2025年教科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷746考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示對應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是A.CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol-1B.S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-396kJ·mol-1C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ·mol-12、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol；P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol；根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（）

A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/molB.(4c＋6b－6a－5d)kJ/molC.(6a＋5d－4c－12b)kJ/molD.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol3、煉鐵的總反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ；可能發(fā)生了以下過程：

①3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；②Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；

③FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。

則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是A.Q=Q1+Q2+Q3B.Q=Q1-Q2-Q3C.Q=D.Q=4、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動C.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大5、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋；溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.MOH是一種弱酸B.在x點，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍6、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.點③所示溶液中：加水稀釋變小D.點①和點③的混合溶液中：7、常溫下，向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.bc段水的電離程度先增大后減小C.c點溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(H+)D.bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)8、下列各容器中盛有海水；鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>19、CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為。

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C=C

C-C

H-H

鍵能kJ/mol

414.4

615.3

347.4

435.3

A.-125.6kJ/molB.+125.6kJ/molC.+46.1kJ/molD.-46.1kJ/mol評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV11、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH。容器。

編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH＞0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短12、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應(yīng)速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)13、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=14、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率15、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)16、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。18、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是________。

②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。19、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時NH3的百分含量為______________________________。20、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。21、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。22、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．23、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)25、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。26、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失27、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡28、新年到來之際，多國媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國新時代的新面貌，飲用水安全是民生大計，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實驗室中探究ClO2的制備方法。請回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序為a→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國季節(jié)性流感病毒、細(xì)菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)29、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a加入過量的焦炭；同時通入空氣。

b設(shè)法將生成的BaS及時移出。

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。30、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖：

物質(zhì)完全沉淀時的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時；認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。31、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。

【詳解】

A．CO2(g)=CO(g)+O2(g)表示的是CO2的分解過程；不能表示CO的燃燒反應(yīng)，故A錯誤；

B．S燃燒生成SO2，而能生成SO3，△H不代表燃燒熱；故B錯誤；

C．H2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該生成H2O(l)；故C錯誤；

D．CH4的化學(xué)計量數(shù)為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，△H代表燃燒熱；故D正確；

故答案選D。

【點睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水。2、C【分析】【詳解】

各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ/mol-1、P-ObkJ/mol-1、P=OckJ/mol-1、O=OdkJ/mol-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ/mol-1+5dkJ/mol-1-(4ckJ/mol-1十12bkJ/mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol-1；

故選C。

【點睛】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，（①+2×②+6×③）÷3，整理可得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，Q=kJ，選項是C。4、C【分析】【分析】

平衡常數(shù)K=時，反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減?。豢芍邷囟?，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動，故B錯誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2；故C正確；D．K只與溫度有關(guān)，則恒容；恒溫下充入CO，K值不變，故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的含義，把握反應(yīng)與K以及化學(xué)計量數(shù)與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意K與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。5、C【分析】【分析】

由圖可知；ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

【詳解】

A.MOH開始的pH=12；稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；

B.由ROH═R++OH?，MOH?M++OH?可知，在x點c(OH?)相等，則c(M+)=c(R+)；故B正確；

C.稀釋前,c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)；故C錯誤；

D.稀釋前,ROH開始的pH=13，由水電離出的c(OH?)=10?13moL/L，MOH開始的pH=12，由水電離出的c(OH?)=10?12moL/L，則稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH?)前者是后者的10倍；故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A.點①所示的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)量的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，則HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度，則溶液中c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)；故A錯誤；

B.點②所示的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，則c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)；故B錯誤；

C.Ka(HCOOH)和Kw只與溫度有關(guān)，加水稀釋過程中，Ka(HCOOH)和Kw均不變，則不變；故C錯誤；

D.點①和點③的混合溶液相當(dāng)于30mL0.1000mol/LNaOH溶液加入到40mL0.1000mol/LHCOOH溶液中，混合溶液的溶質(zhì)為HCOONa和HCOOH，且二者的物質(zhì)的量之比為3:1，則有物料守恒4c(Na+)=3c(HCOOH)+3c(HCOO-)；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

從a點到b點，Ba(OH)2溶液中滴入NH4HSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-==BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，b點時，溶液中主要存在NH3?H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，此時導(dǎo)電能力最弱；從b點到c點，發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+H+==NH4++H2O，至c點時，NH3?H2O完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為(NH4)2SO4；溶液的導(dǎo)電能力最強。

【詳解】

A.由以上分析可知，b點溶液中存在NH3?H2O、H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡；A不正確；

B.bc段，發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+H+==NH4++H2O，此時溶液要經(jīng)歷一個從堿性(由NH3?H2O電離引起)到中性再到酸性(由NH4+水解引起)的過程；水的電離程度持續(xù)增大，B不正確；

C.c點溶質(zhì)為(NH4)2SO4，存在如下關(guān)系c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)；C不正確；

D.bc段之間存在某點，溶液呈中性，此時溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)；D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知，1是化學(xué)腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負(fù)極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護(hù)。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢，所以答案選A。9、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能公式回答問題。

【詳解】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即反應(yīng)熱=

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A；容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等；但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝B錯誤；

C；反應(yīng)前后體積不變；因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；

D；容器I中溫度高；反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選AB。

【點晴】

本題的解題要點為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強是解題的關(guān)鍵。難點是等效平衡的理解和應(yīng)用。12、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，圖中正逆反應(yīng)速率相等，改變的條件應(yīng)為降低壓強，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

由反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。13、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點后達(dá)到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0；故A錯誤；

B．圖中P點所示條件下，沒有達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度促進(jìn)平衡正向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出三段式：

520K時，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=故D錯誤；

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。15、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項關(guān)系式，B項正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結(jié)合選項B的分析，應(yīng)有D項錯誤；

