顆粒沒有固體顆粒如何檢測溶液的飽和度可以通過向溶液中繼續(xù)加入溶質，觀察溶質是否溶解，來判斷溶液是否飽和。溶解度與溫度的關系大多數固體物質的溶解度隨著溫度升高而增大，但也有少數物質的溶解度隨著溫度升高而減小，例如氫氧化鈣。溶解度與壓力的關系壓力的影響主要體現在氣體溶解度上，氣體壓力增大，溶解度增大，例如在高壓下，二氧化碳更容易溶解在水中。溶解過程中的熱效應溶解過程會伴隨著熱量的變化，有些物質溶解時會放出熱量，稱為放熱反應，有些物質溶解時會吸收熱量，稱為吸熱反應。溶解過程的吸熱和放熱吸熱反應溶解過程吸收熱量，例如冰塊融化成水，食鹽溶解于水等。放熱反應溶解過程放出熱量，例如濃硫酸溶解于水，氫氧化鈉溶解于水等?？偨Y回顧本課件介紹了飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及其影響因素，并探討了溶解過程的熱效應。思考與討論請思考：如何利用溶解度的知識來解