2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)下冊階段測試試卷393考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組化合物中的氮元素，具有相同化合價(jià)的是（）A.NO和NO2B.NO2和N2O4C.NH3和NH4ClD.N2O和HNO22、某元素rm{M}的單質(zhì)rm{1.8g}在過量的rm{O_{2}}中充分燃燒，得到rm{M_{2}O_{3}3.4g}已知rm{M}原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少rm{1}該元素在周期表中的位置是rm{(}rm{)}

A.第rm{2}周期Ⅲrm{A}族B.第rm{2}周期Ⅵrm{A}族C.第rm{3}周期Ⅴrm{A}族D.第rm{3}周期Ⅲrm{A}族3、rm{0.01mol}氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{0.02mol}rm{AgCl}沉淀rm{.}已知rm{Cr^{3+}}的配位數(shù)為rm{6}則此氯化鉻化學(xué)式是rm{(}rm{)}A.rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}B.rm{[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}?H_{2}O}

C.rm{[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl?2H_{2}O}D.rm{[Cr(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]?3H_{2}O}4、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.X}與rm{Z}同主族，且原子序數(shù)之和為rm{20.Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑rm{Z>W>Y>X}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{Z>W}C.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D.rm{X}的氣態(tài)氫化物與足量rm{W}單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)所得生成物均為氣體5、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{(A}為電流計(jì)rm{)}觀察到現(xiàn)象：rm{Cu}電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電子由rm{Cu}電極流向rm{Fe}電極B.鹽橋中的陽離子移向左池C.rm{Fe}電極為負(fù)極，rm{Cu}電極為正極D.rm{Cu}電極的電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}6、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成氣態(tài)rm{H_{2}O}的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A.核能轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、反應(yīng)4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）A.v（B）=0.075mol/（L?s）B.v（A）=0.030mol/（L?s）C.v（C）=0.040mol/（L?s）D.v（D）=0.090mol/（L?s）8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是rm{(}rm{)}。物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作rm{A}rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}鹽酸過濾rm{B}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}點(diǎn)燃rm{C}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NaOH}洗氣rm{D}rm{Fe}rm{Al}rm{NaOH}過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、可用于鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液的試劑是（）A.碘水B.Na2CO3溶液C.FeCl2溶液D.銀氨溶液10、已知某有機(jī)物rm{A}的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中，錯誤的是rm{(}rm{)}

A.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為rm{1}rm{2}rm{3}C.若rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{3}H_{6}O_{2}}則其結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOCH_{3}}D.若rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{3}H_{6}O_{2}}則其可能的結(jié)構(gòu)有三種11、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是rm{(}rm{)}A.

裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}B.

裝置能構(gòu)成鋅銅原電池C.

裝置可用于粗銅的電解精煉D.

裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（14分）現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw(填“增大”、“減小”或“不變”)；②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH4+][Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ΔH>0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)。①溫度升高時(shí)，Ksp(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2＋)。③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1,則溶液中c(A2－)＝。13、氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是。（2）已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q3kJ/mol則23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示）14、（3分）下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是___________________。____15、在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中；學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸；稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略；凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）

藥品：3.0mol/L鹽酸；1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸；相同大小的鋁片（純度＞99.5%）

實(shí)驗(yàn)過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片；再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸；1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

。反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知；無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．

（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”；你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：______

假設(shè)二：______．16、氨氣是生產(chǎn)化肥；硝酸等的重要原料；圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究。

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)；但是反應(yīng)的條件卻不相同．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量______kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵______（填“強(qiáng)”或“弱”）；因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是______．

。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下；大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行。

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的。

C．工業(yè)固氮溫度越低；氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全。

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．17、rm{A}是分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{C}是一種一元醇，rm{D}是rm{A}的對位一取代物，rm{H}與rm{E}rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體．

rm{(1)}化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是______；

rm{(2)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明rm{H}中含有溴原子；還需用到的試劑有______；

rm{(3)}為驗(yàn)證rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型與rm{E隆煤G}不同；下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是______．

A.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入rm{AgNO_{3}}溶液得到淡黃色沉淀。

B.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入溴水；發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色。

C.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的rm{CCl_{4}}溶液；溶液褪色。

D.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，混合液紅色變淺．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是元素周期表中的前rm{20}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{A}rm{D}原子中某rm{p}能級均排有rm{5}個電子，rm{E}和其他元素既不在同周期也不在同主族，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．

