2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示，下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是（）（圖中~~~表示鏈延長）

A.合成該樹脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.理論上合成該樹脂的原料比例相同C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到D.該樹脂難溶于水2、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；所得結(jié)論不正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

SO2有還原性。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生膠狀沉淀。

酸性:H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D3、20℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是。

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧4、下列有關(guān)化學(xué)品的說法不正確的是A.阿司匹林是一種重要的天然藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.亞硝酸鈉能防止肉制品變質(zhì)，但有一定毒性C.農(nóng)藥在農(nóng)作物病蟲害的綜合防治中占有重要地位D.毒品對個人和社會危害極大，每一個人都應(yīng)遠(yuǎn)離毒品5、以CO2和H2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.P1＞P2B.a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D.b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

③該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O7、某溫度時,在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（2）反應(yīng)開始至2min時,Z的平均反應(yīng)速率為____。

（3）5min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

（4）5min時X的轉(zhuǎn)化率為______________。

（5）5min時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是______。8、圖1為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖2為實(shí)驗(yàn)室制取某氣體的裝置。完成下列填空：

(1)圖1中X的化學(xué)式為___。從化合價上看，X具有___(填“氧化”或“還原”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的連接圖應(yīng)為___(選填編號；氣體均從左面導(dǎo)管進(jìn)入)。

下列試劑不能用于干燥NH3的是___(選填字母)。

a．濃硫酸b．堿石灰c．NaOH固體d．無水CaCl2

(3)已知PH3(磷化氫)與NH3的分子結(jié)構(gòu)相似，試寫出PH3的結(jié)構(gòu)式____。

(4)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)換器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化下可相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒無害氣體排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是___。9、按要求填空：

(1)①光導(dǎo)纖維的主要成分(用化學(xué)式表示)______；②過氧化鈉的電子式______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式是______。10、回答下列問題：

(1)維生素C又稱抗壞血酸；其水溶液顯酸性，且有較強(qiáng)的還原性。將維生素C片溶于水配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用潔凈的試管，取少許維生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯______色。

②用另一支潔凈的試管，取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液變______色，再加入足量的維生素C溶液，溶液顏色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人體健康與各種生命元素密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種元素不足，就會引起某些疾病，以下疾病與哪種元素的缺乏有關(guān)：地方性甲狀腺腫大_____(填元素名稱，下同)；貧血______；小兒佝僂病______。

②我國以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，但是碘化鉀易被______(填“氧化”或“還原”)成碘單質(zhì)，現(xiàn)在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學(xué)式為______，其中碘元素的化合價為______。11、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O12、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實(shí)驗(yàn)推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤14、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤17、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤18、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH；并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為___________。

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是___________。

（3）丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)象是___________，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是___________。

（4）丙裝置的特點(diǎn)是___________(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束。

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率。

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高；雜質(zhì)種類少。

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。___________

Ⅲ．檢驗(yàn)產(chǎn)物。

（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物；該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。

。實(shí)驗(yàn)序號。

檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

①

酸性KMnO4溶液。

紫紅色褪去。

產(chǎn)物含有乙醛。

②

新制Cu(OH)2；加熱。

生成磚紅色沉淀。

產(chǎn)物含有乙醛。

③

微紅色含酚酞的NaOH溶液。

微紅色褪去。

產(chǎn)物可能含有乙酸。

實(shí)驗(yàn)①~③中的結(jié)論不合理的是___________(填序號)，原因是___________。22、如圖圖1為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖2為實(shí)驗(yàn)室制取某氣體的裝置。完成下列填空：

(1)圖1中X的化學(xué)式為____。從化合價上看，X具有____(填“氧化”或“還原”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的連接圖應(yīng)為___(選填編號；氣體均從左面導(dǎo)管進(jìn)入)。

下列試劑不能用于干燥NH3的是____(選填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.NaOH固體d.無水CaCl2

(3)氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是生成大量白煙，方程式為____。

(4)檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是____。

(5)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰的物質(zhì)的量為____。

(6)已知PH3(磷化氫)與NH3的分子結(jié)構(gòu)相似，試寫出PH3的結(jié)構(gòu)式____。

(7)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)換器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化下可相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒無害氣體排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是____。23、某同學(xué)為制取乙酸乙酯；在試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：

