2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷491考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和作為和離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水；NaOH和HCl；其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Y電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D.若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到1mol氣體2、用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消毒液；簡易裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.用鐵制容器盛放食鹽水C.電解過程中，c(Na+)保持不變D.電解結(jié)束后，用pH試紙測定溶液的pH3、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.硫酸銨溶液顯酸性：D.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：4、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄胯F的析氫腐蝕驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能比較AgCl和Ag2S溶解度大小測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)裝置

A.AB.BC.CD.D5、關(guān)于化學(xué)能、電能與原電池下列判斷不正確的是A.利用原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)100%C.人們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電D.最早使用的鋅錳干電池的壽命和性能都不如改進(jìn)后的堿性鋅錳電池6、下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)不變B.常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12C.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）7、下列選項(xiàng)中，陳述Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)原理相同的是。陳述Ⅰ陳述ⅡA不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥H2SB高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制KC用FeS處理含Cu2+的廢水用含氟牙膏預(yù)防齲齒D向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、化學(xué)反應(yīng)原理是研究化學(xué)的重要工具，下列相關(guān)說法正確的是A.CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H＞0B.向碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2C.室溫下，稀釋0.1mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)減小D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液，振蕩過濾洗滌，向沉淀中加入鹽酸溶液有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)9、已知?dú)錃?、乙烷、甲醇、甲烷的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同質(zhì)量的氫氣、乙烷、甲醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是()A.H2(g)B.C2H6(g)C.CH3OH(l)D.CH4(g)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和_______(填“大于”；“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)572kJ。

③與化石燃料相比；利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)_______。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_______。11、回答下列問題。

(1)用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應(yīng)式為___________；

(2)鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時(shí)正極反應(yīng)式為___________；

(3)堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________；

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應(yīng)為___________

(5)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。a電極反應(yīng)式為___________。12、I.氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α?/p>

(1)氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

a電極的電極反應(yīng)式是___________；

(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是___________。

(3)近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_____________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ．如圖X是直流電源。Y池中c；d為石墨棒；Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(4)①b為電源的___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”；下同)。

②z池中e為___________極。

③連接Y、Z池線路，電子流動(dòng)的方向是d___________e(用“→”或“←”填空)。

(5)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。

②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

③寫出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。13、（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置）；

該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極：__________，陰極：______________。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________（假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的_____。A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如下：

負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________，為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。14、對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，在673K，30MPa下和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率。(填“”“”或“”)

(2)d點(diǎn)處______(填“”“”或“”)e點(diǎn)處原因是________________________。

(3)起始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為______mol。

(4)若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在上圖的基礎(chǔ)上畫出和隨時(shí)間變化的關(guān)系圖______。15、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________；由上表可知該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)830℃時(shí)，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量為___________。

(3)下列有利于提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化劑b．升溫c．增大CO2和H2的投料比。

(4)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述反應(yīng)體系中投入一定量的CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(已知：1微米=10-6米，1納米=10-9米)。

投入納米CaO比微米CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是___________。16、如圖所示；把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_______。(溶液體積保持不變)

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量；此反應(yīng)為_______(填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。17、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時(shí)，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到a點(diǎn)，在0～5min時(shí)段，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為____mol/(L?min)，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。

（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc____Kd。

（3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______、___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤20、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

鹽室加入NaCl濃溶液，陰離子向Y電極移動(dòng)，則Y電極為陽極，因此鹽室中氯離子向Y電極移動(dòng)，則N為陰離子交換膜；所以X電極為陰極，鹽室中的向X電極移動(dòng)；則M為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Y電極為陽極，與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為故A正確；

B．由分析可知；M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．“雙極膜電滲析法”利用陰；陽離子的定向移動(dòng)；可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，故C正確；

D．若去掉雙極膜(BP)；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極可產(chǎn)生0.5mol氯氣和0.5mol的氫氣，共得到1mol氣體，故D正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極上發(fā)生氯離子失去電子生成氯氣的反應(yīng)，陰極上發(fā)生水得電子生成氫氣和氫氧根離子的反應(yīng)，為使氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根與氯離子，必須使氯氣在裝置下部產(chǎn)生，故下面為陽極，b電源為正極；a為電源負(fù)極，故A正確；

B．鐵在中性食鹽水中易發(fā)生吸氧腐蝕；鐵失去電子變成亞鐵離子，故不能用鐵制容器盛放食鹽水，故B錯(cuò)誤；

C．電解過程中，陰極水作為反應(yīng)物被消耗，溶液體積減小，鈉離子物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)減小；故C錯(cuò)誤；

D．由于次氯酸鈉具有漂白性；會(huì)漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．硝酸見光易分解；生成二氧化氮；氧氣和水，故用棕色瓶保存，A正確；

B．過量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；碳酸鈉和水；改成離子反應(yīng)正如B選項(xiàng)，B正確；

C．硫酸銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；C正確；

D．電解精煉銅的陽極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2+；D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．食鹽水浸泡過的鐵釘所處環(huán)境是中性溶液環(huán)境；發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B．原電池裝置中沒有鹽橋無法形成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C．實(shí)驗(yàn)中AgNO3溶液過量，無法比較AgCl和Ag2S溶解度大小，應(yīng)該向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液；達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；

D．可以根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積計(jì)算鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池裝置；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B．燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；但是在使用過程中還伴隨著放出熱量，能量轉(zhuǎn)化率不可高達(dá)100%，故B錯(cuò)誤；

C．人們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電；故C正確；

D．最早使用的鋅錳干電池電解質(zhì)溶液顯酸性容易腐蝕鋅皮；壽命和性能都不如改進(jìn)后的堿性鋅錳電池，故D正確；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；與溶液中離子濃度無關(guān)，故A正確；

B.常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液可能為酸或堿溶液，當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol·L-1，此時(shí)溶液中則pH=2，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，由水電離出的c（H+）=溶液中c（H+）=10-12mol·L-1；則pH=12，故B正確；

C．由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）；故C錯(cuò)誤；

D.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合由于醋酸為弱酸，濃度大于氫氧化鈉，則醋酸過量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；故D正確。

故答案選：C。7、C【分析】【詳解】

A．雖然NH3和H2S都不能用濃硫酸干燥，但原理不同，濃硫酸與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4等，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A不符合題意；

B．高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti；利用強(qiáng)還原性物質(zhì)制取弱還原性物質(zhì)，高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制K，利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，原理不同，B不符合題意；

C．用FeS處理含Cu2+的廢水；用含氟牙膏預(yù)防齲齒；都是利用溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，原理相同，C符合題意；

D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀，原理不同，D不符合題意；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)的=0，則A錯(cuò)誤；

B．氯氣少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋Cl2=HClO＋NaHCO3＋NaCl；B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋HClO，溶液體積增大程度大于電離平衡向右移動(dòng)使n(ClO-)增大的程度，因此總體來說c(ClO-)減??；C正確；

D．碳酸鈉足量，無論BaSO4和BaCO3的Ksp誰大，都會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因此無法比較BaSO4和BaCO3的Ksp；D錯(cuò)誤；

答案選C。9、A【分析】【分析】

燃燒熱是指在101kP時(shí)；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，據(jù)此分析。

【詳解】

比較的大小可知相同質(zhì)量的四種氣體完全燃燒時(shí)，H2放出熱量最多。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題通過考查燃燒熱的概念來考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，解題關(guān)鍵：注意基礎(chǔ)的掌握，解題技巧：找到計(jì)算通式，直接比較大小，需算出具體值。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①生成物總能量-反應(yīng)物總能量，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，所以反應(yīng)物總能量>生成物總能量；

②液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，該過程為吸熱過程，根據(jù)蓋斯定律可以推斷，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量<572kJ；

③與化石燃料相比；氫能源具有熱值高；清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)；

(2)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號(hào)：得到，則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

(3)得到反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)，則【解析】小于<熱值高、清潔無污染11、略

【分析】(1)

用惰性電極電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子被還原，電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時(shí)正極反應(yīng)式為PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極為甲醇，反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

從圖分析，a電極上實(shí)現(xiàn)了亞硫酸氫根離子生成連二硫酸根離子，電極反應(yīng)為2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

圖2中a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋?！窘馕觥?1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋12、略

【分析】【分析】

(1)

燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a電極通入的是氨氣，為負(fù)極，負(fù)極上燃料氨氣鐵電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)

負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

(3)

根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，屬于電解池的陰極，負(fù)極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。根據(jù)電子守恒及4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積為5.6L。

(4)

X為直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒.接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根離子，則d極為電解池陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，c為陽極，c電極上氯離子放電，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；z池中e為陽極。

③連接Y；Z池線路；電子流動(dòng)的方向是d←e。

(5)

