2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷532考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知常溫下碳酸；醋酸、次氯酸、氫氰酸、苯酚的電離平衡常數(shù)如表：

。H2CO3

CH3COOH

HClO

HCN

C6H5OH

K1=4.3×10-7

K=1.8×10-5

K=3.0×10-8

K=4.9×10-10

K=1.0×10-10

K2=5.6×10-11

下列反應(yīng)不能成立的是A.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN2、下列說法不正確的是。

①有機(jī)物與甲烷是同系物。

②H2O與D2O互為同位素。

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)。

④與是同分異構(gòu)體。

⑤CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)；互為同系物。

⑥是同素異形體，其物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同A.②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.①③⑤D.全部3、下列關(guān)于CH4和敘述中正確的是A.互為同素異形體B.均能用組成通式CnH2n+2來表示C.它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同D.常溫下，都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)4、苯和甲苯相比較，下列說法中不正確的是（）A.都屬于芳香烴B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能發(fā)生取代反應(yīng)D.都能做萃取劑，萃取溴水中的溴5、福建物產(chǎn)豐富，許多特產(chǎn)聞名全國。下列說法正確的是A.莆田桂圓中豐富的果糖與蔗糖是同系物B.龍巖花生中的油酸是飽和脂肪酸C.三明沙縣豆腐中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖D.福州橄欖中的膳食纖維是有機(jī)高分子化合物6、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效；其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.H的分子式為C17H14O4B.Q中所有碳原子不可能都共面C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物7、中藥龍膽中某活性成分的酸性水解產(chǎn)物之一為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H8O4B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能與熱的NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、銅鋅原電池（如圖所示）工作時(shí)；下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)是：Zn–2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液9、常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常溫下，A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)10、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是。

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-2B.若滴定到第一、二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)該分別用甲基橙和酚酞作指示劑C.圖中溶液中水的電離程度：W＜X＜Y＜Z＜MD.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)11、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖（），下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（）A.分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵B.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化12、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備Fe(NO3)2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化13、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方法。

A

制取少量HCl氣體。

向濃鹽酸中滴加濃硫酸。

B

收集NO2氣體。

用排水法。

C

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。

向水解液中先加入NaOH溶液中和至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱。

D

比較Mg；A1的金屬活動(dòng)性。

將打磨光滑的Mg片和Al片用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中。

A.AB.BC.CD.D14、Y是合成香料；醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體；可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)C.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子D.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為2mol15、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩(結(jié)構(gòu)如圖所示)的有效成分之一；對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是。

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、由簡單的烴可合成多種有機(jī)物。

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（2）D所含的官能團(tuán)名稱為_______，B→C的反應(yīng)類型_____________；

（3）已知1molE在一定條件下和1molH2反應(yīng)生成F，寫出E→F的化學(xué)方程式_____________；

（4）E的順式結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（5）關(guān)于I的說法正確的是______________________；。A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．核磁共振氫譜有3組吸收峰D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)（6）寫出C與M反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________。17、按要求回答下列問題：

(1)水溶液中的電離方程式書寫：NaHCO3=____；

NaHSO4=____。

(2)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

雞蛋殼溶解在醋酸中的離子方程式：__。

(3)氧化還原反應(yīng)方程式的配平：

①___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O

②__+__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O18、已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(1)170g9.20g1.50×10-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.01g

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_________________；

②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。19、在Cu+HNO3————Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反應(yīng)中；

(1)______元素被氧化，______是氧化劑；

(2)______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________；

(5)當(dāng)有8molHNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。20、A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖）；據(jù)此回答下列問題：

(1)其中含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__________；能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

(2)寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式_______________；

(3)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)上述物質(zhì)中互為同系物的是___________或____________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(5)D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________所得產(chǎn)物的名稱為____21、A；B、C、D四種芳香族化合物；它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的是________________（填序號(hào)）。

(3)A不能發(fā)生的反應(yīng)是________________（填序號(hào)）。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤與鹽酸反應(yīng)。

