2025年滬科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A.NO2是無色，有刺激性氣味的有毒氣體B.濃硝酸與銅反應，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸D.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑2、從現(xiàn)有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今約七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應用于人們的生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是A.喝茶用的紫砂壺B.實驗的用的蒸發(fā)皿C.實驗的中的試管D.建筑上燒制的磚瓦3、下列有關電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，燃料儲存在電池內部D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極4、下列敘述正確的有。

①1和3在高溫、高壓、催化劑條件下充分反應，可生成2

②均不能用濃硫酸干燥。

③足量鐵與稀硝酸反應生成硝酸將氧化為

④與都屬于酸性氧化物；都不能與酸反應。

⑤將同時通入水中，加入有白色沉淀生成。

⑥為除去粗鹽中的可依次加入稍過量的溶液；過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性。

⑦銨鹽均不穩(wěn)定；受熱分解都會產生氨氣。

⑧可用淀粉試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體A.2項B.3項C.4項D.5項5、把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是A.氣體發(fā)生爆炸反應B.瓶內氣體的顏色變淺C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時有白煙產生D.集氣瓶壁有油狀液體生成評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、學習有機化學基礎；初步建立“組成；結構決定性質”的基本觀念，形成基與官能團、化學鍵與反應類型認識有機化合物的一般思路，培養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機物甲和乙，結構如圖，根據(jù)其結構回答下列問題：

(1)有機物甲和乙的分子結構中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團。

(2)有機物甲的分子式為________；具有的官能團的名稱是________。

(3)如下反應類型：①酯化反應②加成反應③與酸性KMnO4溶液反應④水解反應⑤銀鏡反應⑥中和反應；其中有機物甲能發(fā)生___；(填序號，下同)有機物乙能發(fā)生___。

(4)甲、乙兩種有機物中，______的水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體的是______。7、某溫度下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

(1)該反應的化學方程式為______。

(2)2min內以氣體X表示的平均反應速率為______。平衡時混合氣體的平均相對分子質量比起始時______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

b.X；Y的反應速率比為1:1

c.容器內氣體壓強保持不變。

d.容器內氣體的總質量保持不變。

e.生成1molY的同時消耗2molZ8、（1）現(xiàn)有下列五種物質A．食鹽；B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進入血液，補充能量的是___；應用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下；線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C；H原子未標記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種），維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結構簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____molH2發(fā)生加成反應。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_______。

③人類產生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術。9、芯片主要由單晶體硅成。如圖是硅及其化合物的類價二維圖；根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

(1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______。

(2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_________。

(3)硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式__________。

(4)二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式___________。

(5)石英與石灰石在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為________。10、現(xiàn)有下列4種物質：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液時變成紅色的是_______（填序號，下同）；可用于制光導纖維的是_______；可用作制冷劑的是_______；可用作食用堿的是_______。11、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F(xiàn)極的電極反應為___；

（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。12、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極；B極的電極反應式為______________。

(2)該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣__________L。13、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。14、聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯。用副產物乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質的量分數(shù)。

(1)反應開始時；己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，測得348K；343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時，將己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達到平衡后，初始投料比_______時；乙酸甲酯轉化率最大。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是______。

a.參與了醇解反應；但并不改變反應歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤16、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共28分)23、在下圖所示的物質轉化關系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為_______、_______。

（2）反應①的化學方程式為_______。

（3）反應②的離子方程式為_______。

（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。24、A；B、C三種不同的物質中均含有同一種元素；它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：

（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。

（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。

（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。

（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。

（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、A；B、C是中學化學常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為_____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體；A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應的化學方程式______________，反應可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學式）

26、有七種金屬：鉀；鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑；它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。

則A是___，B是___，C是___，D是___，E是