基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫+答案)

第二章稀溶液依數(shù)性練習(xí)題

一、是非題（共10題）

1.溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時(shí)的溫度。（）

2.溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。

（）

3.等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值

相等。（）

4.凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）

5.溶液的蒸氣壓下降和沸點(diǎn)升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點(diǎn)降

低及滲透壓則不受此隈制。（）

6.電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（）

7.一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點(diǎn)一定高于100C。,但無法定律計(jì)算。

（）

8.任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。（）

9.分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液休介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶

膠。（）

10.AICI3.MgCI2.KCI三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（）

二、選擇題（共11題）

1.以下論述正確的是

)

(A)飽和溶液一定是濃溶液

(B)甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點(diǎn)不能降低

(C)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1

(D)質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化

2.已知乙醇和苯的密度分別為0.800gem*和0.900gem：若將86.3cm，乙醇和

901cm3苯互溶，則此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為

()

(A)1.52moldm3(B)1.67moldm3

(C)1.71molkg1(D)1.85molkg1

3.2.5g某聚合物溶于100cm3水中，20C。時(shí)的滲透壓為100Pa則該聚合物

的相對分子質(zhì)量是

-----------------------------------------------()

(A)6.1xio2(B)4.1xlO4(C)6.1xio5(D；2.2、1。6

4.1.0moklm-3蔗糖的水溶液、LOmoldm，乙醇的水溶液和1.0moMm*乙醇的

苯溶液，這三種溶液具有相同的性質(zhì)是

)

(A)滲透壓(B)凝固點(diǎn)

(C)沸點(diǎn)(D)以上三種性質(zhì)都不相同

5.1.17%的NaCI溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于

............................................................................................-()

(相對原子質(zhì)量Na23.Cl35.5)

(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0.20mcddm-3葡萄糖溶液(D)0.40moldm?蔗糖溶液

6.同溫同濃度的下列水溶液中，使溶液沸點(diǎn)升高最多的溶質(zhì)是

—()

(A)CuSO4(B)K2SO4

(C)AI2(SO4)3(D)KAI(SO4)2

7.要使溶液的凝固點(diǎn)降低1.00C0,必須向200g水中加入CaCI,的物質(zhì)的量

是(水的長二1.86

Kkgmol1)-----------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------()

(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0,0358mol

8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)為100.400C°,則其凝固點(diǎn)為

()

(C)（D）不確定

(1000/18)+m

三、填空題（共8題）

1.（2分）

體溫為37C。時(shí)，血液的滲透壓為775kPa,此時(shí)與血液具有相同滲透壓的

3

葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）靜脈注射液的濃度應(yīng)為gdm-o

2.（2分）

當(dāng)13.1g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中，溶液凝固點(diǎn)下降了2.3K,

1

已知苯的Kf=4.9Kkgmol,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。

3.（2分）

在100g水中溶有4.50g某難揮發(fā)非電解質(zhì)，于-0.465C。時(shí)結(jié)冰，則該

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（已知水的K尸1.86Kkgmol\

4.（2分）

樟腦的熔點(diǎn)是178.0C0,取某有機(jī)物晶體0.0140g,與0.201g樟腦熔融混

合（已知樟腦的《二40.0Kkgmol）測定具熔點(diǎn)為162.CC。，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

5.（2分）

2.6g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5g水中，該溶液的沸點(diǎn)為100.78C0,已知

乩。的

除0.51Kkgmor1,該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

6.（2分）

若37C。時(shí)人體眼睛的滲透壓為770kPa,則所用眼藥水的總濃度（假定溶

:

質(zhì)全是非電解質(zhì)）應(yīng)為moldmo

7.(2分)

對下列幾種水溶液，按其凝固點(diǎn)由低到高的排列順序是

1

(1)0.1mol-kg-C6H12O6⑵1moMgCHQ

⑶0.1mol-kg1NaCI(4)1mol-kg1NaCI

(5)0.1mol-kg1CaCI,(6)0.1mol-kg1HAc

8.（2分）

若蔡C°HJ的苯溶液中，蔡的摩爾分?jǐn)?shù)為0.100,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度

為o

四、計(jì)算題（共7題）

1.(10分)

