九年級初中化學(xué)上冊同步講義(新滬教版)4.3.2化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用(學(xué)生版+解析)

第4章認識化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（2）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能錯誤書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出其意義。2.能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重小作用。二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算1.化學(xué)方程式的意義【拓展】化學(xué)方程式可表示氣體的體積比相同條件下，如果反應(yīng)物（或生成物）都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們反應(yīng)時的體積比，體積比等于化學(xué)計量數(shù)之比。如，水通電分解生成氫氣和氫氣的體積比為2:1。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟例：實驗室利用高錳酸鉀制氫氣，若需制備氫氣3.2g，理論下需要高錳酸鉀少少g？【注意】1.只需找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，且各物質(zhì)之間的質(zhì)量比不用化簡。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，若題中給出的量是體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。3.計算時代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量。+1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢2．鎂在氫氣中燃燒生成氧化鎂，在這個反應(yīng)中，鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比是A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：403．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是A．氫氣和氫氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氫氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氫氣生成36份質(zhì)量的水4.煤場經(jīng)常在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成環(huán)保煤，以減少SO2的排放。燃燒時生石灰吸收SO2的化學(xué)方程式如下：。若煤廠要處理16噸二氧化硫，至少需要加入生石灰的質(zhì)量是少少？解：設(shè)至少需要加入生石灰的質(zhì)量為x。列比例式：；解得：x=。答：略。5．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測）2023年9月23日~10月8日，第十九屆亞洲運動會在杭州成功舉辦。(1)亞運會場館地面加入石墨烯防滑劑，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的單層結(jié)構(gòu)，石墨烯屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)亞運會使用了廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零碳排放。甲醇在氫氣中不完全燃燒可發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：，若反應(yīng)生成3.6g水，則n的值為，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為。?問題一化學(xué)方程式的意義【典例1-1】（23-24八年級下·山東煙臺·期中）下列對化學(xué)方程式：，表示的含義或說法錯誤的是A．氫氣加氯氣在點燃的條件下等于氯化氫B．參加反應(yīng)的H2、Cl2和生成的HCl的分子個數(shù)比是1∶1∶2C．2g氫氣和35.5g氯氣反應(yīng)，會生成37.5g氯化氫D．每1份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氯化氫【解題必備】化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量化表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比【變式1-1】下列四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O?問題二根據(jù)方程式計算質(zhì)量比【典例2-1】（24-25八年級下·黑龍江黑河·期中）在反應(yīng)2Mg+O22MgO中，鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比是A．2：1：2 B．48：32：80C．24：32：40 D．24：32：56【典例2-2】（24-25九年級下·廣東·期中）我國科學(xué)家實現(xiàn)了世界下最小化學(xué)鏈碳捕集的成功試驗，捕集到的高濃度CO2與H2O反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為1∶1C．循環(huán)利用該反應(yīng)獲得的氫氣，可以降低成本D．反應(yīng)生成的甲醇和氫氣的質(zhì)量比為3∶2【解題必備】1.涉及反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比或分子數(shù)比時，要確保反應(yīng)前后各種原子種類和數(shù)目相等，再進行計算2.沒反應(yīng)的分子不能計算在內(nèi)，可以將反應(yīng)前后相同的分子劃掉?！咀兪?-1】（2024·黑龍江綏化中考）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【變式2-2】（22-23八年級下·山東淄博·期中）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，是常用的化石燃料，已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為，則該反應(yīng)中每份質(zhì)量的甲烷與份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的CO2和份質(zhì)量的H2O?！咀兪?-3】（23-24八年級下·山東威?！て谥校┛茖W(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中有兩種氧化物 B．乙烯的化學(xué)式為CH2C．參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個數(shù)比為4：1 D．生成的乙烯和水的質(zhì)量比為28：18?問題三依據(jù)化學(xué)方程式的計算【典例3-1】（22-23八年級下·黑龍江綏化·期中）將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：(1)根據(jù)定律，反應(yīng)后可生成氫氣g；(2)21.4g剩余固體中含有和兩種物質(zhì)；(3)求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘忸}必備】1．含雜質(zhì)物質(zhì)的計算需把握的要點（1）化學(xué)方程式所表達的都是純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)計量，反映的是純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。（2）進行計算時所含雜質(zhì)并不遵守該反應(yīng)化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律，因此先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。2．純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純度==1﹣雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)質(zhì)量。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量?！咀兪?-1】（2024·福建莆田·一模）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示。(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。(2)列式計算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?-2】（2024·廣東清遠·一模）同學(xué)們從山下采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：反應(yīng)時間反應(yīng)后固體的質(zhì)量80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成的質(zhì)量為g；(2)求該石灰石中的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在如圖坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。1．（22-23九年級下·云南昆明·期中）有關(guān)化學(xué)方程式：2Hg+O22HgO，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物是汞和氫氣B．反應(yīng)條件是加熱C．每2份質(zhì)量的汞和1份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氧化汞D．該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)2.（23-24八年級下·黑龍江綏化·期末）電解水與分解過氧化氫都可產(chǎn)生氫氣，要制取相同質(zhì)量的氫氣，水與過氧化氫的質(zhì)量比是A． B． C． D．無法確定3.（23-24八年級下·黑龍江綏化·期中）關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述錯誤的是