答案選BC。16、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當(dāng)lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當(dāng)lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點pOH=15.0，Y點pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；A錯誤；

B．反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)為B錯誤；

C．越稀越電離；聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯誤；

（3）達(dá)到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點時：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%19、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計算。【解析】①.增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%20、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L21、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律；將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1?！窘馕觥扛邷?247.122、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點睛】

本題的難點是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強酸，H＋會抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%23、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極被保護(hù)；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護(hù)法四、判斷題(共1題，共2分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

（1）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案為6.8；

（2）由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

（4）①溫度差分別為2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次實驗溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案為4.0℃；

②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1；答案為-53.5kJ?mol-1；

③a項實驗裝置保溫；隔熱效果差；求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏??；

b項量取氫氧化鈉溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導(dǎo)致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c項為正確操作；不會引起誤差；

d項溫度計測定氫氧化鈉溶液起始溫度；直接插入硫酸溶液測溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得的放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏??；據(jù)此分析只有ad選項才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏?。?/p>

答案為ad；

（5）碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失等作用；答案為保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失?！窘馕觥?.8環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。4.0-53.5kJ?mol-1ad保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失26、略

【分析】【詳解】

（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol；m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4gNaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼；鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸；所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時會看到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL；因為HCl恰好反應(yīng)時物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；會使讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，會使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項B錯誤；

C.錐形瓶水洗后未干燥；實際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無影響，選項C錯誤；

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體；實際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力，但是計算時仍然以為都是氫氧化鈉，就會將鹽酸濃度算大，選項D正確；

E.1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3；實際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測定結(jié)果應(yīng)該不變，選項E錯誤；

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來的氣泡的體積，所以測定結(jié)果偏高，選項F正確；

故選擇DF。

【點睛】

明確酸堿中和滴定實驗的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意酸堿中和滴定時，若錐形瓶水洗后未干燥，由稀釋定律可知鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響。【解析】①.轉(zhuǎn)移②.定容③.0.4④.燒杯(或表面皿)⑤.藥匙⑥.最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色⑦.0.11mol/L⑧.丙⑨.D、F27、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數(shù)據(jù)。再對第2,3列數(shù)據(jù)進(jìn)行平均值求取得出V(AgNO3)=4.00mL。滴加的AgNO3與水體中的Cl-發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。因此每10mL水體中氯離子的質(zhì)量為m=n×M=mg；則1L水體中氯離子含量為14.20mg。注意保留兩位小數(shù)。

(4)溶液中c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，又因為Ksp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=10-5mol/L；又因為Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，所以c(CrO)==1.8×10-2mol/L。反應(yīng)2AgCl+2Cl-+Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==1.8×10-8。

(5)A項，錐形瓶中裝的是待測液，洗凈后無需潤洗，無需干燥，因此，無影響，A項不正確；B項，由于標(biāo)準(zhǔn)液滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理c待=判斷結(jié)果比實際值偏大，B項不正確；C項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低，因此結(jié)果偏低，C項正確；D項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡會導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低；因此結(jié)果偏低，D項正確；答案選CD。

【點睛】

描滴定終點現(xiàn)象時注意在答案中體現(xiàn)出三點信息：最后一滴，現(xiàn)象變化以及半分鐘內(nèi)無變化。在分析滴定實驗誤差時，建議結(jié)合滴定實驗的原理也就是計算公式以及正確的操作步驟進(jìn)行分析?！窘馕觥克崾降稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失14.201.8×10-21.8×10-8CD28、略

【分析】【分析】

(1)在A裝置中，Na2SO3與70%~80%的H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2氣體首先進(jìn)入安全瓶E，再進(jìn)入B裝置，與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2進(jìn)入D中液化；尾氣進(jìn)入C中，被NaOH溶液吸收。

(2)與A相連的電極，ClO2→ClO2-；Cl元素化合價降低，則此電極為陰極，A電極為負(fù)極，從而得出B電極為正極，與之相連的是電解池的陽極。

【詳解】

(1)①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑，則離子方程式為SO32-＋2H+=SO2↑+H2O，橡膠管可使分液漏斗內(nèi)外氣體相連，從而保持內(nèi)外壓力的平衡，故其作用是使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下；答案為：SO32-＋2H+=SO2↑+H2O；使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等；便于液體順利流下；

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，依據(jù)上面的分析，從制SO2—防倒吸—制ClO2—冷凝—尾氣處理考慮，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；答案為：g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則SO2與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。答案為：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；

(2)①由以上分析可知；B為電源的正極；答案為：正；

②陰極ClO2→ClO2-，電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-；此外，陰極區(qū)還有酸性溶液中，ClO3-與ClO2-生成ClO2的反應(yīng)發(fā)生，離子方程式為ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；答案為：ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；

(3)依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系式：ClO2-CN–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為=mol；答案為：3.85b或

【點睛】

連接實驗裝置時，首先應(yīng)弄清各個裝置的作用，從而確定裝置的相對位置，最后再依據(jù)導(dǎo)管的長短，確定接口的連接順序。【解析】SO32-＋2H+=SO2↑+H2O使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4正ClO2+e-=ClO2-ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O3.85b或六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO；

(2)a、加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量；

B；設(shè)法將生成的BaS及時移出不能維持及應(yīng)所需的高溫；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子；

(4)①；難溶電解質(zhì)的溶解平衡中；溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；

②；根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來判斷分析方法的優(yōu)點；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-；根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案為:BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；

(2)a、.加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；

b、設(shè)法將生成的BaS及時移出不能維持及應(yīng)所需的高溫，故b錯誤；

故選a；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子，可用硫酸來檢驗；

故答案為硫酸；

(4)①、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量