2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷730考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中不正確的是（）A.鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸B.久置的濃硝酸呈黃色C.硝酸電離出的H+能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥Cl2、氧氣等氣體2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

。物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸餾

A.A

B.B

C.C

D.D

3、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（）A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物4、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（）A.0B.1C.2D.35、下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-B.在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕C.鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中D.白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化6、居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知鐳原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，與Ca處于同一主族．下列說(shuō)法不正確的是（）A.鐳位于周期表中第七周期ⅡA族B.鐳的硫酸鹽難溶于水C.鐳的碳酸鹽可溶于水D.鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿7、現(xiàn)用5mol?L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（）A.1：5B.1：4C.3：1D.1：18、下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D.科恩和波爾因物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科9、下列物質(zhì)中不具有漂白性的是rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.干燥的氯氣C.氯水D.次氯酸鈣溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變C.在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量D.在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器溫度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡11、在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生rm{2N_{2}O(g)?2N_{2}(g)+O_{2}(g)}容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中rm{2N_{2}O(g)?

2N_{2}(g)+O_{2}(g)}平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示。。rm{N_{2}O}容器容積rm{/L}起始物質(zhì)的量rm{/mol}rm{N_{2}O}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}Ⅰrm{V_{1}}rm{0.1}rm{0}rm{0}Ⅱrm{1.0}rm{0.1}rm{0}rm{0}Ⅲrm{V_{3}}rm{0.1}rm{0}rm{0}Ⅳrm{1.0}rm{0.06}rm{0.06}rm{0.04}

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：rm{v(}Ⅰrm{)>v(}Ⅲrm{)}C.圖中rm{A}rm{B}rm{C}三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：rm{p(}Ⅰrm{)_{A}<p(}Ⅱrm{)_{B}<p(}Ⅲrm{)_{C}}D.容器Ⅳ在rm{470隆忙}進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：rm{v(N_{2}O)_{脮媒}>v(N_{2}O)_{脛忙}}12、下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵13、生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己．如果發(fā)生了氯氣(能與堿性溶液反應(yīng))泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢(shì)低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，逆風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離14、全世界各國(guó)運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上B.該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．15、下列說(shuō)法正確的是()A.船舶防腐時(shí)，船體上加裝的陽(yáng)極鋅需定期更換B.合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率C.將上圖中的活塞快速推至rm{A}處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液混合后溶液rm{pH=7}16、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：rm{Fe^{3+}}rm{N{{H}_{4}}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SCN^{-}}B.rm{pH}為rm{1}的溶液：rm{Cu^{2+}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}C.rm{{,!}^{2+}}為、rm{N{{O}_{3}}^{-}}的溶液：rm{N{{O}_{3}}^{-}}rm{pH}rm{13}rm{K^{+}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}D.所含溶質(zhì)為、rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}}、rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{Na_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、按照要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是____；

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol；

（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．18、（2014秋?福建校級(jí)期中）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子；現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①加入濃溴水；溶液變?yōu)辄S褐色；

②加入淀粉；未見(jiàn)藍(lán)色；

③逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液；隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．

試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是____．19、能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸；越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式____．

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___．

（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽；其主要包括砷化鎵；硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．

①第一電離能：As____Se（填“＞”；“＜”或“=”）．

②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是____．

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___．

（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配鍵．20、（2011秋?重慶期末）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．

（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Al原子的核外電子排布式____、基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式____；

（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式____；

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是____；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___；

③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如上圖所示）所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)___．21、高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．

（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)如下：

①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

（2）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是____（選填編號(hào)）．

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S

（3）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS____

（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2-2e→2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

（5）反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)___．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是____＞____（填寫(xiě)化學(xué)式）．

（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是____mol．22、聚合物G可用于生產(chǎn)生物降解塑料；在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的分子式為_(kāi)___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____；

（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是____；

（4）寫(xiě)出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式____．23、（2015?宿遷模擬）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體；實(shí)驗(yàn)室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在如圖所示裝置中；加入無(wú)水草酸45g，無(wú)水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱于68～70℃回流共沸脫水．

步驟2：待水基本蒸完后；分離出乙醇和苯．

步驟3：所得混合液冷卻后依次用C水；飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；再用無(wú)水硫酸鈉干燥．