①氫氣加氫氣等于水

②每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子③氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4．（2024·廣西·模擬預(yù)測）硫在空氣中點燃生成的反應(yīng)中，S、、三者的質(zhì)量之比是A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：35．（23-24八年級下·山東淄博·期中）乙炔是一種重要的燃料，常用于焊接金屬，其燃燒的化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該化學(xué)方程式的描述錯誤的是A．乙炔加氫氣點燃等于二氧化碳加水B．2個乙炔和5個氫氣在點燃條件下，生成4個二氧化碳和2個水C．每2個乙炔分子和5個氧分子在點燃條件下，生成4個二氧化碳分子和2個水分子D．乙炔和氫氣在點燃條件下，生成二氧化碳和水6．（23-24八年級下·山東淄博·期中）少角度認識化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思路，對于，下列分析不合理的是A．從反應(yīng)類型看．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．從微觀角度看：各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1C．從反應(yīng)現(xiàn)象看：硫劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫D．從量的角度看：各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為1：1：27．（23-24八年級下·山東淄博·期中）在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D相對分子質(zhì)量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是A．8：11 B．4：11 C．9：11 D．16：98．（23-24八年級下·黑龍江綏化·期中）關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述錯誤的是

①氫氣加氫氣等于水

②每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子③氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④9．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說法不錯誤的是A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變C．生成的CO、的分子個數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：910．（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不錯誤的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶111．（2024·云南昆明·一模）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料。實驗室用炭粉和砂子（主要成分：）來制備硅，充分反應(yīng)后炭粉有剩余，測得剩余固體質(zhì)量為。計算：(1)產(chǎn)生的質(zhì)量為。(2)所用砂子中的質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：）12．（23-24八年級下·山東威海·期中）化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氫氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量56g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：(1)制得氫氣的質(zhì)量是少少g？(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？（寫出計算過程）13.（2024·福建莆田·一模）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示。(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。(2)列式計算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)。1．（2024·天津西青·二模）我國的四小發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說法合理的是A．X的化學(xué)式為NOB．氮元素的化合價由+5降為+2C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種2．（2024·天津·中考真題）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)下制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法錯誤的是A．NH3中N的化合價為+3價B．尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3%C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：73．（2024·廣東汕頭·一模）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2，示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應(yīng)C．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：74．（23-24九年級下·四川樂山·期末）復(fù)印機對納米級四氧化三鐵需求量很小，可采用下列反應(yīng)來生產(chǎn)，其原理可表示為：（反應(yīng)過程中元素的化合價不變），下列說法錯誤的是A．Fe3O4是一種黑色固體B．Fe3O4中的鐵元素有+2、+3兩種化合價C．化學(xué)方程式中D．參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的質(zhì)量比為5．（23-24八年級下·山東煙臺·期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：176．（24-25九年級下·江蘇南通·期中）二氧化碳和水在一種納米催化劑表面可發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)中生成的質(zhì)量隨質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．化學(xué)計量數(shù)B．物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為C．參加反應(yīng)時，生成的質(zhì)量為8gD．參加反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為72g7．（2024·吉林長春·三模）古人會將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加熱到高溫后可得到金屬鋅，實驗過程中有如下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法中錯誤的是①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑A．X的化學(xué)式為CO2B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)①剩余固體中鋅元素質(zhì)量分數(shù)降低D．反應(yīng)①中碳元素化合價不變8．