遼寧省大連市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子共存教學(xué)實(shí)錄 新人教版必修1

遼寧省大連市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.2離子共存教學(xué)實(shí)錄新人教版必修1學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課通過(guò)講解離子共存現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生深入理解化學(xué)物質(zhì)及其變化的基本規(guī)律。以新人教版必修1第二章內(nèi)容為基礎(chǔ)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論分析等教學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析學(xué)情分析本節(jié)課面對(duì)的高中一年級(jí)學(xué)生，正處于化學(xué)學(xué)習(xí)的起步階段，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和基本概念有一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)離子共存這一較為復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象理解尚淺。學(xué)生層次上，班級(jí)中既有對(duì)化學(xué)感興趣、求知欲強(qiáng)的學(xué)生，也有對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)較為被動(dòng)、缺乏自信的學(xué)生。在知識(shí)方面，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及化學(xué)反應(yīng)有一定的了解，但對(duì)離子反應(yīng)的規(guī)律和離子共存的條件掌握不夠扎實(shí)。

在能力方面，學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析能力需要進(jìn)一步提高。他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中可能存在操作不規(guī)范、觀察不夠細(xì)致等問(wèn)題，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。在素質(zhì)方面，學(xué)生的科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識(shí)有待加強(qiáng)，部分學(xué)生在面對(duì)困難時(shí)容易產(chǎn)生畏難情緒。

這些學(xué)情特點(diǎn)對(duì)課程學(xué)習(xí)有一定影響。首先，學(xué)生在理解離子共存現(xiàn)象時(shí)可能會(huì)感到困惑，需要教師通過(guò)生動(dòng)的教學(xué)案例和實(shí)驗(yàn)活動(dòng)來(lái)幫助學(xué)生建立直觀印象。其次，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力不足可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，影響對(duì)離子共存規(guī)律的認(rèn)識(shí)。此外，學(xué)生的合作意識(shí)和探究精神對(duì)于深入理解離子共存現(xiàn)象至關(guān)重要，需要教師在教學(xué)中加以引導(dǎo)和培養(yǎng)。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（電腦、投影儀、屏幕）、實(shí)驗(yàn)儀器（試管、滴定管、燒杯、玻璃棒等）、化學(xué)試劑（NaCl溶液、AgNO3溶液、HCl溶液等）。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺(tái)，用于發(fā)布教學(xué)資料和作業(yè)。

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)上的化學(xué)教學(xué)視頻、實(shí)驗(yàn)操作演示、離子共存的相關(guān)教學(xué)課件。

4.教學(xué)手段：PPT演示、實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)、小組討論、課堂提問(wèn)等。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示生活中常見的鹽類物質(zhì)，如食鹽、味精等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)與水的相互作用。

2.提出問(wèn)題：為什么這些鹽類物質(zhì)放入水中后會(huì)溶解？它們?cè)谒邪l(fā)生了什么變化？

3.學(xué)生回答：學(xué)生可能回答鹽類物質(zhì)在水中溶解，但沒(méi)有進(jìn)一步解釋。

4.引導(dǎo)思考：提出“溶解后的鹽類物質(zhì)在水中是以什么形式存在的？”引發(fā)學(xué)生對(duì)離子概念的興趣。

（二）講授新課（15分鐘）

1.離子概念：講解離子是什么，以及離子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2.離子共存：介紹離子共存現(xiàn)象，解釋離子在溶液中是如何相互作用的。

3.實(shí)例分析：通過(guò)具體實(shí)例，如NaCl和AgNO3溶液混合后的反應(yīng)，展示離子共存的條件和結(jié)果。

4.重點(diǎn)講解：強(qiáng)調(diào)離子共存的條件，如溶液中離子的濃度、電荷平衡等。

（三）鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.課堂練習(xí)：給出幾個(gè)離子共存的問(wèn)題，讓學(xué)生在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。

2.學(xué)生討論：分組討論，分析離子共存的條件，并解釋為什么某些離子可以共存，而另一些則不能。

（四）課堂提問(wèn)（5分鐘）

1.提問(wèn)環(huán)節(jié)：教師針對(duì)課堂內(nèi)容提出問(wèn)題，檢查學(xué)生對(duì)離子共存現(xiàn)象的理解。

2.學(xué)生回答：學(xué)生回答問(wèn)題，教師及時(shí)給予反饋和糾正。

（五）師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（10分鐘）

1.小組合作：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄離子共存的現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)討論：每組分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，討論離子共存的條件。

3.互動(dòng)問(wèn)答：教師提問(wèn)，學(xué)生回答，加深對(duì)離子共存現(xiàn)象的理解。

（六）核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）

1.提出問(wèn)題：如何根據(jù)離子共存現(xiàn)象預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果？

