2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純鞏固練習(xí)新人教版

Page1物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純一、選擇題1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的試驗(yàn)方法可以用于分別（）A．丁醇和乙醚 B．碘化鉀與碘 C．硝酸鉀與氯化鈉 D．氯化銨與硫酸鈉【分析】依據(jù)題干信息可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分別，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分別，即操作方法為蒸餾，A．丁醇和乙醚都是液體，二者沸點(diǎn)不同，須要通過(guò)蒸餾分別，故A正確；B．碘化鉀與碘在四氯化碳的溶解度不同，須要通過(guò)萃取分液分別，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，須要通過(guò)重結(jié)晶法分別，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀與氯化鈉的穩(wěn)定性不同，可通過(guò)加熱的方法分別，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,快速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】A項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe將Fe3+還原為Fe2+,所以還原性Fe>Fe2+,正確;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合價(jià)降低,被還原,所以CO2具有氧化性,正確;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,溶液顯堿性,因此石蕊試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成了AgI沉淀,沒(méi)有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正確?！敬鸢浮緾3、下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中肯定有NOB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中肯定有Fe2+C向某無(wú)色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中肯定有SOD向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體肯定是SO2【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,假如有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明生成了二氧化氮,則原溶液中肯定有NO3-,A項(xiàng)正確;要檢驗(yàn)溶液中肯定有Fe2+,應(yīng)當(dāng)先滴加KSCN溶液,無(wú)明顯改變,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中可能含有SO32-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是Cl2、【答案】A4、下列試驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分別的是()?！窘馕觥緼項(xiàng)為萃取分液裝置,用于分別互不相溶的液體混合物;B項(xiàng)可用于分別易升華的物質(zhì)(如I2);C項(xiàng)為過(guò)濾裝置,用于分別液體與不溶性固體混合物;D項(xiàng)中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度,不是蒸餾裝置。【答案】D5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()。A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B.在溶液中先加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中含SOC.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.某氣體可使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán),證明該氣體是Cl2【解析】滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,但并不能證明無(wú)Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中先加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中含SO42-,B項(xiàng)正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但并不能證明無(wú)K+,因?yàn)辄S光可掩蓋紫光,K+焰色需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后視察,C項(xiàng)錯(cuò)誤;某氣體可使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán),【答案】B6、將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí),pH與V0V下列說(shuō)法正確的是()。A.酸性:HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液時(shí),用甲基橙作指示劑產(chǎn)生的誤差比用酚酞小C.HX與NaX混合溶液中,V0V=10-1時(shí),c(HX)<c(XD.V0V在10-1~10-3時(shí),HX與NaX混合溶液隨V0V的減小,X【解析】HY每稀釋10倍,pH增大1,所以HY是強(qiáng)酸,HX稀釋10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于滴定終點(diǎn)時(shí)NaX溶液呈堿性,用酚酞作指示劑產(chǎn)生的誤差小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于起始時(shí)HX與NaX的物質(zhì)的量濃度相同,而溶液顯酸性,說(shuō)明HX的電離程度大于NaX的水解程度,C項(xiàng)正確;稀釋時(shí)X-的水解程度與HX的電離程度均增大,前者水解顯堿性,后者電離顯酸性,肯定范圍內(nèi)兩者增加的H+及OH-大致相等,故pH幾乎不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液解析：選BA中的兩個(gè)陳述均正確，但用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受溫度影響不同的原理；B中利用了常見(jiàn)難溶性鋇鹽中只有BaSO4難溶于酸的原理，正確；C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉試驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系，NH3可做噴泉試驗(yàn)是因?yàn)镹H3極易溶于水；D中陳述Ⅱ錯(cuò)誤，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，不行能配制出2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。8、下列除去雜質(zhì)的試驗(yàn)方法正確的是()A.除去CO中少量O2:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4:加入適量Zn粉D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過(guò)量雙氧水后放置解析:A項(xiàng)CO中混有O2,通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)可以除去O2,但生成的氧化銅會(huì)與CO反應(yīng)生成CO2;B項(xiàng)中雜質(zhì)碳酸氫鈉加熱后生成的碳酸鈉仍是雜質(zhì);C項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)ZnSO4;D項(xiàng)中雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,同時(shí)酸性溶液可防止F的水解,故正確答案為D。答案:D9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解,再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()。A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,無(wú)固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl不溶于酸,加入稀鹽酸固體不能全部溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3不溶于水,加入稀鹽酸,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)正確;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾10、下列試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()。A.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.用FeCl2溶液汲取Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②【解析】CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液,二者會(huì)分層,可以用分液法分別,選擇③,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用CCl4萃取碘水中的碘,選擇③,B項(xiàng)正確;⑤可以用作洗氣瓶,C項(xiàng)正確;粗鹽提純須要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,選擇①和②,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼11、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.利用該技術(shù)可捕獲大氣中的CO2C.該裝置工作時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-C2O4D.該裝置工作時(shí),理論上每生成1mol草酸鋁,電路中通過(guò)6mol電子【解析】“碳呼吸電池”為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;利用該技術(shù)可捕獲大氣中的CO2,作為原電池的正極材料,B項(xiàng)正確;該裝置工作時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-C2O42-,正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)工作原理圖,金屬鋁是負(fù)極,失電子生成草酸鋁,所以每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C12、下列說(shuō)法正確的是()A.除去Cl2中少量的HCl,可將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會(huì)產(chǎn)生Fe(SCN)3紅色沉淀C.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液肯定含有CD.試驗(yàn)室可采納分液法干脆分別乙酸乙酯和乙醇的混合液解析:Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大,A項(xiàng)正確;久置于空氣中的FeCl2溶液,部分Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+,遇SCN-溶液變?yōu)榧t色,但不是產(chǎn)生紅色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒(méi)有解除HC的干擾,錯(cuò)誤;乙酸乙酯與乙醇相互溶解,不能采納分液法分別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A二、非選擇題（一）工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì),利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2,工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有,加熱攪拌的作用是。

(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應(yīng)①的離子方程式為。

(3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca2+的離子方程式為。

(4)加入氯化鋇溶液主要是為了除去,檢驗(yàn)該離子是否被除盡的方法為。

(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X為(填字母)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.滲析 D.鹽析【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應(yīng)速率(2)鉛(或Pb)硫酸鎂(或MgSO4)硫酸鋇(或BaSO4)Mn+Pb2+Mn2++Pb(3)H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+(4)SO42-取少量上層澄清溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀出現(xiàn),則說(shuō)明SO(5)B（二）依據(jù)下列各組溶解度曲線(xiàn)圖，推斷分別提純方法。(1)依據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(xiàn)(g/100g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為：將溶液升溫結(jié)晶、________________________________、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的緣由是______________________。(2)依據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。在試驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的試驗(yàn)詳細(xì)操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，____________________，干燥。(3)依據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是______________________________；然后將濾液________________，從而析出紅礬鈉。解析：(1)試驗(yàn)?zāi)康氖巧蒒a2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁熱