2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷114考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。

實驗1：表面皿中加入少量膽礬；再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。

實驗2：取2g蔗糖放入大管中；加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。

實驗3：將一小片銅放入試管中；再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。

下列說法不正確的是A.膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實驗2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C.“實驗3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D.在“實驗3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色2、漆線雕是中國漆藝文化寶庫中的藝術(shù)瑰寶。下列相關(guān)說法錯誤的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷屬于無機非金屬材料B.“制漆線土”中用到的樹脂酸()屬于有機高分子材料C.“搓線雕紋”中漆酚氧化變黑屬于化學(xué)變化D.“安金填彩”中用到的金箔在錘打過程中體現(xiàn)了金屬鍵的特性3、下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C.焰色反應(yīng)中觀察到的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量4、燃煤燃燒過程中易產(chǎn)生CO2、SO2氣體，下列關(guān)于CO2、SO2說法正確的是A.均為含有極性鍵的極性分子B.空間構(gòu)型相同C.CO2分子中鍵角大于SO2D.C與S雜化類型相同5、一種高儲能電池的電解液微觀結(jié)構(gòu)如圖；R；W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子半徑大于Z。下列說法正確的是。

A.電負(fù)性：R＜WB.簡單氫化物的熔點：W＜MC.呈四面體D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜X6、二茂鐵[（C5H5）2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊二烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶劑。下列說法正確的是（）A.二茂鐵屬于離子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：則其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵D.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進(jìn)行檢測8、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同9、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H10、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm311、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體12、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+13、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料B.X的氫化物是分子晶體，因其分子間存在氫鍵，所以該晶體更穩(wěn)定C.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸D.X氫化物的水溶液與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液不能相互反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。15、(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。16、金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是___________。17、有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣；②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰；回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問題。(用編號回答)

(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：。晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號__________________

(2)屬于共價化合物的是__________；含有共價鍵的離子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物質(zhì)是_______；熔點最低的物質(zhì)是___________。18、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負(fù)性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。23、碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)；生活中具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

I．汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。

該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對能量如下圖所示：

(1)反應(yīng)_______(填“①”“②”或“③”)是該反應(yīng)的決速步驟。

(2)寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式_______。

II．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下圖是3種投料比[n(CO)∶n(NO)分別為2∶1；1∶1、1∶2]時；反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

(3)圖中表示投料比為2：1的曲線的是_______。

(4)m點NO的逆反應(yīng)速率_______n點NO的正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(5)T1條件下，起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為3MPa，則p點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-1(保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；p點時，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

III．利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如下圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用下圖b表示。

(6)圖b中c1=_______c2=_______；晶胞參數(shù)為apm，CsPbBr3的密度為_______g·cm-3(列出計算式，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。25、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_________。26、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在離子鍵，H2O和SO42-中含有共價鍵，Cu(H2O)42+中H2O與Cu2+間存在配位鍵，結(jié)晶水與SO42-之間存在氫鍵；A正確；

B．蔗糖中加入濃硫酸，會碳化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時放熱產(chǎn)生的C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中；使品紅溶液褪色，說明濃硫酸具有強氧化性，B正確；

C．濃硫酸具有強氧化性，從元素守恒角度推測，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO，CuS，Cu2S；C正確；

D．實驗3的殘留物中含有濃硫酸；直接加水會導(dǎo)致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危險，故不能直接加水，需要將殘留物過濾之后，加入水中，觀察顏色，D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．陶瓷的成分是硅酸鹽；屬于無機非金屬材料，故A正確；

B．樹脂酸()的相對分子質(zhì)量較?。徊粚儆谟袡C高分子材料，故B錯誤；

C．漆酚氧化變黑有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故C正確；

D．當(dāng)金屬晶體受外力作用而變形時；盡管金屬原子發(fā)生了位移，但自由電子的連接作用并沒變，金屬鍵沒有被破壞，故金箔在錘打過程中表現(xiàn)出金屬晶體具有延展性，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．焰色反應(yīng)是電子躍遷至低能級原子軌道同時以光能形式釋放能量的現(xiàn)象；是物理變化，描述錯誤不符題意；

B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；描述錯誤，不符題意；

C．焰色反應(yīng)中的特殊焰色是金屬原子在電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色；描述錯誤，不符題意；

D．原子處于激發(fā)態(tài)時；電子會分布在更高能級原子軌道，故能量高于同原子基態(tài)能量，描述正確，符合題意；

綜上，本題選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2與SO2均含極性鍵，SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子。CO2分子中正負(fù)電荷重心重合；屬于非極性分子，A項錯誤；

B．SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)；二者空間構(gòu)型不同，B項錯誤；

C．CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，其分子鍵角為180°。SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，鍵角約為119°。CO2分子中鍵角大于SO2；C項正確；

D．CO2分子的中心原子C原子采取sp雜化，SO2分子的中心原子S原子采取sp2雜化；C與S雜化類型不相同，D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

R；W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由圖可知；M能形成3個雙鍵1個單鍵，為氯；氯為第三周期原子半徑最小的原子，M的原子半徑大于Z，則Z為第二周期，由Z形成的鍵數(shù)可知，Z為氧；X能形成2個雙鍵1個單鍵，為碳，則Y為氮；W為帶1個單位正電荷的陽離子，為鋰，R為氫；