(1)試管b中盛放的溶液是_________________；

(2)實(shí)驗(yàn)完成后，試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；

(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有關(guān)濃硫酸的作用說法錯誤的是_______________；

A.催化劑B.吸水劑C.脫水劑D.提高反應(yīng)速率。

(5)試管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。25、以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl·6H2O)的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2＋8O2X＋6SO4，則X的化學(xué)式為：___________；

(2)“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)操作1的名稱為___________；

(4)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為___________；此反應(yīng)中的氧化劑為___________，檢驗(yàn)“氧化”后溶液中的主要陽離子的操作為：取少量“氧化”后的溶液于試管中，加入少量___________溶液；若溶液呈紅色，說明溶液中含有該陽離子：

(5)從綠色化學(xué)的角度談?wù)?，該工藝流程中還應(yīng)考慮哪些問題(任寫一點(diǎn)即可)：___________。26、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是_______。

③還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。27、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如圖：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石___（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是__。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有___，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是__。

a.該萃取劑與水互不相溶。

b.相同條件下；該萃取劑的密度比水小。

c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小。

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用___。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式，首先會聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)它對應(yīng)的單體是和HCHO，將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有HCHO和這三種單體發(fā)生聚合時應(yīng)為縮聚反應(yīng)。

【詳解】

A.HCHO和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成A正確；

B.根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)片斷可知；反應(yīng)采取苯酚稍過量，才能得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，所以理論上合成該樹脂的原料比例不相同，B錯誤；

C.CH3OH在催化劑條件下被O2氧化可得到甲醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；C正確；

D.和均不易溶于水；合成的樹脂難溶于水，D正確；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

加聚反應(yīng)是指由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物；縮聚反應(yīng)是指具有兩個或兩個以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如H2O、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)。2、C【分析】【詳解】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；A正確；

B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；B正確；

C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性；C錯誤；

D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3；D正確。

答案選C。3、B【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度就是達(dá)到了平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，簡單的講就是變量不變了，可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了。

【詳解】

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可知，從反應(yīng)開始發(fā)生直到平衡N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比一直是1：2；不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；

②NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1，可知NO2生成速率與NO2消耗速率相等；正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等；只要不平衡壓強(qiáng)就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變；不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，即NO2物質(zhì)的量濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等；在建立平衡狀態(tài)的過程中，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑧密度=質(zhì)量÷體積；氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)。

由以上分析；①④⑧符合題意。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．阿司匹林是一種重要的合成藥物；化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，A錯誤；

B．亞硝酸鈉具有還原性；因此能防止肉制品氧化變質(zhì)，但有一定毒性，因此一定要注意量的使用在安全范圍，B正確；

C．農(nóng)藥可以治療病蟲害；提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，因此在農(nóng)作物病蟲害的綜合防治中占有重要地位，C正確；

D．毒品對中樞神經(jīng)系統(tǒng)和周圍神經(jīng)系統(tǒng)都有很大的損害；可產(chǎn)生異常的興奮；抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等。對心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)和生殖系統(tǒng)等都會造成嚴(yán)重的危害。吸毒使免疫力下降，還會成為感染艾滋病、乙肝等血液傳染病的高危人群?？梢姸酒穼€人和社會危害極大，每一個人都應(yīng)遠(yuǎn)離毒品，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、C【分析】【詳解】

A．對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，則P1＞P2；A正確；

B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol,氫氣的轉(zhuǎn)化量為3xmol,甲醇的生成量為xmol,水的生成量為xmol,則xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75,CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,B正確；

C．隨著溫度的升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)；C錯誤；

D．隨著溫度的升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b→a過程；溫度降低的過程，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

原電池負(fù)極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負(fù)極；

(2)電池發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)時將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價升高，失去電子，a為負(fù)極，氧氣化合價降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負(fù)極失去電子，外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；②錯誤；

③氫氧燃料電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③?！窘馕觥控?fù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①③7、略

