2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷283考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A.實驗室制氫氣時加CuSO4加快反應(yīng)速率B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl3溶液時加少量稀鹽酸D.明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-B.中性溶液中：Al3＋、Cl-、S2-C.c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D.1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、3、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4、在一定溫度下，已知有三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

則下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時，容器I中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率比容器I中的大些D.若維持某他條件不變，起始時向容器I中充入的為0.30mol、為0.30mol和(g)為0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行5、對于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正確的是A.加入少量NaOH固體，c()與c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)D.升高溫度，溶液的pH降低6、某原電池裝置如圖所示；下列關(guān)于該裝置的說法正確的是。

A.該裝置只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.銅片為負(fù)極C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片7、在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Fe3+、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、C.Na+、K+、Cl-D.Mg2+、K+、OH-評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且則的電離方程式___________。

(2)時，已知0.1mol/LHCl溶液中現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=___________。

(3)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：。弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)

下列微粒能大量共存的是___________。

A．B．

C．D．CH3COO-

(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由小到大的順序是___________。9、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是____________（填寫“陽極”或“陰極”）。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，Y極上的電極反應(yīng)式為____________。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_________g。

（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，Y電極的材料是____________。

（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是___________。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO310、低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點之一，哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

(1)為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是___________。A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強D．延長反應(yīng)時間(2)在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)，加熱時容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達(dá)到平衡時再往容器內(nèi)充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“減小”“不變”)(已知：900K時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2)11、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

(1)粗銅精煉時；通常用精銅作___________極(填“陰”或“陽”)。

(2)Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的最高價氧化物的化學(xué)式為___________；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a.+99.7kJ?mol?1b.+29.7kJ?mol?1c.-20.6kJ?mol?1d.-241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是___________(填字母代號)。

(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為___________。

③寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式___________。12、寫出下列化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。

(1)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：___________。

(2)氫氧燃料電池在堿性環(huán)境下的正極反應(yīng)：___________。

(3)甲烷燃料電池在堿性環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)：___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤15、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)22、Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?1NaOH溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L?1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm?3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g?1·℃?1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)該同學(xué)通過實驗測出的中和熱有誤差，造成這一結(jié)果的原因不可能的是_____

A．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)。

C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中。

D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度。

Ⅲ．25℃，101KPa時，1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。(結(jié)果取整數(shù))評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)23、電解飽和食鹽水是“氯堿工業(yè)”的重要反應(yīng)。當(dāng)兩極共產(chǎn)生氣體2.5mol時(假設(shè)氣體全部逸出)；食鹽完全電解。已知20℃時，食鹽的溶解度為36克/100克水。試求：

(1)電解時消耗的氯化鈉的物質(zhì)的量_________；

(2)電解時所取飽和食鹽水的質(zhì)量_________；

(3)電解后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。24、亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室中可用如下反應(yīng)合成亞硝酰氯。

I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H

(1)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表。物質(zhì)Cl2(g)NO(g)NOCl(g)相對能量/(kJ·mol-1)090.2551.71

則反應(yīng)I的△H=_______kJ·mol-1。

(2)T°C下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的CuCl2(s)并充入一定量的NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)和反應(yīng)I，測得起始壓強為bkPa，達(dá)到平衡時NOCl(g)的壓強為ckPa。若此溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)KpII=akPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)KpI=_______。(用氣體物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a、b；c的代數(shù)式表示)

(3)反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)?c（Cl2）?c2(NO)，v(逆)=k(逆)?c2(NOCl)；其中k(正)；k(逆)代表正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，其與溫度、催化劑等有關(guān)，與濃度無關(guān)。

①加入催化劑，k(正)增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k(逆)增大的倍數(shù)。

②已知：pk=-lgk。下左圖中所示有2條直線分別代表pk(正)、pk(逆)與的關(guān)系，其中代表pk(正)與關(guān)系的直線是_______(填字母)。理由是_______。

