2025年浙教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖；下列說法正確的是。

A.處通入B.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能C.通入的電極反應式為D.處為電池正極，發(fā)生了還原反應2、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應式之一為a-2e-=a2+；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；又知一定條件下能發(fā)生如下離子反應：c2++b=b2++c，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡；正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應物濃度：a點小于c點B.該反應的正反應可能為放熱反應C.c點達到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段4、下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A.燃料電池清潔、高效，能量轉(zhuǎn)化率可達到B.氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被氧化C.燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供D.燃料電池主要是將電能轉(zhuǎn)化成化學能5、下列說法正確的是A.與為同一種物質(zhì)B.H2、D2、T2互為同分異構(gòu)體C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl互為同系物D.16O2?和18O2?互為同位素6、資料顯示：在加熱條件下，NO2被Cu還原生成N2.選擇下列裝置進行實驗，其中錯誤的是A.制取NO2B.還原NO2C.干燥NO2D.收集N27、在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.8、下列反應屬于氧化還原反應，而且是吸熱反應的是（）A.鋅粒與稀H2SO4的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的木炭與CO2的反應D.乙醇在O2中的燃燒反應9、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、丁烷有幾種同分異構(gòu)體？其一氯代物有幾種_______？11、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。12、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式：____________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比較a點與b點反應速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如圖所示的三個時刻中，___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)下列敘述中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)M與N的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時間變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

D．容器內(nèi)壓強不隨時間變化13、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖所示：

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是__。14、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。15、某實驗小組同學進行如下實驗：

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應式為___。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應式為___。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負極反應式為___。16、瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨——液氧燃料電池的示意圖如下，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為______；負極的電極反應式為______。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤20、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤21、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)22、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時間A的平均反應速率為_____。

（3）求該溫度下反應平衡常數(shù)為__________評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)23、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。24、乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為基()；為驗證此性質(zhì)，有關(guān)實驗如下：

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約乙醇的試管里，反復操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現(xiàn)象是黑色變成紅色，上述過程中發(fā)生反應的總化學方程式為___________。

Ⅱ．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知乙醇的沸點為78.5℃。

①加入藥品后；點燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。

②實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是___________反應。

③甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

④反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的混和物，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有___________。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液然后，再通過___________(填實驗操作名稱)即可。

(2)在停止鼓入空氣的條件下進行實驗。

①關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是___________。

②乙醇蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250~350℃的條件下發(fā)生可逆反應，在試管中收集到與實驗1相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實驗揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式：___________。

(3)該小組通過以上實驗探究提出了下列問題，你認為正確的是___________(填字母)。

a．將銅絲換成銅粉；得到乙醛的時間縮短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛時，乙醇分子中只有鍵發(fā)生斷裂。

c．表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒；可聞到刺激性氣味。

d．利用金屬鈉能檢驗實驗Ⅱ右側(cè)試管中有沒有乙醇25、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備。

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為____________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向；用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應。

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

。操作步驟。

實驗現(xiàn)象。

解釋原因。

打開K1；推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中。

①Y管中____________

②反應的化學方程式______，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________

將注射器活塞退回原處并固定；待裝置恢復到室溫。

Y管中有少量水珠。

生成的氣態(tài)水凝聚。

打開K2

③____________

④______________

26、某同學做如下實驗；以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中電子由負極流向正極，由電子流向可知a為負極，b為正極；負極發(fā)生氧化反應，通入氫氣；正極上發(fā)生還原反應，應該通入的是氧氣，故A錯誤；

B．該裝置的能量是化學能轉(zhuǎn)化為電能；電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故B錯誤；

C．通入氧氣的一極為b極，b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．通入氧氣的一極為正極，b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

原電池中活潑金屬作負極；金屬與酸的反應中活潑金屬反應劇烈，金屬的置換反應中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來解答。

【詳解】

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應式之一為a-2e-=a2+，則a為負極，可知金屬性a>b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明金屬性d>a；一定條件下能發(fā)生如下離子反應：c2++b=b2++c，說明金屬性b>c；綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序是dabc，故選B。3、B【分析】【分析】

由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快。

【詳解】

A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減?。黄鹗紩r反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；

B.由上述分析可知；該反應的正反應為放熱反應，故B正確；

C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯誤，答案選B。

【點睛】

本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。4、C【分析】【詳解】

A．燃料電池放電時；只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故A錯誤；

B．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原；氫氣在負極被氧化，故B錯誤；

C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)；燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，故C正確；

D．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．與是同種物質(zhì)；其命名為2?甲基丁烷，故A正確；

B．H2、D2、T2都是氫氣；同一種結(jié)構(gòu)，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl兩者結(jié)構(gòu)不相似；前者含一個氯原子，后者含兩個氯原子，因此兩者不互為同系物，故C錯誤；

D．16O2?和18O2?兩者是離子；不是原子，因此不互為同位素，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸在常溫下可發(fā)生反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；圖中裝置可用于制備二氧化氮，A正確；

B．在加熱條件下，NO2被Cu還原生成N2.；氣體與固體反應可采用硬質(zhì)玻璃管進行反應，圖示裝置科學規(guī)范，B正確；

C．NO2與無水氯化鈣不反應；可用無水氯化鈣吸收其表面的水蒸氣，達到干燥的目的，C正確；

D．本實驗中；收集氮氣之前要除盡氮氣中混有的二氧化氮，可將混合氣通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中，圖中裝置中，若用飽和食鹽水除去二氧化氮，則二氧化氮會與水反應生成NO，NO不溶于水，收集到的氮氣中仍混有NO，不能得到純凈的氮氣，D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．不穩(wěn)定，光照下會分解為和A項不符合題意；