【分析】【分析】

根據(jù)不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定系數(shù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式求出Z的速率；5min時，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，以此解答。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時Z的的平均反應(yīng)速率=0.05mol/(L?min)，故答案為：0.05mol?(L?min)?1；

(3)5min時；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，5min后Z的生成速率等于5min末Z的生成速率；故答案為：等于；

(4)5min時X的轉(zhuǎn)化量為1.0mol-0.4mol=0.6mol，轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為60%；

(5)5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.5mol+0.8mol=1.7mol，反應(yīng)前容器里氣體總物質(zhì)的量為：1mol+1mol+0.1mol=2.1mol，恒溫恒容條件下，混合氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，5min時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是故答案為【解析】3X+Y?2Z0.05mol?(L?min)?1等于60%8、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，X為+5價氮元素的氧化物，分子式為N2O5，+5價為氮元素的最高價態(tài)，則X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)

由圖可知，制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣的密度比空氣小；應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，故選①；

a．濃硫酸是酸性干燥劑；能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用濃硫酸干燥氨氣，故符合題意；

b．堿石灰是堿性干燥劑；不能與氨氣反應(yīng)，可以用于干燥氨氣，故不符合題意；

c．NaOH固體是堿性干燥劑；不能與氨氣反應(yīng)，可以用于干燥氨氣，故不符合題意；

d．無水氯化鈣是中性干燥劑；能吸收氨氣生成八氨氯化鈣，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故符合題意；

ad符合題意，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；①；ad；

(3)

氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為由磷化氫與氨氣的分子結(jié)構(gòu)相似可知，磷化氫的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(4)

由題意可知，催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；設(shè)一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量都為1mol，鈉鹽中氮元素的化合價為+a價，由得失電子數(shù)目守恒可得：1mol×(4—a)=1mol×(a—2)，解得a=3，則鈉鹽的化學(xué)式為NaNO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；NaNO2?！窘馕觥?1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑①ad

(3)

(4)2CO+2NON2+2CO2NaNO29、略

【分析】【詳解】

（1）①光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；②過氧化鈉是兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式故答案為答案為：SiO2；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為其離子方程式是故答案為：【解析】(1)SiO2

(2)10、略

【分析】【詳解】

（1）①取少許維生素C的溶液；向其中滴加紫色石蕊試液，維生素C水溶液顯酸性，因此溶液顯紅色；故答案為：紅。

②用另一支潔凈的試管；取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，單質(zhì)碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，因此溶液變藍(lán)色，再加入足量的維生素C溶液，由于維生素C有較強(qiáng)的還原性，將單質(zhì)碘還原為為碘離子，因此溶液顏色褪去；故答案為：藍(lán)；褪去。

（2）①根據(jù)題意；地方性甲狀腺腫大主要缺碘；貧血主要缺鐵；小兒佝僂病主要缺鈣；故答案為：碘；鐵；鈣。

②碘離子易被氧化，因此碘化鉀易被氧化成碘單質(zhì)，現(xiàn)在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學(xué)式為KClO3，K為+1價，O為?2價，根據(jù)化合價分析得到碘元素的化合價為+5；故答案為：氧化；KClO3；+5?！窘馕觥?1)紅藍(lán)褪去。

(2)碘鐵鈣氧化KClO3+511、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有化合價變化；是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③12、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應(yīng)；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強(qiáng)增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。17、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。18、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進(jìn)入盛有乙醇的圓底燒瓶中；和熱的乙醇一起進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進(jìn)入試管中，被冷凝收集。

（1）

根據(jù)儀器構(gòu)造可知；甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；

（2）

乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1，此時由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離；

（3）

丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動可以控制反應(yīng)速率。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，H2O2溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開彈簧夾K2；使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低；

（4）

a．催化劑鉑絲可上下移動可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束；a正確；

b．催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率，b正確；

c．丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多O2，但產(chǎn)物中的O2含量和雜質(zhì)種類和乙中沒有區(qū)別；c錯誤；

故選ab；

（5）

氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一個洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖

（6）

實(shí)驗(yàn)①不合理，因?yàn)橐掖加袚]發(fā)性，會混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛?！窘馕觥浚?）分液漏斗錐形瓶。