①放電順序:Cl->OH-，所以電解食鹽水時(shí)，陽極上是Cl-放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②通電Y池中為惰性電極電解氯化鈉溶液,反應(yīng)中生成氯氣和氫氣，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

③Z池中e極與電源正極相連為陽極，電極上Cu失去電子生成Cu2+,反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥?1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

(2)

(3)Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6L

(4)負(fù)極陽極←

(5)2Cl--2e-=Cl2↑Cu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【詳解】

（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2+2H2O；陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu；

（2）陰極增重3.2g；應(yīng)為銅的質(zhì)量，銅物質(zhì)的量為n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則陽極轉(zhuǎn)移的電子也為0.1mol，在陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol÷4=0.025mol，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（3）從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅；因?yàn)橄×蛩岷脱鯕夂豌~都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，答案選C。

（4）該燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO32-+CO-2e－=2CO2；根據(jù)電極反應(yīng)可知，負(fù)極生成CO2氣體，而正極消耗CO2氣體，所以電池工作時(shí)必須有部分二氧化碳參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。【解析】①.4OH--4e-=O2+2H2O②.2Cu2++4e-=2Cu③.0.56L④.C⑤.CO32-+CO-2e－=2CO2⑥.CO214、略

【分析】【詳解】

(1)圖象分析可知，a點(diǎn)氨氣和氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間發(fā)生變化，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小，氨氣物質(zhì)的量增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；

故答案為：>，>；

(2)起始量一定，d點(diǎn)氨氣和氫氣我知道了不隨時(shí)間變化是化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等；

故答案為：=；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)；混合物中各組分的含量保持不變。

(3)平衡時(shí)生成了0.6mol的氨氣；消耗了0.9mol氫氣，故氫氣起始量為1.3mol；

故答案為：1.3。

(4)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氨氣和氫氣物質(zhì)的量不變，變化的斜率增大了，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，圖象為：

故答案為：(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡時(shí)NH3和H2的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)?！窘馕觥慨?dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中各組分的含量保持不變1.3(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡時(shí)和的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)。15、略

【分析】(1)

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=由上表可知隨之溫度升高平衡常數(shù)逐漸增大；說明升高溫度平衡正向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)

830℃時(shí)，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則其平衡常數(shù)等于1.0。設(shè)平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是xmol，則剩余二氧化碳是2mol－xmol、氫氣是8mol－xmol、一氧化碳和水蒸氣均是xmol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則解得x＝1.6，所以此時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。

(3)

a．使用催化劑不能影響平衡，CO2轉(zhuǎn)化率不變；

b．正反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

c．增大CO2和H2的投料比有利于增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，CO2轉(zhuǎn)化率降低；

答案選b；

(4)

若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)濃度熵為＞2.6；所以反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。

(5)

由于相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收CO2的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2的量更多，導(dǎo)致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移動(dòng)的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)等于0.4mol

(3)b

(4)逆反應(yīng)方向。

(5)相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收CO2的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2的量更多，導(dǎo)致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移動(dòng)的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)、(2)鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂片逐漸溶解，該反應(yīng)放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)2晶析析出；所以燒杯中溶液變渾濁；

(3)該反應(yīng)的離子的方程式為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)，即生成0.02molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為

(4)由實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量?！窘馕觥挎V片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體4482.0mol/L大于放熱反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；分析圖像中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度的影響確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析壓強(qiáng)的大小關(guān)系；進(jìn)一步比較相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)速率的大??；根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)原理選擇合適的措施。

【詳解】

（l）P2時(shí)，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到a點(diǎn)，由圖中信息可知，此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，在0～5min時(shí)段，乙烯的變化量為0.2mol，則乙醇的變化量也是0.2mol，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為mol/(L?min)。a點(diǎn)，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡濃度分別為0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=

（2）由圖中信息可知，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明溫度升高該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向，壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖中信息可知，在相同溫度下，P3的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P3的壓強(qiáng)較大，b點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)都比a點(diǎn)大，溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，因此，相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間ta＞tb。c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度影響，則平衡常數(shù)Kc＝Kd。

（3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)設(shè)法讓化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，可采取的措施有：增大壓強(qiáng)、增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]；及時(shí)分離出生成的乙醇。

【點(diǎn)睛】

要注意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強(qiáng)的影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?0.04②.0.31③.＜④.＞⑤.＝⑥.增大壓強(qiáng)⑦.增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]⑧.及時(shí)分離出生成的乙醇三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。24、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、略

【解析】(1)