高考化學一輪復習3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版選修3

第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向一晶體常識常見四類晶體性質(zhì)【考點精析】(一)晶體類型判斷5方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)(汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。3.依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至一千攝氏度以上。(2)原子晶體熔點高,常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當?shù)偷摹?.依據(jù)導電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導電。(2)原子晶體一般為非導體。(3)分子晶體為非導體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子,也能導電。(4)金屬晶體是電的良導體。5.依據(jù)硬度和機械性能判斷(1)離子晶體硬度較大且脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。(二)分類比較晶體的熔、沸點1.看物質(zhì)狀態(tài):一般情況下固體>液體>氣體。2.看物質(zhì)所屬類型:一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體,結(jié)構(gòu)類型相同時再根據(jù)相應規(guī)律進行判斷。3.同類晶體熔、沸點比較:原子晶體→共價鍵鍵能→鍵長→原子半徑;分子晶體→分子間作用力→相對分子質(zhì)量;離子晶體→離子鍵強弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑?？枷蚨w結(jié)構(gòu)晶胞計算【考點精析】1.晶胞計算的思維方法(1)晶胞質(zhì)量=晶胞占有的微粒的質(zhì)量=晶胞占有的微粒數(shù)×(2)空間利用率=(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設棱長為a)。①面對角線長=a。②體對角線長=a。③體心立方堆積4r=a(r為原子半徑)。④面心立方堆積4r=a(r為原子半徑)。2.晶胞參數(shù)及相關計算(1)晶胞參數(shù)晶胞的形狀和大小可以用6個參數(shù)來表示,包括晶胞的3組棱長a、b、c和3組棱相互間的夾角α、β、γ,此即晶格特征參數(shù),簡稱晶胞參數(shù)。(2)相關計算①晶胞參數(shù)的計算方法

②晶體密度的計算方法③金屬晶體空間利用率的計算方法空間利用率=×100%,球體積:金屬所含原子的總體積3.四種堆積方式晶胞計算(1)簡單立方堆積。如圖所示立方體的棱長為2r,球的半徑為r,V(球)=πr3

V(晶胞)=(2r)3=8r3

空間利用率=×100%=52%(2)體心立方堆積(如圖)。b2=a2+a2

(4r)2=a2+b2=3a2,所以:a=

空間利用率=(3)六方最密堆積(如圖)。(4)面心立方