根據(jù)以上信息；回答下列問題．

rm{(1)A}和rm{D}的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于______晶體；rm{A}和rm{D}的電負(fù)性較大的是______rm{(}填元素符號rm{)}rm{B}和rm{C}的第一電離能較小的是______rm{(}填元素符號rm{)}rm{A}和rm{B}的離子中，半徑較小的是______rm{(}填離子符號rm{)}構(gòu)成rm{C}單質(zhì)晶體的微粒以______鍵相結(jié)合．

rm{(2)}寫出rm{B}rm{C}的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)A}和rm{E}可組成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽離子rm{(}用“rm{隆帽}”表示rm{)}位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子rm{(}用“rm{隆冒}”表示rm{)}均位于小立方體的中心rm{.}與一個“rm{隆冒}”距離最近的“rm{隆帽}”有______個，與一個“rm{隆帽}”距離最近的“rm{隆帽}”有______個；該化合物的化學(xué)式是______．

rm{(4)}已知晶胞的rm{dfrac{1}{8}}的體積為rm{2.0隆脕10^{-23}cm^{3}}求rm{A}和rm{E}組成的離子化合物的密度，請列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B|C【分析】【解析】【答案】BC2、D【分析】【分析】

本題考查元素推斷；原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系；比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算元素的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算元素的質(zhì)子數(shù)。

【解答】

rm{M}元素的單質(zhì)rm{1.8g}在rm{O_{2}}中充分燃燒，得到rm{M_{2}O_{3}3.4g}由質(zhì)量守恒定律可知rm{n(O_{2})=3.4g-1.8g=1.6g}則rm{n(O_{2})=dfrac{1.6g}{32g/mol}=0.05mol}反應(yīng)的方程式應(yīng)為rm{n(O_{2})=dfrac{1.6g}{32g/mol}

=0.05mol}則rm{4M+3O_{2}=2M_{2}O_{3}}rm{M(M)=dfrac{1.8g}{dfrac{1}{15}mol}=27g/mol}元素rm{n(M)=dfrac{1}{15}mol}的核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少rm{M(M)=dfrac{1.8g}{dfrac{1}{15}mol}

=27g/mol}則rm{M}的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為rm{1}為rm{M}元素，位于周期表第三周期rm{13}族；故D正確。

故選D。rm{Al}【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點(diǎn)?！窘獯稹扛鶕?jù)題意知，氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}和氯化銀的物質(zhì)的量之比是rm{1}rm{2}所以根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}化學(xué)式中含有rm{2}個氯離子，剩余的rm{1}個氯離子是配原子，又rm{Cr^{3+}}的配位數(shù)為rm{6}所以氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}的化學(xué)式為rm{[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}?H_{2}O}

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.X}與rm{Z}同主族，且原子序數(shù)之和為rm{20}二者分別處于二、三周期，設(shè)rm{X}原子序數(shù)為rm{a}則rm{Z}的原子序數(shù)為rm{a+8}則rm{a+a+8=20}解得rm{a=6}故rm{X}為rm{C}元素、rm{Z}為rm{Si}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則rm{Y}原子質(zhì)子數(shù)為rm{7}故rm{Y}為rm{N}元素；rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個，rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{7}且原子序數(shù)大于rm{Si}故rm{W}為rm{Cl}．

A.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rm{Z(Si)>W(Cl)>X(C)>Y(N)}故A錯誤；

B.rm{Z}為rm{Si}rm{W}為rm{Cl}非金屬性rm{Si<Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{SiH_{4}<HCl}故B錯誤；

C.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{HNO_{3}}其氣態(tài)氫化物為rm{NH_{3}}二者發(fā)生化合反應(yīng)生成rm{NH_{4}NO_{3}}故C正確；

D.rm{X}的氣態(tài)氫化物有rm{CH_{4}}甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)所得生成物中只有一氯甲烷為氣體，二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)，故D錯誤；