步驟4：常壓蒸餾；收集182～184℃的餾分，得草酸二乙酯57g．

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從____端（選填“a”或“b”）進(jìn)入．

（2）步驟2操作為_(kāi)___．

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是____．

（4）步驟4出抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和____．

（5）本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___．24、分子篩可用于物質(zhì)的分離提純．某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）在加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al（OH）3生成．已知常溫下，Al（OH）3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c（Al3+）=____．

（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為_(kāi)___（寫(xiě)化學(xué)式）．

（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10%，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．____

（4）分子篩的孔道直徑為4A稱(chēng)為4A型分子篩；當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩．要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應(yīng)該選用____型的分子篩．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)25、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則溶液中陽(yáng)離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)后溶液中無(wú)Ag+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）27、苯的同系物能與溴水反應(yīng)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共2題，共20分)28、按下列要求作答．

（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：____

（2）用雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O____．29、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．

（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)____．

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)____．

（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)____．

（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)____．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共4分)30、化合物rm{X}是一種香料；可采乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：rm{RXxrightarrow{NaOH/H_{2}O}}rm{RX

xrightarrow{NaOH/H_{2}O}}rm{RCHO+CH_{3}COOR隆盲xrightarrow{CH_{3}CH_{2}ONa}RCH=CHCOOR隆盲}

請(qǐng)回答：

rm{ROH}的名稱(chēng)是______．

rm{RCHO+CH_{3}COOR隆盲

xrightarrow{CH_{3}CH_{2}ONa}RCH=CHCOOR隆盲}的化學(xué)方程式______．

rm{(1)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(2)B+D隆煤F}對(duì)于化合物rm{(3)X}下列說(shuō)法正確的是______．

A.能發(fā)生水解反應(yīng)rm{(4)}不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。

C.能使rm{X}溶液褪色rm{B.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{Br_{2}/CCl_{4}}下列化合物中屬于rm{D.}的同分異構(gòu)體的是______．

A.rm{(5)}

B.rm{F}

C.rm{CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CHO}

D.rm{CH=CHCH_{2}CH_{2}CHO}．rm{CH_{2}=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH}31、書(shū)寫(xiě)下列離子方程式．

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：______．

B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：______．

C．碳酸鈣與稀鹽酸：______．

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．濃硝酸；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；

B．濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解；

C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性；與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；

D．濃硫酸具有吸水性．【解析】【解答】解：A．濃硝酸；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，故A正確；

B．濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化氮；氧氣和水；二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性；與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑，能夠干燥Cl2；氧氣等氣體；故D正確；

故選：C．2、A【分析】

A．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過(guò)濾即可分開(kāi)，故A正確；

B．除雜所用的試劑是過(guò)量的；過(guò)量的氧氣引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．鈉能與水和乙醇反應(yīng)；會(huì)將乙醇除掉，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

3、D【分析】【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】n（H+）=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n（OH-）=0.01L×0.1mol/L=0.0O1mol，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，計(jì)算反應(yīng)后c（H+），可計(jì)算pH．【解析】【解答】解：n（H+）=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n（OH-）=0.01L×0.1mol/L=0.0O1mol，酸過(guò)量，所以c（H+）==0.1mol/L；

則pH=1，故選B．5、A【分析】【分析】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．氧化鋁薄膜能防止鋁被腐蝕；

C．空氣；水是鋼鐵被腐蝕的條件之一；

D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．【解析】【解答】解：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．Al是親氧元素；極易被空氣中氧氣氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，能防止鋁被腐蝕，故B正確；

C．空氣；水是鋼鐵被腐蝕的條件之一；隔絕空氣或水能防止鐵被腐蝕，故C正確；

D．Zn；Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以鐵被保護(hù)，故D正確；

故選A．6、C【分析】【分析】鐳是周期表第7周期IIA族的元素，與Mg、Ca等金屬同主族，根據(jù)同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題．【解析】【解答】解：A．第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86；則鐳是周期表第7周期IIA族的元素，故A正確；

B．根據(jù)同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)的相似性可知；硫酸鋇不溶于水，則鐳的硫酸鹽難溶于水，故B正確；

