山東省齊魯名校大聯(lián)考2025屆高三下學(xué)期第六次聯(lián)考 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2025屆山東省高三第六次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測同類訓(xùn)練題化學(xué)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有堿性B.碳納米管可用于制造電池是由于其具有優(yōu)良的電學(xué)性能C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉D.氧炔焰可用來切割金屬是由于乙炔燃燒放出大量的熱【答案】A【解析】【詳解】A．漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有強氧化性，A錯誤；B．碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于制造電池，B正確；C．蛋白質(zhì)遇到電解質(zhì)溶液可以發(fā)生聚沉，鹽鹵中含有氯化鎂等，可作為制豆腐的凝固劑，C正確；D．乙炔燃燒放出大量的熱，氧炔焰可用來切割或焊接金屬，D正確；故選A。2.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.為防止食用油變質(zhì)，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B.用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實現(xiàn)“碳中和”C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時間保持鮮紅色D.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁【答案】B【解析】【詳解】A．酚類物質(zhì)具有還原性，為防止食用油變質(zhì)，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑，A正確；B．天然氣為甲烷，燃燒生成二氧化碳，能減少空氣污染，但不會減少碳排放，B錯誤；C．亞硝酸鈉能防腐殺菌，按國家規(guī)定用量可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時間保持鮮紅色，C正確；D．鉛為重金屬，能使蛋白質(zhì)雞蛋清變性而使溶液變渾濁，D正確。故選B。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氮化鎵可實現(xiàn)快速充電，屬于新型無機非金屬材料B.中國科學(xué)家首次人工合成的淀粉屬于純凈物C.用碳纖維制造的釣魚竿，具有質(zhì)量輕、強度高的優(yōu)點D.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．氮化鎵是氮鎵形成的新型無機非金屬材料，A正確；B．淀粉為高分子化合物，屬于混合物，B錯誤；C．碳纖維具有質(zhì)量輕、強度高的優(yōu)點，可以制造釣魚竿等，C正確；D．石墨烯與金剛石都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選B。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.天宮空間站核心艙大多采用高強度高密度的不銹鋼制造B.無機半導(dǎo)體材料——砷化鎵的使用降低了相控陣雷達成本C.中國商用客機機艙大量采用新型鎂鋁合金制造D.編織登月所用五星紅旗的芳綸纖維屬于有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度較小的高強度的輕質(zhì)材料，由于不銹鋼的密度大，質(zhì)量大，不利于發(fā)射，A錯誤；B．是一種無機半導(dǎo)體材料，具有重要的電子學(xué)和光電學(xué)性質(zhì)，GaAs的使用降低了相控陣雷達成本，B正確；C．新型鎂鋁合金具有密度小、硬度大的優(yōu)點，適用于制造飛機機艙，C正確；D．芳綸纖維具有耐高溫、低溫的優(yōu)良性能，能適應(yīng)月球溫度變化，可用于制造登月用的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料，D正確；故選A。5.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.氫硫酸的電離：B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：C.過程中不能形成發(fā)射光譜D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．屬于二元弱酸，應(yīng)該分步電離：，，A錯誤，A符合題意；B．HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊而成鍵，B正確，B不符合題意；C．與兩個原子軌道能層均為L層，能級均為2p亞層，原子軌道的能量一樣只不過空間伸展方向不同，過程中不存在電子由較高能級躍回到較低能級釋放能量的可能，故不能形成發(fā)射光譜，C正確，C不符合題意；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式正確，D正確，D不符合題意；選A。6.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：B.葡萄糖實驗式：CH2OC.CO2的價層電子對互斥模型：D.用電子云輪廓圖表示HCl的s－pσ鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．順丁橡膠是順-1，4-丁二烯通過加聚反應(yīng)形成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；B．實驗式是指有機化合物各元素原子的最簡整數(shù)比，葡萄糖的分子式為，實驗式為，B正確；C．的價層電子對互斥(VSEPR)模型為直線形，C錯誤；D．s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示的s－pσ鍵的形成為，D正確；故選C。7.對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)。下列說法錯誤的是A.是含有極性共價鍵的共價化合物B.納米材料(直徑范圍)屬于膠體C.石墨烯、碳納米管、碳纖維均屬于無機非金屬材料D.聚合物屬于有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是含有極性共價鍵的共價化合物，A正確；B．膠體屬于混合物，納米材料不屬于分散系，不屬于膠體，B錯誤；C．石墨烯、碳納米管和碳纖維都是由碳元素組成的，屬于無機非金屬材料，C正確；D．聚合物是由單體通過聚合反應(yīng)形成的高分子化合物，聚合物屬于有機高分子材料，D正確；故選B。8.下列事實與解釋均正確且相互對應(yīng)的是選項事實解釋ACsCl晶體中的配位數(shù)為8，NaCl晶體中的配位數(shù)為6第一電離能：C＜NaB沸點：O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能C石墨能導(dǎo)電石墨中未雜化的p軌道相互平行且重疊，使電子可在整個碳原子平面中運動D熔點：為共價晶體，為分子晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．離子晶體的配位數(shù)與第一電離能無關(guān)，A項不符合題意；B．水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目，故水的沸點高于氟化氫的沸點，B項不符合題意；C．石墨屬于混合晶體，層內(nèi)包含大鍵，層間為范德華力，能導(dǎo)電的原因是碳原子中未雜化的軌道重疊，使軌道上的電子可在整個碳原子平面中運動，C項符合題意；D．均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量，故的范德華力更強，熔點更高，D項不符合題意；故選C。9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法正確的是A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合使用可增強消毒效果C.與金屬反應(yīng)時，稀可能被還原為更低價態(tài)，則稀氧化性強于濃D.氨易液化，液氨常用作制冷劑【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．“84”消毒液具有強氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，會降低消毒效果，B錯誤；C．稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨易液化，液氨汽化時吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A.苯甲酸鈉可用作增味劑 B.碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑C.NaH可用作野外生氫劑 D.NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑【答案】A【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉具有較高的抗菌性能，抑制霉菌的生長繁殖，可作食品防腐劑，故A錯誤；

B．營養(yǎng)強化劑指的是根據(jù)營養(yǎng)需要向食品中添加一種或多種營養(yǎng)素或者某些天然食品，提高食品營養(yǎng)價值的過程；碘酸鉀能補充碘的攝入，屬于營養(yǎng)強化劑；故B正確；C．NaH能與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，可用作野外生氫劑，故C正確；D．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可用作管道疏通劑，故D正確；