（2）剛好沒過MnO2固體試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離。

（3）液面上升打開彈簧夾K2

（4）ab

（5）

（6）①乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；固體在大試管中加熱會生成水；試管A的管口必須稍向下傾斜，防止水倒流；氨氣是極易溶于水的氣體，收集時試管必須干燥；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色進(jìn)行驗(yàn)證；

【詳解】

（1）X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，氣體從左邊通入時，應(yīng)選①；氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，堿石灰和NaOH固體均可以吸收水蒸氣，且不吸收氨氣，可以干燥氨氣，無水CaCl2能夠吸收氨氣，形成配合物，不能用來干燥氨氣，故答案為：①；ad；

（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成固體小顆粒因此產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（4）檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口；試紙變藍(lán)證明集滿，故答案為：將潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集氣體的試管口，若試紙變藍(lán)，則已收集滿；

（5）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L；物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系得到需要?dú)溲趸}物質(zhì)的量為0.05mol。

（6）根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可以推斷出與其結(jié)構(gòu)相似的PH3的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（7）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2價，NO中N的化合價降低2價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收，根據(jù)電子守恒，可推斷出生成物中N元素的化合價為+3價，故生成的鹽為NaNO2，故答案為：NaNO2?！窘馕觥?1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①ad

(3)NH3+HCl=NH4Cl

(4)將潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集氣體的試管口；若試紙變藍(lán)，則已收集滿。

(5)0.05mol

(6)

(7)2CO+2NON2+2CO2NaNO223、略

【分析】【分析】

(1)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；

(2)根據(jù)b中的液體混合物分層；用分液法分離；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；生成乙酸乙酯和水；

(4)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉；乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收；

(6)發(fā)生酯化反應(yīng)時“酸脫羥基醇脫氫”。

【詳解】

(1)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，所以試管b中盛放的是飽和碳酸鈉溶液；

(2)b中的液體混合物分層；用分液法分離，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；

(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑；加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，提高反應(yīng)速率，吸水劑，選C；

(5)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

(6)有機(jī)酸和醇反應(yīng)生成酯時，酸脫羥基醇脫氫，酸中斷的是C—O鍵，故選b。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙酸乙酯的制備，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，明確酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇脫氫”，了解濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用。【解析】Na2CO3分液漏斗取代反應(yīng)C吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度b五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫化氫和氨水反應(yīng)時從硫氫化銨，方程式為NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；

（2）a.升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，平衡體系中氫氣的百分含量增大，故正確；

b.增大水蒸氣濃度；平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中氫氣的百分含量不一定增大，故錯誤；

c.加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，氫氣的百分含量不變，故錯誤；

d.降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，氫氣的百分含量減小，故錯誤。故選a。

有0.2-x+x+0.8+x=1.18，x=0.18，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

（3）

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，由圖像分析，平衡狀態(tài)是氨氣的體積含量為52%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，則氨氣的體積為42，則反應(yīng)前后氣體體積為100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?:3混合，氫氣的氣體142×=106.5；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣的體積為78，平衡時氫氣的體積為106.5-78=28.5，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為28.5%。

（4）一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，開始體系中沒有氨氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的物質(zhì)的量增加，但隨溫度不斷升高，反應(yīng)到平衡后會逆向移動，所以氨氣的物質(zhì)的量又逐漸較小，即NH3物質(zhì)的量變化如圖

（5）分析流程合成氨放熱通過IV熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體,使反應(yīng)達(dá)到所需溫度,提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率,依據(jù)平衡移動原理分析,分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原理利用率?！窘馕觥縉H3·H2O+H2S=NH4HS+H2Oa90%28.5%IV對原料氣加壓：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用25、略

【分析】【分析】

黃鐵礦在高溫下煅燒可以得到貼的氧化物；將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子；鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)依據(jù)元素守恒計(jì)算書寫化學(xué)式為Fe3O4；

(2)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；

(3)操作1將酸浸后產(chǎn)物中的不溶物和溶液進(jìn)行分離；得到濾渣和濾液，所以操作1為過濾