(4)等物質(zhì)的量的B、C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為________。

(5)A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)請(qǐng)寫出D與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。22、苯基環(huán)丁烯酮(PCBO)是一種十分活潑的反應(yīng)物；可利用它的開環(huán)反應(yīng)合成一系列多官能團(tuán)化合物。近期我國科學(xué)家報(bào)道用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+2]環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物(E)，部分合成路線如圖：

已知如下信息：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)由C生成D所用的試劑和反應(yīng)條件為_______；該步反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過高，C易發(fā)生脫羧反應(yīng)，生成分子式為C8H8O2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)M為C的一種同分異構(gòu)體。已知：1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳；M與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸。M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)對(duì)于選用不同的取代基R'，在催化劑作用下與PCBO發(fā)生的[4+2]反應(yīng)進(jìn)行深入研究，R'對(duì)產(chǎn)率的影響見表：。R'-CH3-C2H5-CH2CH2C6H5產(chǎn)率/%918063

請(qǐng)找出規(guī)律，并解釋原因_______。23、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)。

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是_________、________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是___________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_________。

(3)由A生成C的化學(xué)方程式是__________________________。

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)26、空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

1.方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2；如下圖所示。

(1)步驟一中的CaO俗稱____________。

(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

2.方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2；如右圖所示。

(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

(2)上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

(3)為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是_____。

A.KNO3溶液B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液。

4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：________。

①方法Ⅰ將受到地域的限制。

②方法Ⅱ的能耗太大。

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末。

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用；但方法Ⅰ中的卻不能。

A.①③B.①②C.②④D.③④

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。

可見，要真正實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠(yuǎn)。27、NH3是一種重要的化工原料；可用來制備肼；硝酸、硝酸銨和氯胺等。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。

①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號(hào))。

a.采用常溫條件b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎ヽ.將原料氣加壓d.將氨液化；不斷移去液氨。

②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)?H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)?H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)?H=－28.0kJ·mol-1

①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的?H=_____kJ·mol-1。

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3；其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。

（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。28、Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中官能團(tuán)的名稱是____________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）29、各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：R-X+

請(qǐng)回答下列問題：

（1）結(jié)合過氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)分析，過氧化苯甲?？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴莀__。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

（3）某物質(zhì)F為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種，請(qǐng)寫出其中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)單元；無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③1molF最多可消耗4molNaOH

（4）請(qǐng)寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)試劑任選，注明反應(yīng)條件。____。

示例如下：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．因?yàn)镵2(H2CO3)<K(HClO)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能發(fā)生；A不正確；

B．因?yàn)镵1(H2CO3)>K(HClO)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO能發(fā)生；B正確；

C．因?yàn)镵1(H2CO3)>K(C6H5OH)，所以反應(yīng)CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH能發(fā)生；C正確；

D．因?yàn)镵(CH3COOH)>K(HCN)，所以反應(yīng)CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生；D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

①有機(jī)物中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，屬于烷烴，則有機(jī)物與甲烷屬于烷烴同系物；故正確；

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，H2O與D2O為同一物質(zhì)；故錯(cuò)誤；

③CH3COOCH2CH3為乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3為丙酸甲酯；二者是不同的物質(zhì)，它們分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；

④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此與是同一種物質(zhì)；故錯(cuò)誤；

⑤同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，故CH3CH2OH和的官能團(tuán)種類相同；但是官能團(tuán)的數(shù)目不一樣，故不互為同系物，故錯(cuò)誤；

⑥同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，故不是同素異形體；而是互為同位素，物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同，故錯(cuò)誤；

綜上所述；②④⑤⑥不正確，故A符合；

故選A。

【點(diǎn)睛】

1.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；則互為同素異形體的物質(zhì)必須是單質(zhì)；

2.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；

3.同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；

4.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【分析】【詳解】

A.同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；CH4和分別是甲烷和異戊烷；均屬于烷烴，互為同系物，A錯(cuò)誤；

B.二者均是烷烴，均能用組成通式CnH2n+2來表示；B正確；

C.二者互為同系物；它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；

D.兩者常溫下都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.苯和甲苯都含有苯環(huán)；都屬于芳香烴，選項(xiàng)A正確；

B.苯性質(zhì)穩(wěn)定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響，使得甲基上氫變得活潑可以被酸性高錳酸鉀氧化，選項(xiàng)B不正確；