（23-24八年級下·黑龍江綏化·期末）將高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為，則固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量是A． B． C． D．9．（23-24九年級下·廣西北海·期末）某CaCO3和CaO的混合粉末中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶1，現(xiàn)取一定量的混合粉末高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑），充分反應(yīng)后得到固體5.6g，則生成氣體的質(zhì)量約為A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g10．（24-25九年級下·吉林長春·期中）我國科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種新的光催化反應(yīng)路線，可在室溫下驅(qū)動甲烷（）、一氧化碳（）和水合成乙酸（），其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。回答下列問題：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物均是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。(2)乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是_________（填序號）。A．屬于分解反應(yīng)B．元素種類不變C．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1:211．（24-25九年級下·福建·期中）閱讀下面科普短文。二氧化氯是一種廣譜、高效、無毒的殺菌劑，在污水處理、水產(chǎn)、食品加工等行業(yè)廣泛應(yīng)用。工業(yè)生產(chǎn)中一般是用還原劑將氯酸鈉等還原成，常見的還原劑有二氧化硫、鹽酸、氯化鈉、甲醇等，但均需在高酸度條件下反應(yīng)，對設(shè)備要求較高，同時副產(chǎn)小量，產(chǎn)品純度不高，后續(xù)處理費用較小。用過氧化氫作還原劑，產(chǎn)品純度高、反應(yīng)速率快，并且副產(chǎn)氫氣。但生產(chǎn)工藝尚待進一步研究。研究溫度、壓力、酸度以及和氯酸鈉的質(zhì)量比等對作還原劑生產(chǎn)的影響。其中溫度對氯酸鈉轉(zhuǎn)化率和二氧化氯收率的影響如圖所示。實驗表明，用作還原劑，在十一條件下能保證純度100%的同時，氯酸鈉的轉(zhuǎn)化率小于88%，的收率在90%以下，解決以往各種方法中純度、氯酸鈉的轉(zhuǎn)化率和收率不可兼得的問題。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題：(1)二氧化氯中氯元素的化合價為。(2)現(xiàn)有的生產(chǎn)方法存在的問題有（寫一條即可）。(3)用過氧化氫還原氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)如下，請補全化學(xué)方程式：。過氧化氫可用于實驗室制取氫氣，化學(xué)方程式是。(4)實驗數(shù)據(jù)表明，溫度對氯酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響是。(5)依據(jù)圖像綜合考慮，用過氧化氫作還原劑制備應(yīng)選擇的溫度是。12．（24-25九年級下·湖北宜昌·期末）過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某養(yǎng)殖場把14.4kg過氧化鈣加入魚塘中完全反應(yīng)。請計算：(1)過氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。(2)生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。13．（24-25九年級下·湖南·期中）實驗室有一瓶含有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀藥品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定其中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取40g樣品持續(xù)加熱，剩余固體與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請完成下列分析與計算：(1)充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。14．（23-24九年級下·河北石家莊·期末）某同學(xué)為了測定石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他將盛有21g石灰石樣品的燒杯放在電子臺秤下，然后將100g稀鹽酸均分為5份，分別加入燒杯中充分反應(yīng)，每次記錄稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的數(shù)據(jù)，見下表。請計算：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸/g2020202020燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少/g222m0.8(1)g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。15．（2024·河北保定·二模）同學(xué)們從山下采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表，請計算：反應(yīng)時間/s反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。16．（2024·云南曲靖·二模）“化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2)，產(chǎn)生氫氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。為測定某制氧劑樣品中超氧化鉀的含量，取20g樣品加入到盛有50g足量水的燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與水反應(yīng))，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為65.2g。計算：(1)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量g。(2)樣品中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。第4章認識化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（2）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能錯誤書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出其意義。2.能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重小作用。二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算1.化學(xué)方程式的意義【拓展】化學(xué)方程式可表示氣體的體積比相同條件下，如果反應(yīng)物（或生成物）都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們反應(yīng)時的體積比，體積比等于化學(xué)計量數(shù)之比。如，水通電分解生成氫氣和氫氣的體積比為2:1。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟例：實驗室利用高錳酸鉀制氫氣，若需制備氫氣3.2g，理論下需要高錳酸鉀少少g？【注意】1.只需找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，且各物質(zhì)之間的質(zhì)量比不用化簡。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，若題中給出的量是體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。3.計算時代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量。+1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢【答案】C【詳解】A、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，A不符合題意；B、由化學(xué)方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，質(zhì)量比等于粒子相對質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比，B不符合題意；C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，C不符合題意；D、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，D選項符合題意。。2．