某濃度的蔗糖溶液在-0.250C。時(shí)結(jié)冰.此溶液在25.0C。時(shí)的蒸氣壓為多

少？滲透壓為多少？（已知純水在25C。時(shí)的蒸氣壓為3130Pa,水的凝固點(diǎn)下

降常數(shù)為1.86Kkgmol」）

2.（10分）

某非電解質(zhì)6.89g溶于100g水中，將溶液分成兩份，一份測得凝固點(diǎn)為

03

-1.00C,另一份測得滲透壓在0C。時(shí)為1.22xl0kPao根據(jù)凝固點(diǎn)下降實(shí)驗(yàn)求

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量,并判斷滲透壓實(shí)驗(yàn)是否基本準(zhǔn)確？（水的（二1.86

Kkgmol'）

3.（10分）

稱取某碳?xì)浠衔?.20g,溶于50.0g苯（（=5.12Kkgmo尸）中，測得溶液

的凝固點(diǎn)比純苯下降了0.256C。。

（1）計(jì)算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量：

（2）若上述溶液在25。。時(shí)的密度為0.92。99m3,計(jì)算溶液的滲透壓"

4.（10分）

臨床上用的葡萄糖C：,H*O6）等滲液的凝固點(diǎn)降低值為0.543C。，溶液的密

3

度為1.085gcm-o試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和37C。時(shí)人體血液的滲透壓

為多少?（水的K尸1.86Kkgmol1）

5.（10分）

已知10.0g葡萄糖（相對分子質(zhì)量180）溶于400g乙醇（相對分子質(zhì)量

60.0）,乙醇沸點(diǎn)升高了0.143C。,而某有機(jī)物2.00g溶于100g乙醇時(shí)，其沸點(diǎn)升

0

高了0.125C,在20了乙醇的蒸氣壓為5851Pao

試求（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少？

（2）在20C。該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少？

6.（5分）

KNO3在373K和293K時(shí)的溶解度分別為246g/QOOg水）和32g/（100g

水）?，F(xiàn)有9.9molkg1KI\O?溶液100g從373K冷卻至293K,將析出固體

KNO3多少克？

（相對原子質(zhì)量：K39,N14）

7.（10分）

取2.67gAIBq溶于200g水中，測得溶液的凝固點(diǎn)為?0.372C。；

0.753gBBq溶于50.0g水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)為-0.112C。.通過計(jì)算判

斷這兩種鹽在水中的電離情況。（水的K=1.86Kkgmor1;相對原子質(zhì)量:B11;

AI27;Br800）

五、問答題（共2題）

1.（5分）

乙二醇的沸點(diǎn)是197.9C。，乙醇的沸點(diǎn)是78.3C。用作汽車散熱器水箱中

的防凍劑，哪一種物質(zhì)較好？請簡述理由。

2.(5分)

有一種稱“墨?！钡膸w硯臺(tái)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺(tái)中加入墨汁，在

外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象

并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù)，能否通過計(jì)算來說明，為什么？

第一章溶液練習(xí)題(答案)

一、是非題(共10題)

1.錯(cuò)2.對3.錯(cuò)4.錯(cuò)5.對6.對7.錯(cuò)8,錯(cuò)9,錯(cuò)10.錯(cuò)

二、選擇題(共11題)

1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.

(D)

11.(Q

三、填空題(共8題)

1.（2分）54.2

2.（2分）56

3.（2分）180gmoK1

4.（2分）174gmoK1

5.（2分）27gmof1

6.（2分）0.299

7.（2分）⑷（2）（5）（3）（6）（1）

8.（2分）1.42molkg1

四、計(jì)算題（共8題）

1.（10分）

△［二K、m

m=bT代0.250/1.86=0.134（molkg-1）

蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù):0.134/（0.134+1000/18.0）=0.00241

△p=水版=3130x0.00241=7.54(Pa)

「溶液=3130-7.5=3122(Pa)

或。溶液二3130x0.998=3122(Pa)

設(shè)c^m

n=cRT=0.134x8.31x298=332(kPa)

2.(10分)

M/

△［二K、m=8x------------x1000

"xlOO

&xW/xlOOO1.86x6.89x10.0

M-------------------=------------------=128(gmol1)

A7；xl001.00

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128u

IV

n=cRTxmRT-------------x1000/?「

/V/xlOO

6.89

=--------------x1000x8.31x273=1.22xl03(kPa)

128x100

因計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值相等，說明滲透壓實(shí)驗(yàn)基本準(zhǔn)確。

3.(10分)

(1)Km

3.201000

0.256=5.12x------x-------M=1.28xl03g.mol」

M50.0

3.20/1280

(2)K=cRT=--------------x1000x8.31x298=107(kPa)

