2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版）

重難點08原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?廣西卷；2024?福建卷；2024?重慶卷；2024?廣東卷；2024?甘預(yù)計年高考仍會借助新

原子結(jié)2025

肅卷；2024?湖南卷;2024?河北卷；2024?湖北卷；2023,重慶卷;科技、新能源為背景，圍繞某

構(gòu)與性

2023?廣東卷;2023?北京卷;2023?湖南卷;2022?河北卷；2022?海一主題考查原子核外電子排

質(zhì)

南卷；?全國卷；

2022布式（圖卜電離能、電負(fù)性、0

分子結(jié)2024?廣西卷；2024?福建卷；2024?甘肅卷；2024?湖北卷；2023?天鍵、兀鍵、雜化方式、分子或

構(gòu)與性津卷；2023?海南卷；2023?遼寧卷；2022?福建卷；2022?河北卷；離子的空間構(gòu)型（價層電子對

質(zhì)2022?北京卷；2022?海南卷；2022?全國卷；互斥理論）、化學(xué)鍵及氫鍵、晶

體結(jié)構(gòu)特點及微粒間作用力、

晶體結(jié)2024?浙江卷；2023?天津卷；2023?海南卷；2023?北京卷2023?遼晶體的熔、沸點比較及晶胞的

構(gòu)與性寧卷；2022?福建卷；2022?河北卷；2022?北京卷；2022?海南卷；計算，特別是對空間想象能力

質(zhì)2022?山東卷;2022?廣東卷;2022?全國卷；和計算能力的考查。

「重難詮釋J

【思維導(dǎo)圖】

原子結(jié)構(gòu)

核外電子排布式

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

軌道表達(dá)式

原子半徑、電離能、電負(fù)性

共價鍵及其分類、鍵參數(shù)

常見分子構(gòu)型

原子、分子、晶

分子結(jié)構(gòu)與般價層電子互斥理論

體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

雜彳硼道理論

分子的性質(zhì)

晶磔構(gòu)的相關(guān)計算

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型晶體的結(jié)構(gòu)模型

配合物與超分子

【高分技巧】

一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子結(jié)構(gòu)——核素的表示方法

質(zhì)量數(shù)

ix，如1H-H/H,%C,唱0,2翁U等。

質(zhì)子數(shù)

(2)微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系

①原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)②原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

③陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)④陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一離子電荷數(shù)

2.核外電子排布

(1)牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律

原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道，即

能量最低原理

1s—2s—2P一3s一3p—4s—3dt4P-5s—4d一5P一6s...

泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)相反的電子

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌

洪特規(guī)則

道，而且自旋狀態(tài)相同

(2)明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法

表示方法舉例

電子排布式Cr：1s22s22P63s23P63d54sl

簡化表示式Cu：[Ar]3di°4sl

價電子排布式Fe：3d64s2

電子排布圖(或軌道表示式)Na：oo「小中『E

3.常見微粒的電子式

(1)離子

鈉離子鎂離子Cl-02-S2-N3-

—???3—

Na+Mg2+[?]歸廣心廣

++OH-222

NH4H3Oo2-s2-C2-

H+...+....2一

：：H1：：：：

H：N：HH：O：H［O［oon：s：s：［c;：c：］"

HJH.

（2）離子化合物的電子式

CaONaOHNaH_

K2OCaF2

r-：d：］2V—

Ca2+［：6：+2++?H+

KFTCaNaNa

NHC1

CaC2Naz。？FeS24NH5

H+H+_

2+［：：:6：6：］Na+L2+

CaCHCjNaFeH：N：H:C1：H：N：H［H：1

HJL」

Mg3N2Na3NAl2s3

3-

+M：］+,?］2—32_

2+r2+［：：］3-2+NaNa+:s：2-A產(chǎn):s：

Mg［MgNMg：S：Al

Na+

（3）共價化合物（共價分子）的電子式及結(jié)構(gòu)式

分子HO

Cl202N22

電子式：C1:C1：0：：0H：O：H

結(jié)構(gòu)式ci—C10=0N三NH-O-H

分子coHC1O

CH42H2O2

H

電子式H：C：HO：：c：：gH：O：O：HH：O：C1：

H

H

1

結(jié)構(gòu)式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—Cl

1

H

分子

CCI4BF3PC13PC15

?:：cj：

：F：B：F：：C1：P：C1：

電子式?:，：qi：：C1：p：C1：

：F：

：C1：

ClCl

lF—B—Fci—p—Cl1

結(jié)構(gòu)式ci—c—Cl11ci—Cl

1FCl

Clcrci

二、分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)