故選A。11.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①蒸發(fā)溶液得到固體B.用裝置②除去中混有的少量C.用裝置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質(zhì)D.用裝置④分離溴的溶液和水【答案】D【解析】【詳解】A．蒸發(fā)溶液的過程中，易被氧化，不能得到固體，A錯誤；B．溶液與均發(fā)生反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)選用飽和溶液，B錯誤；C．應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質(zhì)，再分液分離，C錯誤；D．CCl4和水不互溶，裝置④用分液漏斗分離溴的溶液和水，D正確；故選D。12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢驗?zāi)撤N一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，設(shè)計了如圖所示的實驗。該實驗設(shè)計的錯誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處【答案】A【解析】【詳解】為檢驗一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，將其在醇溶液中加熱使之發(fā)生消去反應(yīng)，然后應(yīng)加入稀硝酸中和，避免與反應(yīng)干擾鹵素原子的檢驗，該實驗設(shè)計有1處錯誤，即滴加硝酸銀溶液之前應(yīng)加入足量的稀硝酸酸化，A項符合題意。13.某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質(zhì)]為主要原料制備的流程如圖所示。已知：為8時完全轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“操作2”所得“濾渣”成分為和C.“調(diào)”時，要調(diào)節(jié)溶液的最小值約為4.7D.“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向鉻鐵礦粉中加入純堿后，通入氧氣高溫焙燒得到含有氧化鐵、鉻酸鈉、四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉的焙燒渣；向焙燒渣中加入水浸取、過濾得到氧化鐵和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、硅酸沉淀，鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，過濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和重鉻酸鈉溶液；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，將重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，向得到的鉻酸鈉溶液中加入硫磺，堿性條件下鉻酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀、硫代硫酸鈉和水，過濾得到硫代硫酸鈉溶液和氫氧化鉻；氫氧化鉻受熱分解生成氧化鉻?！驹斀狻緼．在“焙燒”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，在反應(yīng)中作氧化劑，作還原劑，二者物質(zhì)的量之比為，A正確；B．“焙燒”過程中，與反應(yīng)生成和，“調(diào)”時加入稀硫酸生成沉淀和沉淀，故“濾渣”成分為和，B正確；C．加入稀硫酸“調(diào)”時，所得“濾渣”成分為和為8時完全轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，要使沉淀完全，則，溶液中，則，故“調(diào)”時，要調(diào)節(jié)溶液的最小值為4.7，C正確；D．“操作1”到“操作3”為過濾，“操作4”為灼燒，“操作4”不需要用到燒杯和漏斗，D錯誤；故選D。14.硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設(shè)計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為；苯不溶于水，沸點為。下列說法錯誤的是A.操作均是分液 B.可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液C.無水氯化鈣的作用是干燥除水 D.蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片【答案】A【解析】【分析】硝酸、硫酸為水相，硝基苯、苯為有機相，操作I通過分液初步分離水相和有機相，操作II加入NaOH溶液進一步除去殘留在有機相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有機溶劑，操作III加入水分離NaOH溶液和有機相，操作IV加入無水氯化鈣除去有機相中殘留的水，無水氯化鈣不溶于有機相，通過過濾得到有機相IV，將有機相IV通過蒸餾分離苯和硝基苯?！驹斀狻緼．操作Ⅳ是過濾，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液的作用是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，因此可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液，故B正確；C．產(chǎn)品中含有少量水，無水氯化鈣的作用是干燥除水，故C正確；D．蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正確；故答案為A。15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子中存在4種官能團 B.與苯甲酸互為同系物C.該分子存在順反異構(gòu) D.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．分子中存在醚鍵、碳碳雙鍵和羧基3種官能團，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個原子團的有機物互為同系物，該物質(zhì)與苯甲酸不符合同系物的要求，B錯誤；C．順反異構(gòu)是由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的立體異構(gòu)，和互為順反異構(gòu)體，C正確；D．該有機物可以燃燒，也能使酸性溶液褪色，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故選C。16.化合物M是藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中共平面的碳原子最多有13個C.苯環(huán)上的二氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))D.堿性條件下完全水解，可得到3種有機物【答案】C【解析】【詳解】A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，A正確；B．苯環(huán)和碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中共平面的碳原子最多有13個，B正確；C．M分子中苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫，二氯代物有3種（兩個氯分別在1和2、1和3、2和3，不考慮立體異構(gòu)），C錯誤；D．分子中存在1個酰胺基、2個酯基，堿性條件下完全水解，可得到3種有機物：CH3COO-、H2NCH3、，D正確；故選C。17.氨硼烷具有良好的熱穩(wěn)定性，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷屬于極性分子 B.沸點：氨硼烷>乙硼烷C.中B和O均為雜化 D.氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氨硼烷（）的結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，A正確；B．氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，形成雙氫鍵，熔沸點高，故氨硼烷沸點高于乙硼烷，B正確；C．在中B采用雜化，O原子采用雜化，C錯誤；D．氨硼烷的結(jié)構(gòu)為，分子中存在配位鍵和極性鍵，D正確；故選C。18.氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩(wěn)定的新型化合物，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.氧化石墨烯的導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C.氧化石墨烯中C-C鍵的鍵能比C-O鍵大D.氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯變?yōu)檠趸?，大π鍵遭到破壞，故導(dǎo)電性減弱，A項錯誤；B．氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B項正確；C．氧化石墨烯中C-C鍵和C-O鍵均為共價鍵，C-C鍵的鍵長比C-O鍵長，故C-C鍵的鍵能比C-O鍵小，C項錯誤；D．氧化石墨烯中，C原子的雜化方式為sp2和sp3，D項錯誤；答案選B。19.室溫下，向等物質(zhì)的量的和的混合體系中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。{c為或的濃度值}與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)約為B.向的混合體系中通入，先析出沉淀C.可完全反應(yīng)D.時溶液中存在【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)①的，，整理得，反應(yīng)②的，整理得，與變化關(guān)系直線的斜率分別為1和3，直線I斜率為3，代表與的關(guān)系，將坐標或代入，得，故反應(yīng)②的，故A正確；B．由圖像分析可知，時，向的混合體系中通入，先析出沉淀，故B錯誤；C．結(jié)合A項解析和圖可知反應(yīng)①的，反應(yīng)②的為，故，故該反應(yīng)不能完全進行，故C錯誤；D．溶液中電荷守恒關(guān)系為，，溶液時，，則，故D正確；故答案為AD。20.溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系數(shù)是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數(shù)。時，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。下列說法正確的是A.B.n點時，溶液中：C.m點時，D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則【答案】AC【解析】【分析】由圖可知，當(dāng)時，，當(dāng)，，當(dāng)，，據(jù)此分析；【詳解】A．，A正確；B．向溶液中加入點時，，根據(jù)電荷守恒可得，，，B錯誤；C．