2.學(xué)生思考：學(xué)生獨(dú)立思考或小組討論，提出可能的答案。

3.教師總結(jié)：教師總結(jié)學(xué)生的答案，強(qiáng)調(diào)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的重要性。

（七）總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

1.總結(jié)：回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)離子共存現(xiàn)象的重要性。

2.作業(yè)布置：布置相關(guān)作業(yè)，如完成課后習(xí)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等，以鞏固所學(xué)知識(shí)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)總計(jì)用時(shí)45分鐘。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《離子在溶液中的反應(yīng)及其應(yīng)用》：介紹離子在溶液中的反應(yīng)類型和應(yīng)用領(lǐng)域，如離子交換、電鍍等。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能培訓(xùn)教程》：針對(duì)本節(jié)課涉及的實(shí)驗(yàn)操作，如離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、離子共存實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與實(shí)施等。

-《常見離子的鑒定與鑒別》：介紹常見離子的鑒定方法和鑒別技巧，如火焰試驗(yàn)、沉淀反應(yīng)等。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證離子共存的條件，如通過(guò)改變離子濃度、溶液的酸堿度等，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

-學(xué)生可以查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如水處理、農(nóng)業(yè)施肥、食品添加劑等。

-學(xué)生可以探索不同類型離子之間的反應(yīng)規(guī)律，如酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

-學(xué)生可以通過(guò)網(wǎng)絡(luò)資源，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的計(jì)算方法，如離子濃度的計(jì)算、電荷平衡的計(jì)算等。

3.實(shí)踐項(xiàng)目：

-學(xué)生可以選擇一個(gè)與離子反應(yīng)相關(guān)的實(shí)際課題，如“家用凈水器的原理與應(yīng)用”，進(jìn)行調(diào)研和實(shí)驗(yàn)，分析離子在生活中的作用。

-學(xué)生可以組織一個(gè)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)小比賽”，鼓勵(lì)同學(xué)們利用家中的材料，設(shè)計(jì)并實(shí)施簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

4.討論話題：

-討論離子反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的作用，如離子交換技術(shù)在污水處理中的應(yīng)用。

-探討離子反應(yīng)在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用，如藥物中的離子載體在藥物輸送中的作用。

5.知識(shí)點(diǎn)拓展：

-學(xué)習(xí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱概念，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。

-了解離子反應(yīng)的能量變化，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡和勒夏特列原理。

-研究離子反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)，如反應(yīng)速率、活化能等概念。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課后習(xí)題：選擇本節(jié)課涉及的關(guān)鍵概念和原理，如離子共存的條件、離子反應(yīng)的類型等，完成教材中的相關(guān)習(xí)題。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生自行設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證離子共存現(xiàn)象，如通過(guò)改變?nèi)芤旱乃釅A度來(lái)觀察沉淀的形成。

3.離子反應(yīng)案例分析：選取一個(gè)生活中的實(shí)例，分析其中涉及的離子反應(yīng)，如海水淡化過(guò)程中的離子交換。

4.小組討論報(bào)告：分組討論離子反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如重金屬離子的去除、水質(zhì)的凈化等，并撰寫討論報(bào)告。

作業(yè)反饋：

1.及時(shí)批改：作業(yè)提交后，教師應(yīng)在第一時(shí)間內(nèi)進(jìn)行批改，確保學(xué)生能夠及時(shí)得到反饋。

2.反饋內(nèi)容：在批改作業(yè)時(shí)，教師應(yīng)關(guān)注以下幾個(gè)方面：

-學(xué)生對(duì)離子共存概念的理解程度，是否能夠正確判斷離子是否可以共存。

-學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)類型的掌握情況，是否能夠識(shí)別不同的離子反應(yīng)類型。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的創(chuàng)新性和可行性，是否能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)步驟。

-學(xué)生在案例分析中的深度和廣度，是否能夠結(jié)合實(shí)際生活進(jìn)行深入分析。

3.改進(jìn)建議：針對(duì)學(xué)生在作業(yè)中存在的問(wèn)題，教師應(yīng)給出具體的改進(jìn)建議，如：

-對(duì)于概念理解不清晰的學(xué)生，建議復(fù)習(xí)相關(guān)章節(jié)，加深對(duì)離子共存概念的理解。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的學(xué)生，建議重新審視實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E，確保實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性和可行性。

-對(duì)于案例分析不夠深入的學(xué)生，建議查閱更多資料，拓寬知識(shí)面，提高分析問(wèn)題的能力。

4.課堂講解與討論：在下一節(jié)課的開始，教師可以針對(duì)作業(yè)中的共性問(wèn)題進(jìn)行講解，并在課堂上組織學(xué)生進(jìn)行討論，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