B．氧化鐵被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)；鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，B項符合題意；

C．與在放電條件下只能生成不能產(chǎn)生C項不符合題意；

D．由于酸性：則不與反應；D項不符合題意。

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片與稀H2SO4的反應中有元素化合價的變化；反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，反應屬于放熱反應，A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應吸收熱量；屬于吸熱反應；反應過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，故反應屬于非氧化還原反應，B不符合題意；

C．灼熱的木炭與CO2反應產(chǎn)生CO；反應發(fā)生吸收熱量；反應過程中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，C符合題意；

D．乙醇在O2中的燃燒；放出熱量，屬于放熱反應；反應過程中有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是C。9、A【分析】【詳解】

A．酯化反應也屬于取代反應，故A正確；

B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水等，這些物質(zhì)是通過煤的干餾(化學變化)得到的，故B錯誤；

C．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲苯、乙苯中所有C原子可能都共平面，則甲苯中最多有7個原子共平面、乙苯中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；

D．C4H8Cl2中兩個Cl原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上，

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C，位于同一個碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為位于同一個碳原子上有1種，位于不同碳原子上有2種；

則符合條件的有9種，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

有機反應中酯化反應、水解反應均屬于取代反應；煤的干餾、液化、氣化均為化學變化。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們分別是正丁烷和異丁烷。其一氯代物共有4種，它們分別是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3。【解析】丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其一氯代物共有4種。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段V(M)的值及判斷a、b兩點速率大小關(guān)系；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學平衡狀態(tài)和達到化學平衡狀態(tài)的標志。

【詳解】

（1）由圖可知，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應物為N，生成物為M，得到所以反應的化學方程式為：2N(g)M(g)；答案為2N(g)M(g)。

（2）t1到t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：v(M)==mol?L-1?min-1；答案為mol?L-1?min-1。

（3）由圖可知，a、b均在N曲線上，a點對應的N的濃度大于b點對應的N的濃度，濃度越大，反應速率越快，所以Va＞Vb；答案為＞。

（4）因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時正逆反應速率相等；答案為t3。

（5）A．由圖可知t2時M與N的物質(zhì)的量相等；但隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時間變化，說明V正=V逆；達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應速率相等的關(guān)系，故C不符合題意；

D．因該反應是物質(zhì)的量在減少的化學反應；物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，則物質(zhì)的量也不再改變，濃度也不再改變，達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)。【解析】Y(g)2X(g)bd14、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應熱不變；

(2)根據(jù)方程式計算反應熱；

(3)根據(jù)反應物和生成物確定反應的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計算反應熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應熱為活化能之差，活化能對反應熱無影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，反應熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反應物能量生成物能量無影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中銅作負極，其他導電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負極，銅為正極，電池反應式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故①不符合題意；②中銅作負極，銀作正極，電池反應式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負極，鐵作正極，電池反應式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故③不符合題意；④中鐵作負極，銅作正極，電池反應式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負極，b電極為正極，燃料在負極反應，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣?，當消耗標況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋16、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應前后元素化合價變化可知；電極1為負極發(fā)生氧化反應，電極2為正極發(fā)生還原反應。

【詳解】

在燃料電池的負極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下負極的電極反應式為電池的總反應相當于與反應生成和水，即總反應式為

【點睛】

書寫電池反應和電極反應式時要注意環(huán)境的酸堿性，酸性環(huán)境下氫離子參與反應，堿性環(huán)境下氫氧根離子參與反應?！窘馕觥咳?、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；21、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。四、計算題(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

(1)5s達到平衡；測定D的濃度為1mol/L，則D的物質(zhì)的量是1mol/L×2L=2mol，達到平衡時，生成了1molC，C；D的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則x=2；

(2)5s達到平衡，達到平衡時，生成了1molC，則消耗2molA，A的平均反應速率=0.2mol/(L?s)；

(3)

該溫度下反應平衡常數(shù)K=【解析】①.2②.0.2mol/(L?s)③.0.5五、實驗題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛；乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。

【詳解】

（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應的化學方程式為反應生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應的化學方程式為在不斷鼓入空氣的情況下；熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行；

（2）甲為熱水浴；使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；

（3）經(jīng)過反應后并冷卻；a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣。

【點睛】

易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水?！窘馕觥糠艧峒訜崂鋮s乙醛、乙醇、水氮氣24、略

【分析】【分析】

本題探究乙醇的催化氧化過程：銅單質(zhì)先和氧氣反應生成氧化銅；氧化銅氧化乙醇生成乙醛和銅單質(zhì)，在此過程中銅單質(zhì)做催化劑，以此解題。

【詳解】

Ⅰ．在銅單質(zhì)做催化劑的條件下，乙醇被氧化為乙醛，故答案為：

Ⅱ．(1)②熄滅酒精燈；反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應。③甲的水浴是使乙醇揮發(fā)，故為熱水??；乙的作用是冷凝乙醛。④若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，可能為乙醇氧化得到的乙酸，除去乙酸，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液然后，再通過蒸餾而除去，故答案為：放