由圖可知，m點時，，C正確；D．反應(yīng)，，平衡常數(shù)，D錯誤；故選AC。21.四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸的酸性：C.均能形成多種氫化物 D.簡單氫化物的沸點：【答案】D【解析】【分析】X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，則X可能為或；Z元素的焰色試驗呈黃色，說明Z為，且X序數(shù)小于，則X不能為；Y和W的最外層電子數(shù)相同，說明二者位于同一主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，則X不能為H，故X為；Y和W的最外層電子數(shù)為6，故Y為，W為S，以此解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，Na>S，即，A正確；B．W與X的最高價含氧酸分別為，非金屬性S>C，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性，B正確；C．C能和H形成多種烴，O也能與H形成和，C正確；D．X的簡單氫化物為，Y的簡單氫化物為的簡單氫化物為，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點偏高，的分子間作用力大于，故沸點，D錯誤；故選D。22.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的主族，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，W的最外層電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物沸點： D.X與W形成的化合物一定是極性分子【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的主族，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是最高能級電子數(shù)的3倍，X可能為或C。Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，Z是是O，所以X是，W的最外層電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和，W是。【詳解】A．和電子層數(shù)相等，Na元素核電荷數(shù)大于O元素，則簡單離子半徑，A錯誤；B．同周期主族元素，從左往右，第一電離能有增大的趨勢，但第IIA族和VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能，B正確；C．分子間存在氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點，C錯誤；D．C與Cl形成的化合物為，空間構(gòu)型為正四面體，正負電中心重合，是非極性分子，D錯誤；故選B。23.研究氮氧化物轉(zhuǎn)化的機理對環(huán)境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.可加快反應(yīng)速率，提高和氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)某時刻前后的濃度可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大【答案】BD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)及蓋斯定律可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，是反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但不能促進平衡移動，不能提高和氣體的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．若某時刻前后的濃度發(fā)生變化，則反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，若某時刻前后的濃度保持不變，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C正確；D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡時增加的濃度不一定使的百分含量增大，D錯誤；故選BD。24.某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)ⅡC.基元反應(yīng)③為決速步驟D.乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】AC【解析】【詳解】A．反應(yīng)歷程中有的斷裂和的生成，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．由基元反應(yīng)可知，過渡態(tài)Ⅳ的物質(zhì)中含有過氧鍵，其氧化性大于過渡態(tài)Ⅱ，故B正確；C．由反應(yīng)機理可知，基元反應(yīng)②的能壘最大，反應(yīng)最慢，基元反應(yīng)②為決速步驟，故C錯誤；D．由反應(yīng)機理可知，乙苯氧化脫氫反應(yīng)為，獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑，故D正確；故答案為AC。25.鈉硒電池具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價原子。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數(shù)為4B.放電時，a極電勢比b極電勢低C.放電時，正極反應(yīng)D.充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加【答案】D【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中，8個位于晶胞頂點，6個位于晶胞面心，則含有個數(shù)為，A正確；B．根據(jù)裝置圖可知，a極為負極，b極為正極，故放電時，a極電勢比b極電勢低，B正確；C．在放電時，正極反應(yīng)為，C正確；D．充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價原子，即充電時，從正極材料中脫出，不是晶胞中的被和替換，故充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量減小，D錯誤；故答案為：D。26.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其一種工作原理如圖所示。下列有關(guān)該微生物電池的說法正確的是A.N極電勢高于M極電勢B.N極電極反應(yīng)式為C.電路中每通過電子，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加D.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，O2在M極得到電子生成H2O，M為正極，N極為負極，以此解答?！驹斀狻緼．由圖可知，對甲基苯酚在N極失去電子生成CO2，N電極是負極，M為正極，所以N極電勢低于M極電勢，A錯誤；B．由分析可知，N極是負極，對甲基苯酚在N極失去電子生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為，B正確；C．由分析可知，M極是正極，O2在M極得到電子生成H2O，電極反應(yīng)式為，電路中通過電子時，消耗，同時有進入正極區(qū)，所以正極區(qū)溶液質(zhì)量增加0.1mol×32g/mol+0.4mol×1g/mol=，C錯誤；D．在微生物的作用下，對甲基苯酚與氧氣形成原電池，微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，D正確；故選BD。27.分別將過量SO2氣體通入到0.1mol?L-1的下列溶液中，結(jié)合所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是溶液現(xiàn)象離子方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2S2-=3S↓+2SOBCa(ClO)2產(chǎn)生白色沉淀Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-DFe2(SO4)3溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．為酸性氣體，有較強的還原性，也具有一定的氧化性。過量通入到溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，所以總反應(yīng)為，離子方程式為，A錯誤；B．過量會把少量的反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為，B錯誤；C．有一定的還原性，通入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成，化學(xué)方程式為，所以離子方程式為，C錯誤；D．有較強的還原性，通入到溶液中，溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以離子方程式為，D正確；故選D。28.某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在離子是_____；一定存在的離子是_____。（2）氣體甲為_____(填化學(xué)式，下同)，寫出生成白色沉淀a的離子方程式_____，氣體乙為_____。（3）判斷沉淀b成分的方法是_____。【答案】（1）①.Ag+、Ba2+、Al3+、；②.、、Na+（2）①.CO2②.③.NH3（3）沉淀b中加硝酸，b不溶解，證明沉淀b是硫酸鋇【解析】【分析】含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中無；取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液，氣體甲是二氧化碳，說明一定含有，由于與Ag+、Ba2+、Al3+不共存，所以一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a，a是Al(OH)3，則原溶液中一定含有；在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，乙是氨氣，同時析出白色沉淀b，由于步驟B加入了過量的碳酸氫銨，b可能是碳酸鋇或硫酸鋇，原溶液中不一定含有，為保證電荷守恒，溶液中還應(yīng)存在唯一陽離子Na+?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、；一定存在的離子是、、、Na+；【小問2詳解】與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，氣體甲為CO2；與過量鹽酸反應(yīng)生成Al3+，Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式；銨根離子和氫氧化鋇反應(yīng)放出氨氣，氣體乙為NH3。【小問3詳解】沉淀b中加硝酸，b不溶解，證明沉淀b是硫酸鋇。29.溫度為時，在容積相同的三個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，為速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號起始濃度平衡濃度①2000.5②0.80.20.4