故選C．

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大；rm{X}與rm{Z}同主族，且原子序數(shù)之和為rm{20}二者分別處于二、三周期，設(shè)rm{X}原子序數(shù)為rm{a}則rm{Z}的原子序數(shù)為rm{a+8}則rm{a+a+8=20}解得rm{a=6}故rm{X}為rm{C}元素、rm{Z}為rm{Si}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則rm{Y}原子質(zhì)子數(shù)為rm{7}故rm{Y}為rm{N}元素；rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個，rm{W}原子最外層電子數(shù)為rm{7}且原子序數(shù)大于rm{Si}故rm{W}為rm{Cl}據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解掌握同族原子序數(shù)關(guān)系，掌握微粒半徑比較規(guī)律，注意短周期中rm{Cl}原子半徑小于rm{Li}rm{Li}原子半徑大于rm{Al}．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極銅；故A錯誤；

B；鹽橋中陽離子向正極移動；向右池，故B錯誤；

C；鐵易失電子作負(fù)極；銅作正極，故C正確；

D、rm{Cu}電極氫離子放電，電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{+}=H_{2}隆眉}故D錯誤；

故選C．

該原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{+}=Fe^{2+}}正極上電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{+}=H_{2}隆眉}電池反應(yīng)式為rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鐵，鹽橋中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流方向、離子移動方向即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題主要考查了燃燒過程中能量的變化以及放熱反應(yīng)的本質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握是關(guān)鍵，側(cè)重知識的能力考查?！窘獯稹緼.rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成水是會放出熱能；是由于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不是核能的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成水的反應(yīng)發(fā)光放熱；故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C.放熱反應(yīng)中生成物的總能量不可能等于反應(yīng)物的總能量；故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共5題，共10分)7、A|D【分析】解：在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則v（A）==0.06mol/（L．s）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：

v（B）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.075mol/（L．s）；

v（C）=v（A）=0.06mol/（L．s）；

v（D）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.09mol/（L．s）；

故選：AD．

根據(jù)v=計(jì)算v（A）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【解析】【答案】AD8、rAD【分析】解：rm{A.}氧化鐵可與鹽酸反應(yīng)；而二氧化硅不反應(yīng)，可鹽酸除雜，故A正確；

B.含有少量一氧化碳；因二氧化碳不支持燃燒，則難以除去雜質(zhì)，可用灼熱的氧化銅除雜，故B錯誤；

C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；

D.鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；而鐵不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確。

故選AD。

A.氧化鐵可與鹽酸反應(yīng)；

B.二氧化碳不支持燃燒；

C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D.鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)?！窘馕觥縭m{AD}9、A|D【分析】解：A．遇碘水變藍(lán)的為淀粉；無現(xiàn)象的為葡萄糖，可鑒別，故A選；

B．均與碳酸鈉不反應(yīng)；不能鑒別，故B不選；

C．均與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)；不能鑒別，故C不選；

D．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的為葡萄糖；無現(xiàn)象的為淀粉，可鑒別，故D選；

故選AD．

葡萄糖含-CHO；具有還原性，淀粉遇碘變藍(lán)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用反應(yīng)現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】AD10、AC【分析】解：rm{A.}核磁共振氫譜能確定請?jiān)拥姆N類；僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，故A錯誤；

B.核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種rm{H}原子，峰的面積之比等于rm{H}原子數(shù)目之比，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為rm{1}rm{2}rm{3}故B正確；

C.核磁共振氫譜中有rm{3}個峰，有rm{3}種rm{H}原子，rm{CH_{3}COOCH_{3}}只有rm{2}中rm{H}故C錯誤；

D.rm{CH_{3}CH_{2}COOH}中有rm{3}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，且不同化學(xué)環(huán)境的rm{H}原子數(shù)目為rm{3}rm{2}rm{1}可能結(jié)構(gòu)有：rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COCH_{2}OH}故D正確．

故選AC．

核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種rm{H}原子，峰的面積之比等于rm{H}原子數(shù)目之比，有機(jī)物rm{C_{3}H_{6}O_{2}}的rm{PMR}譜有三個信號蜂，其強(qiáng)度比為rm{3}rm{2}rm{1}分子中有rm{3}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，且rm{H}原子數(shù)目依次為rm{3}rm{2}rm{1}以此解答該題．

本題考查學(xué)生對紅外光譜和核磁共振氫譜的簡單識圖，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查，難度較小，注意核磁共振氫譜只能確定rm{H}原子種類，峰的面積之比等于rm{H}原子數(shù)目之比．【解析】rm{AC}11、rAD【分析】解：rm{A.Cu}作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以用銅電極電解硫酸鈉溶液的離子方程式為：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故A正確；

