2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)選擇性必修2第一章章末復(fù)習(xí)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

章末檢測

一、單選題

I.夯實基礎(chǔ)篇

1.(2022春?高二單元測試)下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是

A.微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y

B.原子X與Y的原子序數(shù)X>Y,則原子半徑一定是X<Y

C.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)

D.同一主族非金屬原子半徑X>Y,則非金屬性：X>Y

【答案】C

【詳解】核外電子排布相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑x+

<Y,A正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；但若位于不同周期，

則原子序數(shù)越大，原子半徑可能越大，B錯誤；原子失去電子后生成陽離子，半徑變小，

失去電子越多，半徑越小，故r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+),C正確；同一主族元素，電子層數(shù)

越多，半徑越大，非金屬性越弱，D錯誤

2.(2022春?黑龍江雞西?高二校考期中)下列基態(tài)原子價層電子軌道表示式正確的是

煙回EFjHHHItltllH]

A.2，2PB.3d4?

siffflEET]crGEEHnE]

C.3"3PD.3d4s

【答案】B

【詳解】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。

回回

2aUU

A.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為藥,故

A錯誤；

B.Fe原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故B正確；

iwirnm

C.基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為力*,故

c錯誤；

D.基態(tài)銘原子的價層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則的特例，正確的應(yīng)為

M船,故D錯誤；

故答案為Bo

3.（2022春?四川成都?高二?？茧A段練習(xí)）已知某元素+2價離子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d%該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期Vin族，p區(qū)B.第三周期VB族，d區(qū)

C.第四周期IB族，ds區(qū)D.第四周期VB族，f區(qū)

【答案】C

【詳解】某+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d9,該元素原子的核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63dl°4sl處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層

數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故C選項正確；

答案選C。

4.（2022春?高二單元測試）元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

1112I3I4I516

I/CkJ-mor1)56815179745109781393117978

則元素A常見價態(tài)是A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【詳解】對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，L、L電離能數(shù)值相對較小，而b數(shù)值突然增大，

說明元素X的原子中，有2個電子是容易失去的，因此，該元素的常見化合價為+2。

【點睛】通過各級電離能的數(shù)據(jù)來推斷化合價時，只要找出突增的電離能的級數(shù)n,那

么可求出它的化合價為+（n-l）。

5.（2021春.新疆博爾塔拉.高二博爾塔拉蒙古自治州蒙古中學(xué)校考期中）下列能級中軌

道數(shù)為5的是

A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級

【答案】C

【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能

級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。

本題答案選Co

6.（2022秋?吉林長春?高一長春十一高?？计谀┈F(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表

所示

元

結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

素

甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)單質(zhì)常用于制合金

乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料

丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體

元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子是丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成

T

電子層數(shù)的三倍丁的另一種單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

【答案】D

【分析】四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)，工業(yè)上用電解法

冶煉該金屬，則甲為A1；乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子

數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則丙原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,則丙為C,

其單質(zhì)有多種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數(shù)的三倍，能形成兩種不同的單

質(zhì)，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，兩種單質(zhì)為氧氣和臭氧，丁為

0元素。

【詳解】據(jù)分析可知，甲、乙、丙、丁分別是Al、Si、C、0元素，其原子序數(shù)由大到

小順序依次是Si、Al、O、C,即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正確；

故答案選D。

【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置、單

質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及常見元

素化合物性質(zhì)。

7.（2023秋?浙江紹興?高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布式

分別為nsl3s23P4和2s22P。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能的是

A.X2Y2Z3B.X2YZ3C.X2YZ4D.XYZ3

【答案】D

【分析】X的最外層電子排布式分別為nsl則X為IA族元素，化合價為+1價，Y的

最外層電子排布式為3s23P4,則Y為S元素，Z的最外層電子排布式為2s22P。則Z為

。元素，化合價為-2價。

【詳解】A.X2丫2Z3中丫的化合價為+2價，S元素有+2價，故A不符合題意；

B.X2YZ3中丫的化合價為+4價，S元素有+4價，故B不符合題意；

C.X2YZ4中丫的化合價為+6價，S元素有+6價，故C不符合題意；

D.XYZ3中丫的化合價為+5價，S元素不存在+5價，故D符合題意；

答案選D。

8.（2023秋?廣東東莞?高二東莞市東莞中學(xué)校考階段練習(xí)）下列現(xiàn)象中與電子躍遷無關(guān)