C．已知碳酸鎂；碳酸鈣難溶于水；根據(jù)同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性可知，碳酸鹽難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．Ca；Ba為金屬性很強(qiáng)的元素；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鐳對(duì)應(yīng)的氫氧化物具有強(qiáng)堿性，故D正確．

故選C．7、B【分析】【分析】可以忽略認(rèn)為混合后溶液體積為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．【解析】【解答】解：混合后溶液體積可以認(rèn)為是為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和；令5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積分別為xL；yL，溶液稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：

5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）

解得x：y=1：4

故選B．8、D【分析】【解析】【答案】D9、B【分析】解：rm{A.NaClO}溶液中次氯酸根離子水解生成具有漂白性的次氯酸，rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}故A不選；

B.干燥的氯氣不具有漂白性；故B選；

C.氯水中含有次氯酸；可用于漂白，故C不選；

D.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}故D不選．

故選B．

常見(jiàn)具有漂白性的物質(zhì)有次氯酸；臭氧、過(guò)氧化氫、二氧化硫、活性炭等；以此解答．

本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握常見(jiàn)具有漂白性物質(zhì)的種類(lèi)和原理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)10、D【分析】解：A；催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電受到抑制，溶液中c（OH-）減硝；Kw只受溫度的影響，Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C；鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液；硫酸銅會(huì)和金屬鋅反應(yīng)生成金屬銅，金屬鋅被消耗，產(chǎn)生氫氣的量減少，形成了原電池，可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨吸放熱；化學(xué)反應(yīng)容器中的溫度恒定時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確．

故選D．

A；催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；

B；常溫下；向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電受到抑制，根據(jù)Kw只受溫度的影響來(lái)回答；

C；鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液；會(huì)和金屬鋅反應(yīng)生成金屬銅，金屬鋅被消耗，形成了原電池；

D；化學(xué)反應(yīng)容器中的溫度恒定時(shí)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡．

本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】D11、CD【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)問(wèn)題，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析能力和邏輯推理能力的培養(yǎng)，意在提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【解答】A.根據(jù)圖像，升高溫度，rm{N_{2}O}平衡轉(zhuǎn)化率增大；所以正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；

B.rm{I}Ⅱ、Ⅲ中投入的rm{N_{2}O}一樣多，相同溫度下，rm{N_{2}O}平衡轉(zhuǎn)化率依次減小，說(shuō)明壓強(qiáng)依次增大，容器體積依次減小，所以平均反應(yīng)諫率：rm{v(I)<v(}Ⅲrm{)}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{B}選項(xiàng)，rm{I}Ⅱ、Ⅲ容器體積依次減小，rm{A}rm{B}rm{C}三點(diǎn)溫度依次增大，所以壓強(qiáng)依次增大，rm{P(I)_{A}<P(}Ⅱrm{)_{B}<P(}Ⅲrm{)_{C}}故C正確；

D.根據(jù)圖示，Ⅱ中rm{470隆忙}進(jìn)行反應(yīng)時(shí)rm{N_{2}O}平衡轉(zhuǎn)化率為rm{2N}rm{2N}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{O(g)}rm{?}rm{2N}rm{2N}初始rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{(g)+O}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}平衡rm{(mol)}rm{0.1}rm{0}rm{0}rm{K=dfrac{0.03隆脕0.{06}^{2}}{0.{04}^{2}}=0.0675}容器Ⅳ在rm{(mol)}進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，rm{Q=dfrac{0.04隆脕0.{06}^{2}}{0.{06}^{2}}=0.04<K}反應(yīng)正向進(jìn)行，rm{0.06}rm{0.06}rm{0.03}rm{(mol)}rm{0.04}rm{0.06}rm{0.03}rm{K=dfrac{0.03隆脕0.{06}^{2}}{0.{04}^{2}}

=0.0675}，故D正確。故選CD。rm{470隆忙}【解析】rm{CD}12、A|C【分析】解：A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；C-C；C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A正確；

B．SiO2晶體中；每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)O原子和2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力；故C正確；

D．NCl3中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

E．固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵；當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故E錯(cuò)誤．

