2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

第22頁(yè)（共22頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一．選擇題（共15小題）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．過氧化氫的電子式： C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：8D．H2O分子的球棍模型：2．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NH3分子的VSEPR模型為 B．的系統(tǒng)命名：1，3，4﹣三甲苯 C．CaC2的電子式 D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．HCl的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為10的氧原子：188O D．NH3的結(jié)構(gòu)式：4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．“氫燃燒”反應(yīng)：11H+1B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：18C．S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式為5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．H2O分子結(jié)構(gòu)模型： B．H2O2電子式： C．電子式表示KCl形成過程： D．Al3+結(jié)構(gòu)示意圖：7．下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO48．下列說法正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．分子或離子中鍵角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C．鍵能（作用能）：氫鍵＜離子鍵＜共價(jià)鍵 D．鍵長(zhǎng)：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H9．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是（）A．若Z為NO，則X可能是N2 B．若F為H2SO4，則Y可能是H2S或是單質(zhì)S C．若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則Y生成Z的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則Z可以是FeCl2或FeCl310．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊 B．通常σ鍵比π鍵重疊程度大，原子間會(huì)優(yōu)先形成σ鍵 C．σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中 D．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵11．電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如圖，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng) B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體 C．電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn) D．若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于固氮反應(yīng)12．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl13．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D．X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子14．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵 B．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的 D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊15．下列表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3717C．CH4分子的球棍模型： D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：二．推斷題（共1小題）16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的電子式，如何檢驗(yàn)該離子（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由是。三．解答題（共2小題）17．鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖：回答下列問題：（1）工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是。（2）“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是。（3）“過濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有。（4）“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：。（6）焙燒后的產(chǎn)物鐵紅中含有FeO，欲驗(yàn)證其中存在FeO，應(yīng)選用的試劑是。18．以下是元素周期表前四周期的部分元素，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題．（1）J元素在周期表中的位置是．（2）D元素的名稱是，含5個(gè)中子的B原子的符號(hào)是．（3）寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與K的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）元素A～M中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同），無正化合價(jià)的是．（5）用“＞“＜”或“＝”回答下列問題：①沸點(diǎn)：H2OH2S；原因：．②穩(wěn)定性：HFHCl．（6）E和C元素按1：1組成的常見化合物的電子式：．（7）寫出A和K元素組成常見物質(zhì)的電子式的形成過程：．

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案CCACDBBBCCD題號(hào)12131415答案CAAC一．選擇題（共15小題）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．過氧化氫的電子式： C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：8D．H2O分子的球棍模型：【分析】A．次氯酸的中心原子為O，不是Cl；B．過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子構(gòu)成；C．元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．水分子的空間構(gòu)型為V形，并且O原子半徑大于H，是水分子的充填模型。【解答】解：A．次氯酸是共價(jià)化合物，中心原子是O，含有O﹣H鍵和O﹣Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；B．過氧化氫為共價(jià)化合物，O、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，O原子間共用1對(duì)電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10＝18，核素符號(hào)為818OD．水分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子是O，且O原子半徑大于H，其球棍模型為，充填模型為，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及充填模型或球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素符號(hào)等知識(shí)，把握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。2．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NH3分子的VSEPR模型為 B．的系統(tǒng)命名：1，3，4﹣三甲苯 C．CaC2的電子式 D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為【分析】A．NH3分子的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（5﹣3）＝4，B．該有機(jī)物的苯環(huán)的1，2，4號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基；C．CaC2是離子化合物，由Ca2+和C2D．Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，結(jié)合洪特規(guī)則分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．NH3分子的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（5﹣3）＝4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體，即，故AB．中苯環(huán)的1，2，4號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為：1，2，4﹣三甲基苯，故B錯(cuò)誤；C．