B.含有鹽橋的原電池中；金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素，所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中；鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池，故B錯誤；

C.電解精煉時(shí)粗銅作陽極，精銅作陰極，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故C錯誤；

D.通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱；該裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確．

故選AD．

A.rm{Cu}作陽極失電子生成銅離子；陰極上氫離子得電子生成氫氣；

B.左邊燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)；無法產(chǎn)生電流；

C.電解精煉時(shí)粗銅作陽極；

D.通過測定反應(yīng)前后溫度的變化來測定中和熱．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及原電池原理、中和熱測定、電解原理等知識點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．rm{Cu}【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】試題分析：（1）①NH3.H2ONH4++OH-，加入少量氯化銨固體，提高了NH4+的濃度，平衡向左移動；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，將減?。凰碾x子積常數(shù)Kw，只與溫度有關(guān)，不變；②向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液為NH4Cl溶液，其為強(qiáng)酸弱堿鹽水解而顯酸性，pH<7；NH4++H2ONH3H2O+H+，在NH4Cl溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；③向該氨水中加入稀鹽酸，由電荷守恒知：c(OH－)+c(Cl－)=c(NH4+)+c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH－)=c(H+)，故c(Cl－)=c(NH4+)考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液【解析】【答案】（1）①向左；減?。徊蛔儯ǜ?分）②<；NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)③═（2）①增大②增大③2.0×10－10mol·L－113、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)圖示可知：由反應(yīng)物的能量與生成物的能量的關(guān)系可知N2與H2反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－(Q2+3Q1－Q3)kJ/mol。1mol的乙醇質(zhì)量為46g.所以23g液體酒精即0.5mol完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)14、略

【分析】考查有機(jī)物的分類及官能團(tuán)的判斷。①中羥基和苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連，所以是醇類。只有羥基和苯環(huán)直接相連的有機(jī)物才是酚類，①不正確。②中含有羧基，屬于羧酸，正確。③中含有醛基，屬于醛類，但醛基的化學(xué)式為－CHO，③不正確。④中含有酯基，正確。⑤中含有氯原子，屬于鹵代烴正確。答案選②④⑤。【解析】【答案】（3分）②④⑤（多選不給分，每選對一個得1分）15、略

【分析】解：（1）鋁與酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)；鋁與酸的反應(yīng)是放出熱量的，導(dǎo)致溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

故答案為：反應(yīng)放出熱量；溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）在鋁的表面有一層致密氧化鋁薄膜，當(dāng)加入鹽酸和硫酸溶時(shí)，酸液首先與氧化鋁薄膜反應(yīng)，由反應(yīng)的現(xiàn)象可知，鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)，比較鹽酸和硫酸溶液中含有的離子的不同，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：氯離子促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)，硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用，所以假設(shè)一：氯離子促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；假設(shè)二：硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用；

故答案為：促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用．

（1）鋁與酸中的氫離子反應(yīng)生成鋁離子和氫氣；

（2）溫度越高反應(yīng)速率越快；金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（3）利用固定變量法探究氯離子和硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)的影響．

本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，考查了催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題難度中等，解題的方法是：利用固定變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證假設(shè)．【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑；反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；氯離子促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用16、略

【分析】解：（1）N≡N鍵能為x；則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故斷裂1molN≡N鍵需要能量是946kJ，O=O鍵能是498kJ/mol，故氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)；

故答案為：946；強(qiáng)；

（2）A；化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題；大氣固氮和工業(yè)固氮與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)，故A錯誤；

B；利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成；大氣固氮的進(jìn)行程度很小，產(chǎn)率很小，沒有實(shí)際意義，故B正確；

C；合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全，故C正確；

D；化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題；與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：BC．

（1）反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱；據(jù)此計(jì)算；鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)；

（2）A；化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題；與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)；

B；大氣固氮的進(jìn)行程度很小；利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很??；

C；合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高；

D；化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題；與反應(yīng)速率無關(guān)．

本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)意義、難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】946；強(qiáng)；BC17、略

【分析】解：分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯，即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}在光照下，甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，結(jié)合rm{H}的分子式可知，發(fā)生一溴取代，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}鹵代烴水解得到醇，故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來看，rm{H}比rm{B}多了rm{6}個氫原子，因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個氫原子和rm{1}個溴原子，因此發(fā)生的是消去反應(yīng)，則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對位一取代物，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體，則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知，rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(1)}由上述分析可知，化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是

