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?？邳S岡金盤學校2025年3月高二化學月考試題考試時間：90分鐘，試卷滿分：100分一、單選題(每小題2分，共16分)1．13C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子A．核外有13個電子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子D．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子2．下列化學用語表述錯誤的是A．的電子式：B．Cl的原子結構示意圖為：C．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：D．NH3分子的VSEPR模型：3．下列能層中不含d能級的是A．L電子層 B．M電子層 C．N電子層 D．P電子層4．光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體。反應CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制備光氣。下列有關敘述正確的是A．CHCl3為非極性分子B．氯離子的結構示意圖為C．H2O2的電子式為D．COCl2中碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化5．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)6．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．灼燒氯化鈉時發(fā)出黃光，與電子躍遷有關，屬于物理變化B．利用電解原理實現(xiàn)鐵棒上鍍金屬銅時，鐵棒做陰極C．為除去鍋爐水垢中的，先將其用硫酸鈉溶液處理，然后再用酸淋洗D．外加電流法是把被保護的鋼鐵作陰極，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零7．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式：B．基態(tài)2９Cu原子的電子排布式：C．H2O的VSEPR模型：D．Cl2分子中σ鍵的形成：8．下列共價鍵的示意圖中，屬于鍵的是A． B． C． D．選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只選錯一個，該小題就為0分)9．下列說法不正確的是A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層B．從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道C．第四周期中滿足價電子排布為的元素只有KD．各能層含有的原子軌道數(shù)為(n為能層序數(shù))10．已知銦元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列敘述不正確的是A．銦元素的原子序數(shù)為49 B．銦屬于p區(qū)元素C．銦的最高價為價 D．氫氧化銦的堿性比氫氧化鋁的堿性弱11．下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A．H3O+ B．SiH4 C．PH3 D．-12．已知元素X、Y同周期，且電負性：X>Y。下列說法錯誤的是A．X原子序數(shù)一定大于YB．Y的第一電離能一定大于XC．X和Y形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D．氣體氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY13．下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預測分子的立體構型B．VSEPR模型不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對不占據中心原子周圍的空間也不參與互相排斥D．分子中鍵能越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定14．下列分子的中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是A．C2H2：sp、直線形 B．：sp3、三角錐形C．H3O+：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形三、填空題15．（14分）硅是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題。(1)基態(tài)硅(Si)原子的核外電子排布式為[Ne]，有個未成對電子。(2)碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)是同族元素。①C的基態(tài)原子核外電子排布式為；基態(tài)C原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。②基態(tài)Ge原子的核外電子占據個能層、個能級。③在元素周期表中，某些元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的一些性質是相似的。如Be與Al的化學性質相似，Be與NaOH溶液反應生成和，請寫出與NaOH溶液反應的離子方程式。16．（12分）磷酸鐵鋰()電極材料主要用于各種鋰離子電池。回答下列問題(1)Fe價層電子排布式為。(2)離子半徑：；第一電離能：LiBe；電負性：OP。(填“>”“<”或“=”)(3)下列Li的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的為最高的為(填標號)。A．

B．C．

D．17．（12分）按要求回答下列問題：(1)基態(tài)O2-核外電子排布式為。(2)基態(tài)P原子核外電子排布式為。(3)基態(tài)As原子核外電子的價層軌道表示式為。(4)基態(tài)P中未成對的電子數(shù)為，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓為形。(5)Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據如下，由表中兩元素的和可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難，對此，你的解釋是。元素MnFe電離能(kJ/mol)717759150915613248295718．（10分）下表為元素周期表的一部分，表中字母編號分別代表對應的化學元素。完成下列填空：

(1)圖中所示元素形成的物質中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)，可用作半導體材料的是(填元素符號)，屬于過渡元素的是(填元素符號)。(2)b元素可形成種類豐富的化合物，它在周期表中的第周期第族。19．（12分）綠蘆筍中含有天門冬氨酸(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。回答下列問題：(1)天門冬氨酸中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為，其中N原子的雜化軌道類型為(2)和熱穩(wěn)定性較好的是，從分子結構角度解釋其原因：。(3)四個主族元素部分簡單氫化物沸點隨周期序數(shù)的變化如圖所示。其中表示第VIIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線(填字母)，O—H…O的鍵能小于F—H…F，但水的沸點高于HF的原因可能是?！逗？邳S岡金盤學校2025年3月高二化學月考試題》參考答案題號12345678910答案DDADBCBCACD題號11121314答案ACBCDAD15．(1)2(2)或448共價鍵(3)16．(1)四Ⅷ(2)<<>(3)DC17．(1)1s22s22p6或[He]2s22p6(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(4)3紡錘(5)的外圍電子排布式為，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，的外圍電子排布式為，再失去一個電子則為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，氣態(tài)再失去1個電子比氣