的是

C.廣州塔的

A.節(jié)日燃放的焰火B(yǎng).舞臺LED燈光D.虎英公園水中倒影

霓虹燈光

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】水中倒影則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍

遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，節(jié)日燃放

的焰火、舞臺表演時的燈光、城市的霓虹燈光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生

躍遷有關(guān)，故答案為：D。

口.能力提升篇

9.（2022秋?上海閔行?高一?？计谀┌碈L、Bn、L的順序，相關(guān)的遞變規(guī)律正確的

是

A.密度依次減小B.顏色依次變淺

C.分子間距離依次減小D.熔點依次降低

【答案】C

【詳解】C12是黃綠色氣體，B"是深紅棕色液體，12是紫黑色固體，則按C12、Br2、12

的順序，密度依次增大，顏色依次加深，分子間距離依次減小，熔點依次升高，C選項

正確，故選c。

10.（2023秋?湖南長沙?高一長沙市明德中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正

確的是

A.穩(wěn)定性：HI>HBr>HC1B.原子半徑大?。篛>S>Na

C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD,金屬性強弱：Al>Mg>Na

【答案】C

【詳解】A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

因此穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl,A錯誤；

B.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐

漸增大，因此原子半徑大?。篘a>S>O,B錯誤；

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，

因此堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH,C正確；

D.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：Al<Mg<Na,D

錯誤。

故選C。

11.（2023春?湖南衡陽?高二?？奸_學(xué)考試）下列電子排布式或軌道表示式書寫正確的

是

Is2s2p

前冏

A.O原子的軌道表示式：[w_r

B.Ca原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d2

C.Cr原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.的電子排布式：[Ar]3dHi4s24P6

【答案】D

num[rrnm

【詳解】A.根據(jù)洪特規(guī)則，0原子的軌道表示式為U0

故A錯誤；

B.Ca是20號元素,Ca原子的電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s23P64s2,故B錯誤;

C.根據(jù)洪特規(guī)則，Cr原子的電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s23P63d54$,故C錯誤；

D.Br是35號元素，核外有36個電子，電子排布式為[Ar]3d"4s24P',故D正確;

選D。

12.（2023?全國?高三專題練習(xí)）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的

相對位置如下所示，其中丫的最高化合價為+3。下列說法不正理的是

ZM

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.丫能與FezCh反應(yīng)得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

【答案】A

【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及丫的最

高化合價為+3,可推知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：

Clo

【詳解】A.ZO2為：CS2,ZR4為：CC14,CS2中硫的還原性強于CCL中的氯元素，A

錯誤；

B.金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C,B正確；

C.A1與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成AI2O3和Fe,C正確；

D.M最高價氧化物的水化物HNO3,最低價氫化物為NH3,兩者反應(yīng)生成NH4NO3,D

正確；

故選Ao

13.（2023春?河北邢臺?高三校聯(lián)考開學(xué)考試）短周期四種元素X、Y、Z、M原子序數(shù)

逐漸遞增，由四種元素組成的甲?己六種物質(zhì)中，均含有丫元素，除了丁是丫的單質(zhì)，

其余物質(zhì)為二或三種元素組成的化合物。且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)④是工業(yè)制取常見酸

的一系列反應(yīng)，甲和丙均為焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色的鹽。判斷下列說法正確的是

A.原子半徑：M>Z>Y>X

B.電負性：Y>Z>X>M

C.氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

D.甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵

【答案】D

【分析】根據(jù)工業(yè)制取常見的酸一系列反應(yīng)，可能是硫酸，可能是硝酸，若是硫酸，則

丫為S元素，則丁為S,戊為S02,己為H2so4,而H2so4和SO2不反應(yīng)，不合題意，

因此丫為N元素，X、Y、Z、M分另lJ為H、N、O、Na,甲?己分別為NaNO?、NH4NO3,

NaNO3,N2,NH3、HNO3,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.原子半徑Na>N>O>H,A錯誤；