③0.30.30.15

下列說法正確的是A.混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B.容器②中起始時C.平衡時，容器③中的體積分數(shù)小于D.若溫度為時，則【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能依據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)容器①中數(shù)據(jù)可計算該溫度下，容器②中起始時濃度商，反應(yīng)正向進行，即起始時，B正確；C．容器③中起始時濃度商，反應(yīng)逆向進行，由于不可能完全轉(zhuǎn)化，所以最終平衡時的物質(zhì)的量濃度一定大于，因此平衡時，容器③中的體積分數(shù)大于，C錯誤；D．，則T2溫度下，由于，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D正確；故選BD30.下列關(guān)于工業(yè)上合成氨的說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于氮的固定B.可通過原電池裝置將該反應(yīng)的化學(xué)能變?yōu)殡娔蹸.可通過升高溫度和增大壓強將氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨D.當(dāng)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，工業(yè)上氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨屬于氮的固定，A正確；B．該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計為原電池，將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．工業(yè)上氮氣和氫氣生成氨氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯誤；D．當(dāng)時說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選C。31.相是一大類由同區(qū)元素形成的具有層狀結(jié)構(gòu)的金屬碳化物或氮化物的總稱，其中M為等元素，A為等元素，X為等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______；M包含的元素位于_______區(qū)，第4周期與M同區(qū)的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的為_______(填元素名稱)。（2）第一電離能：C_______N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中鍵角小于分子中鍵角的原因為_______。（3）科學(xué)家合成出一種完全由碳原子形成的環(huán)形分子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該物質(zhì)的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石；該分子含有_______鍵；碳原子與鈦原子能形成多種團簇分子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)的分子式為_______。（4）氮化鋁晶體是制備相的重要物質(zhì)，氮化鋁晶胞為六方最密堆積，晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個氮原子(或鋁原子)位于四個鋁原子(氮原子)形成的四面體的體心。①氮化鋁晶體的化學(xué)式為_______。②已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，，氮化鋁晶胞底邊邊長為，高為。該晶胞的密度為_______(用含的式子表示，列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.②.d③.鉻（2）①.<②.和的中心原子均為雜化，分子中的N具有一個孤電子對，斥力大（3）①.低于②.1.8③.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】是32號元素，核外含有32個電子，基態(tài)原子價電子排布式為，價電子軌道表示式為；等元素位于元素周期表的d區(qū)，第4周期的d區(qū)元素中基態(tài)鉻原子價電子排布式為，有6個未成對電子，數(shù)目最多。【小問2詳解】同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能和的中心原子均為雜化，中C無孤電子對，而中N具有一個孤電子對，斥力大，使分子中鍵角小于分子中鍵角。【小問3詳解】根據(jù)描述“碳原子形成的環(huán)形分子”，說明該物質(zhì)屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，故該物質(zhì)的熔點低于金剛石；該分子的相對分子質(zhì)量為該分子的物質(zhì)的量為，每個分子含18個鍵，故該分子含有鍵；根據(jù)描述，該結(jié)構(gòu)表示的為一個分子的真實組成，原子有4個，C原子有6個，故其分子式為?！拘?詳解】①根據(jù)信息“每個氮原子（或鋁原子）位于四個鋁原子（氮原子）形成的四面體的體心”的描述，氮化鋁晶體中鋁原子和氮原子個數(shù)比為，故化學(xué)式為。②根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個結(jié)構(gòu)圖中含N原子數(shù)為，含原子數(shù)為6，質(zhì)量為，每個結(jié)構(gòu)圖的體積為，則晶胞的密度為。32.金屬鈷是生產(chǎn)合金和各種鈷鹽的重要原料。冶煉鈷的含鈷礦物多是伴生礦，除了含有外，還含有等元素。回答下列問題：（1）屬于過渡元素，易形成配合物，如。①基態(tài)的價電子排布式為_______。②中的配位數(shù)為_______；粒子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則配體中的大鍵可表示為_______，其空間結(jié)構(gòu)為_______。③和H可形成和和分子中N原子的雜化方式為_______，其中中鍵角_______(填“>”、“＜”或“=”)中鍵角，其原因為_______。（2）氮化硼是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體；已知：立方氮化硼密度為原子半徑為原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出計算式即可)。【答案】（1）①.②.6③.④.V形⑤.⑥.>⑦.中心原子相同且雜化類型和孤電子對數(shù)相同，配位原子電負性越大，鍵角越小（2）①.共價②.【解析】【小問1詳解】①元素的原子序數(shù)為27，其核外電子排布式為，基態(tài)的價電子排布式為。②中含有6個配位鍵，的配位數(shù)為6；配體中的中心原子價層電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，形成3原子4電子大鍵，即。③和分子中的中心N原子價層電子對數(shù)都為，其中N原子均采取雜化，N有1個孤電子對，的電負性比H大，中心N原子的電子云密度比小，成鍵電子對間的斥力比中斥力小，則鍵角更小?！拘?詳解】根據(jù)題干信息可知，氮化硼的性質(zhì)為硬度大、性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硼晶體屬于共價晶體；氮化硼晶胞中含有B的個數(shù)為的個數(shù)為4，晶胞的體積為V，則晶胞質(zhì)量為，空間利用率。33.醫(yī)藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。已知：①(代表烴基)②(R代表烴基)③回答下列問題：（1）A的名稱為_______；D中所含官能團的名稱為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______；的化學(xué)方程式為_______。（3）E分子中含有手性碳個數(shù)為_______。（4）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。（5）結(jié)合題目信息，以丙酮、為原料，設(shè)計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)：_______?！敬鸢浮浚?）①.丙酸乙酯②.氨基、羥基、酯基（2）①.加成反應(yīng)②.（3）2（4）①.12②.或（任寫一種即可）（5）【解析】【分析】根據(jù)A的分子式為C5H10O2可知不飽和度為1，已知①可知A中含有酯基，結(jié)構(gòu)簡式為，C與D發(fā)生的反應(yīng)為已知②，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的分子式為C8H14O3可知不飽和度為2，結(jié)合已知①可得B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH2CH3，D發(fā)生的是已知③生成E，E脫水后產(chǎn)生F，結(jié)合F可知E為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G，據(jù)此作答?！拘?詳解】由分析可知，A為丙酸乙酯；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含官能團的名稱為氨基、羥基、酯基?！拘?詳解】由分析可知，B中的羰基與發(fā)生加成反應(yīng)生成C。由流程信息可知，的化學(xué)方程式為。