【詳解】

A．同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：R>W；A錯誤；

B．鋰化氫為離子晶體，氯化氫為分子晶體，簡單氫化物的熔點：W>M；B錯誤；

C．中中心Cl原子價層電子對數(shù)為4+=4，Cl原子采用sp3雜化；呈四面體，C正確；

D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X；D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．由題干可知；二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等溶劑，二茂鐵屬于分子晶體，A錯誤；

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵；B錯誤；

C．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可知分子結(jié)構(gòu)中碳環(huán)上由3個單鍵即3個σ鍵；2個雙鍵即2個σ鍵和2個π鍵，故其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵，C正確；

D．二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d6；D錯誤；

故答案為：C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進(jìn)行檢測；故D正確；

故選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團(tuán)；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯誤；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為O＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點最高，KCl為離子晶體，熔點較高，所以熔點CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯誤；

C．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。13、BD【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)不超過8；所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，則Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X；Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X最外層電子數(shù)為14?6?3＝5，X核外電子數(shù)是7，則X為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，則Y是Al、Z是S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化鋁既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，可用來制作耐火材料，故A說法正確；

B．X的氫化物是NH3；氨氣形成的晶體為分子晶體，氨氣的穩(wěn)定性與N—H鍵鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B說法不正確；

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4；濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C說法正確；

D．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈堿性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反應(yīng)，故D說法不正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O215、略

【分析】【分析】

(1)非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔融時破壞共價鍵，分子晶體熔沸點較低；

(2)△H=反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板；會導(dǎo)致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)A.金剛石中只存在共價鍵；

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；共價鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價鍵；在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價鍵的是C；熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體固體碘；則熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，說明1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2放出882kJ熱量；故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能；所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏小；

(4)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分別向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應(yīng)放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。

【點睛】

明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)熱的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意N4分子中含有6個N—N鍵，而不是4個N—N鍵，為易錯點?！窘馕觥緾D放出882保溫隔熱，防止熱量散失偏小Q3>Q2>Q116、略

【分析】【詳解】

應(yīng)該從晶體類型來考慮，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力?！窘馕觥縂aF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力17、略

【分析】【分析】

根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型；并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強，物質(zhì)的硬度越大，熔沸點越高分析解答。

【詳解】

①構(gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子；晶體為離子晶體；

②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子；屬于原子晶體；

③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子；屬于是分子晶體；

④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；

⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子；晶體類型為原子晶體；

⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；

(1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥；

(2)屬于共價化合物的是二氧化硅和二氧化碳；序號為⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號是④；

(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點，原子晶體中共價鍵越短，共價鍵就越強，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長Si-O>C-C；所以硬度最大的是金剛石，合理選項是②；分子晶體的特性是：低熔點；升華，所以熔點最低的是干冰，故合理選項是⑥。

【點睛】

本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時也應(yīng)該學(xué)會依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷：①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電；④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?①④②.②⑤③.③⑥④.⑤⑥⑤.④⑥.②⑦.⑥18、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計算晶胞的體積；進(jìn)而計算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×107四、判斷題(共3題，共24分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N>O>C。（2）A、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，A正確；B、同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，B正確；C、同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C、O三種。（4）Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B?！窘馕觥竣?3d104s1②.N＞O＞C③.AB④.4s24p2⑤.3⑥.1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1⑦.O＞C＞B23、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，反應(yīng)①的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)①是該反應(yīng)的決速步驟，故答案為：①；

（2）由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH1=+199.4kJ/mol，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH3=—306.6kJ/mol，由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②+③得到總反應(yīng)，則反應(yīng)②的焓變ΔH2=ΔH—ΔH1—ΔH3=(—620.4kJ/mol)—(+199.4kJ/mol)—(—306.6kJ/mol)=—513.2kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol，故答案為：N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol；

（3）恒容密閉容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相當(dāng)于一氧化氮的濃度越大；增大一氧化氮的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則n(CO)∶n(NO)分別投料比投料比為2∶1；1∶1、1∶2的反應(yīng)中投料比為2∶1的一氧化氮濃度最小，一氧化碳轉(zhuǎn)化率最小，則圖中表示投料比為2：1的曲線是D，故答案為：D；

（4）恒容密閉容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相當(dāng)于一氧化氮的濃度越大，增大一氧化氮的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則圖中表示投料比為1∶1、1∶2的曲線分別是A、B，所以m點一氧化氮的濃度大于n點，反應(yīng)速率大于n點，故答案為：>；

（5）平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以圖中T1條件下；m點和p點的平衡常數(shù)相等，由圖可知，m點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始一氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，由題意可建立如下三段式：

起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為3MPa，由物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比可得平衡時氣體壓強為=2.6MPa；則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈4.44；p點時，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分壓均增大為原來的2倍，反應(yīng)的濃度熵Qc=≈4.44=Kp；則化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：4.44；不變；

（6）由題給信息可知，晶胞模型中位于頂點的銫原子、位于體心的鉛原子中平面投影圖b中在c軸的坐標(biāo)分別為0、則晶胞模型中位于上下面心的溴原子在c軸的坐標(biāo)c1為0、位于前后和左右面心的溴原子在c軸的坐標(biāo)c1為由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的鉛原子個數(shù)為1可知，晶胞中CsPbBr3的個數(shù)為1，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—30a3d，解得d=故答案為：0；【解析】(1)①

(2)N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol

(3)D

(4)>

(5)4.44不變。

(6)0六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O