(50.0+3.20)/0.920

4.(10分)

AT；=K、m

0.543

m=------------=0.292(molkg,HQ)

1.86

0.292x180

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--------------------x100%=4.99%

1000+0.292x180

0.292

X1000=0.301(moldm3)

(1000+0.292x180)/1.085

n=cRT=0.301x8.31x(273+37)=775(kPa)

5.(10分)

(1)由△廠二人m先計(jì)算乙醇的(然后再計(jì)算有機(jī)物摩爾質(zhì)量M。

10.01000

0.143=4X----------x----------/二1.03(Kkgmol1)

18040

2.001000

0.125=1.03x----------x----------M=165(gmor1)

M100

(2)乙醇溶液的蒸氣壓p=g

100/60.0

5851x-------------------------------------=5.81xlO3(Pa)

(10C/60.0)+(2.00/165)

6.(5分)

1

KNO3的摩爾質(zhì)量為39+14+48=101gmol,KNO3溶液濃度為9.9

mol?kg”時(shí)，在1000g水中KNO3含量為：9.9x101=1000(g),即100g這種

溶液中含KNO350g,水50g,它在373K時(shí)不飽和，但冷卻到293K時(shí),

KNO3的析出量為：50-16=34(g)。

7.(10分)

△I0.372

AIBr3:mx=----------=-------------=0.200(molkg')

%1.86

0.267x1000

m計(jì)二--------------------------=0.0500(molkg')

267x200

m潴=4"?計(jì)

AIQ在此溶液中完全電離。

Af(0.112

4

BBr3:m鴻----------------=---------------=0.0602(molkg)

K1.86

0.753x1000

m計(jì)二--------------------------=0.0600(molkg1)

251x50.0

方涌=叫

BBq在此溶液中不電離。

五、問答題（共2題）

1.(5分)

用乙二醇較好。因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)。而乙醇的沸點(diǎn)比水低，在汽車

行駛時(shí)，當(dāng)散熱器水箱受熱后，溶液中的乙醇先揮發(fā)，容易著火。

2.（5分）

硯中外圈水干枯，硯臺(tái)中墨汁變淡。因?yàn)槟菨獾娜芤汉蛻覞嵋旱幕旌衔?

其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，

致使墨汁變淡。

不能通過計(jì)算說明，因?yàn)槟瓰闈庖后w，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)

的稀溶液.

第三章電解質(zhì)溶液

一、是非題

[1]弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。：）

[2]如果將NaOH及NH3H2。溶液均稀釋一倍，則兩溶液中。（OK）均減小到

原來的二分之一。.（）

[3]因?yàn)殡y溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。（）

[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對十反應(yīng)HCN+H20H30'+CM來說，成0和

CM都是堿。（）

⑸計(jì)算H2s飽和溶液的什+)時(shí)，可只按唱(H2S)計(jì)算°因此，當(dāng)H2s溶液中

加入Na2s時(shí)，將不改變H2s溶液中的。(H+)。()

二、選擇題

⑴pH=2.00的溶液與p卜二5.00的溶液，c(H+)之比為()。

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5o

[2]pH=1.00的HCI溶液和pOH=13.00的HCI溶液等體積混合后,溶液的pH

值為?()。

(A)1.00；(B)13.00；(C)7,00；(D)6.00o

[3]通常，在HAc(aq)平衡組成計(jì)算中，常取X?(HAc)=1.75xW5,是因?yàn)?/p>

()o

(A)K?與溫度無關(guān)；

(B)實(shí)驗(yàn)都是在25C。條件下進(jìn)行的;

(C)溫度為25C。，溶液濃度為1。moM/l時(shí)，K?(HAc)=1.75、10七；

(D)K?隨溫度變化不明顯。

[4]某一弱堿強(qiáng)酸鹽MA,其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)二1.0X1Q-9,則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解

離常數(shù)榜為.()o

-235914

(A)1.0xlO；(B)10xlO-；(C)1.0xW；(D)1.0xl0-o

⑸已知：A?(HCN)=6.2xlO'10,則NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為()。

610245

(A)1.6xW；(B)6.2xW;(C)6.2xW；(D)1.6xWo

[6]下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。

(A)SnCl2；(B)SbCl3.(C)Bi(NO3)3；(DiNaNO2o

[7]在HAc溶液中，力口入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.()。

(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。

[8]下列溶液中，pH值最大的是()。

(A)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol-L-1HCI；

(B)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol-L_1NaOH；

(C)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積的蒸播水；

-1-1

(D)0.1mol-LHAc溶液中加入等體積的0.1mol-LNaAc0

[9]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是()o

(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；

(B)質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；

(C)化合物中沒有鹽的概念；

(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。

[10]醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是()。

(A)弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；

(C)強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸

[ll]Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實(shí)質(zhì)是

()o

(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；

(C)離子極化力；(D)弱的共價(jià)鍵。

[12]向含有AgCI(s)的飽和AgCI溶液中加水，下列敘述正確的是()。

(A)AgCI的溶解度增大；(B)AgCI的溶解度、A*均不變；

(C)K氯AgCI)增大；(D)AgCI的溶解度、入氣均增大。

[13]在BaS04飽和溶液中，加入Na2so4(s),達(dá)平衡時(shí)()。

(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；

(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[^(BaSO4)]1/2；

(C)c(Ba2+)*c(SO42-),[c(Ba2+)/ce]-[c(SO42-)/。力二稿

(BaS04)；

(D)c(Ba2+)SO42-),[c(Ba2+)/ce][c(SO42-)/ce]^

Ag(BaS04)o

[14]已知爆(Pbl2)=7.1xICT'則其飽和溶液中。(「)二()。

(A)8.4xIO-5mol-L-1,(B)1.2xIO-3mol-L-1

(C)2.4Xio-3mol-L-1；(D)1.9xIO-3mol?!_I

[15]下列物質(zhì)中溶解于HAc的是()o

(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2s。

三、填充題

[1]已知K?(HAc)=1.75x10-5,o.2Omol-L-1HCI溶液的c(H*)二

_1_1+_1

mol-L,O.lOmolLHAc溶液的c(H)=molLo

[2]已知0.10molL-l某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0xlO_11mol-L-1,

c(HA-)=1.3xiO^mol-L-1,則該酸的=燒產(chǎn)。

[3]Na2c。3水溶液顯______性，是因?yàn)榘l(fā)生水解造成的。其一級水

解反應(yīng)式為所對應(yīng)的K氫二

3

[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：PO4\NH4+、H2。、HCO3-,既可作

為酸又可作為堿的是______和O

2

[5]對于下列反應(yīng)[Al(H2O)6/+H2。一[Al(OH)(H2O)5]'+H3O,來說,

反應(yīng)物中，是酸，而是它的共輾堿。

［6］溫度不變時(shí)，用水稀釋含有大量BaS04固體的溶液，只要BaS04固相不消

失，婷（BaSO4）就溶解度_______________°

［7］在PbF2的飽和溶液中，測得。（Pb2+）=1.9xlO-3molL-1,貝IJc（F-）二

rnol-L-^,隔（PbF2）=。

［8］已知298K時(shí)的爆（Mg（0H）2）=A,則此溫度下,Mg（0H）2在純水中的

溶解度S=mol-L-1,飽和溶液中的c（OK）=mol-L-1

［9］含有CaCO3固體的水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，該溶液為溶液,

溶液中［aCa2+）〃。］和6832?）〃。］的乘積隔（CaCO,。當(dāng)入少

量Na2co3（s）后CaC03的溶解度將,這種現(xiàn)象稱為

［10］37C。時(shí),晦=2.5Xi。一1《此時(shí)純水的pH=pH+pOH=。

四、問答題

［1］試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。

［2］試證明任何弱酸（或弱堿）溶液被稀釋至〃倍時(shí)，其解離度增大至原來的〃

倍，并說明具適用條件。

[3]CaCO3在純水、0.1mc，M/NaHCO3溶液、0.1moM_"CaCI2溶液、0.5molH

KN03溶液、0.1mol-L1Na2CO3溶液中，何者溶解度最大？請排出CaC03溶解度

大小順序。并簡要說明之。

[4]試分析0.10mol-L1HAc和0.10mol-L^NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少量

酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時(shí)的緩沖作用。

[5]已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行(Xe>1)：

PbCl2+2「oPbl2+2C「

Pbl2+CrO42-=PbCrO4+2T

PbCrO42-+S2-0PbS+CrO42'

根據(jù)上述事實(shí)，試排列PbCl2、Pbl2、PbCrO4、Pb5各難溶物質(zhì)的/(晶由大

到小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程

式表示之。

五、計(jì)算題

[1]已知A?(HAc)=1.75xW5,HCI和HAc溶液的濃度均為0.20mol-L-1o

(1)兩種溶液的pH值各為多少？

(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離度

改變的倍數(shù)為多少？

[2]將100mL0.030mol-L_1NaH2P。4與50mL0.020mol-L_1Na3PO4溶液混

合，試計(jì)算混合溶液的pH值。(H3Po4：陽=7.1xiO-3,《%=6.3xW8,

喝二4.2xl(yl3)

[3]已知煽(MgF2)=6.5x10-9,將10.0mL0.245mol-L-1Mg(NO3)2溶液

與25.0mL0.196moH_」NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計(jì)算混合后

-

溶液中c(Mg2+)及c(F)o

[4]在含有Pb2+和C「3+(濃度均為2.0x10-2mo|.L/)的溶液中，逐滴加入

NaOH溶液(設(shè)體積不變)。計(jì)算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將兩者完

-31

全分離？(人鼠Pb(OH)2)=1.2X10/5,Ae(Cr(0H)3)=6.3xIO)

[5]已知/Cg(FeS)=6.3xlO-18,人氯CuS)=6.3xl()-36,/c&(H2S)=1.32xl0-7,

A?2(H2S)=7.1X10-15。

(1)在0.10molL-lFcCl2溶液中，不斷通入WS,若不生成FcS沉淀，溶液pH

值最高為多少？

⑵在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為O.lOmoIlT,不斷通入H2s時(shí)，何

者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？

答案

一、是非題

[1]錯(cuò)[2]錯(cuò)[3]錯(cuò)[4]對[5]錯(cuò)

二、選擇題

[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B[9]

B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]C

三、填充題

-3

[1]0.20；1.3xl0o

-5-11

[2]1.7xlO;4.0xl0o

[3]堿；CO32'；CO32'+H2O_HCC^+OH-；Xg/小

(H2c03)o

[4]H2O；HCO3-O

3+2+

[5][Al(H2O)6]；[Al(OH)(H20)5]O

⑹不變；不變“

[7]3.8xIO-3；2.7x10-8。

[8](A/4產(chǎn)；2So

[9]飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。

[10]6,80.13.60o

四、問答題

[1]解：

相同點(diǎn)：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。

不同點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。

HA=A-+H+

平衡c/moM_7：c-cacaca

當(dāng)a很小，如＜1%時(shí)，貝IJ

K?=(c/c。)a2或a產(chǎn)

c/盧c/盧

[2]解：當(dāng)■^-*500或yN500時(shí)

Ga1乙2=C2。22

若G二Z70

所以，f?C2?12=C2a22

a2=Gai

c/c°c/c°

其適用條件為N500或-^e-^500o

[3]解:

CaC03在0.5mol,「lKN03溶液中，因?yàn)辂}效應(yīng)溶解度最大。其

次在水中。

在NaHCO3、Na2c。3、CaCl2溶液中，因?yàn)橥x子效應(yīng)，CaCO3

溶解度小于純水中。在根據(jù)C(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出

如下順序：

KN03>純水>NaHC03>Na2cO3=CaCl2

[4]解：HAc=H++Ac-

平衡c/(rnol-L-1)0.10-xx0.10+x

在0.10molL-1HAc-0.10mol-L-1NaAc溶液中,c(HAc)=c(Ac-)

=0.10rnol-L-^,,相對于純0.10moll/lHAc或0.10moll/】NaAc

溶液來說，c(HAc)、c(A(f)皆較大。加入少量酸之后，H+與Ab

結(jié)合生成少量HAc,々HAc)和c(AL)變化較小，兩者比值基本不

變，pH值也幾乎不變。

加入少量堿之后，OK與HAc反應(yīng)，僅使c(HAc)稍有變小.c(AL)

稍有變大，兩者比值也基本不變。

加適量水稀釋，使c(HAc)、c(Ac量以相同倍數(shù)減小,c(HAc)/c

(AL)基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。

⑸解：

K%(PbCl2)>Xg(Pbl2)>Ag(PbCrO4)>爆(PbS)

還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：

(1)PbCl2+CrO42-=PbCrO4+2Cl-

(2)Pbl2+S2-oPbS+2T

(3)PbCl2+S2--PbS+2CP

五、計(jì)算題

[1]解：

-1+

(1)c(HCI)=0.20mol-L,c(H)=0.20mol-LpH=0.70

c(HAc)=0.20mol-L"^

c(H+)=Vi.75xio-5xo.2omol-L-1=1.9xio-3mol-L-1

pH=2.72

(2)混合后：

-1+-

c(HCI)=0.10mol-L,c(H)=0.10mol-Lc(HAc)=0.10

moM/l

HAc=H++Ac"

