2025年人教版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、抽濾操作不需要的儀器是A.B.C.D.2、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO3、下列選用的試劑能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

選用試劑。

A

除去氨氣中的水蒸氣。

濃H2SO4

B

除去乙酸乙酯中的乙酸。

NaOH溶液。

C

除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體。

NaOH溶液。

D

檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)。

KSCN溶液。

A.AB.BC.CD.D4、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是A.①是萃取B.②是過(guò)濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5、下圖所示是氣體制取裝置；下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用；隨關(guān)隨?！钡氖?。

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣6、工業(yè)上60%的鎂來(lái)自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過(guò)濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無(wú)水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)7、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)8、遇水強(qiáng)烈水解：是一種重要的化工原料。某興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)；

(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來(lái)制備產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式：__________。

(2)儀器乙的名稱為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)溫度需控制在℃，應(yīng)采取的加熱方法為_(kāi)_________，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因是__________。

(4)小組同學(xué)查閱資料后，在實(shí)驗(yàn)室用以下方法測(cè)定含量：

已知：Ⅰ.常溫時(shí)，幾種物質(zhì)的水溶性如表所示：。物質(zhì)水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表：。溶液pH12.679.734.66

①調(diào)pH時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH，此時(shí)pH至少為_(kāi)_________。

②有同學(xué)提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測(cè)定含量，你認(rèn)為這樣做__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。

③樣品中的百分含量為_(kāi)_________。9、在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號(hào)，否則不給分）；寫(xiě)出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y_________（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為_(kāi)__________。

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。10、常用作殺蟲(chóng)劑；媒染劑；某小組在實(shí)驗(yàn)室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：

已知：①為絳藍(lán)色晶體；在溶液中存在以下電離(解離)過(guò)程：

②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會(huì)析出晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是____；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②說(shuō)明檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法：____。

③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是___。

(2)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

該方案存在一定缺陷，因?yàn)楦鶕?jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有__(填化學(xué)式)雜質(zhì)，其原因是__(從平衡移動(dòng)的角度回答)。

(3)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(4)方案1；2中步驟均有過(guò)濾、洗滌、干燥。

①過(guò)濾的主要目的是將固液混合物進(jìn)行分離。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的固液混合物分離的操作有“傾析法”；“普通過(guò)濾法”和“減壓過(guò)濾法”等；操作示意圖如下：

減壓過(guò)濾法相對(duì)于普通過(guò)濾法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___(填序號(hào)；下同)。

A.過(guò)濾速度相對(duì)較快B.能過(guò)濾膠體類混合物C.得到的固體物質(zhì)相對(duì)比較干燥。

②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。

A.蒸餾水B.乙醇與水的混合液C.飽和(NH4)2SO4溶液11、高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測(cè)定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ.制備K2FeO4

裝置如下圖所示；夾持；加熱等裝置略。

(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為_(kāi)_____，反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是_____________________。

(4)寫(xiě)出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶；有機(jī)物洗滌純化、真空干燥；得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測(cè)定。

準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯淺紫紅色），平行測(cè)定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。

(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。12、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌；再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱；加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻；過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉；干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2；并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：。溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了__，加熱反應(yīng)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣；用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_(kāi)_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_(kāi)_。

②裝置A的作用是__。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為_(kāi)_。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)13、鐵；銅及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)；閱讀材料回答問(wèn)題：

(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖如下：

(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。

(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因?yàn)開(kāi)__________。操作②涉及的過(guò)程為：加熱濃縮、___________；過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗(yàn)FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。

(二)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

(4)判斷沉淀完全的操作為_(kāi)__________。

(5)固體質(zhì)量為wg，則___________mol/L。若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。14、目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(3)濾渣1的成分為_(kāi)_____。（寫(xiě)化學(xué)式）

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為_(kāi)___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)15、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________16、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________18、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

抽濾裝置主要由布氏漏斗圖中C、吸濾瓶圖中B和具支錐形瓶圖中A組成，故不需要普通漏斗，故答案為：D。2、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)；現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)；無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)；無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)；均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)；則無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．除去氨氣中的水蒸氣，由于濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，則不能用濃硫酸，可以用堿石灰，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng)，則除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．取少量FeCl2溶液；然后滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明氯化亞鐵溶液變質(zhì)，否則沒(méi)有變質(zhì)，KSCN溶液可檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離與除雜等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與除雜方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α．濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣；B．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng)；C．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)；D．若氯化亞鐵變質(zhì)，溶液中會(huì)存在鐵離子，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)。4、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機(jī)溶劑萃取，A項(xiàng)正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，B項(xiàng)正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選C。