鎂在氫氣中燃燒生成氧化鎂，在這個反應(yīng)中，鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比是A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：40【答案】B【詳解】鎂在氫氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，該反應(yīng)中鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比=（24×2）：（16×2）：（24+16）×2=3∶2∶5。綜下所述：選擇C。3．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是A．氫氣和氫氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氫氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氫氣生成36份質(zhì)量的水【答案】A【詳解】A、化學(xué)方程式讀法：氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水，故選項錯誤；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；C、微觀下應(yīng)讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項錯誤；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氫氣在點燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項錯誤。。4.煤場經(jīng)常在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成環(huán)保煤，以減少SO2的排放。燃燒時生石灰吸收SO2的化學(xué)方程式如下：。若煤廠要處理16噸二氧化硫，至少需要加入生石灰的質(zhì)量是少少？解：設(shè)至少需要加入生石灰的質(zhì)量為x。列比例式：；解得：x=。答：略?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)至少需要加入生石灰的質(zhì)量為x。解得故填：；14t。5．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測）2023年9月23日~10月8日，第十九屆亞洲運動會在杭州成功舉辦。(1)亞運會場館地面加入石墨烯防滑劑，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的單層結(jié)構(gòu)，石墨烯屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)亞運會使用了廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零碳排放。甲醇在氫氣中不完全燃燒可發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：，若反應(yīng)生成3.6g水，則n的值為，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)單質(zhì)(2)114.4g【詳解】（1）石墨烯是單層的石墨片，是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前后O原子的個數(shù)相等，即2n+8=30，n=11；設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，x=4.4g則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4.4g。?問題一化學(xué)方程式的意義【典例1-1】（23-24八年級下·山東煙臺·期中）下列對化學(xué)方程式：，表示的含義或說法錯誤的是A．氫氣加氯氣在點燃的條件下等于氯化氫B．參加反應(yīng)的H2、Cl2和生成的HCl的分子個數(shù)比是1∶1∶2C．2g氫氣和35.5g氯氣反應(yīng)，會生成37.5g氯化氫D．每1份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氯化氫【答案】A【詳解】A、該化學(xué)方程式表示氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，在化學(xué)方程式中，“+”讀作“和”，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的H2、Cl2和HCl的分子個數(shù)比為1：1：2，符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣、氯氣和生成氯化氫的質(zhì)量比為：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氫氣和35.5g氯氣反應(yīng)，氫氣有剩余，生成氯化氫的質(zhì)量小于37.5g，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每2份質(zhì)量的氫氣和71份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成73份質(zhì)量的氯化氫，不符合題意；?！窘忸}必備】化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量化表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比【變式1-1】下列四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】B【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點燃，各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為：1:1:1，該反應(yīng)符合“少變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫、氫氣與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：32:32:64=1:1:2，不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點燃，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為：2:1:2，該反應(yīng)符合“少變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的一氧化碳、氫氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為：，不符合題意；C、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點燃，各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為：2:1:2，該反應(yīng)符合“少變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氫氣、氫氣與生成水的質(zhì)量比為：4:32:36=1:8:9，符合題意；D、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點燃，各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為：1:2:1:2，該反應(yīng)的生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲烷、氫氣與生成二氧化碳、水的質(zhì)量比為：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合題意。。?問題二根據(jù)方程式計算質(zhì)量比【典例2-1】（24-25八年級下·黑龍江黑河·期中）在反應(yīng)2Mg+O22MgO中，鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比是A．2：1：2 B．48：32：80C．24：32：40 D．24：32：56【答案】A【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，鎂、氫氣、氧化鎂的質(zhì)量比是，?！镜淅?-2】（24-25九年級下·廣東·期中）我國科學(xué)家實現(xiàn)了世界下最小化學(xué)鏈碳捕集的成功試驗，捕集到的高濃度CO2與H2O反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為1∶1C．循環(huán)利用該反應(yīng)獲得的氫氣，可以降低成本D．反應(yīng)生成的甲醇和氫氣的質(zhì)量比為3∶2【答案】B【分析】由圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氫氣，化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，A選項錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為，B選項錯誤；C、通過分離提純該反應(yīng)體系，能夠獲得高濃度的氫氣，氫氣代替空氣與化石燃料直接接觸，可以避免燃燒產(chǎn)生的CO2被空氣中的氮氣稀釋，從而獲得較為純凈的二氧化碳，降低成本，C選項錯誤；D、反應(yīng)生成的甲醇和氫氣的質(zhì)量比為，D選項錯誤。?！