(4)一定條件下向恒容密閉容器中按一定比例[]充入NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)I，平衡時體系中NOCl(g)體積分?jǐn)?shù)φ(NOCl)隨的變化如上右圖所示，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是_______(填“A”“B”或“C”)點，當(dāng)=1.5時，表示平衡狀態(tài)時的φ(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)點。25、向VL恒容密閉容器中充入amolCO與2amolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)壓強P1___P2(填“＜”；“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1壓強時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(用含a，V的代數(shù)式表示)。

(3)上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入amolCO與2amolH2，重新達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用金屬Zn單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，加入CuSO4與Zn反應(yīng)置換出Cu單質(zhì)；構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)，故A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉；在溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，加熱促進(jìn)水解，使溶液堿性增強，堿性條件下使油脂發(fā)生水解形成溶于水的物質(zhì)，從而除去油污，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；

C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中易發(fā)生水解生成氫氧化鐵，實驗室配制FeCl3溶液時加少量稀鹽酸，氫離子抑制Fe3+發(fā)生水解；與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；

D．明礬和氯化鐵晶體均為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+和Al3+在溶液中均易發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，可除去水中固體顆粒雜質(zhì)，在生產(chǎn)中常作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間；都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；

B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體；B不符合題意；

C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞溶液呈酸性，ClO-會轉(zhuǎn)化為HClO；不能大量存在，C不符合題意；

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D不符合題意；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%；選項A正確；

B．5s內(nèi)(D)==mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，相同時間內(nèi)其反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol?L-1?s-1=2：1；x=4，選項B正確；

C．恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡時生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol；所以平衡時氣體總物質(zhì)的量=(2+1+1+2)mol=6mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=6mol：5mol=6：5，選項C正確；

D．已知反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器的體積不變，即反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終保持不變，則若混合氣體的密度不再變化，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．對比I；Ⅲ數(shù)據(jù)可知；溫度下降，平衡生成物的物質(zhì)的量增多，即平衡向正方向移動，故該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．達(dá)平衡時；容器I中與容器Ⅲ中的氣體物質(zhì)總量和容器體積均相同，但是溫度不同，故壓強不相同，B錯誤；

C．容器Ⅱ與容器I相比即相當(dāng)于加壓，但是由于反應(yīng)前后氣體總量不變，故不影響平衡，因此轉(zhuǎn)化率不變；C錯誤；

D．體積為1.0L的恒容密閉容器，容器I達(dá)到平衡時，的濃度為0.040mol/L，的濃度為0.080mol/L，的濃度為0.080mol/L，即平衡常數(shù)K=若維持某他條件不變，起始時向容器I中充入的為0.30mol、為0.30mol和(g)為0.10mol，體積為1.0L，所以為0.30mol/L、為0.30mol/L和(g)為0.10mol/L，平衡向正方向移動，D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.Na2SO3溶液因水解呈堿性，加入少量NaOH固體，增加了鈉離子的物質(zhì)的量、抑制了亞硫酸鈉的水解，故c()與c(Na+)均增大；A正確；

B.因物料守恒，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)；B錯誤；

C.因電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+()+c(OH-)；C錯誤；

D.水解吸熱；升高溫度，促進(jìn)水解，堿性增強，則溶液的pH增大，D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置不僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；還有部分轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；

B．由于金屬活動性：Zn＞Cu；所以活動性強的Zn為負(fù)極，活動性弱的為正極，故銅片為正極，B錯誤；

C．Zn為負(fù)極，失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，Cu為正極，電子由負(fù)極經(jīng)LED燈流向正極，在正極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出；因此銅片上有氣泡產(chǎn)生，C正確；

D．電子由負(fù)極Zn片通過外電路流向正極Cu片；D錯誤；

故合理選項是C。7、C【分析】【詳解】

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中；可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，則。

A．Fe3+與會相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能共存，且Fe3+不能在堿性溶液中存在，不能在酸性溶液中存在；A不符合題意；

B．Mg2+會與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，在酸性與堿性條件下均會發(fā)生反應(yīng)而不共存；B不符合題意；