C.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)；硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)；選項(xiàng)C正確；

D.苯和甲苯均與水不互溶且不與溴水反應(yīng)；且溴在兩者中的溶解度大于在水中的，都能做萃取劑，萃取溴水中的溴，選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．果糖是單糖；而蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．油酸含有不飽和鍵；是不飽和脂肪酸，B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸；C錯(cuò)誤；

D．膳食纖維是的主要成分是纖維素；纖維素是多糖，膳食纖維是有機(jī)高分子化合物，D正確；

故本題選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由H的結(jié)構(gòu)簡式可知H的分子式為C17H16O4，故A錯(cuò)誤；

B．Q中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C．綠原酸中碳碳雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和部分醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和羥基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．W不含苯環(huán)，不含酚羥基，不屬于酚類化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，水解產(chǎn)物的分子式為C10H10O4；故A錯(cuò)誤；

B.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，水解產(chǎn)物中含有的碳碳雙鍵、羥基和醛基能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；水解產(chǎn)物中含有酯基，在熱的NaOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；水解產(chǎn)物中含有羥基，與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上含有氫原子，在濃硫酸作用下，水解產(chǎn)物共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu；A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正確；

C.外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；C正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液；D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－；以此解答。

【詳解】

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，則A2－的水解常數(shù)值為==1.0×10－12；故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，得到的溶液相當(dāng)于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2SO3)=由圖可知，當(dāng)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)，溶液pH為7.19，則溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液pH為4.25，甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，可用甲基橙作指示劑，第二反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液pH為9.86，酚酞的變色范圍為8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正確；

C．亞硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，亞硫酸氫鈉的電離大于水解，溶液呈酸性，抑制水的電離，亞硫酸鈉在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有亞硫酸鈉時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，再?zèng)]有完全生成亞硫酸鈉之前，隨著氫氧化鈉溶液的滴入水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度W

D．由圖可知，Y點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c()，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在關(guān)系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳單鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．每個(gè)苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．同系物要求結(jié)構(gòu)相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個(gè)苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應(yīng)，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇BD項(xiàng)。12、BD【分析】【詳解】

A．稀硝酸有強(qiáng)氧化性；將鐵粉溶于過量的稀硝酸，會(huì)將鐵氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B．苯酚和苯是互溶的；加入氫氧化鈉溶液后，苯酚會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉可以溶于水，苯會(huì)與溶液分層，分液后除去水層即可，B正確；

C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀；加入稀硫酸酸化后，不會(huì)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，因?yàn)闆]有還原劑，應(yīng)該加入碘化鉀溶液，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)镹O2是有紅棕色氣體，而N2O4是無色氣體；隨著溫度改變二者比例不同，顏色不同，所以可以分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D正確；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．利用濃硫酸的吸水性，可以吸收濃鹽酸中的水分，增大其濃度，且濃硫酸稀釋將放出大量的熱量，都可以加快鹽酸的揮發(fā)，故實(shí)驗(yàn)室可以用向濃鹽酸中滴加濃硫酸來制取少量氣體；Ａ符合題意；

B．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，如NO2不能用排水法收集；B不合題意；

C蔗糖水解會(huì)生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液中和催化劑稀硫酸至堿性，在堿性環(huán)境中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并且加熱；生成磚紅色沉淀可檢驗(yàn)葡萄糖的存在，C符合題意；

D．由于Al能與NaOH反應(yīng)是Al的特性，并不是金屬的通性，故將打磨光滑的片和片用導(dǎo)線連接插入溶液中，并不能比較的金屬活動(dòng)性；應(yīng)該通過插入到稀硫酸或稀鹽酸中即可進(jìn)行比較，D不合題意；

故答案為：AC。14、BC【分析】【詳解】

A．X中含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Y含有碳碳雙鍵；能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，Y含有酚羥基，有酚的特點(diǎn)，可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．X、Y分別與足量加成后生成和均含有4個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確；

D．Y中酚羥基；酚酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)；且1mol酚酯基能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，則1moY可與3molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C16H12O5；故A正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色；故B正確；