窘忸}必備】1.涉及反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比或分子數(shù)比時，要確保反應(yīng)前后各種原子種類和數(shù)目相等，再進行計算2.沒反應(yīng)的分子不能計算在內(nèi)，可以將反應(yīng)前后相同的分子劃掉。【變式2-1】（2024·黑龍江綏化中考）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】A【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。?！咀兪?-2】（22-23八年級下·山東淄博·期中）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，是常用的化石燃料，已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為，則該反應(yīng)中每份質(zhì)量的甲烷與份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的CO2和份質(zhì)量的H2O?！敬鸢浮?6644436【詳解】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，甲烷、氫氣、二氧化碳和水的質(zhì)量比為16：64：44：36，故填16、64、44、36?！咀兪?-3】（23-24八年級下·山東威海·期中）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中有兩種氧化物 B．乙烯的化學(xué)式為CH2C．參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個數(shù)比為4：1 D．生成的乙烯和水的質(zhì)量比為28：18【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。由圖可知，屬于氧化物的是二氧化碳和水，共兩種，故A錯誤；B、由圖可知，乙烯的化學(xué)式為C2H4，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個數(shù)比為6:2=3:1，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的乙烯和水的質(zhì)量比為，故D錯誤。。?問題三依據(jù)化學(xué)方程式的計算【典例3-1】（22-23八年級下·黑龍江綏化·期中）將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：(1)根據(jù)定律，反應(yīng)后可生成氫氣g；(2)21.4g剩余固體中含有和兩種物質(zhì)；(3)求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【答案】(1)質(zhì)量守恒9.6(2)氯化鉀二氧化錳(3)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！驹斀狻浚?）氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下分解生成氯化鉀和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氫氣是氣體會逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，即；（2）氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下分解生成氯化鉀和氫氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳作為催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此21.4g剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)；（3）計算過程見答案?！窘忸}必備】1．含雜質(zhì)物質(zhì)的計算需把握的要點（1）化學(xué)方程式所表達的都是純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)計量，反映的是純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。（2）進行計算時所含雜質(zhì)并不遵守該反應(yīng)化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律，因此先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。2．純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純度==1﹣雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)質(zhì)量。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量?！咀兪?-1】（2024·福建莆田·一模）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示。(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。(2)列式計算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)84(2)設(shè)爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為x。x=125kg；爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)=；答：爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)62.5%。【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)最終生成CO的質(zhì)量為84kg；（2）見答案?！咀兪?-2】（2024·廣東清遠·一模）同學(xué)們從山下采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：反應(yīng)時間反應(yīng)后固體的質(zhì)量80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成的質(zhì)量為g；(2)求該石灰石中的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在如圖坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線?！敬鸢浮?1)22(2)設(shè)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為則該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。(3)【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到t5時反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再減少，即t5時石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)，減小的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為80g－58g＝22g；（2）解析見答案；（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，t1、t2、t3、t4、t5時生成的二氧化碳的質(zhì)量分別是5g、5g、4g、4g、4g。煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線如下：。1．（22-23九年級下·云南昆明·期中）有關(guān)化學(xué)方程式：2Hg+O22HgO，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物是汞和氫氣B．反應(yīng)條件是加熱C．每2份質(zhì)量的汞和1份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氧化汞D．該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)【答案】B【詳解】A、等號前面表示反應(yīng)物，反應(yīng)物是汞和氫氣，故A說法錯誤B、等號下方表示反應(yīng)條件，反應(yīng)條件是加熱，故B說法錯誤；C、由化學(xué)方程式可知，每402份質(zhì)量的汞和32份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)生成434份質(zhì)量的氧化汞，故C說法錯誤；D、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)是由汞與氫氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D說法錯誤；。2.（23-24八年級下·黑龍江綏化·期末）電解水與分解過氧化氫都可產(chǎn)生氫氣，要制取相同質(zhì)量的氫氣，水與過氧化氫的質(zhì)量比是A． B． C． D．無法確定【答案】A【詳解】水通電生成氫氣和氫氣，方程式及質(zhì)量關(guān)系為：，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生水和氫氣，方程式及相關(guān)質(zhì)量關(guān)系為：，由此可知，電解水與分解過氧化氫都可產(chǎn)生氫氣，要制取相同質(zhì)量的氫氣，水與過氧化氫的質(zhì)量比是36:68=9:17。3.（23-24八年級下·黑龍江綏化·期中）關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述錯誤的是