1.分子構(gòu)型與價層電子對互斥理論

（1）中心原子價層電子對數(shù)=◎鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)

中心原子的價電子數(shù)+闡位原子的化合價的總和|

中心原子的價層電子對數(shù)=

2

（2）價層電子對互斥理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體思路

由價層電子對數(shù)>電子的排列方式價層電子對互斥理論>VSEPR模型略去孤電子對>分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

價層電電子對的VSEPR模型孤電子略去孤電子對的分子(或離子)的空

子對數(shù)排列方式及名稱對數(shù)空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)名稱

180°000=0直線形

260。直線形

10-0直線形

吱

0平面三角形

人

o<￡平面三角形

31V形

?------

2O0直線形

0°40正四面體形

L

卜、109°W

40四面體形1三角錐形

4個

2V形

3直線形

2.判斷中心原子雜化軌道類型的方法

(1)根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)(雜化軌道數(shù)目)判斷：雜化軌道數(shù)==價層電子對數(shù)==。鍵電子對數(shù)+孤電

子對數(shù)

價層電子對數(shù)雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)實例

3。

4sp雜化410928'正四面體形CH4

2

3sp雜化3120°平面三角形BF3

2sp雜化2180°直線形BeCl2

(2)有多個中心原子時，則根據(jù)：“雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)『鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)”來判斷

如：三聚鼠胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分析氮原子、碳原子的雜化類型

T

雜化價層電◎鍵電孤電

v孤電子對數(shù)確定方法

類型子對數(shù)子對數(shù)子對數(shù)

H,NNNH2

①號氮原子sp3431氮原子最外層有5個電子，形成了3

②號氮原子sp2321對共用電子對，則有一對孤對電子

碳原子最外層4個電子，形成了4對

③號碳原子sp2330

共用電子對，所以碳上無孤對電子

(3)有機(jī)物分子中碳原子雜(:類型的判斷方法

飽和碳原子均采取Sp3雜化；連接雙鍵的碳原子均采取Sp2雜化；連接三鍵的碳原子均采取Sp雜化

3.鍵角大小的判斷方法

（1）中心原子的雜化方式不同且中心原子無孤對電子---看中心原子雜化方式：sp（180°）>sp2（120°）>

sp3（109°28,）

分子+

co2>cs2BF3>SO3CH4>NH4

雜化方式spsp2sp3

分子構(gòu)型直線型平面三角形正四面體

鍵角180°120°109028z

（2）中心原子雜化方式相同且中心原子有孤對電子----看中心原子的孤電子對數(shù)

排斥力大小順序：孤電子對一孤電子對>孤電子對一成鍵電子對〉成鍵電子對一成鍵電子對，中心原子孤

電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小

分子CH4NH3H2O

雜化方式sp3sp3sp3

孤電子對數(shù)012

鍵角109°28,107018,104。30'

分子構(gòu)型正四面體三角錐形V形

（3）中心原子不同，配位原子及中心原子孤電子對數(shù)相同且結(jié)構(gòu)相似一看中心原子的電負(fù)性：中心原子

的電負(fù)性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，成鍵電子對排斥力增大，鍵角增大

鍵角：

NH3>PH3>ASH3；H2O>H2S>H2Se

（4）中心原子及孤電子對數(shù)相同，配位原子不同且結(jié)構(gòu)相似——看配位原子的電負(fù)性：配位原子電負(fù)性越

大，成鍵電子對越偏離中心原子，成鍵電子對排斥力減小，鍵角越小

鍵角：NF3<NC13<NBr3；NF3<NH3；OF2<H2O

（5）單鍵、雙鍵、三鍵的影響

三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵一三鍵〉三鍵一雙鍵〉雙鍵一雙鍵〉雙鍵一單鍵〉單鍵一

單鍵

H\上泠:乙烯分子中鍵角①（121.3。）>鍵角②（117.4。）

C-

H/XH原因是斥力大?。弘p鍵一單鍵〉單鍵一單鍵

（6）配體體積對鍵角的影響：配體體積越大，電子云占據(jù)空間增大，對成鍵電子斥力增強(qiáng)，導(dǎo)致鍵角減少

鍵角：NH3>NH2OH>NH2（CH3）

3.分子的性質(zhì)