B.電負性：O>N>H>Na,B錯誤；

C.Z的氫化物有H2。還有Hz。？，穩(wěn)定性無法比較，應(yīng)為簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y,C

錯誤；

D.NaNO?、NHKO3、NaNOj均含有極性鍵和離子鍵，D正確；

故選D。

14.（2022秋?浙江杭州.高二期中）下列敘述中不正確的是

A.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

B.p軌道電子云輪廓圖是啞鈴形

C.電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述

D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有兩個未成對電子的原子對應(yīng)為同一

元素

【答案】D

【詳解】A.不同元素的原子吸收光譜和發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線

來鑒定元素，稱為光譜分析，A正確；

B.p電子云輪廓圖呈啞鈴形，B正確；

C.決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以

電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，C正確；

D.3P能級上只有一個空軌道的原子是Si,3P能級上有兩個未成對電子的原子是Si或

S,D錯誤；

故選D。

15.（2023秋?河南商丘?高三商丘市回民中學(xué)校考期末）一種對新冠肺炎病毒有抑制作

用的化學(xué)藥物M由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知

M中除X外全部滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰

的2個周期。M的結(jié)構(gòu)式如下。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.Y、Z、R的最圖價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是R

B.X、Z可以形成同時含有極性鍵與非極性鍵的化合物

C.X、Y、W形成的陰離子在水中可能促進水的電離也可能抑制水的電離

D.X、Y、Z、W形成的某化合物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

【答案】A

【分析】根據(jù)題意，M中除X外全部滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位

于元素周期表中相鄰的2個周期，在短周期主族元素中，除了H元素、Be元素、Li元

素、B元素外均能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，第三周期元素均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根

據(jù)五種元素位于相鄰的兩個周期，所以五種元素只能是第一周期和第二周期的元素，X

為H元素；再根據(jù)成鍵規(guī)律，C原子可以連4根鍵、N可以連3根鍵、O可以連2根鍵、

F可以連1根鍵，所以Y、Z、W、R分別是C元素、N元素、O元素、F元素，以此作

答；

【詳解】A.F元素不存在正價，沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，C和N的最高價氧化

物的水化物的酸性最強的為NH03,選項A錯誤；

B.H、N可以形成N2H-其分子內(nèi)含有的N-H與N-N分別為極性鍵與非極性鍵，選

項B正確；

C.H、C、O形成的陰離子可能為CH3coeT或HC?。；，前者水解消耗水電離產(chǎn)生的氫

離子促進水的電離，后者自身電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，選項C正確；

D.H、C、N、O可形成氨基酸或NH4HCO3等，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，

選項D正確；

答案選A。

16.（2023秋?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校校考期末）原子序數(shù)依次增大的X、丫、

Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個未成對電子，且第一電

離能比丫大，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列說法

錯誤的是

A.X、Y、Z、W、Q五種元素中，Z的電負性最大

B.簡單離子半徑：Y>Z

C.W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D.X、丫兩種元素都位于元素周期表p區(qū)

【答案】A

【分析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子

的最外層有三個未成對電子，則X為N,且第一電離能比丫大，由于N為半充滿狀態(tài)

故電離能大于O,則丫為0元素，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，則Z為A1

元素，丫、W位于同一主族，W為S元素，Q為C1元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增強，則電負性：N<O、A1<S<C1,

CIO2中Cl顯+4價，0顯-2價，則電負性：CKO,即五種元素中丫(0)的電負性最大，

A錯誤；

B.Y、Z簡單離子分別為OrAF+,核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

則簡單離子半徑：Y>Z,B正確；

C.根據(jù)分析，W為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，為強酸，C正確;

D.X、丫兩種元素的價電子排布式分別為2s22P3、2s22P3都位于元素周期表p區(qū)，D

正確；

故選Ao

二、填空題

I.夯實基礎(chǔ)篇

17.(2023秋?廣東汕頭?高二汕頭市聿懷中學(xué)?？计谀?1.2020年12月17日,我國“嫦

娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、

銅、睇、銖等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：。

(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。

(3)Fe在周期表中位于第周期第族，屬于______區(qū)。

H.回答下列問題:

(4)p電子的原子軌道呈_____形。

(5)基態(tài)A"+核外共有種不同運動狀態(tài)的電子。

(6)機(V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，其價層電子的軌道表示式為。

【答案[⑴[Ar]3d104sl或Is22s22P63s23P63dm4sl

(2)4Is22s22P63s23P63d5或[Ar]3d5

⑶四VDId

⑷啞鈴

⑸10

T口口I|「O

3d4s

【詳解】(1)銅為29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3di°4sl或Is22s22P63s23P63di04si；

(2)基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電

子排布式為Is22s22P63s23P63d5或[Ar]3d5；

(3)Fe為26號元素，在周期表中位于第四周期第皿族，屬于d區(qū)；

(4)p電子的原子軌道呈啞鈴形；

(5)基態(tài)AF+核外有10個電子，共有10種不同運動狀態(tài)的電子；

(6)鈕(V)為23號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,價層電子的軌道表示式

T|T|T|1~~|O

為3d4s。

18.(2023秋?北京西城?高二統(tǒng)考期末)我國科學(xué)家成功合成了世界上首個全氮陰離子

鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是0

⑵第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是o

(3)以氮化線(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)3iGa原子的簡化電

子排布式為o

【答案】⑴32p

(2)Be、C、O

(3)[Ar]4s24p1

【詳解】(1)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22P3,則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是

2P軌道，其價電子排布圖為：匕"-If：'Lp軌道上3個電子分居在

不同的三個軌道上，有3個未成對電子。

(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA

族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元

素Be、C、Oo

(3)Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d104s24pl簡化電子

排布式為[Ar]4s24Plo

19.(2022秋?浙江寧波.高二效實中學(xué)?？计谥?雄黃(As4s4)、雌黃(As2s3)均可入藥，

具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種；其核外電子運動最高能級的電子

云輪廓圖的形狀為=

(2)基態(tài)碑原子的價層電子的軌道表示式為。

(3)第一電離能AsSe(填“>”或“<”)，其判斷理由是。

(4)基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子,M能層未成對電子數(shù)最多的元素是(填

元素符號，下同)，其價層電子排布式為o該元素處于周期表的_______區(qū)

【答案】⑴9啞鈴形

⑵4s4p

⑶>As半滿較穩(wěn)定

(4)銘(Cr)3d54sld

【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布為Is22s22P63s23P、運動軌道數(shù)有Is、2s、3s、3

個2P軌道、3個3P軌道，共9個軌道，核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，其核外電子

運動最高能級為3P軌道，電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形，故答案為：9；啞鈴形；

(2)基態(tài)碑原子的價層電子排布式為4s24P3,其軌道表示式為4s.

(3)同周期元素從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但由于As半充滿較穩(wěn)定,

則第一電離能As大于Se,故答案為：>；As半充滿較穩(wěn)定；

(4)基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是絡(luò)(Cr),24Cr

的電子排布式：Is22s22P63s23P63d54S1價電子排布式為3d54SL處于周期表的d區(qū)，故

5

答案為：銘(Cr)；3d4s1;do

20.(2022秋?河北石家莊?高二?？计谀?在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個原理，分別是①

構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因

素是(填序號，各只填一項)。

(1)各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍。

⑵碳原子的核外電子排布基態(tài)時是Is22s22P2而不是Is22sl2P3o

(3)最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個o

(4)銘3Cr)的電子排布式是Is22s22P63s23P63d54sl而不是Is22s22P63s23P63d44s2。

(5)在磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子o

(6)第四周期元素中，4p軌道半充滿的是,3d軌道半充滿的是,4s軌道

半充滿的是。(填元素符號)

【答案】⑴②

⑵④

⑶①

⑷③

⑸③

(6)AsCr>MnK、Cr>Cu

【詳解】(1)泡利原理：每個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，各能級最多

容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，其主要決定因素是泡利原理，故選②。

(2)基態(tài)原子的核外電子在排布時首先要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外電子

排布基態(tài)時是Is22s22P2而不是Is22sl2P3,其主要決定因素是能量最低原理，故選④。

(3)最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個，其主要決定因素是構(gòu)