①氫氣加氫氣等于水

②每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子③氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】B【詳解】①“氫氣加氫氣等于水”在化學(xué)中沒有這樣的意義，應(yīng)是氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水，意義不錯誤，不符合題意；②“每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子”這是微觀角度的意義，錯誤，符合題意；③“氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36”此意義反映的是化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，錯誤，符合題意；④“氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水”說明了化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，錯誤，符合題意；應(yīng)選擇②③④；。4．（2024·廣西·模擬預(yù)測）硫在空氣中點燃生成的反應(yīng)中，S、、三者的質(zhì)量之比是A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3【答案】A【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，每32份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應(yīng)的硫、氫氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，。5．（23-24八年級下·山東淄博·期中）乙炔是一種重要的燃料，常用于焊接金屬，其燃燒的化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該化學(xué)方程式的描述錯誤的是A．乙炔加氫氣點燃等于二氧化碳加水B．2個乙炔和5個氫氣在點燃條件下，生成4個二氧化碳和2個水C．每2個乙炔分子和5個氧分子在點燃條件下，生成4個二氧化碳分子和2個水分子D．乙炔和氫氣在點燃條件下，生成二氧化碳和水【答案】B【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，乙炔在點燃的條件下和氫氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，故選項錯誤；B、2個乙炔分子與5個氧分子在點燃條件下產(chǎn)生4個二氧化碳分子和2個水分子，故選項錯誤；C、每2個乙炔分子和5個氧分子在點燃條件下，生成4個二氧化碳分子和2個水分子，故選項錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，52g乙炔和160g氫氣在點燃條件下，產(chǎn)生176g二氧化碳和36g水，故選項錯誤；。6．（23-24八年級下·山東淄博·期中）少角度認識化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思路，對于，下列分析不合理的是A．從反應(yīng)類型看．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．從微觀角度看：各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1C．從反應(yīng)現(xiàn)象看：硫劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫D．從量的角度看：各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為1：1：2【答案】B【詳解】A、該反應(yīng)符合“少變一”，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；B、由方程式可知，各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1，選項錯誤；C、產(chǎn)生二氧化硫?qū)儆趯嶒灲Y(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；D、各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為32:32:64=1：1：2，選項錯誤；。7．（23-24八年級下·山東淄博·期中）在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D相對分子質(zhì)量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是A．8：11 B．4：11 C．9：11 D．16：9【答案】A【詳解】設(shè)生成3.6gD時，同時C的質(zhì)量為x。x=4.4g

參加反應(yīng)A的質(zhì)量為3.6g+4.4g-6.4g=1.6g，則參加反應(yīng)A、C的質(zhì)量分別比=1.6g:4.4g=4:11。。8．（23-24八年級下·黑龍江綏化·期中）關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述錯誤的是

①氫氣加氫氣等于水

②每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子③氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】B【詳解】①“氫氣加氫氣等于水”在化學(xué)中沒有這樣的意義，應(yīng)是氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水，意義不錯誤，不符合題意；②“每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子”這是微觀角度的意義，錯誤，符合題意；③“氫氣、氫氣、水的質(zhì)量比為4:32:36”此意義反映的是化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，錯誤，符合題意；④“氫氣和氫氣在點燃的條件下生成水”說明了化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，錯誤，符合題意；應(yīng)選擇②③④；。9．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說法不錯誤的是A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變C．生成的CO、的分子個數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：9【答案】B【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說法錯誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，氫原子個數(shù)不變，說法錯誤，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的CO和H2的分子個數(shù)比為1:3，而不是1:1，說法錯誤，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說法錯誤，不符合題意。。10．（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不錯誤的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1【答案】A【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為，故A錯誤；B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應(yīng)生成（丙）、CO（?。┖虷2O（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22，故B錯誤；C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，故C錯誤；D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1，故D錯誤。。11．（2024·云南昆明·一模）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料。實驗室用炭粉和砂子（主要成分：）來制備硅，充分反應(yīng)后炭粉有剩余，測得剩余固體質(zhì)量為。計算：(1)產(chǎn)生的質(zhì)量為。(2)所用砂子中的質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：）【答案】(1)11.2(2)解：設(shè)所用砂子中的質(zhì)量為，所用砂子中的質(zhì)量分數(shù)為：答：所用砂子中的質(zhì)量分數(shù)為。