C．該組離子不反應(yīng)；在酸性和堿性條件下都不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D．Mg2+與OH-本身會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；D不符合題意；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且＜c(H2B)，說明H2B是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，分步電離，電離方程式為H2BH++HB-、HB-H++B2-；

(2)時，已知0.1mol/LHCl溶液中則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反應(yīng)后溶液中堿過量，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-12mol/L；故反應(yīng)后溶液的pH=12；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強，強酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制取弱酸。

A．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以不能發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；B不符合題意；

C．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D不符合題意；

故合理選項是A；

(4)都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱水水解，越弱越水解，誰強顯誰性，根據(jù)酸電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常溫下等濃度的堿性由弱到強順序是：＜＜溶液堿性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大順序為：＜＜【解析】H2BH++HB-、HB-H++B2-12A＜＜9、略

【分析】【分析】

（1）電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極；

（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，陽極上是氯離子失電子生成氯氣，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此分析作答；

（3）依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

（4）根據(jù)電解精煉銅的原理分析作答；

（5）依據(jù)電鍍原理分析判斷。

【詳解】

（1）電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極，X與電源負(fù)極連接做電解池的陰極；

（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，陽極上是氯離子失電子生成氯氣，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中水的電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性遇到酚酞變紅，Y電極為電解池的陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為放出氣體，溶液變紅；2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

陽極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒得到2Cu～O2～4e-，因陽極上產(chǎn)生氣體氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.224L，則其物質(zhì)的量==0.01mol，則依據(jù)關(guān)系式可知，陰極上析出金屬銅的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g；

（4）電解精煉粗銅時粗銅做陽極，精銅做陰極，電解液a選用CuSO4溶液，X為陰極材料是純銅（或精銅），Y電極是陽極，材料是粗銅，故答案為純銅（或精銅）；粗銅；

（5）電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子。

A.鐵上鍍銀，銀做陰極不符合電鍍原理，A項錯誤；

B.鐵上鍍銀，銀做陰極不符合電鍍原理，B項錯誤

C.鐵做陰極，銀做陽極，硝酸鐵做電解質(zhì)溶液，不符合電鍍原理，C項錯誤；

D.鐵做陰極，銀做陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，符合電鍍原理，D項正確；

故答案為D?！窘馕觥筷帢O放出氣體，溶液變紅2Cl－-2e－=Cl2↑1.28純銅（或精銅）粗銅D10、略

【分析】(1)

A．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；A錯誤；

B．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，較高溫度有利于平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的提高應(yīng)，較高壓強下，平衡逆向進(jìn)行程度較大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減??；C錯誤；

D．延長反應(yīng)時間并不能改變反應(yīng)的限度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；D錯誤；

故選B。

(2)

在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)；溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，則。

Qc===0.03正不變；【解析】(1)B

(2)正向進(jìn)行不變11、略

【分析】【詳解】

(1)粗銅精煉時；粗銅作陽極，精銅作陰極；

故答案為陰；

(2)Se和S都屬于ⅥA，最高價都為＋6價，即Se的最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3；同主族從上到下，非金屬性減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，反應(yīng)熱逐漸增大，即b選項為生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱；

故答案為SeO3；b；

(3)①根據(jù)i，CuSe與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、SeO2，濃硫酸作氧化劑，S的化合價由+6價→+4價，降低2價，Se的化合價由-2價→+4價，化合價升高6價，利用化合價升降法進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也為酸性氧化物，少量SeO2與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽，即反應(yīng)方程式為SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案為Na2SeO3；

③混合氣體為SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表現(xiàn)還原性，SeO2表現(xiàn)氧化性，即反應(yīng)方程式為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4?！窘馕觥筷嶴eO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO412、略

【分析】【詳解】

(1)正極上PbO2得電子和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料電池甲烷在負(fù)極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O?！窘馕觥縋bO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。四、實驗題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合已知熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律分析解題；結(jié)合中和熱測定的實驗原理和基本操作解題；根據(jù)1g甲烷完全燃燒釋放的能量計算1mol甲烷完全燃燒釋放的熱量；再結(jié)合燃燒概念解題。

