鹽類的水解第一課時(shí)教案

鹽類的水解第一課時(shí)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解鹽類水解的概念，能判斷鹽溶液的酸堿性。掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、類比、推理等方法探究鹽類水解的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)對(duì)鹽類水解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)。鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)。鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、歸納法四、教學(xué)過(guò)程（一）課程導(dǎo)入（5分鐘）【展示】展示一些常見(jiàn)的鹽，如NaCl、Na?CO?、NH?Cl、CH?COONa等?！咎釂?wèn)】同學(xué)們，我們?cè)谏钪袝?huì)接觸到各種各樣的鹽，大家思考一下，這些鹽的水溶液都呈中性嗎？【學(xué)生回答】有的學(xué)生可能會(huì)根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)回答呈中性，有的可能不太確定?！具^(guò)渡】那到底鹽溶液的酸堿性如何呢？這節(jié)課我們就來(lái)深入探究鹽類的水解。（二）實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性（15分鐘）【分組實(shí)驗(yàn)】將學(xué)生分成小組，每組完成以下實(shí)驗(yàn)：1.用pH試紙測(cè)定NaCl、Na?CO?、NH?Cl、CH?COONa四種鹽溶液的pH。2.記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并判斷溶液的酸堿性?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生正確使用pH試紙，注意實(shí)驗(yàn)安全?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果展示與討論】1.各小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，思考以下問(wèn)題：為什么不同的鹽溶液酸堿性不同？鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系？【學(xué)生討論】學(xué)生積極討論，各抒己見(jiàn)?！窘處熆偨Y(jié)】1.NaCl溶液呈中性，說(shuō)明溶液中c(H?)=c(OH?)。2.Na?CO?溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(H?)<c(OH?)。3.NH?Cl溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中c(H?)>c(OH?)。4.CH?COONa溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(H?)<c(OH?)。（三）鹽類水解的概念（5分鐘）【講解】1.以Na?CO?為例，分析其溶液呈堿性的原因：Na?CO?在水溶液中完全電離：Na?CO?=2Na?+CO?2?。水電離出的H?和CO?2?結(jié)合生成難電離的HCO??，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(OH?)增大，從而使溶液呈堿性。化學(xué)方程式：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。2.以NH?Cl為例，分析其溶液呈酸性的原因：NH?Cl在水溶液中完全電離：NH?Cl=NH??+Cl?。水電離出的OH?和NH??結(jié)合生成難電離的NH?·H?O，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H?)增大，從而使溶液呈酸性?；瘜W(xué)方程式：NH??+H?O?NH?·H?O+H?。3.總結(jié)鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（四）鹽類水解的實(shí)質(zhì)（10分鐘）【引導(dǎo)思考】1.鹽類水解的過(guò)程中，水的電離平衡有什么變化？2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)生思考回答】1.鹽類水解促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡向右移動(dòng)。2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，從而使溶液顯示出不同的酸堿性?！径嗝襟w展示】以動(dòng)畫(huà)形式展示鹽類水解的過(guò)程，進(jìn)一步幫助學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。（五）鹽類水解的規(guī)律（10分鐘）【引導(dǎo)分析】1.分析上述實(shí)驗(yàn)中不同類型鹽溶液的酸堿性，總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。2.鹽類水解的規(guī)律與鹽的組成有什么關(guān)系？【學(xué)生分析總結(jié)】1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性。3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中性?！窘處熆偨Y(jié)】1.有弱才水解，無(wú)弱不水解。2.誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。3.越弱越水解，都弱雙水解?！九e例說(shuō)明】1.對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽，如CH?COONa，CH?COO?是弱酸根離子，水解使溶液呈堿性。2.對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl?，Al3?是弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性。3.對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如KNO?，K?和NO??都不水解，溶液呈中性。（六）鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)（10分鐘）【講解】1.書(shū)寫(xiě)鹽類水解離子方程式的一般步驟：寫(xiě)出鹽的電離方程式。判斷鹽的組成，確定水解的離子。寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。2.以CH?COONa為例：電離方程式：CH?COONa=CH?COO?+Na?。水解離子方程式：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?。3.強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：鹽類水解是可逆反應(yīng)，要用"?"連接。水解產(chǎn)物很少，一般不生成沉淀和氣體，不用"↓"和"↑"符號(hào)。多元弱酸根離子的水解要分步書(shū)寫(xiě)，以第一步水解為主?！菊n堂練習(xí)】寫(xiě)出下列鹽類水解的離子方程式：1.Na?S2.NH?NO?3.FeCl?【學(xué)生練習(xí)】學(xué)生在練習(xí)本上書(shū)寫(xiě)，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤?！揪毩?xí)答案講解】1.S2?+H?O?HS?+OH?（主要）HS?+H?O?H?S+OH?（次要）2.NH??+H?O?NH?·H?O+H?3.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?（七）課堂小結(jié)（5分鐘）【引導(dǎo)回顧】1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？2.鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是什么？【學(xué)生回顧回答】1.鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.鹽類水解是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡，規(guī)律是"有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱雙水解"，離子方程式書(shū)寫(xiě)要注意可逆符號(hào)、產(chǎn)物狀態(tài)等?！窘處熆偨Y(jié)】本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了鹽溶液的酸堿性，學(xué)習(xí)了鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。鹽類水解是化學(xué)中的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，它與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。希望同學(xué)們課后能夠進(jìn)一步理解和掌握，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。（八）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：完成課本上相關(guān)練習(xí)題。寫(xiě)出下列鹽類水解的離子方程式：K?CO?CuSO?NaF2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。思考如何利用鹽類水解的原理來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律和離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了初步的理解和掌握。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)