點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，對(duì)濾液加抗氧化劑后密封霉菌來(lái)解答。5、B【分析】【詳解】

該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱；生成的氣體不溶于水。

A；大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；鋅粒和稀硫酸制氫氣；符合該裝置的使用條件，故B正確；

C；二氧化錳和濃鹽酸制氯氣；需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣；需要加熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點(diǎn)，經(jīng)常在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)，需要學(xué)生重點(diǎn)掌握。6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無(wú)水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過(guò)濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過(guò)冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無(wú)水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來(lái)源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)7、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

流程中，與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸，其反應(yīng)為加入NaOH溶液中和后生成磷酸鈉和氯化鈉；再加入氯化鈣生成磷酸鈣沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到磷酸鈣固體，通過(guò)固體的質(zhì)量可以計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)與水反應(yīng)生成亞硫酸和鹽酸，其反應(yīng)為故填

(2)圖中儀器乙的名稱為三頸燒瓶；故填三頸燒瓶；

(3)溫度低于100℃的加熱用水浴加熱；溫度太高會(huì)使揮發(fā)，產(chǎn)率下降，溫度太低，反應(yīng)速率慢，故填水浴加熱、溫度太高，揮發(fā)；產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，測(cè)定的含量時(shí)盡量轉(zhuǎn)化為磷酸鹽；所以應(yīng)將pH調(diào)到12.67以上，用廣泛pH試紙測(cè)得pH最少為13，故填13；

②用澄清石灰水代替NaOH溶液，因?yàn)槿芙舛刃。皇沟檬宜疂舛鹊?，消耗的石灰水體積太大，故不合理，故填不合理；澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大；

③由原子守恒可建立關(guān)系==3.684g，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.1%，故填92.1%。【解析】三頸燒瓶水浴加熱溫度太高，揮發(fā)，產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢13不合理澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大92.1％9、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

（1）根據(jù)框圖，F(xiàn)e2+沉淀為氫氧化物時(shí)所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同，也就是說(shuō)，F(xiàn)e2+沉淀的同時(shí)，Cu2+也會(huì)沉淀，無(wú)法將兩者分離開(kāi)，根據(jù)題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小，所以應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

（2）由于沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為H2O2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）由于不能引入新的雜質(zhì)，則為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y為CuO或Cu(OH)2或CuCO3會(huì)Cu2(OH)2CO3等；結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH=3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀；

（4）CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)其水解（HCl易揮發(fā)），所以應(yīng)在HCl或SOCl2等混合液氣氛中采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶體；

（5）設(shè)需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol，則消耗氯化鐵是所以剩余氯化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol-則有解得x=0.285，則氫氧化鈉的質(zhì)量是0.285mol×40g/mol=11.4g。【解析】將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離CH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OCuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中的一種不能3.2-4.7濾液中加鹽酸或在HCl氣流中，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾11.410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為相應(yīng)的離子方程式為

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k；從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時(shí)間，若水柱沒(méi)有下降，說(shuō)明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過(guò)程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點(diǎn)，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；

(2)該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因?yàn)樵谡舭l(fā)濃縮過(guò)程中揮發(fā)，使平衡向右移動(dòng)，發(fā)生水解生成或

(3)根據(jù)題給信息②可知；加入的試劑應(yīng)為乙醇；

(4)①減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度；并使沉淀比較干燥，因?yàn)槟z狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，所以減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A；C項(xiàng)正確；