【詳解】

Ⅰ．已知：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律：③×2+②×2+①×2即可得：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=(-121×2-20×2+83×2)kJ?mol-1=-116kJ?mol-1；

Ⅱ．(1)反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L-1；所用NaOH溶液要稍過量的原因是確保鹽酸被完全中和；

(2)倒入NaOH和鹽酸溶液的正確操作是一次迅速倒入；防止熱量散失，故答案為C；

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的；不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故答案為D；

(4)只有NH3·H2O為弱堿，NH3·H2O的電離過量需要吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出熱量減少，強堿與鹽酸反應(yīng)的中和熱相同，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3；

(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；

三組數(shù)據(jù)均有效，平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，則生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×≈51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(6)實際中和熱△H=-57.3kJ/mol；該同學(xué)通過實驗測出的中和熱明顯偏大；

A．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故A正確；

B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)；液面在刻度線上方，鹽酸的體積偏大，中和時放出的熱量偏高，中和熱偏小，故B錯誤；

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故C正確；

D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度；NaOH溶液的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故D正確；

故答案為B；

Ⅲ．25℃，101KPa時，1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ熱量，已知1g甲烷的物質(zhì)的量為=mol，則1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ×=892.8kJ≈893kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol。

【點睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。【解析】-116確保鹽酸被完全中和CDΔH1＝ΔH2<ΔH3?51.8kJ·mol?1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol五、計算題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)方程式可知，消耗2molNaCl生成氣體共2mol。

(2)先求出消耗NaCl的質(zhì)量；根據(jù)20℃時食鹽的溶解度計算飽和食鹽水的質(zhì)量。

(3)根據(jù)電解方程式；得到2.5molNaOH，1.25mol氫氣和1.25mol氯氣，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量計算NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)電解飽和食鹽水方程式為根據(jù)方程式可知，消耗2molNaCl生成氣體共2mol，因此生成2.5mol氣體，消耗的氯化鈉的物質(zhì)的量2.5mol；故答案為：2.5mol。

(2)電解時消耗NaCl質(zhì)量為根據(jù)20℃時，食鹽的溶解度為36克/100克水，因此所取飽和食鹽水的質(zhì)量故答案為：552.5。

(3)根據(jù)電解方程式，得到2.5molNaOH，1.25mol氫氣和1.25mol氯氣，因此電解后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：21.68%。

【點睛】

計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要注意溶液質(zhì)量的計算，應(yīng)該是電解前溶液的總質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量?！窘馕觥?.5mol552.5g21.68%24、略

【分析】（1）焓變等于生成物的相對能量和反應(yīng)物的相對能量之差，則Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H=2×51.71kJ?mol-1-(0+90.25×2)kJ?mol-1=-77.08kJ?mol-1。

（2）測得起始壓強為bkPa，達(dá)到平衡時NOCl(g)的壓強為ckPa，根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)，NO轉(zhuǎn)化分壓為ckPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為此溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)KpII=p(Cl2)=akPa，NO分壓為(b-c)kPa，則該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)KpI==

（3）①催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，則k(正)增大的倍數(shù)等于k(逆)增大的倍數(shù)；②該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度小于逆反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度，其中代表pk(正)與關(guān)系的直線為b。

（4）根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)，[]比值越小，NO轉(zhuǎn)化率越大，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是A點，當(dāng)=1.5時，φ(NOCl)值要大于C點，則根據(jù)圖示信息，表示平衡狀態(tài)時的φ(NOCl)可能是D點。【解析】(1)-77.08

(2)×100%

(3)等于b該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降溫，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度小于逆反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度。

(4)AD25、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度時，P2對應(yīng)曲線中CO的轉(zhuǎn)化率大，所以壓強P1＜P2。答案為：＜；

(2)向VL恒容密閉容器中充入amolCO與2amolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在100℃、P1壓強時；CO的轉(zhuǎn)化率為50%，依此可建立如下三段式：

反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol-2=L2·mol-2。答