高考化學(xué)原理考點(diǎn)答題模板

高考化學(xué)原理考點(diǎn)答題模，

工、明研凈水的原理

規(guī)范解答：明磯溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解反應(yīng)：

AI3++3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,

能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性能對水進(jìn)

行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能

力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

3、碳酸鍍?nèi)芤猴@堿性的原因

規(guī)范解答：碳酸核溶于水，能夠發(fā)生水解反應(yīng)：

NH4++H2O=NH3?H2O+H+,CO32-+H2O#HC03-+0H-,CO32■的

水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液顯堿性。

4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-UH++CO32-,

HCO3-+H2O#H2CO3+OH-,HC03■的水解程度大于其電離程度，故

溶液顯堿性。

5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

規(guī)范解答：鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，能夠防止鋼材被腐

蝕。

6、蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理

規(guī)范解答:在FeCI3溶液中存在水解平衡:FeCI3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,

在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動，蒸干溶液

時(shí)得到Fe(0H)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3:Fe2O3+3H2O,最后得到

Fe2O3o

7、用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度

的升高先加快后減慢的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)CU+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反

應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分

解速率加快，此時(shí)H2O2的濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對

反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

8、適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高反應(yīng)速率反

而下降的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會使催

化劑失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。

9、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因

規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2T,由于氫離子不斷放電，破

壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH-)>c(H+),使

溶液顯堿性。

10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH

在2?3的原因：

規(guī)范解答：陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OWHCI+HCIO,增

大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有

利于氯氣的逸出。

注意：用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟是：（1）列平衡；（2）

寫出改變的條件;（3）說明平衡移動的方向；（4）說出平衡移動的結(jié)果。

11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉗粉的原因

規(guī)范解答：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加決電極反應(yīng)速率。

12、在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題：

（1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或XX氣體）的

接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。

（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯

堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

（3）用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑

制Fe2+水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的作用。

13、工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常

壓的原因：

規(guī)范解答：在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，二氧化

硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是耗能較大、對設(shè)備的要求比較高。

14、從溶液中得到晶體:

規(guī)范解答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥。

15、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

規(guī)范解答：取最后一次洗滌液，加入BaCI2溶液，若有白色沉淀則說明

未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。

16、如何從MgCI2>6H2O中得到無水MgCI2：

規(guī)范解答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制了MgCI2

的水解，且?guī)ё進(jìn)gCI2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。

17、CuCI2中混有Fe3十加何種試劑調(diào)pH值：

規(guī)范解答：加CuO、Cu(OH)2>CuCO3、Cu2(OH)2CO3o

原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3

沉淀析出。

18、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：

規(guī)范解答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)

溫度，可以防止XX分解。

19、不用其它試劑，檢查NH4a產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：

規(guī)范解答：加熱法；取少量氯化鐐產(chǎn)品于試管