-1

平衡c/(mol-L)0.10-x0.10+x

1.75xlO-5=(0J0+X)￡

(O.lO-.v)

-+

x=1.8xio^c(ll)=0.10mol-L-^-pl1=1.00

c(Ac-)=1.8xw5mol-L-1

ai==0.95%

02=L瞥耨二=1.8xlO-2%

2=0-95%=53i倍)

1.8x10-2%1

[2]解：

"(H2PO4_)=0.030mol-L-1xQ.100L=3.0xlO-3mol

/7(PO43")=0.200molL-1x0.050L=1.0xW3mol

混合后，兩者反應(yīng)：

H2Po4-+PO42'_2HPO42-

2-

生成/7(HPO4)=2.0xiO-3m0|

余下f7(H2PO4')=2.0xlO-3m0|

c(H2Po4-)=C(HPO42-)

所以pH=pA￡>=-Ig6.3x10-8=7.20

[3]解：

混合后：c(Mg2+)=1°黑=0.G70molL-1

，J?u

25.0x0.196

cF)二molL"=0.14

35.0

[￡(24￡l)]i[￡￡r)]2=14x10-3

cc

Q＞糜、有MgF2沉淀。

Mg2++2MgF2(s)

1

開始c/(mol-L-)0.0700.14

-1

平衡c/(mol-L)x2x

J6.5xio-9_o

4/二塌x=y--------------=1.2x10J

c(Mg2+)=1.2xIO』molL」

c(F-)=2.4xlO_3molL_1

[4]解：

Pb2+開始沉淀

c(OH-)二mol-L'1=2.4xio-7mol-L-1

Cr3+開始沉淀

c(OH-)=忤手-I-L-1=3.2x10-10mo).L-l

所以Cr3+先被沉淀。

C「3+沉淀完全時(shí)：

9-1

c(OH')=產(chǎn)/U：m0|.L-l=4.0xio-mol-L

V1.0X10-5

此時(shí)Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離。

[5]解：

(1)不生成FeS,c(S2")=6'3：-----mol「1=6.3xi。-"

M?1V

mol-L-1

-7-,5

I.32X10X7.1xiox0.1013

C(H)二mol-L_=1.2xw

+6.3xIO-17

moM/1

pH=2.92

(2)因?yàn)楸?CuS)小，先生成CuS沉淀，設(shè)沉淀完全。

Cu2++H2S-CuS(s)+2口

c(H+)=0.20mol-L-1

c(s2-)二311匕藤!吐皿moLL-l二2.3、1。幺

moM/l

c(CIJ2+)=*?_2imolL-1=2.7xi()-15mohl/l

/.Jxiu

［卑H44塌(FeS)

cc

Fe2+不沉淀，所以c(Fe2+)=0.10molL-1。

第四章緩沖溶液練習(xí)題

一、選擇題(共10題)

1.下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是........................()

(A)HCI(1moldm-3)+NaAc(2moldm-3)

(B)NaOH(1mol-dm3)+NHj(lmoldm3)

(C)HCI(1moldm3)+NaCI(1mol-dm3)

(D)NaOH(1moldm')+NaCI(1moldm-3)

2.人體中血液的pH值總是維持在7.35?7.45范圍內(nèi)，這是由于........

()

(A)人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70%)

(B)新陳代謝的C5都分溶解在血液中

(C)新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中

(D)血液中的HCO；和H2cO3只允許在一定的比例范圍中

3.0.36moldm-3NaAc溶液的pH為(HAc4=1.8x105)............................()

(A)4.85⑻5.15(C)9.15(D)8.85

4.配制pH=9.2的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)選用的緩沖對是..................()

(A)HAc-NaAc代二1.8x10$)

(B)NaH2PO「Na2Hpe(七=6.3xIO8)

5

(C)NH3-NH4CI(《二18xl0)

11

(D)NaHCO3-Na2CO3(怎=5.6x10)

5.為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液

分成兩等份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此

溶液pH為4.00,則此弱酸的人

為............................................()