（1）分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系

分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系判斷分子極性的常見方法

非極性分子①An型（單質(zhì)）：非極性分子（。3除外）

t

單質(zhì)一>正負(fù)電荷中心重合一結(jié)構(gòu)對稱

tf②AB型：極性分子

雙原子分子多原子分子

11③ABn型：

化合物-*正負(fù)電荷中心不重合一結(jié)構(gòu)不對稱

極性分子A上無孤對電子：非極性分子

A上有孤對電子：極性分子

(2)溶解性

①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則

溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好

②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小

(3)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①一般來說，組成和性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點也就越高

如沸點：F2<Cl2<Br2<I2

②相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力也越大，物質(zhì)的熔沸點也就越高

如沸點：N2<CO

③分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，分子的對稱性越強(qiáng)，范德華力越小，物質(zhì)的熔沸點也就越低

如沸點：對二甲苯<間二甲苯〈鄰二甲苯

(4)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①氫鍵的表示方法：X—H…Y—表示，式中X和Y表示F、0、N,“一”表示共價鍵，“…”表示氫鍵

②氫鍵的特征：具有一定的飽和性和方向性

③氫鍵的類型——可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵

鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵HF分子間存在分子間氫鍵

00

F—H…F—H

1

H

④氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

a.當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高：分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或汽化時，除了要克服純粹的

分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔、沸點

比同系列氫化物的熔、沸點高，如：HF、H2O,NH3沸點反常

b.當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，往往會降低分子間作用力，從而使使物質(zhì)的熔、沸點降低，如：鄰羥基苯甲醛(熔

點:2℃,沸點：196.5。0和對羥基苯甲醛(熔點：115。。沸點：250℃)

分子內(nèi)氫鍵

鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛

熔點：熔點：115t

沸點：196.5t沸點：2501c

c.氫鍵也影響物質(zhì)的溶解：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則物質(zhì)的溶解度

H

增大，如：NH3極易溶于水，因NH3與H2O之間能形成氫鍵(H—,““H—?),且都是極性分子

HH

d.對物質(zhì)密度的影響：氫鍵可使固體或液體的密度減?。皇箽怏w物質(zhì)的密度增大

e.氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生“締合”，形成“締合分子”：相當(dāng)多的H2O分子、HF分子“締合”而形成

(H20)?分子、(HF)?分子(“締合分子”)

(5)分子的手性——手性分子的判斷：判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，關(guān)鍵是看其含有的碳原子是

否連有4個不同的原子或原子團(tuán)，即有機(jī)物分子中是否存在手性碳原子，如：Ri-C—R3,Ri、R2、

R3、也互不相同，含有手性碳原子，該有機(jī)物分子具有手性

(6)無機(jī)含氧酸分子的酸性

①對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如：HNO2<HNO3；

H2s03cH2sO4

②含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即：(H0),“R0"中，n值越大,

酸性越強(qiáng)，如：H3Po4VH2so4VHe1。4，H3P。4可寫成(HO)3Po,H2so4可寫成(HO)2so2，HCIO4可寫成

(HO)C1O3,非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)

5.配位化合物

(1)配位鍵

①概念：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵。即：共用電子對由一個原子單方

向提供給另一原子共用所形成的共價鍵

②配位鍵的形成：成鍵原子一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道

③表示方法：配位鍵可以用A—B來表示，其中A是提供孤電子對的原子，B是接受孤電子對的原子

(2)配位化合物

①概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。如：[Cu(NH3)4]SO4

②形成條件

a.體有孤電子對，中性分子如H2O、NH3和CO等；離子如>、Cl,CN-等，對于配體中兩端均有孤電

子對時，電負(fù)性小的原子為配位原子，如配體CO、CN-中的C為配位原子

b.中心原子有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等

③組成結(jié)構(gòu)——以“[Cu(NH3)4]SC>4”為例

中心原子、I配位體

(提供空軌道y、I/電僅9

[CU(NH3)4]SO4

內(nèi)界配位數(shù)外界

三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.熟知典型的晶體結(jié)構(gòu)模型

(1)常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析

①每8個CO2分子構(gòu)成1個立方體且在6個面的面心又各有1個CO2分子，

每個晶胞中有4個CO2分子

干冰②每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個

4x44

產(chǎn)才I③密度=------g-cm-3(a為晶胞邊長，取為阿伏加德羅常數(shù)的值)