【詳解】（1）實驗室用6g炭粉和20g砂子（主要成分：SiO2）來制備硅，充分反應(yīng)后炭粉有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則產(chǎn)生CO的質(zhì)量為6g+20g-14.8g=11.2g。（2）見答案。12．（23-24八年級下·山東威?！て谥校┗瘜W(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氫氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量56g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：(1)制得氫氣的質(zhì)量是少少g？(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？（寫出計算過程）【答案】(1)1.6(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氫氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為56.1g-54.5g=1.6g；（2）見答案。13.（2024·福建莆田·一模）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示。(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。(2)列式計算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)84(2)設(shè)爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為x。x=125kg；爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)=；答：爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)62.5%。【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)最終生成CO的質(zhì)量為84kg；（2）見答案。1．（2024·天津西青·二模）我國的四小發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說法合理的是A．X的化學(xué)式為NOB．氮元素的化合價由+5降為+2C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種【答案】B【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氮原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項說法錯誤；B、KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；N2中氮元素的化合價為0，氮元素的化合價由+5降為0，故選項說法錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的S、KNO3、C之間的質(zhì)量比為32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故選項說法錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，元素種類不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中一共含鉀、氮、氧、碳、硫五種元素，所以該反應(yīng)涉及的元素種類有5種，故選項說法錯誤；。2．（2024·天津·中考真題）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)下制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法錯誤的是A．NH3中N的化合價為+3價B．尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3%C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7【答案】B【詳解】A、NH3氫元素化合價為+1價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：氮元素化合價為-3價，說法錯誤；B、尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=，說法錯誤；C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為=，說法錯誤；D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=，說法錯誤；。3．（2024·廣東汕頭·一模）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2，示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應(yīng)C．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，由方程式可知，該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目改變，該選項說法不錯誤；B、由方程式可知，該反應(yīng)中CO和NO的分子個數(shù)比為2：2=1：1，該選項說法錯誤；C、由題干可知，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放，則尾氣中仍含有一氧化碳和一氧化氮，該選項說法不錯誤；D、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮氣的質(zhì)量比為[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，該選項說法不錯誤。。4．（23-24九年級下·四川樂山·期末）復(fù)印機對納米級四氧化三鐵需求量很小，可采用下列反應(yīng)來生產(chǎn)，其原理可表示為：（反應(yīng)過程中元素的化合價不變），下列說法錯誤的是A．Fe3O4是一種黑色固體B．Fe3O4中的鐵元素有+2、+3兩種化合價C．化學(xué)方程式中D．參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的質(zhì)量比為【答案】C【詳解】A、Fe3O4是一種黑色固體，錯誤；B、反應(yīng)過程中元素的化合價不變，反應(yīng)前FeCl2中鐵為+2價，F(xiàn)eCl3中鐵為+3價，故反應(yīng)后Fe3O4中的鐵元素有+2、+3兩種化合價，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類個數(shù)不變，反應(yīng)前Cl有：2x+3y，反應(yīng)后Cl有：c，氯原子個數(shù)守恒，則2x+3y=c，反應(yīng)前Na有：z，反應(yīng)后Na有：c，鈉原子個數(shù)守恒，則z=c，故2x+3y=z，錯誤；D、設(shè)Fe3O4中+2價的鐵元素的原子的個數(shù)為p，則+3價的鐵元素的原子的個數(shù)為3-p，則根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，得：p×（+2）+（3-p）×（+3）+（-2）×4=0，解得p=1，即+2價的鐵元素的原子的個數(shù)為1，+3價的鐵元素的原子的個數(shù)為2，此反應(yīng)中各元素化合價均不變，反應(yīng)前后鐵原子個數(shù)相等，+2價、+3價的鐵元素的原子的個數(shù)反應(yīng)前后相等，故x=a，y=2a，參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3的個數(shù)分別為a和2a，且鐵原子的相對原子質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的質(zhì)量比為1：2，錯誤。。5．（23-24八年級下·山東煙臺·期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17【答案】AB【分析】由圖1可知，X、Y在反應(yīng)前后的分子數(shù)目減少，說明X、Y為反應(yīng)物，Z在反應(yīng)前后的分子數(shù)目增加，說明Z為生成物，則該反應(yīng)為X與Y反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)為X與Y反應(yīng)生成Z，符合“少變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，則Z一定屬于化合物，說法錯誤，符合題意；B、由圖2可知，參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法錯誤，符合題意；C、由圖1可知，反應(yīng)前分子數(shù)目為，反應(yīng)后分子數(shù)目為，則反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，說法錯誤，不符合題意；D、由圖2可知，參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，則參與反應(yīng)的Y與生成的Z的質(zhì)量之比為，由于反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)未知，所以不能計算出Y與Z的相對分子質(zhì)量之比，說法錯誤，不符合題意。