故答案為：

rm{(2)}證明溴代烴中含有溴原子，可以先再堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再由硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，生成淡黃色沉淀，說明含有溴元素，所需要的試劑：rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}故答案為：rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}

rm{(3)E隆煤F}是消去反應(yīng)，rm{E隆煤G}是水解反應(yīng)；

A.消去反應(yīng)；水解反應(yīng)均有溴離子生成；故A錯誤；

B.因?yàn)榛旌弦褐泻袣溲趸c；因此加入溴水，溴水會和氫氧化鈉反應(yīng)顏色也會褪去，B錯誤；

C.反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的rm{CCl_{4}}溶液；溶液褪色，說明消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故C正確；

D.酸性高錳酸鉀溶液也會氧化溴離子而褪色；故D錯誤；

故答案為：rm{C}．

分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯，即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}在光照下，甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，結(jié)合rm{H}的分子式可知，發(fā)生一溴取代，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}鹵代烴水解得到醇，故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來看，rm{H}比rm{B}多了rm{6}個氫原子，因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個氫原子和rm{1}個溴原子，因此發(fā)生的是消去反應(yīng)，則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對位一取代物，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體，則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知，rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，判斷rm{A}為甲苯，再充分根據(jù)有機(jī)物分子式進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是元素周期表中的前rm{20}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{D}原子中某rm{p}能級均排有rm{5}個電子，外圍電子排布為rm{ns^{2}np^{5}}可推知rm{A}為rm{F}元素、rm{D}為rm{Cl}元素，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，處于第三周期，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{E}和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期Ⅱrm{A}族，則rm{E}為rm{Ca}

rm{(1)HF}分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于rm{HCl}的，rm{HF}固態(tài)時(shí)屬于分子晶體；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故F的電負(fù)性大于rm{Cl}

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能rm{Na>Al}

rm{F^{-}}rm{Na^{+}}離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑rm{F^{-}>Na^{+}}

rm{Al}單質(zhì)晶體屬于金屬晶體；微粒以金屬鍵相結(jié)合；

故答案為：rm{HF}分子；rm{F}rm{Na}rm{Na^{+}}金屬；

rm{(2)}氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}由結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，與一個“rm{隆冒}”距離最近的“rm{隆帽}”有rm{4}個，以頂點(diǎn)“rm{隆帽}”研究，與之距離最近的“rm{隆帽}”位于面心上，每個頂點(diǎn)為rm{12}個面共用，故與一個“rm{隆帽}”距離最近的“rm{隆帽}”有rm{12}個，該晶胞中陰離子數(shù)目為rm{8}陽離子數(shù)目rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}該化合物的化學(xué)式是rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}

故答案為：rm{CaF_{2}}rm{4}rm{12}

rm{CaF_{2}}晶胞的rm{(4)}的體積為rm{dfrac{1}{8}}晶胞的rm{2.0隆脕10^{-23}cm^{3}}的質(zhì)量rm{=dfrac{1}{2}隆脕dfrac{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}}故晶體密度rm{=dfrac{dfrac{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}隆脕dfrac{1}{2}}{2隆脕10^{-23};cm^{3}}=3.2g?cm^{-3}}

答：該晶體的密度為rm{dfrac{1}{8}}．

A、rm{=dfrac{1}{2}隆脕dfrac

{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}}rm{=dfrac{dfrac

{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}隆脕dfrac

{1}{2}}{2隆脕10^{-23};cm^{3}}=3.2g?cm^{-3}}rm{3.2g?cm^{-3}}rm{B}都是元素周期表中的前rm{C}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{D}rm{E}原子中某rm{20}能級均排有rm{A}個電子，外圍電子排布為rm{D}可推知rm{p}為rm{5}元素、rm{ns^{2}np^{5}}為rm{A}元素，rm{F}rm{D}rm{Cl}同周期，處于第三周期，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{C}rm{D}為rm{B}rm{Na}和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期Ⅱrm{C}族，則rm{Al}為rm{E}據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，rm{A}注意理解均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算．rm{E}【解析】rm{HF}分子；rm{F}rm{Na}rm{Na^{+}}金屬；rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{4}rm{12}rm{CaF_{2}}四、探究題(共4題，共28分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

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