【小問3詳解】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，E中含有2個手性碳原子如圖中*所示，?！拘?詳解】A分子式為的同分異構(gòu)體中符合a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有；b.與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明含有；可知含有兩個取代基，其中連接方式有、、、，共12種。其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為或?！拘?詳解】結(jié)合題目信息可知，丙酮先和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，和H2反應(yīng)加成反應(yīng)生成，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，以丙酮、為原料制備合成的路線為。34.有機物K是合成藥物尿多靈的中間體。一種以芳香族化合物為原料合成K的路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）G中含有的官能團名稱為_______(填名稱)。（2）的反應(yīng)試劑和條件是_______。（3）寫出的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型為_______。（4）F的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)③屬于芳香族化合物且只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積為的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）根據(jù)流程，寫出以甲醇和丙酮為原料，制備叔丁醇()合成路線：_______?！敬鸢浮浚?）酚羥基（2）NaOH水溶液、加熱（3）①.②.酯化（取代）反應(yīng)（4）①.16②.（5）CH3OHCH3ClCH3MgCl【解析】【分析】由D得結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個取代基，結(jié)合A的分子式可知，A為，A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B生成C，C與O2催化氧化得到D，即C為，根據(jù)和K的結(jié)構(gòu)式可知，F(xiàn)為：，結(jié)合J的分子式，可得J為，根據(jù)D和F的分子式，可知E為CH3OH，I與Mg在Et2O的作用下生成J，結(jié)合I的分子式可得I為，G與H2在催化劑作用下生成H，H與濃鹽酸反應(yīng)生成I，結(jié)合G的分子式，即G為，H為?！拘?詳解】結(jié)合題目信息可知，G為苯酚，所含官能團為酚羥基?！拘?詳解】由分析可知，B為，B在水溶液、加熱條件下發(fā)生水解生成C為?！拘?詳解】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，要合成F（），需要在濃硫酸作用下與發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O。【小問4詳解】F（）的同分異構(gòu)體滿足①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即存在酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，即存在；③屬于芳香族化合物且只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；當(dāng)存在三個取代基時，三個取代基為：-OH、、-CH=CH2存在10種結(jié)構(gòu)，當(dāng)存在2個取代基時，取代基為-OH、或-OH、，共存在6種結(jié)構(gòu)，即符合條件的F的同分異構(gòu)體為16種；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】先與發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與反應(yīng)生成，最后與丙酮反應(yīng)生成叔丁醇，合成路線為：CH3OHCH3ClCH3MgCl。35.以重晶石(以為主，含少量和的化合物)為原料制備的工藝流程如圖所示。“焙燒”時均轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的氧化物。已知：表1溶解度隨溫度的變化溫度1020304050606.679.0211.514.117.120.4焙燒主產(chǎn)物4.897.8610.414.920.527.7表2幾種硝酸鹽的溶解度比較溶劑水17.1230.584.5146.6硝酸0.87134.3551.069.56回答下列問題：（1）“焙燒”中原料的比值為_______(填“質(zhì)量比”或“物質(zhì)的量比”)；測得“廢氣”的平均摩爾質(zhì)量為，寫出相應(yīng)的主反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。（2）“凈化”時加入濃硝酸有兩個目的：①除去雜質(zhì)；②獲取硝酸鋇?！皟艋睍r生成淡黃色固體的離子方程式為_______；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同為_______。（3）根據(jù)下圖判斷工業(yè)生產(chǎn)時，配比最好為_______(填標號)。A.3 B.4 C.4.3 D.5（4）“碳化”時應(yīng)先通入_______；寫出“碳化”總反應(yīng)化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______{用可代替的電離常數(shù)的電離常數(shù)和的溶度積表示}?！敬鸢浮浚?）①.物質(zhì)的量比②.（2）①.②.操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解（3）C（4）①.NH3②.③.【解析】【分析】重晶石(以為主，含少量和的化合物)和C混合焙燒后得到廢氣為CO2，廢渣為BaS、Fe2O3、CaO、MgO，用熱水浸取除去Fe2O3、CaO、MgO，“凈化”時加入濃硝酸有兩個目的：①除去雜質(zhì)；②獲取硝酸鋇，操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解，經(jīng)過重結(jié)晶得到硝酸鋇，“碳化”時硝酸鋇和二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成，以此解答。【小問1詳解】“培燒”中原料的比值為，為保證硫酸鋇完全反應(yīng)，碳應(yīng)過量，故應(yīng)為物質(zhì)的量之比；由“廢氣”的平均摩爾質(zhì)量為可知，根據(jù)焙燒產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“凈化”時加入濃硝酸可以將溶液中的S2-氧化為淡黃色固體S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為；操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解?！拘?詳解】硝酸與硫化鋇按物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，由表2可知，硝酸應(yīng)過量，以降低硝酸鋇的溶解度，由圖可知，配比超過4.3后，硝酸鋇收率不變，配比最好為4.3，故選C?！拘?詳解】二氧化碳在水中的溶解度不大，先通入氨氣形成堿性環(huán)境，然后通入二氧化碳可以吸收更多的二氧化碳，有利于的制備，硝酸鋇和二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由題意可知，、、、、，根據(jù)的關(guān)系可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。36.堿式碳酸銅不溶于水和醇，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種以銅礦廢渣(主要成分為，還含有等氧化物的雜質(zhì))為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示。沉淀物開始沉淀5.43.41.56.3沉淀完全6.74.72.88.3回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______(答一條即可)；“濾渣I”的主要成分是_______。（2）“氧化除雜”時雙氧水的作用是_______(用離子方程式表示)；“試劑X”可以是_______(填標號)。A.B.C.D.（3）已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。①“沉銅”的合適條件：_______，_______。②充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，低溫烘干，得到，其中洗滌的實驗操作是_______。③實驗后測得產(chǎn)品中元素含量大于中元素含量，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.粉碎銅礦廢渣或升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌等②.或二氧化硅（2）①.②.BD（3）①.1.2②.9.0③.向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作次④.過大，生成了沉淀，中元素含量高于中元素含量【解析】【分析】銅礦廢渣(主要成分為，還含有等氧化物的雜質(zhì))用硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，所以濾渣I的主要成分是，濾液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，“氧化除雜”時需要加入雙氧水把氧化為，加入試劑X條件pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入碳酸鈉溶液，將Cu2+轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅，以此解答?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加快“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎銅礦廢渣或升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌等；二氧化硅不溶于硫酸，所以濾渣I的主要成分是或二氧化硅。