2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷849考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：

①

②

③

④

則的關(guān)系正確的是A.B.C.D.2、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B.該溫度高于25℃C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D.該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L3、今有濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說法不正確的是（）A.若a=b，并測(cè)得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x>y，則相同濃度時(shí)，堿性：MOH>NOHB.若a=b，并測(cè)得c(M+)=c(N+)+c(NOH)，則MOH是強(qiáng)堿，NOH是弱堿C.若a>b，測(cè)得c(M+)=c(N+)，則可推出溶液中c(MOH)>c(NOH)，且相同濃度時(shí)，堿性MOHD.若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol·L-1，則可推出a+b=0.14、25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）5、用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中c(CH3COO?)＞c(K＋),有關(guān)混合溶液的下列判斷正確的是A.c(CH3COO?)+c(OH-)=0.1mol/LB.c(CH3COOH)>c(CH3COO?)C.c(H+)<c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.2mol/L6、某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2aB.N點(diǎn)溶液加水稀釋，增大C.M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積7、在溫度相同；濃度相同的條件下；下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①、②、③可能是（）A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲：檢驗(yàn)乙烯的生成B.裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C.裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.裝置?。悍蛛x碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。10、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。11、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．12、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__kJ。13、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。14、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號(hào)）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]15、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。16、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。17、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)20、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；燃燒的氫氣越多，放出的熱量越多，放出的熱量與氫氣的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

燃燒的氫氣越多，放出的熱量越多，因?yàn)椤鱄<0，因此且水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，因此A.故A錯(cuò)誤；B.故B錯(cuò)誤；C.故C正確；D.故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【分析】【詳解】

A、PH為12的NaOH的濃度時(shí)1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時(shí)0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。3、D【分析】【詳解】

A.若a＝b，且x>y；則說明MCl不水解；NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根據(jù)越弱越水解，可知MOH的堿性比NOH的堿性強(qiáng)，故A正確；

B.若a＝b，并測(cè)得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)＝amol·L－1＝bmol·L－1，說明M＋不水解，N＋水解；即MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿，故B正確；

C.若a>b，測(cè)得c(M＋)＝c(N＋)，根據(jù)物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝amol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝bmol·L－1，則c(MOH)>c(NOH)，M＋的水解程度大于N＋的水解程度，根據(jù)越弱越水解，可知堿性：MOH

D.若兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝mol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝mol·L－1，則＋＝0.1，a＋b＝0.2；故D錯(cuò)誤；

選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)物料守恒可得：則由于溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可得：所以結(jié)合可知：所以溶液中離子濃度大小為：A錯(cuò)誤；

B．溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以但是其電離和水解程度都較小，則存在B錯(cuò)誤；

C．二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、溶液中存在電荷守恒存在物料守恒所以存在C錯(cuò)誤；

D．等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子濃度大小比較的題，一看電荷守恒，二看物料守恒，三看質(zhì)子守恒，三大守恒綜合利用，定能解決復(fù)雜問題。5、D【分析】等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀溶液中，c(CH3COO?)＞c(K＋)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)>c(OH-)，溶液顯示酸性，說明則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結(jié)合電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)、物料守恒c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)＝0.2mol?L?1對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)，鉀離子不水解，所以鉀離子濃度為0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)＞0.1mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO?)；故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀溶液中，c(CH3COO?)＞c(K＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)可得：c(H+)>c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)混合液中的物料守恒得：c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)＝0.2mol?L?1；故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性、酸的電離程度和酸根離子水解程度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用電荷守恒分析。6、D【分析】【詳解】

A．Q點(diǎn)溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此時(shí)氫離子濃度和氫氧根濃度乘積即為該溫度下的離子積常數(shù)，為1.0×10-2a；故A正確；

B．一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=所以=N點(diǎn)溶液pOHc(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，加水稀釋溶液堿性減弱，所以c(OH-)減小，電離平衡常數(shù)不變，則增大；故B正確；

C．M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在電荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故C正確；

D．氨水和鹽酸濃度相同；若等體積混合，溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，所以氨水的體積要稍大于鹽酸的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

硫酸氫銨是強(qiáng)酸酸式鹽；其溶液呈強(qiáng)酸性，硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則①②應(yīng)該是強(qiáng)酸弱堿鹽，且①的水解量大于②，硫酸銨；硝酸銨或氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，但硫酸銨中銨根離子水解的量大于氯化銨或硝酸銨，所以相同濃度的硫酸銨pH小于氯化銨或硝酸銨，則①是硫酸銨，②是硝酸銨或氯化銨；碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈弱堿性，③也應(yīng)該是強(qiáng)堿弱酸鹽，但酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子，碳酸根離子、苯酚根離子水解程度都大于碳酸氫根離子，所以③是醋酸鈉，故答案選D。

【點(diǎn)睛】

相同濃度的硫酸銨和氯化銨中，硫酸銨中的銨根離子濃度大，水解程度大，溶液的酸性更強(qiáng)。8、A【分析】【詳解】

A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A正確；

B．將鋼閘門與電源的負(fù)極相連；作陰極，被保護(hù)，可以防止鋼閘門腐蝕，而裝置乙中鋼閘門與電源正極相連，作陽極，不能被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；

C．食鹽水為中性環(huán)境；鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；不能選過濾分離，應(yīng)選分液裝置，故D錯(cuò)誤；

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變11、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ12、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?57.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12513、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對(duì)于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5114、略

【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

【詳解】

（1）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c?！窘馕觥竣?HS-②.c15、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)16、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)