B。6．（24-25九年級下·江蘇南通·期中）二氧化碳和水在一種納米催化劑表面可發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)中生成的質(zhì)量隨質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．化學(xué)計量數(shù)B．物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為C．參加反應(yīng)時，生成的質(zhì)量為8gD．參加反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為72g【答案】A【分析】由圖可得，每消耗44g二氧化碳，有64g氫氣生成，由于二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，氫氣的相對分子質(zhì)量為32，故二氧化碳和氫氣的化學(xué)計量數(shù)之比為：a：d==1：2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，對化學(xué)方程式進行配平，可得化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由分析可得化學(xué)計量數(shù)a：d=1：2，故A錯誤；B、物質(zhì)C4H16中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，44gCO2參加反應(yīng)時，生成C4H16的質(zhì)量為（44g××100%）÷（×100%）=16g，故C錯誤；D、44gCO2參加反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為64g，生成C4H16的質(zhì)量為16g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則消耗H2O的質(zhì)量為16g+64g-44g=36g，故D錯誤；。7．（2024·吉林長春·三模）古人會將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加熱到高溫后可得到金屬鋅，實驗過程中有如下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法中錯誤的是①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑A．X的化學(xué)式為CO2B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)①剩余固體中鋅元素質(zhì)量分數(shù)降低D．反應(yīng)①中碳元素化合價不變【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)②中，反應(yīng)前有1個碳原子、2個鋅原子和2個氧原子，反應(yīng)后除X外，有2個鋅原子，則X中含有1個碳原子和2個氧原子，為CO2，該選項說法錯誤；B、反應(yīng)②為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該選項說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體中鋅元素質(zhì)量不變，但反應(yīng)①中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則鋅元素的質(zhì)量分數(shù)升高，該選項說法錯誤；D、碳酸鋅中，鋅為+2價、氧為-2價，設(shè)碳的化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，同理，設(shè)二氧化碳中碳元素化合價為y，則y+（-2）×2=0，解得y=+4價，則反應(yīng)前后，碳元素化合價不變，該選項說法錯誤。。8．（23-24八年級下·黑龍江綏化·期末）將高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為，則固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量是A． B． C． D．【答案】B【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將3.6gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，原固體中鈣元素質(zhì)量為，所以反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為1.44g÷57.6%=2.5g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g-2.5g=1.1g；設(shè)氧化鈣質(zhì)量為x，x=1.4g故固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g；。9．（23-24九年級下·廣西北?！て谀┠矯aCO3和CaO的混合粉末中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶1，現(xiàn)取一定量的混合粉末高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑），充分反應(yīng)后得到固體5.6g，則生成氣體的質(zhì)量約為A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g【答案】C【分析】根據(jù)鈣元素質(zhì)量前后不變可求出對應(yīng)的原混合物中氧元素的質(zhì)量，進而得出生成的二氧化碳中的氧元素的質(zhì)量，進而求出二氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻緾aCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，所以充分反應(yīng)后所得5.6g固體為氧化鈣，其中鈣元素的質(zhì)量為5.6g×，氧元素的質(zhì)量為5.6g-4g=1.6g。由于鈣元素守恒，而原混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為2：1，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為4g×12=2g，則生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為2g﹣1.6g=0.4g，則對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為。。10．（24-25九年級下·吉林長春·期中）我國科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種新的光催化反應(yīng)路線，可在室溫下驅(qū)動甲烷（）、一氧化碳（）和水合成乙酸（），其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物均是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。(2)乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是_________（填序號）。A．屬于分解反應(yīng)B．元素種類不變C．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1:2【答案】(1)分子(2)6:1(3)(4)B【詳解】（1）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物為甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）和水（H2O），它們均是由分子構(gòu)成的。故填：分子；（2）乙酸的化學(xué)式為CH3COOH，由乙酸的化學(xué)式可知，乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。故填：6：1；（3）該反應(yīng)為甲烷、一氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成乙酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：；（4）A、分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以下新物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變少”的特征，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，說法錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量、原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變。即在化學(xué)反應(yīng)中，元素種類不變，說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1：1，說法錯誤。。11．（24-25九年級下·福建·期中）閱讀下面科普短文。二氧化氯是一種廣譜、高效、無毒的殺菌劑，在污水處理、水產(chǎn)、食品加工等行業(yè)廣泛應(yīng)用。工業(yè)生產(chǎn)中一般是用還原劑將氯酸鈉等還原成，常見的還原劑有二氧化硫、鹽酸、氯化鈉、甲醇等，但均需在高酸度條件下反應(yīng)，對設(shè)備