【小問2詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知為防止銅離子沉淀，“氧化除雜”時需要加入雙氧水把氧化為，反應(yīng)為；與稀硫酸不反應(yīng)，與不反應(yīng)，均能與反應(yīng)，所以“試劑X”可以是或，故選BD?！拘?詳解】①根據(jù)圖像可知，“沉銅”的合適條件為，，此時產(chǎn)率最高。②洗滌需要在過濾器中完成，其中洗滌的實驗操作是向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作次。③實驗后測得產(chǎn)品中元素含量大于中元素含量，說明其中可能混有沉淀，這是由于過大，生成了沉淀。37.苯甲酸芐酯()是一種無色或淡黃色油狀液體，具有清淡的類似杏仁的香氣。該產(chǎn)品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點溶解性氯化芐126.51.1179易溶于苯、甲苯甲苯920.867111—苯甲酸芐酯2121.2324易溶于苯、甲苯實驗步驟：將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中，在下反應(yīng)。剛開始反應(yīng)體系呈白色渾濁狀，隨著加熱攪拌的進行，反應(yīng)液逐漸澄清。隨著反應(yīng)進行，又有白色固體析出。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液冷卻至室溫，用布氏漏斗抽濾，收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態(tài)，過濾后進一步蒸餾得到苯甲酸芐酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的主要作用是_______；冷卻水應(yīng)該從X的_______口通入(填“上”或“下”)；為控制反應(yīng)在進行，實驗中可采取的措施是_______。（2）加入甲苯的作用是_______；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）減壓蒸餾后過濾除去的物質(zhì)是_______(填名稱)。（4）在蒸餾操作中，下列儀器選擇及安裝都正確的是_______(填標號)。A.B.C.D.安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，_______(填操作)，加熱，棄去前餾分，收集的餾分。（5）本實驗中苯甲酸芐酯的產(chǎn)率是_______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.冷凝回流②.下③.水浴加熱（2）①.作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應(yīng)②.（3）苯甲酸鈉（4）①.B②.通入冷卻水（5）91%【解析】【分析】利用苯甲酸鈉與氯化芐()以甲苯的作用是作溶劑，在下反應(yīng)制取苯甲酸芐酯（），經(jīng)抽濾、減壓蒸餾后得到較純的產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問1詳解】儀器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷卻水應(yīng)該從球形冷凝管的下口通入；為控制反應(yīng)在反應(yīng)，實驗中可采取水浴加熱的措施；【小問2詳解】苯甲酸鈉不溶于氯化芐，但是苯甲酸鈉和氯化芐都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應(yīng)；二者在反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】苯甲酸鈉屬于鹽，沸點高，減壓蒸餾后過濾除去的物質(zhì)為苯甲酸鈉；【小問4詳解】進行蒸餾實驗時，應(yīng)該使用直形冷凝管，且溫度計位于支管口處，故選B；安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，先通入冷卻水，然后再加熱進行蒸餾實驗；【小問5詳解】苯甲酸鈉的物質(zhì)的量為，氯化芐的物質(zhì)的量為，苯甲酸鈉過量，根據(jù)氯化芐計算得出苯甲酸芐酯的理論產(chǎn)量為，故苯甲酸芐酯的產(chǎn)率為。38.混醚通常用威廉森合成法制備，其機理是酚氧負離子與鹵代烴的親核取代反應(yīng)。某化學(xué)小組同學(xué)利用下列裝置，以鈉、無水乙醇、苯酚和正溴丁烷為原料，在實驗室中制取苯基正丁醚。實驗裝置如圖所示。主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示。名稱相對分子質(zhì)量沸點密度溶解性乙醇4678.40.81與水互溶苯酚941821.071溶于酒精，難溶于冷水正溴丁烷137101.61.275不溶于水，溶于乙醇苯基正丁基醚1502100.935溶于乙醇，不溶于水產(chǎn)品的制取、分離、純化流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中儀器X的名稱為_______；應(yīng)該從冷凝管_______口(填“a”或“b”)通入冷水。（2）苯酚鈉與正溴丁烷反應(yīng)生成苯基正丁醚的化學(xué)方程式為_______。（3）利用圖2裝置蒸餾分離乙醇時，應(yīng)采用的加熱方式為_______。（4）操作I的名稱為_______，寫出得到油層的操作方法：_______。（5）操作Ⅱ中先用的溶液洗滌粗產(chǎn)品兩次，其目的是_______；再依次用水、硫酸和水洗滌，最后加入無水，無水的作用是_______。（6）用燒瓶及空氣冷凝管組裝圖3裝置，蒸餾收集餾分，最終得產(chǎn)品約，則其產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.a（2）（3）水浴加熱（4）①.分液②.先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層（5）①.除去苯酚②.干燥產(chǎn)品（6）80%【解析】【分析】由流程圖可知，無水乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，苯酚與乙醇鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉與正溴丁烷發(fā)生取代反應(yīng)生成苯基正丁基醚，將反應(yīng)混合物蒸餾，將乙醇蒸餾出來，剩下的殘留物加水，分液。苯基正丁基醚的密度小于水，故得到油層的操作方法為先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層。用的洗滌油層來除去苯酚，然后用水和硫酸洗滌除去多余的；最后加入無水硫酸鎂用來干燥產(chǎn)品?！拘?詳解】圖1中儀器X為恒壓滴液漏斗；球形冷凝管應(yīng)該從下口a進冷水。故答案為：恒壓滴液漏斗；a；【小問2詳解】苯酚鈉與正溴丁烷在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；【小問3詳解】乙醇的沸點為，在加熱蒸餾乙醇時，應(yīng)該采用水浴加熱。故答案為：水浴加熱；【小問4詳解】向蒸餾后的殘留物中加水進行操作I，要從其中分離出油層應(yīng)該采用分液的方法；苯基正丁基醚的密度小于水，故得到油層的操作方法為先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層。故答案為：分液；先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層；【小問5詳解】用的洗滌油層的目的是除去苯酚，然后用水和硫酸洗滌除去多余的；最后加入無水硫酸鎂用來干燥產(chǎn)品。故答案為：除去苯酚；干燥產(chǎn)品；【小問6詳解】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，，，，可知反應(yīng)中正溴丁烷過量，應(yīng)以苯酚的量計算苯基正丁基醚的產(chǎn)量。苯基正丁基醚的理論產(chǎn)量m（苯基正丁基醚），則產(chǎn)率。故答案為：80%。39.硅及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，高純硅的制備尤為關(guān)鍵。微電子工業(yè)中用到的高純硅是在的熱硅棒上用氫氣還原三氯氫硅而制得的，反應(yīng)原理為。已知：化學(xué)鍵鍵能226323381436431回答下列問題：（1）高純硅制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。（2）一定溫度下，將氫氣和三氯氫硅的混合氣體通入容積一定的密閉容器中，起始總壓強為。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。已知A點時，的轉(zhuǎn)化率為，則用壓強表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得與的分壓比為，壓強平衡常數(shù)_______(氣體分壓等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓強的乘積)。（3）在恒容容器中放入足量的硅和等物質(zhì)的量的，部分氣體分壓隨時間在不同溫度下的變化如圖所示。代表時變化曲線的是_______；代表時變化曲線的是_______；判斷理由為_______。（4）恒溫條件下，將等物質(zhì)的量的和通入容積一定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.和的轉(zhuǎn)化率之比保持不變B.C.單位時間內(nèi)，反應(yīng)物斷裂的非極性鍵和生成物斷裂的非極性鍵數(shù)目相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變【答案】（1）①.+157②.>（2）①.②.（3）①.Ⅳ②.Ⅱ③.溫度越高反應(yīng)越快，曲線I和Ⅳ代表時，曲線Ⅱ和Ⅲ代表時，根據(jù)與的分壓變化量為，可判斷時，曲線Ⅳ代表時曲線Ⅱ代表（4）D【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=，因此；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故；【小問2詳解】開始時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，設(shè)1mol混氣中含，，，解得x=0.4mol，求得混合氣體中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，根據(jù)三段式，即氣體分壓為，=；時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡時與的分壓之比為，設(shè)轉(zhuǎn)化了壓強為a，列三段式，=，解得，根據(jù)三段式可求得和氣體的氣體分壓分別為和，根據(jù)平衡常數(shù)表達式即可求得；【小問3詳解】溫度越高反應(yīng)越快，曲線I和Ⅳ代表時分壓變化，曲線Ⅱ和Ⅲ代表時分壓變化，根據(jù)與的分壓變化量為，可判斷時，曲線Ⅳ代表或時，曲線Ⅱ代表；【小問4詳解】A．