NAxa3

匿(1)面心立方最密堆積

白磷(2)密度=4—124g加。11①為晶胞邊長，必為阿伏加德羅常數(shù))

NAxa3

?p4

(1)每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接

rVrVrV(2)每個水分子實際擁有2個“氫鍵”

冰

(3)冰晶體和金剛石晶胞相似的原因：每個水分子與周圍

四個水分子形成氫鍵

(2)常見共價晶體結(jié)構(gòu)分析

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析

①每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109。28,

②金剛石晶胞的每個頂點和面心均有1個C原子，晶胞內(nèi)部有4個C原子，

金H

每個金剛石晶胞中含有8x1+6x1+4=8個碳原子，最小的碳環(huán)為6元環(huán)，并

剛82

石且不在同一平面(實際為椅式結(jié)構(gòu))，碳原子為Sp3雜化

③每個碳原子被12個六元環(huán)共用，每個共價鍵被6個六元環(huán)共用，一個六元

硅原子半徑(r)與邊環(huán)實際擁有1個碳原子

晶長(a)的關(guān)系：2

體母=8r④C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1：2,12g金剛石中有2mol共價鍵

8x"12

⑤密度=------g-cm-3(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

7VAX蘇

①Si02晶體中最小的環(huán)為12元環(huán)，即：每個12元環(huán)上有6個0,6個Si

②每個Si與4個0以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個正四面體占有1

個個，〃：〃：

exl\p.Si,4“10"(Si)(O)=l2

2

③每個原子被個十二元環(huán)共用，每個原子被個十二元環(huán)共用

SiO2Si1206

④每個Si。2晶胞中含有8個Si原子，含有16個O原子

CrJ

0Si*0

⑤硅原子與Si—0共價鍵之比為1：4,ImolSi02晶體中有4mol共價鍵

⑥密度=8x60gmol1(0為晶胞邊長，心為阿伏加德羅常數(shù)的值)

TVAX〃

①每個原子與另外4個不同種類的原子形成正四面體結(jié)構(gòu)

SiC

/?八、4x40g?mo「/…八4x42gmol-1

sI②密度："(SiC)=--------2---------；p(BN)=---------2--------；

TVAXq3TVAxQ3

BN

4x41orno1一i

2(A1N)=---------邑—(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

TVAX。3

AIN

③若Si與C最近距離為d,則邊長(a)與最近距離(d)的關(guān)系：JJa=4d

(3)常見金屬晶體結(jié)構(gòu)分析——金屬晶體的四種堆積模型分析

體心立方堆積面心立方最密堆積六方最密堆積

堆積模型簡單立方堆積

(鉀型)(銅型)(鎂型)

O

晶胞TH德L

代表金屬PoNaKFeCuAgAuMgZnTi

配位數(shù)681212

晶胞內(nèi)原子數(shù)目1242

原子半徑⑺和晶a丫=6。

r=—

胞邊長(。)的關(guān)系24，4

(4)典型離子晶體模型

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析

(①一個NaCl晶胞中，有4個Na+,有4個C「

②在NaCl晶體中，每個Na+同時強(qiáng)烈吸引6個C「，形成正八面體形；每

：,Q')

4.