(A)5,0x10-5(B)2.0x10"(C)1.0x101(D)A,B,C均不對

6.配制pH=7的緩沖溶液時(shí)，選擇最合適的緩沖本是…??…

()

(/C(HAc)=1.8x10-5,《(NH。=1.8x10-5；

3a13

H3PO4：K^=7.52x10,K32=6.23x10,A；3=4.4xIO-

H2cO3：4.30x107,心=5.61x10n)

(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4CI

(C)NaH,PO.-Na.HPO,(D)NaHCO3-Na2CO3

7.不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共胡酸堿混合物是

()

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2Po「Na2Hp0，

?HclO-NaCIO(D)H2CO3-NaHCO3

(已知HclO：/f=3.4xlQ-8

711

H2CO3：/(；=4.2xIO,A；=5.6x10

H3Po4：A；=7.6xIO"3,X；=6.3x10-8,(二4.4x100

8,將0.10moldm-3HAc與0.10moldm-3NaOH等體積混合,其pH值為

(/C(HAc)=1.76x10s)............................................................................()

(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.49

9.用0.20moldm：HAc和0.20mol-dm:NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0

dm3

pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20moldm3HAc溶液為...................

()

(p/C(HAc)=4.75)

(A)6.4x102cm3(B)6.5xl02cm3

(C)3.5x10?cm3(D)3.6x10?cm3

10.20cm30.10moldm「十HCI溶液和20cm30.10mcldm3的NaAc溶液混合,

其pH為(《HAc)=1.76x105)......................................................................()

(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38

二、填空題(共6題)

11.2分

體溫為37C。時(shí)，血液的滲透壓為775kPa,此時(shí)與血液具有相同滲透壓的

3

葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為gdmo

12.3分

已知&HAc)=1.8x102pH為3。的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它

們的pH值為：HAc溶液；HCI溶液；HAc-NaAc

溶液。

13.4分

(l)Ag\Pb2\Ba2*混合溶液中，各離子濃度均為0.10mokim’,往溶液中

滴加K/CrO_試劑，各離子開始沉淀的順序?yàn)?/p>

(2)有Ni?+、Cd"濃度相同的兩溶液，分別通入H6至飽和，開

始沉淀所需酸度大，而開始沉淀所需酸度小。

14

PbCrO4勺=1.77x10

10

BaCrO4勺=1.17x10

12

Ag?CrO4^=9.0x10

NiS3x1)2】

CdS(=3.6>1029

14.2分

血液中存在H2CO3-HCOj緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac),其反應(yīng)

方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

為0

711

(H2CO3：Q=4.2Xw,Ka2=4.8xIO,HLac：A；=8.4x10")。

15.2分

下列物質(zhì)HCO?,NH；,AU中，屬于質(zhì)子酸的是____________其共猴堿是

o屬于質(zhì)子堿的是______________其共匏酸是________________O

16.2分

同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_____________________；

鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度；

后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)________________________得多°

三、計(jì)算題(共4題)

17.10分

要配制450cm3pH=9.30的緩沖溶液，需用0.10molPm，氨水和0.10

3

moldm，鹽酸各多少？若在此溶液中含有0.020moldmMgCI2,能否產(chǎn)生

Mg(0H)2沉淀？

n

(NH?的pN=4.74,X；p(Mg(OH)2)=1.8x10)

18.5分

現(xiàn)有pH為3.00,5.00,10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：

(1)將pH=3.00和pH=5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=?

(2)將pH=5.00和pH=10.00的溶液等體積混合,混合溶液的pH=?

19.10分

在血液中，H2cCVNaHCO,緩沖對的功能之一是從細(xì)胞組織中迅速地除去運(yùn)

動(dòng)產(chǎn)生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.4x10\

x7

(1)已知用(H2co4.310,求HLac+HCOj-H2CO3+Lac的平衡

常數(shù)

33

(2)在正常血液中,[H2COJ=1.4x10-mol-dm',[HCOj]=2.7x

10"moldm3求pH值；

(3)若1.0dm?血液中加入5.0xIO-3molHLac后，pH為多少？

20.5分

用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸鈉溶解在純水中配成LOOdm，緩沖溶

液，精確計(jì)算以下各溶液pH(小數(shù)點(diǎn)后兩位)：

(1)該緩沖溶液pH是多少？

(2)向10.0cm?該緩沖溶液加入1.00x106molNaOH,溶液pH是多少?

(3)取10.0cm，該緩沖溶液稀釋至1000cm3,溶液pH是多少?