高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題講座課件魯科版選修

專題講座反應(yīng)熱與中和熱、燃燒熱的比較第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)狀態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)任意物質(zhì)的量以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱中和熱燃燒熱ΔH符號能量數(shù)值的描述放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用ΔH表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用ΔH表示反應(yīng)熱中和熱燃燒熱說明①ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反應(yīng)物)②ΔH值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol－1”①電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放熱②稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1穩(wěn)定的氧化物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等①在中學(xué)階段,如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況,比較ΔH的相對大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“＋”、“－”號問題；②用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1molH2O(l)放出的熱量小于57.3kJ1．(2014·天津高二質(zhì)檢)下列說法正確的是(

)A．加熱反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱不相等C．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，各化學(xué)鍵鍵能如下化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－12．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是______________，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為___________。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。(3)寫出1molP和O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。P2O3、P2O52.75、3.55－(20X－Y)kJ/mol從而求得P2O3和P2O5的質(zhì)量分別為2.75g和3.55g。由反應(yīng)熱的定義知1mol磷單質(zhì)完全燃燒生成P2O5時(shí)放出的熱量為YkJ,則0.05mol磷單質(zhì)完全燃燒放出的熱量為0.05YkJ，則0.05mol磷單質(zhì)生成P2O3時(shí)放出的熱量為(X－0.05Y)kJ