故選AC．

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH=CH2判斷；

B．SiO2晶體中；每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；

C．NH3分子間有氫鍵；沸點(diǎn)較高；

D．NCl3中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；

E．根據(jù)冰→水→水蒸氣的過(guò)程為物理變化；破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵。

本題綜合考查了共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的種類(lèi)、雜化方式和類(lèi)型、晶體的微粒間作用，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】A；雖然氯氣能和水反應(yīng)；且氯氣的溶解性不大，室內(nèi)放一盆水不能吸收大量的氯氣，故A錯(cuò)誤；

B；氯氣的密度低于空氣的密度；且氯氣有毒，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)風(fēng)向；向逆風(fēng)方向撤離，故C正確；

D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；所以可用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離，故D正確；

故選CD．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)；把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，還有以C=C為中心4個(gè)碳原子共平面，因C-C可自由旋轉(zhuǎn)，則上述三個(gè)平面可以重合，但不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B．此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色；苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，故B正確；

C．與濃溴水反應(yīng)酚類(lèi)為鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)C=C共消耗7mol的H2；故C正確；

D．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基；C.苯環(huán)上的甲基；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

該有機(jī)物含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)、乙烯的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以此解答該題．

本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等．【解析】【答案】BC15、AC【分析】【分析】本題綜合考查了電化學(xué)腐蝕的防護(hù)、平衡的移動(dòng)和鹽類(lèi)的水解等問(wèn)題，難度不大，應(yīng)注意的是催化劑不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?！窘獯稹緼.在電解池中，陰極被保護(hù)，陽(yáng)極被腐蝕，故可以將船體做電解池的陰極，鋅做電解池的陽(yáng)極，故鋅需要定期更換，故A正確；B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng)，則原料的轉(zhuǎn)化率不能改變，故B錯(cuò)誤；C.將圖中的活塞快速推至rm{A}處，則氣體的濃度瞬間增大，故顏色瞬間變深，但由于增大壓強(qiáng)后平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡的移動(dòng)只能減弱改變，故顏色變淺后還是比原來(lái)的深，故C正確；D.等體積、等濃度rm{NaOH}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故rm{pH>7}故D錯(cuò)誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}16、BC【分析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)離子共存的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.溶液顯酸性，rm{Fe^{3;+}}與rm{SCN^{-}}生成了rm{攏脹Fe(SCN)_{2}攏脻^{+}}而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.rm{pH}為rm{1}的溶液：rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}可以大量共存，故B正確；C.rm{pH}為rm{13}的溶液：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{Ba^{2+}}可以大量共存，故C正確；D.rm{Al^{3;+}}與rm{AlO_{2}^{-!-!}}因發(fā)生rm{Al^{3;+}+3AlO_{2}^{-!-!}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒}而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{Al^{3;+}+3AlO_{2}^{-!-!}+6H_{2}

O=4Al(OH)_{3}隆媒}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)17、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O222Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

（2）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；

（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；

（4）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

（2）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故答案為：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；2，2；

（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑，故答案為：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；

（4）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18、H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol【分析】【分析】加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色，說(shuō)明生成碘，則含有I-，F(xiàn)e3+能把I-氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，溶液未變藍(lán)說(shuō)明無(wú)Fe3+，由圖象可知?dú)溲趸c溶液先后分別與H+、Mg2+和Al3+、NH4+、Al（OH）3反應(yīng)，則不含Mg2+，故溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+，因沉淀完全溶解，三種離子均可與CO32-發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中無(wú)CO32-，結(jié)合對(duì)應(yīng)圖象的數(shù)據(jù)計(jì)算各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題．【解析】【解答】解：加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色，說(shuō)明生成碘，則含有I-，F(xiàn)e3+能把I-氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，溶液未變藍(lán)說(shuō)明無(wú)Fe3+，由圖象可知?dú)溲趸c溶液先后分別與H+、Mg2+和Al3+、NH4+、Al（OH）3反應(yīng)，則不含Mg2+，故溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+，因沉淀完全溶解，三種離子均可與CO32-發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中無(wú)CO32-；

氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為：1mol?L-1×0.01L=0.01mol，因此n（H+）=0.01mol；

溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol?L-1×0.01L=0.01mol，因此n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；

與銨根離子反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol?L-1×0.02L=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol；

溶液存在n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=n（I-），則n（I-）=0.01mol+0.01mol×3+0.02mol=0.06mol；

故答案為：H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．19、1s22s22p63s23p63d84s2sp290NA＞4V【分析】【分析】（1）鎳原子核外有28個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式；

（2）在每個(gè)C60分子中，每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類(lèi)型；參與形成σ鍵的電子只有3個(gè)，所以形成σ鍵的電子共有60×3=180個(gè)，而每個(gè)σ鍵需要2個(gè)電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個(gè)，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；

（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)；但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；

②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)；

③計(jì)算Se原子價(jià)層電子對(duì)；孤電子對(duì)；確定其空間構(gòu)型；

（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子．【解析】【解答】解：（1）鎳原子核外有28個(gè)電子，其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目=1mol×60××NAmol-1=90NA；

故答案為：sp2；90NA；

（3）①As和Se屬于同一周期；且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se；

故答案為：＞；

②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為1×4=4；即硫離子的配位數(shù)是4；

故答案為：4；

③二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)==1；價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形；

故答案為：V形；

（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為故答案為：．20、1s22s22p63s23p13d104s1C≡O(shè)甲醇分子之間形成氫鍵平面三角形3NA4【分析】【分析】（1）根據(jù)元素符號(hào)；判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；

（2）CO與N2為等電子體；根據(jù)互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似判斷；

（3）①甲醇中含有氫鍵；沸點(diǎn)較高；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；

③利依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，以此判斷銅原子數(shù)．【解析】【解答】解：（1）Al元素為13號(hào)元素，原子核外有13個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1；Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p1；3d104s1；

（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N；互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫(xiě)出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

故答案為：C≡O(shè)；

（3）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵；甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；

故答案為：甲醇分子之間形成氫鍵；

②甲醛為sp2雜化，不含孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA個(gè)；

故答案為：平面三角形；3NA；

③依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4，故答案為：4．21、dNAMnO4-H2O22.5【分析】【分析】（2）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

（3）反應(yīng)中還原劑失電子被氧化；氧化劑得電子被還原，得失電子數(shù)目相等；

（5）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算．【解析】【解答】解：（2）a．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)；硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S；Cu，故a正確；

b．錳元素化合價(jià)降低，從+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cu2S元素化合價(jià)都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；

c．生成2.24LL（標(biāo)況下）SO2時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol；反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：

Cu+～Cu2+～e-；S2-～SO2～6e-；

1116

0.2mol0.2mol0.1mol0.6mol

所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol；故c正確；

d．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＜Cu2S；故d錯(cuò)誤．

故選d．

（3）反應(yīng)②中Mn元素化合價(jià)降低，從+7價(jià)降低為+2價(jià)，1molMnO4-得到5mol電子，CuS中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，1molCuS失去6mol電子，則二者物質(zhì)的量之比為6：5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5×6=30，可表示為故答案為：

（5）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5×2×NA=NA；在反應(yīng)中。

MnO4-為氧化劑，H2O2為還原劑，則氧化性MnO4-＞H2O2；

故答案為：NA；MnO4-；H2O2；

（6）反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故答案為：2.5．22、C6H12O6CH3-CH=CH2羥基、羧基①④【分析】【分析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH；F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為葡萄糖，分子式為C6H12O6，B為CH3-CH=CH2；

故答案為：C6H12O6；CH3-CH=CH2；

（2）F為CH3CHOHCOOH；F中的含氧官能團(tuán)為羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（3）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

故答案為：①④；

（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，反應(yīng)方程式為

故答案為：．23、a蒸餾除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)溫度計(jì)、酒精燈78%【分析】【分析】（1）加入無(wú)水草酸45g，無(wú)水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱于68～70℃回流共沸脫水，1分子草酸（HOOC-COOH）與2分子乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯，化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中冷凝水，為充分冷凝，應(yīng)從下端a進(jìn)水，上端b出水；

（2）乙醇和苯互溶；根據(jù)沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液；可以吸收草酸；硫酸等酸性物質(zhì)。

