江蘇溧陽市溧陽中學2024-2025學年高三高考全真模擬卷（三）化學試題含解析

江蘇溧陽市（溧陽中學2024-2025學年高三高考全真模擬卷（三）化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）A．簡單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應可證明Z的非金屬性比Y強C．Y的氧化物對應的水化物一定是強酸D．X和R組成的化合物只含一種化學鍵2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產(chǎn)物為NO，則轉移電子數(shù)一定為1.5NA3、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D．“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O4、下列說法正確的是A．的一氯代物有2種B．脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C．與互為同系物D．通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料5、下列說法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構體6、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z7、下列說法不正確的是()A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在8、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是A．火法煉銅 B．轉輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火9、化學在科學、技術、社會、環(huán)境中應用廣泛，其中原理錯誤的是A．利用乙二醇的物理性質作內(nèi)燃機抗凍劑B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體D．苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴10、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O11、化學與我們的生活密切相關。下列說法錯誤的是()A．開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B．酒精能殺菌，濃度越大效果越好C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同D．用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同12、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．13、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣15、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染16、下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3?＋H2O=H3O+＋B．FeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓D．3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____（蛋白質的結構用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；②能與NaOH溶液反應；(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結構簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________18、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為______，D中官能團名稱______。（2）①的反應的類型是______，②的反應條件是______。（3）④的反應方程式為______。（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉化______。（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）19、碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。21、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質的量分數(shù)。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx___（填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；C.Y的氧化物對應的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；故答案選：B。Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。2、C【解析】

A．白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷（P4）的物質的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3，反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol，所以轉移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C。白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價鍵。3、C【解析】

A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。4、C【解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似，組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。5、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質，H+不是單質，故C不選；D.同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。6、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調(diào)P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。7、A【解析】

A．汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；B．氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。8、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。9、B【解析】

A．乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B．煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學變化，B錯誤；C．光觸媒技術可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。10、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C11、B【解析】

A．“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，故B錯誤；C．鉆石的成分是碳單質，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D．純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。12、C【解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C。極性分子能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象。13、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。14、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。15、C【解析】

A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。16、D【解析】

A.HSO3?＋H2O=H3O+＋為HSO3?的電離方程式，故錯誤；B.FeI2溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正確；故選D。掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為電離，若結合，則為水解?；蚪Y合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產(chǎn)物有氫離子，水解顯堿性，則反應產(chǎn)物有氫氧根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應生成C，C為，C與NH3反應生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應生成，最加氫生成。【詳解】（1）C為，C與NH3反應生成D，D為，C生成D的反應類型為取代反應，G為，G中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結構簡式為。故答案為：；（3）反應（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(2)的特點，醛基和氨基反應生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。18、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

（1）由C的結構可知，反應①是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二氯-2-丁烯，反應②發(fā)生鹵代烴的水解反應，故B為ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能團名稱為：羧基、碳碳雙鍵；（2）①的反應的類型是：加成反應，②的反應條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應方程式為；（4）C的一種同分異構體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉化，符合條件的C的同分異構體為：CH3COOC2H5；（5）過程③由多個步驟組成，對比C、D的結構，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后發(fā)生氧化反應生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：。本題考查有機物的合成，題目涉及有機反應類型、官能團識別、有機反應方程式書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，注意根據(jù)有機物的結構明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的性質與轉化。19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%【解析】

實驗過程為：先關閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O，將碘單質完全反應；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應，生成KH(IO3)2，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應、過濾蒸發(fā)結晶得到碘酸鉀晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應II；(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應II可知反應過程中有硫單質生成，硫單質不溶于水；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應：IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過程反應I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質量分數(shù)為=89.88%。啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。20、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成