C．該有機(jī)物酚羥基的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2；故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；雙鍵、羰基；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后官能團(tuán)只有-OH、醚鍵，官能團(tuán)的種類減少2種，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烴，所以分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。

（2）根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息

D所含的官能團(tuán)名稱為醛基，B是CH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物；根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知。

B→C的反應(yīng)類型為取代/水解。

（3）已知E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO，其順式結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)圖推出I為苯甲酸，.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)；有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B.正確；苯甲酸結(jié)構(gòu)中有4種氫，核磁共振氫譜有4組吸收峰，故C錯(cuò)；有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D對(duì)。答案：BD?！窘馕觥緾H2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D17、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但由于碳酸為弱酸，所以碳酸氫根離子以化學(xué)式表示，電離方程式為NaHCO3=Na++

NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，且由于硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫根離子也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4==Na++H++答案為：NaHCO3=Na++NaHSO4==Na++H++

(2)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成氨氣、碳酸鈉和水，離子方程式：++2OH-==NH3↑++2H2O；

雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。答案為：++2OH-==NH3↑++2H2O；CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(3)①在反應(yīng)___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O中，KI中的I由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，KIO3中的I由+5價(jià)降低為0價(jià)，得到5個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒的原則，含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5KI+1KIO3——3I2，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的化學(xué)方程式為5KI+1KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；

②對(duì)于反應(yīng)__+__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O，依據(jù)得失電子守恒，可得部分微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為2+5H2O2——2Mn2++5O2↑；再依據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒，便得出配平的離子方程式為2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案為：5；1；3；3；3；3；2；5；6；2；5；8。【解析】NaHCO3=Na++NaHSO4==Na++H++++2OH-==NH3↑++2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑513333256H+25818、略

【分析】【分析】

由溶解度表可知；在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物，據(jù)此回答；

【詳解】

①水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：

②據(jù)分析，液氨中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的是氯化鋇沉淀，故硝酸鋇與氯化銀是反應(yīng)物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

提取有效信息靈活應(yīng)用是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?②.19、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)；其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化，HNO3中部分N元素被還原，故HNO3是氧化劑；

答案為：銅；HNO3；

(2)該反應(yīng)中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅發(fā)生氧化反應(yīng)；

答案為：Cu(NO3)2；Cu；

(3)配平后的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸是生成NO的硝酸，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比為2:8=1:4；

答案為：1:4；

(4)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

答案為：

(5)作氧化劑的HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故有8molHNO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8mol×3×NAmol-1=24NA；

答案為：24NA；

(6)硝酸為一元強(qiáng)酸，硝酸銅為可溶性鹽，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)拆分，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥竣?銅②.HNO3③.Cu(NO3)2④.Cu⑤.1：4⑥.⑦.24NA⑧.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

(1)常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最小即為含氫量最高的，所以含氫量最大的是甲烷，故合理選項(xiàng)是A；

含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；則上述物質(zhì)中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)是4種；

(2)A為甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1個(gè)H原子后得到的物質(zhì)是甲基，電子式為：

(3)F是苯，苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上依次相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；它們互為同系物，物質(zhì)代號(hào)是ABE；

苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故物質(zhì)代號(hào)是FG；

(5)D是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHBr=CHBr，該物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr?！窘馕觥緼4+HNO3+H2OABEFGCH≡CH+Br2CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；

(2)含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；則符合條件的是B；D兩種有機(jī)物；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽鏈，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、氨基有堿性能與鹽酸反應(yīng)，但有此有物不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案為③④；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為分子內(nèi)有的酚羥基和酯基可與NaOH溶液反應(yīng)，且每摩B可與3molNaOH完全反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為分子內(nèi)羧基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，烴基上連接的溴原子可在NaOH溶液中水解，且每摩C可與2molNaOH完全反應(yīng)；故等物質(zhì)的量的B；C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:2；

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含醇羥基，加熱條件下與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】羥基、醛基B、D③④3∶222、略

【分析】(1)

根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的名稱為2-羥基苯甲醛；

(2)

由題給的苯甲醛與乙醒反應(yīng)的信息及酚羥基能與NaOH反應(yīng)可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為B為

(3)