和的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，A錯誤；B．均代表正反應(yīng)方向，正確的應(yīng)為，B錯誤；C．單位時間內(nèi)，反應(yīng)物斷裂的非極性鍵（H-H鍵）和生成物斷裂的非極性鍵（Si-Si）之比應(yīng)為，C錯誤；D．反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，產(chǎn)物中有固體生成，只有達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的密度才能保持不變，D正確；故選D。40.1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用氧化1-丁烯脫氫生產(chǎn)1，3-丁二烯既可以實現(xiàn)1-丁烯高值轉(zhuǎn)化，又可以實現(xiàn)的資源化利用。主反應(yīng)：同時還發(fā)生以下副反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：已知：①；②有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值如表所示?；瘜W(xué)鍵(中)鍵能4361072803462回答下列問題：（1）c=_______；a=_______(用含b的式子表示)。（2）主反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。圖1為與溫度的關(guān)系曲線，圖2為體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線。①圖1中表示與T關(guān)系的是_______(填“”“”或“”，下同)，表示與T關(guān)系的是_______。②x=_______，理由是_______。③圖2中，溫度低于時，隨溫度升高增大的原因為_______。（3）某溫度下，將和置于容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。后體系達到平衡，此時，，的平衡產(chǎn)率為_______；主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.46②.b+46（2）①.L1②.L2③.0④.，三者相等時，均等于0⑤.反應(yīng)I正向進行的程度大于反應(yīng)Ⅱ（3）①.0.4②.2.1mol?L-1【解析】【小問1詳解】根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能可計算；根據(jù)蓋斯定律，?！拘?詳解】①根據(jù)信息，，則反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，，則主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。焓變越大，溫度對該平衡影響程度越大，平衡常數(shù)的數(shù)值變化越大，故表示與T關(guān)系的是；表示與T關(guān)系的是；②根據(jù)的表達式，可知，則時，，則三者均等于0；③反應(yīng)I生成，反應(yīng)Ⅱ消耗，升溫時，二者反應(yīng)平衡均正向移動，增大說明反應(yīng)I正向進行的程度大于反應(yīng)Ⅱ?！拘?詳解】開始時，充入和共有；平衡時，根據(jù)氧元素守恒，平衡后，可求得；平衡時的平衡產(chǎn)率為，即生成，則剩余；再根據(jù)氫元素守恒，平衡時；可得平衡時、，主反應(yīng)的平衡常數(shù)。2025屆山東省高三第六次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測同類訓(xùn)練題化學(xué)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有堿性B.碳納米管可用于制造電池是由于其具有優(yōu)良的電學(xué)性能C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉D.氧炔焰可用來切割金屬是由于乙炔燃燒放出大量的熱2.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.防止食用油變質(zhì)，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B.用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實現(xiàn)“碳中和”C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時間保持鮮紅色D.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氮化鎵可實現(xiàn)快速充電，屬于新型無機非金屬材料B.中國科學(xué)家首次人工合成的淀粉屬于純凈物C.用碳纖維制造的釣魚竿，具有質(zhì)量輕、強度高的優(yōu)點D.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.天宮空間站核心艙大多采用高強度高密度的不銹鋼制造B.無機半導(dǎo)體材料——砷化鎵的使用降低了相控陣雷達成本C.中國商用客機機艙大量采用新型鎂鋁合金制造D.編織登月所用五星紅旗的芳綸纖維屬于有機高分子材料5.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.氫硫酸的電離：B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：C.過程中不能形成發(fā)射光譜D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：6.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：B.葡萄糖的實驗式：CH2OC.CO2的價層電子對互斥模型：D.用電子云輪廓圖表示HCl的s－pσ鍵的形成：7.對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)。下列說法錯誤的是A.是含有極性共價鍵的共價化合物B.納米材料(直徑范圍)屬于膠體C.石墨烯、碳納米管、碳纖維均屬于無機非金屬材料D.聚合物屬于有機高分子材料8.下列事實與解釋均正確且相互對應(yīng)的是選項事實解釋ACsCl晶體中的配位數(shù)為8，NaCl晶體中的配位數(shù)為6第一電離能：C＜NaB沸點：O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能C石墨能導(dǎo)電石墨中未雜化的p軌道相互平行且重疊，使電子可在整個碳原子平面中運動D熔點：為共價晶體，為分子晶體A.A B.B C.C D.D9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法正確的是A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合使用可增強消毒效果C.與金屬反應(yīng)時，稀可能被還原為更低價態(tài)，則稀氧化性強于濃D.氨易液化，液氨常用作制冷劑10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A.苯甲酸鈉可用作增味劑 B.碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑C.NaH可用作野外生氫劑 D.NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑11.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①蒸發(fā)溶液得到固體B.用裝置②除去中混有的少量C.用裝置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質(zhì)D.用裝置④分離溴的溶液和水12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢驗?zāi)撤N一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，設(shè)計了如圖所示的實驗。該實驗設(shè)計的錯誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處13.某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質(zhì)]為主要原料制備的流程如圖所示。已知：為8時完全轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“操作2”所得“濾渣”成分為和C.“調(diào)”時，要調(diào)節(jié)溶液的最小值約為4.7D.“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒14.硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設(shè)計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為；苯不溶于水，沸點為。下列說法錯誤的是A.操作均是分液 B.可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液C.無水氯化鈣的作用是干燥除水 D.蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子中存在4種官能團 B.與苯甲酸互為同系物C.該分子存在順反異構(gòu) D.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)16.化合物M是藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中共平面的碳原子最多有13個C.苯環(huán)上的二氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))D.堿性條件下完全水解，可得到3種有機物17.氨硼烷具有良好的熱穩(wěn)定性，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷屬于極性分子 B.沸點：氨硼烷>乙硼烷C.中B和O均為雜化 D.氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵18.氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩(wěn)定的新型化合物，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.氧化石墨烯的導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C.氧化石墨烯中C-C鍵鍵能比C-O鍵大D.氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化19.室溫下，向等物質(zhì)的量的和的混合體系中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。{c為或的濃度值}與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)約為B.向的混合體系中通入，先析出沉淀C.可完全反應(yīng)D.時溶液中存在20.溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系數(shù)是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數(shù)。時，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。下列說法正確的是A.B.n點時，溶液中：C.m點時，D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則21.四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸的酸性：C.均能形成多種氫化物 D.簡單氫化物的沸點：22.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的主族，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，W的最外層電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物沸點： D.X與W形成的化合物一定是極性分子23.研究氮氧化物轉(zhuǎn)化的機理對環(huán)境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.可加快反應(yīng)速率，提高和氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)某時刻前后的濃度可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大24.某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)ⅡC.基元反應(yīng)③為決速步驟D.乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑25.鈉硒電池具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價原子。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數(shù)為4B.放電時，a極電勢比b極電勢低C.放電時，正極反應(yīng)為D.充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加26.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其一種工作原理如圖所示。下列有關(guān)該微生物電池的說法正確的是A.N極電勢高于M極電勢B.N極電極反應(yīng)式為C.電路中每通過電子，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加D.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移27.分別將過量SO2氣體通入到0.1mol?L-1的下列溶液中，結(jié)合所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是溶液現(xiàn)象離子方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2S2-=3S↓+2SOBCa(ClO)2產(chǎn)生白色沉淀Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-DFe2(SO4)3溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+A.A B.B C.C D.D28.某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是_____；一定存在的離子是_____。（2）氣體甲為_____(填化學(xué)式，下同)，寫出生成白色沉淀a的離子方程式_____，氣體乙為_____。（3）判斷沉淀b成分的方法是_____。29.溫度為時，在容積相同的三個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，為速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號起始濃度平衡濃度①2000.5②0.80.20.4

③0.30.30.15

下列說法正確的是A.混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B.容器②中起始時C.平衡時，容器③中的體積分數(shù)小于D.若溫度為時，則30.下列關(guān)于工業(yè)上合成氨的說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于氮的固定B.可通過原電池裝置將該反應(yīng)的化學(xué)能變?yōu)殡娔蹸.可通過升高溫度和增大壓強將氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨D.當(dāng)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)31.相是一大類由同區(qū)元素形成的具有層狀結(jié)構(gòu)的金屬碳化物或氮化物的總稱，其中M為等元素，A為等元素，X為等元素。回答下列問題：（1）基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______；M包含的元素位于_______區(qū)，第4周期與M同區(qū)的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的為_______(填元素名稱)。（2）第一電離能：C_______N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中鍵角小于分子中鍵角的原因為_______。（3）科學(xué)家合成出一種完全由碳原子形成的環(huán)形分子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該物質(zhì)的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石；該分子含有_______鍵；碳原子與鈦原子能形成多種團簇分子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)的分子式為_______。（4）氮化鋁晶體是制備相的重要物質(zhì)，氮化鋁晶胞為六方最密堆積，晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個氮原子(或鋁原子)位于四個鋁原子(氮原子)形成的四面體的體心。①氮化鋁晶體的化學(xué)式為_______。②已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，，氮化鋁晶胞底邊邊長為，高為。該晶胞的密度為_______(用含的式子表示，列出計算式即可)。32.金屬鈷是生產(chǎn)合金和各種鈷鹽的重要原料。冶煉鈷的含鈷礦物多是伴生礦，除了含有外，還含有等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于過渡元素，易形成配合物，如。①基態(tài)的價電子排布式為_______。②中的配位數(shù)為_______；粒子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則配體中的大鍵可表示為_______，其空間結(jié)構(gòu)為_______。③和H可形成和和分子中N原子的雜化方式為_______，其中中鍵角_______(填“>”、“＜”或“=”)中鍵角，其原因為_______。（2）氮化硼是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體；已知：立方氮化硼密度為原子半徑為原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出計算式即可)。33.醫(yī)藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。已知：①(代表烴基)②(R代表烴基)③回答下列問題：（1）A的名稱為_______；D中所含官能團的名稱為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______；的化學(xué)方程式為_______。（3）E分子中含有手性碳個數(shù)為_______。（4）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。（5）結(jié)合題目信息，以丙酮、為原料，設(shè)計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)：_______。34.有機物K是合成藥物尿多靈的中間體。一種以芳香族化合物為原料合成K的路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）G中含有的官能團名稱為_______(填名稱)。（2）的反應(yīng)試劑和條件是_______。（3）寫出的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型為_______。（4）F的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)③屬于芳香族化合物且只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積為的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）根據(jù)流程，寫出以甲醇和丙酮為原料，制備叔丁醇()的合成路線：_______。35.以重晶石(以為主，含少量和的化