②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會(huì)在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達(dá)不到洗滌的目的。【解析】分液漏斗關(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時(shí)間，若水柱沒(méi)有下降，說(shuō)明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發(fā)濃縮過(guò)程中揮發(fā)，使平衡向右移動(dòng)，發(fā)生水解生成或乙醇ACB11、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖：首先制得氯氣，氯氣中混有氯化氫，根據(jù)題目信息：K2FeO4強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，故須用飽和的食鹽水除去氯化氫，再通入三氯化鐵和過(guò)量的氫氧化鉀混合溶液中生成K2FeO4；氯氣是有毒氣體，需要?dú)溲趸c溶液吸收尾氣。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，又可除去氯氣中的HCl，故裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水；裝置D是用于吸收尾氣Cl2，反應(yīng)原理：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，豎放干燥管能防倒吸，故裝置D的作用是吸收尾氣Cl2并能防倒吸；

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應(yīng)中KOH必須過(guò)量，由于題干所給信息：K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析產(chǎn)物是FeO42-和Cl-，C中總反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；

（5）足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關(guān)系為：

n=250ml溶液中含有×=

測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

故答案為：92.4%；

若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的體積偏大，帶入關(guān)系式的數(shù)據(jù)偏大，解得的K2FeO4的質(zhì)量也就偏大；會(huì)使測(cè)定結(jié)果“偏高”。

【點(diǎn)睛】

（5）分析反應(yīng)原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關(guān)系為：此處也可以不用方程式配平，直接根據(jù)電子得失相等迅速地建立關(guān)系，從而快速解題?！窘馕觥繄A底燒瓶飽和食鹽水吸收尾氣Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O冰水浴K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O92.4%偏高12、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)；要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問(wèn)題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【詳解】

（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過(guò)程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過(guò)程中水會(huì)不斷減少；可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積；防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2；避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵；先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣；避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點(diǎn)睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來(lái)估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。【解析】除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（一）稀鹽酸中加入含銅的廢鐵屑；鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，過(guò)濾除去銅，得到含氯化亞鐵的濾液，濾液通入足量氯氣，得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等操作得到氯化鐵晶體，或者氯化鐵溶液加入純鐵粉，然后通入氯氣，得到濃的氯化鐵溶液，再制取氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。

（二）25.00mL硫酸銅溶液加入足量的CuSO4溶液；生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾得到硫酸鋇固體，經(jīng)洗滌；干燥、稱重得到wg硫酸鋇，根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算硫酸銅含量。

【詳解】

（1）廢鐵屑表面往往含有油污；可以加入堿液去除，則去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。操作①為過(guò)濾，要用到的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯和漏斗；

（2）加入含有少量銅的廢鐵屑可以構(gòu)成Cu-Fe鹽酸原電池；故比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因?yàn)镕e；Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。操作②為由溶液制取晶體，涉及的過(guò)程為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液（或使酸性高錳酸鉀溶液褪色）生成藍(lán)色沉淀，則檢驗(yàn)FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）結(jié)合鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液；無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；

（5）根據(jù)硫酸根離子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固體質(zhì)量為wg，則mol/L。若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致沉淀?yè)p失，硫酸鋇質(zhì)量減少，則測(cè)得偏低?！窘馕觥?1)堿煮水洗漏斗。

(2)Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池；加快反應(yīng)速率冷卻結(jié)晶。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液；無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全。

(5)偏低14、略

【分析】【分析】

將含碘廢水中通入SO2，將I2轉(zhuǎn)化為I－，利于與Cu2+反應(yīng)，生成CuI，加入過(guò)量Fe反應(yīng)生成FeI2和Cu，將FeI2與K2CO3反應(yīng)生成KI和沉淀，KI在硫酸酸性環(huán)境與H2O2反應(yīng)生成I2，Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O。

【詳解】

(1)單質(zhì)I2遇淀粉變藍(lán)，因此檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2；常用的試劑是淀粉溶液；

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，自身被氧化為SO42?，其反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42?＋2I－＋4H＋；

(3)再制備FeI2過(guò)程中加入Fe與CuI反應(yīng)生成Cu；由于Fe加入過(guò)量，因此濾渣1的成分為Fe；Cu；

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋12OH－=2IO3－＋10Cl－＋6H2O；

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示，兩者溶解度隨溫度升高，溶解度增加，KCl的溶解度大于KIO3的溶解度，流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶?！窘馕觥竣?淀粉溶液②.SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋③.Fe、Cu④.5Cl2＋I(xiàn)2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O⑤.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶五、計(jì)算題(共4題，共20分)15、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過(guò)量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算。【解析】66%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:116、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產(chǎn)率為故答案為：82%。【解析】0.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。