（4）根據(jù)如圖所示裝置；常壓蒸餾，收集182～184℃的餾分，需要用酒精燈加熱，需要溫度計(jì)測(cè)定蒸汽的溫度。

（5）根據(jù)反應(yīng)

9092146

45g73g；

則本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為：×100%=78%．【解析】【解答】解：（1）加入無(wú)水草酸45g，無(wú)水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱于68～70℃回流共沸脫水，1分子草酸（HOOC-COOH）與2分子乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯，化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中冷凝水，為充分冷凝，應(yīng)從下端a進(jìn)水，上端b出水；故答案為：a；

（2）乙醇和苯互溶；根據(jù)沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；故答案為：蒸餾；

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液；可以吸收草酸；硫酸等酸性物質(zhì)；故答案為：除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)；

（4）根據(jù)如圖所示裝置；常壓蒸餾，收集182～184℃的餾分，需要用酒精燈加熱，需要溫度計(jì)測(cè)定蒸汽的溫度；故答案為：溫度計(jì)；酒精燈；

（5）根據(jù)反應(yīng)

9092146

45g73g，則本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為：×100%=78%；

故答案為：78%．24、0.001mol?L-1Na2SO4、（NH4）2SO4Na2O?Al2O3?10SiO2?6H2O或Na2（Al2Si10O24）?6H2O5A【分析】【分析】（1）根據(jù)Ksp=c（Al3+）×c3（OH-）計(jì)算；

（2）由（3）可知鈉原子的利用率為10%；且加入氨水，則濾液中一定含有硫酸鈉和硫酸銨；

（3）計(jì)算n[Al2（SO4）3]、n（Na2SiO3）；結(jié)合鈉原子的利用率為10%，以及分子篩的質(zhì)量計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量，可確定分子式；

（4）分離正丁烷和異丁烷，應(yīng)選用分子篩的型號(hào)介于4.65A～5.6A之間．【解析】【解答】解：（1）Al（OH）3濁液的pH=3，則c（OH-）=10-11mol/L，由可知Ksp=c（Al3+）×c3（OH-），則c（Al3+）=mol/L=0.001mol?L-1；

故答案為：0.001mol?L-1；

（2）由（3）可知鈉原子的利用率為10%，且加入氨水，則濾液中一定含有硫酸鈉和硫酸銨故答案為：Na2SO4、（NH4）2SO4；

（3）n[Al2（SO4）3]==0.1mol，n（Na2SiO3）==1mol；

則n（Al2O3）=0.1mol，n（SiO2）=1mol；

因鈉原子的利用率為10%，則n（Na2O）=1mol×10%=0.1mol；

又分子篩的質(zhì)量為87.2g；

則n（H2O）==0.6mol；

則n（Na2O）：n（Al2O3）：n（SiO2）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：1mol：0.6mol═1：1：10：6；

所以分子篩的化學(xué)式為Na2O?Al2O3?10SiO2?6H2O或Na2（Al2Si10O24）?6H2O；

故答案為：Na2O?Al2O3?10SiO2?6H2O或Na2（Al2Si10O24）?6H2O；

（4）分離正丁烷和異丁烷，應(yīng)選用分子篩的型號(hào)介于4.65A～5.6A之間，則應(yīng)選用5A型，故答案為：5A．四、判斷題(共3題，共21分)25、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如金屬不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如金屬過(guò)量，則生成Fe2+，如鐵過(guò)量，則溶液中沒(méi)有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】解：還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如鐵不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如鐵過(guò)量，則生成Fe2+，且溶液中沒(méi)有Cu2+；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)生成AgCl，氯化銀難溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），則一定存在Ag+；

故答案為：×．27、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象；據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．五、書(shū)寫(xiě)(共2題，共20分)28、H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓H++OH-═H2O【分析】【分析】（1）①鋇離子剛好完全沉淀；二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇；NaOH和水；

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液；發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e-，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；

故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該離子反應(yīng)為H++OH-═H2O；

故答案為：H++OH-═H2O；

（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e-，則雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為故答案為：．29、H++OH-=H2OZn+2H+=H2↑+Zn2+CaO+2H+=H2O+Ca2+Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓【分析】【分析】（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（3）