造原理，故選①。

(4)原子軌道中電子處于全充滿、全空或半充滿時較穩(wěn)定，所以在簡并軌道上排布的

電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，銘3Cr)的電子排布式是

Is22s22P63s23P63d54sl而不是Is22s22P63s23P63d44s2,其主要決定因素是洪特規(guī)則，故選

③。

(5)在簡并軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，磷原子的基態(tài)

原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子，其主要決定因素是洪特規(guī)則，故選③。

(6)第四周期元素中，4P軌道半充滿時其4s軌道全充滿，該原子是As；3d軌道半充

滿時4s軌道可能有1個電子或2個電子，如果4s軌道是1個電子為Cr,如果4s軌道

有2個電子為Mn；4s軌道半充滿時，3d軌道可能沒有電子、可能有5個電子、可能有

10個電子，如果3d軌道沒有電子時該原子是K、如果3d軌道有5個電子時該原子是

Cr、如果3d軌道有10個電子時該原子是Cu。

n.能力提升篇

21.(2022秋?四川.高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)下表列出了①?④四種元素在周期表中的位置.

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①

3②③

4④

回答下列問題：

(1)①的元素符號為。

(2)②的基態(tài)原子電子排布式為o

(3)③和④中原子半徑較大的是(填元素符號)o

(4)如圖是③原子中s電子和p電子的電子云輪廓圖。s電子的電子云形狀為

形；每個p能級都有個相互垂直的電子云。

【答案】⑴。

⑵[Ne]3sl

(3)Br

(4)球3

【分析】①是第二周期第VIA族元素，所以①是0；②是第三周期第IA族元素，所以

②是Na；③是第三周期第VIIA族元素，所以③是C1；④是第四周期第VIIA族元素,

所以④是Br,依次作答。

【詳解】(1)①是第二周期第VIA族元素，所以①是O；

(2)②是第三周期第IA族元素，所以②是Na,②的基態(tài)原子電子排布式[Ne]3si；

(3)根據(jù)分析可知③是CL④是Br,根據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增加，

所以Br>Cl；

(4)ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p

電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以

px、py、pz表示。

22.(2022秋?天津河北?高二統(tǒng)考期末)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：。

(2)畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：o

(3)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性(填“強”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是；基態(tài)Fe?+

與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為o

(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云

輪廓圖形狀為o

(5)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素符號)，該元素基

態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。

(6)在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是

(填離子符號)。

【答案】⑴Is22s22P63s23P4(或[Ne]3s23P4)

Is2s2p

⑸E3El

(3)強Fe"的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定4：5

⑷N球形

(5)Mg相反

(6)K+和S2-

【詳解】(1)S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為Is22s22P63s23P弋或

[Ne]3s23P外

(2)N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為

(3)Fe'+的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+

的穩(wěn)定性強；

基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5,其未成對電子數(shù)分別為4和5,

即未成對電子數(shù)之比為4：5；

(4)基態(tài)K原子核外有4個電子層，核外電子排布為Is22s22P63s23P64s]，最高能層為

第4層，即N層，最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答

案為N；球形；

(5)由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；

Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)

相反，故答案為:Mg；相反；

(6)在KHSCU的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O'仁和

S2-,其中核外電子排布相同的是K+和S3答案為：K+和S'

23.(2022秋.北京豐臺?高二北京十八中?？计谀?以氮化錢(GaN)、碳化硅等為代表的

第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，對新興產(chǎn)業(yè)有巨大推動作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)硅原子的電子排布式,其中具有最高能量的電子所處能級符號為

,該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為o

⑵碳、氮和氧3種元素第一電離能中小到木的順序為(填元素符號)，碳、氮和

氧3種元素的電負性最大的是(填元素符號)。

(3)鏤為元素周期表中第31號元素，錢原子具有個能層，最高能層容納了

個電子。

(4)開發(fā)新的半導(dǎo)體材料應(yīng)該在元素周期表_______區(qū)尋找，研究新的催化劑一般可在元

素周期表______區(qū)尋找。

【答案】⑴Is22s22P63s23P23p啞鈴狀

(2)C<O<NO

(3)43

(4)pd、ds

【詳解】(1)硅元素是元素周期表中第14號元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為：

Is22s22P63s23P2,具有最高能量的電子所處能級符號為3p