5.個(gè)別輔導(dǎo)：對(duì)于作業(yè)中表現(xiàn)不佳的學(xué)生，教師應(yīng)進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，幫助他們克服學(xué)習(xí)困難，提高學(xué)習(xí)成績(jī)。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)：通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親自操作，觀察離子共存現(xiàn)象，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和觀察能力。

2.案例分析法：結(jié)合實(shí)際生活中的案例，引導(dǎo)學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，提高學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生對(duì)離子共存概念的理解不夠深入：部分學(xué)生在理解離子共存的條件和類型時(shí)存在困難，需要進(jìn)一步加強(qiáng)概念講解和例題分析。

2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，部分學(xué)生的操作不夠規(guī)范，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

3.課堂討論氛圍不夠活躍：雖然組織了小組討論，但部分學(xué)生在討論中發(fā)言較少，需要激發(fā)學(xué)生的參與積極性。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強(qiáng)概念講解：在教學(xué)中，注重對(duì)離子共存概念的解釋，通過(guò)圖表、實(shí)例等方式幫助學(xué)生理解和記憶。

2.規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作：在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，嚴(yán)格要求學(xué)生的操作規(guī)范，及時(shí)糾正錯(cuò)誤操作，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

3.創(chuàng)設(shè)活躍的課堂氛圍：在課堂上，通過(guò)提問(wèn)、小組討論等方式，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，提高課堂互動(dòng)性。同時(shí)，可以適當(dāng)增加課堂游戲的環(huán)節(jié)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

4.增加課后輔導(dǎo)：針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題，進(jìn)行課后個(gè)別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)中的困難。

5.調(diào)整教學(xué)進(jìn)度：根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)進(jìn)度，確保學(xué)生能夠跟上教學(xué)節(jié)奏。

6.加強(qiáng)與學(xué)生的溝通：通過(guò)課后交流、問(wèn)卷調(diào)查等方式，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和困難，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略。

7.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：鼓勵(lì)學(xué)生利用課外時(shí)間，通過(guò)查閱資料、網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)等方式，拓寬知識(shí)面，提高自主學(xué)習(xí)能力。

8.建立評(píng)價(jià)體系：結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)表現(xiàn)，建立科學(xué)、合理的評(píng)價(jià)體系，激勵(lì)學(xué)生不斷進(jìn)步。板書設(shè)計(jì)①離子共存概述

-離子共存現(xiàn)象

-離子共存的條件

-離子共存的意義

②離子共存的條件分析

-溶液的酸堿度

-離子濃度

-溶解度

③離子共存類型

-生成難溶物的離子反應(yīng)

-生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

-生成絡(luò)合物的離子反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證離子共存

-實(shí)驗(yàn)步驟

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

-實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑤離子共存在實(shí)際應(yīng)用中的例子

-海水淡化

-水處理

-食品添加劑課后作業(yè)1.作業(yè)題目：請(qǐng)寫出以下溶液中可能發(fā)生的離子共存反應(yīng)：

-氯化鈉（NaCl）和硝酸銀（AgNO3）溶液混合

-氫氧化鈉（NaOH）和硫酸（H2SO4）溶液混合

-氯化鈣（CaCl2）和碳酸鈉（Na2CO3）溶液混合

-硫酸銅（CuSO4）和氫氧化鈉（NaOH）溶液混合

-硝酸鉀（KNO3）和氯化銨（NH4Cl）溶液混合

答案：

-NaCl(aq)+AgNO3(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)

-NaOH(aq)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)

-CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)→CaCO3(s)+2NaCl(aq)

-CuSO4(aq)+2NaOH(aq)→Cu(OH)2(s)+Na2SO4(aq)

-KNO3(aq)+NH4Cl(aq)→無(wú)明顯反應(yīng)（K+和NO3-、NH4+和Cl-均能共存）

2.作業(yè)題目：判斷以下離子在溶液中是否可以大量共存：

-Na+、Cl-、K+、NO3-

-Ca2+、SO42-、Na+、Cl-

-Ba2+、CO32-、K+、NO3-

-Mg2+、OH-、Na+、Cl-

-NH4+、OH-、K+、Cl-

答案：

-可以共存

-不能共存（Ca2+和SO42-會(huì)生成難溶的CaSO4）

-不能共存（Ba2+和CO32-會(huì)生成難溶的BaCO3）

-不能共存（Mg2+和OH-會(huì)生成難溶的Mg(OH)2）

-不能共存（NH4+和OH-會(huì)生成NH3和水）

3.作業(yè)題目：在下列溶液中，加入哪種物質(zhì)可以觀察到沉淀的形成？

-NaCl溶液

-K2SO4溶液

-Ba(NO3)2溶液

-MgCl2溶液

答案：

-加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀

-加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀

-加入Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀

-加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀

4.作業(yè)題目：寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

-銅與稀硫酸反應(yīng)

-鎂與稀鹽酸反應(yīng)

-鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

答案：

-Cu(s)+