由CD的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸與乙醇，反應(yīng)條件為加熱；根據(jù)副反應(yīng)的特點(diǎn)為“脫羧”，而副產(chǎn)物分子式為C8H8O2，可知該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

C的分子式為C9H8O4，根據(jù)“1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳”可知含有2個(gè)—COOH，“與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸”可知其結(jié)構(gòu)為

(5)

由題給表格中的信息可知，R'的相對(duì)分子質(zhì)量越大(體積越大)，產(chǎn)物的產(chǎn)率越低，原因是R'體積越大，位阻越大，越不容易與PCBO發(fā)生[4+2]反應(yīng)；【解析】(1)2-羥基苯甲醛(或水楊醛)

(2)

(3)乙醇、濃硫酸/加熱

(4)

(5)隨著R'體積增大，產(chǎn)率降低23、略

【分析】【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知；含有-COOH；-CHO，名稱分別為羧基、醛基；

(2)A到B為羥基的催化氧化；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，CD互為同分異構(gòu)體；

(3)A到C為羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+H2O；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：n【解析】醛基羧基氧化反應(yīng)CD+H2On四、判斷題(共2題，共12分)24、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。五、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，CaO俗稱生石灰，CaO與CO2在400℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；碳酸鈣在900℃時(shí)能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。

【詳解】

1.(1)步驟一中的CaO俗稱生石灰，在步驟一中，CaO與CO2在400℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；

答案為：生石灰；

(2)在步驟二中碳酸鈣在900℃時(shí)能分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3CaO+CO2；由于兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同；因此這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；

答案為：CaCO3CaO+CO2；不是；

2.(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O更容易發(fā)生；

答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率；或提高吸收效率；或充分反應(yīng)；或更好地；有效地吸收)；

(2)CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3與CaO在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH；將難溶性的固體與可溶性的NaOH溶液通過過濾的方法分離；

答案為：過濾；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3與CaO在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH，將難溶性的固體與可溶性的NaOH溶液通過過濾的方法分離，得到的NaOH再用來吸收CO2氣體，產(chǎn)生的CaCO3煅燒分解產(chǎn)生的CaO再與Na2CO3溶液反應(yīng)；可見上圖a環(huán)節(jié)中，為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH；

答案為：NaOH；

3.能用于“捕捉”二氧化碳的物質(zhì)，應(yīng)該容易與CO2發(fā)生反應(yīng)，才可以吸收CO2氣體，通過對(duì)選項(xiàng)的物質(zhì)分析可知，只有Na2CO3可與CO2氣體反應(yīng)發(fā)生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

答案選D；

4.①方法I中CO2濃度要高；還要使用太陽能豐富的區(qū)域，對(duì)使用區(qū)域要求高，將受到地域的限制，①符合題意；

②方法II中吸收CO2在400℃條件下進(jìn)行，分解CaCO3在900℃條件下進(jìn)行；相對(duì)來說能耗太大，不經(jīng)濟(jì)，②符合題意；

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末；符合框圖要求，③不符合題意；

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中CaCO3在900℃條件下分解產(chǎn)生CaO和CO2；CaO也能循環(huán)利用，④不符合題意；

答案選B.；

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是由于CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生H+使海水顯酸性，使海洋生物的CaCO3等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式表示為：CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-。

答案為：CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-【解析】①.生石灰②.CaCO3CaO+CO2③.不是④.增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率；或提高吸收效率；或充分反應(yīng)；或更好地、有效地吸收)⑤.過濾⑥.NaOH⑦.D⑧.B⑨.CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-27、略

【分析】【詳解】

(1)①a．采用常溫條件，化學(xué)反應(yīng)速率慢，故a錯(cuò)誤；b．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，加快合成氨的速率，故b正確；c．將原料氣加壓，加快了合成氨的速率，平衡正向移動(dòng)，故c正確；d．將氨液化，不斷移去液氨，平衡正向移動(dòng)，故d正確；故答案為bcd；

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)的溫度都是400℃，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相等；

(2)①已知a．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，

b．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，

c．NO2(g)═N2O4(g)；△H=-28.0kJ?mol-1，

由蓋斯定律b×2-a-c×2得到：熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1079.7kJ/mol；

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼、氯化鈉、水，化學(xué)方程式為2