NaCl(6-)7個C「同時強(qiáng)烈吸引6個Na+

:?1

7③在NaCl晶體中，Na+和C「的配位數(shù)分別為6、6

eNa+OC1-④在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+共有12個，

每個C「周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個

⑤密度=”586但為晶胞邊長，腌為阿伏加德羅常數(shù)的值）

NAx爐

①一個CsQ晶胞中，有1個Cs+,有1個C「

②在CsCl晶體中，每個Cs+同時強(qiáng)烈吸引8個C「，即：Cs+的配位數(shù)為8,

每個C1同時強(qiáng)烈吸引8個Cs+,即：C「的配位數(shù)為8

③在CsCl晶體中，每個Cs+周圍與它最接近且距離相等的Cs+共有6個，

CsCl—cr

身---形成正八面體形，在CsCl晶體中，每個C1一周圍與它最接近且距離相等的

C「共有6個

④密度=1686g，mol?值為晶胞邊長，刈為阿伏加德羅常數(shù)的值）

NAXa3

①1個ZnS晶胞中，有4個S2一,有4個Z/+

oS2-②Zn2+的配位數(shù)為4,S2-的配位數(shù)為4

ZnS?Zn2+

i鏟③密度=4*97gnol1年為晶胞邊長，取為阿伏加德羅常數(shù)的值）

*NAxa3

①1個CaF2的晶胞中，有4個Ca2+,有8個片

1o②CaF2晶體中，Ca2+和F-的配位數(shù)不同，Ca?+配位數(shù)是8,口的配位數(shù)是

?F-

2+

CaF2DOCa4

J

g1③密度」*77g，mo1?g為晶胞邊長，名為阿伏加德羅常數(shù)的值）

7vAX〃

2.晶體結(jié)構(gòu)的計算方法

（1）“均攤法”計算復(fù)雜型晶體中晶胞粒子數(shù)目及化學(xué)式

①長方體（正方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算

②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定

頂點上：上

12

三樓柱棱上4

內(nèi)部:1

>>---頂點上:春

、、-----棱上：、

內(nèi)部：1

石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳

平面型原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占1

3

(2)晶體密度及微粒間距離的計算

晶體密度的計算公式推導(dǎo)過程

若1個晶胞中含有X個微粒，則晶胞的物質(zhì)的量為：n=曾=mol

Nx

晶胞的質(zhì)量為：m=n-M=g,則密度為：p=

-----9MmN

%廠工A^=正矛

右圖為CsCl晶體的晶胞

假設(shè)相鄰的兩個Cs+的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù),CsCl的摩爾質(zhì)量用Mg-molT表示，

M

則CsCl晶體的密度為〃=----gem-3

GNA

(3)金屬晶體空間利用率的計算方法

①空間利用率(〃)：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個晶體空間中所占有的體積百分比

y球數(shù)

空間利用率=^=-----2----xioo%

嗝胞a

--------------h

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考向01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2024?重慶?高考真題)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是

A.Si的電負(fù)性大于AlB.Mn和Cu均為d區(qū)元素

C.Mg的第一電離能小于AlD.基態(tài)時，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】A.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，Si電負(fù)性大于Al,A正確；

B.基態(tài)Mn原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d54s2,為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為

1s22s22p63s23p63d104s1,為ds區(qū)，B錯誤；

C.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23pL鎂原子最外層3s軌道達(dá)到

全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3P軌道未達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯誤；

D.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,沒有單電子，基態(tài)Mn價電子排布式為3d54s2,有5個單電子，單

電子數(shù)不相等，D錯誤；

故選A。

2.（2024?河北?高考真題）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YWs+XZz+WzZnQWXZs+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點：Z<R<QD.電負(fù)性：W<Q<R

【答案】C

【來源】2024年高考真題河北卷化學(xué)試題

【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NHs+CO/HqnNaHCOsJ+NHQ,則可推出W、X、

Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、C1元素。

【解析】A.一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：

H<N<C,故A錯誤；

B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，HA族、VA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，

則第一電離能：C<O<N,故B錯誤；

C.。2、Cl?為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，

則沸點：02<Cl2<Na,故C正確；

D.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：Na<H<Cl,

故D錯誤；

故選C。

3.（2024?上海?高考真題）下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大

C.元素的電負(fù)性最強(qiáng)D.最高正化合價為+7

【答案】C

【解析】A.同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑

最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；

B.同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，

但氯原子的第一電離能大于氟原子，故B錯誤；

C.據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，

故C正確；

D.氟元素?zé)o正化合價，故D錯誤；

故答案為：Co

4.（2025?東北三省?聯(lián)考）放射性同位素與Cs被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)影像診斷中，下列關(guān)于二Cs的說法錯誤的

是

A.中子數(shù)為82B.價電子排布式為6sl

C.常溫下為銀白色固體D.二cs和堞cs互為同位素

【答案】C

【解析】A.黑cs的質(zhì)量數(shù)為137,質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)=137-55=82,A正確；

B.Cs屬于第六周期第IA族元素，價電子排布式為6/,B正確；

C.Cs常溫下是淡金色金屬，C錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，與Cs和堞Cs互為同位素，D正確;

答案選C。

5.（2025?遼寧?二模）下列化學(xué)用語使用正確的是

A.CO2,SO2,NO?的分子空間結(jié)構(gòu)相同

B.四氯化碳的電子式蒯禺馥座喇

宦四

疆

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵

D.基態(tài)B原子價電子軌道表示式皿田I

2s2p

【答案】D

【解析】A.CO2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，SO?、NO2的分子空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；

B.四氯化碳的電子式中氯原子周圍的也符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：：C1：C：C1：，