CaC2是由Ca2+和C22-構(gòu)成的離子化合物，C22-中C原子間共用3對(duì)電子對(duì)，C原子的最外層電子數(shù)為8，其電子式D．Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，d能級(jí)有5個(gè)軌道其價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和規(guī)范答題能力，明確VSEPR模型的推理步驟、價(jià)電子及其軌道表示式、有機(jī)物命名、電子式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．HCl的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為10的氧原子：188O D．NH3的結(jié)構(gòu)式：【分析】A．HCl是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；B．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子分層排布，最外層電子數(shù)為8；C．元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．NH3分子的中心原子是N，含有N—H鍵?！窘獯稹拷猓篈．HCl是共價(jià)化合物，Cl、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，Cl原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10＝18，該核素符號(hào)為188O，故C正確；D．NH3分子中含有3個(gè)N—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法即可解答，題目難度不大。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．“氫燃燒”反應(yīng)：11H+1B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：18C．S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式為【分析】A．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素進(jìn)行分析；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左下角進(jìn)行分析；C．根據(jù)硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，進(jìn)行分析；D．根據(jù)氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，進(jìn)行分析。【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，氦元素與氫元素的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，則11H、12B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左下角，質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子的質(zhì)量數(shù)為40，原子符號(hào)為1840ArC．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．N原子的最外層有5個(gè)電子，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)；B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中氫原子與氯原子之間為共價(jià)鍵；C．氯化鈉是離子化合物；D．水為共價(jià)化合物，存在兩對(duì)H﹣O鍵?！窘獯稹拷猓篈．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔄錯(cuò)誤；B．氯化氫氫原子與氯原子之間為共價(jià)鍵，氯化氫分子的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子與氯離子之間為離子鍵，氯化鈉電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，存在兩對(duì)H﹣O鍵，則水的電子式為：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．H2O分子結(jié)構(gòu)模型： B．H2O2電子式： C．電子式表示KCl形成過程： D．Al3+結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】A．H2O是V形分子，O原子半徑大于H；B．H2O2是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；C．KCl是離子化合物，由K+和Cl﹣構(gòu)成；D．Al3+的質(zhì)子數(shù)為13，最外層電子數(shù)為8。【解答】解：A．H2O是V形分子，O原子半徑大于H，其構(gòu)模型為，故A正確；B．H2O2是共價(jià)化合物，O原子間共用1對(duì)電子對(duì)，O、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．KCl是離子化合物，由K+和Cl﹣構(gòu)成，形成過程中K失電子、Cl得電子，其形成過程為，故C正確；D．Al3+的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，明確常見化學(xué)用語(yǔ)概念及書寫規(guī)則是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析判斷能力和規(guī)范答題能力考查，題目難度中等。7．下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO4【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，還存在N﹣H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；C．鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中C、O原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫酸根離子中S、O原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵。8．下列說法正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．分子或離子中鍵角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C．鍵能（作用能）：氫鍵＜離子鍵＜共價(jià)鍵 D．鍵長(zhǎng)：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H【分析】A、根據(jù)VSEPR模型推測(cè)分子的立體構(gòu)型，結(jié)合排斥能力大小順序是：孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力判斷；B、根據(jù)排斥能力大小順序是：孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力判斷鍵角大??；C、離子鍵的作用能與共價(jià)鍵鍵能沒有必然的大小關(guān)系；D、原子半徑越大，鍵長(zhǎng)一般而言越大；【解答】解：A、BF3是平面三角形，鍵角120°，CH4、H2O、NH3的VSEPR模型為四面體，CH4無孤電子對(duì)、NH3有1對(duì)孤電子對(duì)、H2O有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯(cuò)誤；B、H2O、H3O+的VSEPR模型為四面體，但H2O有2對(duì)孤電子對(duì)、H3O+有1對(duì)孤電子對(duì)，NH3、NH4+的VSEPR模型為四面體，NH3有1對(duì)孤電子對(duì)，NH4+無孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+，故B正確；C、氫鍵是特殊的分子間作用力，作用力強(qiáng)弱小于化學(xué)鍵，但離子鍵和共價(jià)鍵的鍵能（作用能）沒有必然的大小關(guān)系，不能確定它們作用力大小，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑：C＞N＞O，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越大，所以鍵長(zhǎng)：C﹣H＞N﹣H＞O﹣H，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論原理是解答本題的關(guān)鍵，注意VSEPR模型可以預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型，但不是實(shí)際分子空間構(gòu)型，題目難度中等。9．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是（）A．若Z為NO，則X可能是N2 B．若F為H2SO4，則Y可能是H2S或是單質(zhì)S C．若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則Y生成Z的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則Z可以是FeCl2或FeCl3【分析】A．X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，若Z為NO，則X、Y、Z、E、F可能為NH3、N2、NO、NO2、HNO3；B．X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，若F為H2SO4，則X、Y、Z、E、F可能為S或Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；C．若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則X、Y、Z、E、F可能為H2O、O2、NO、NO2、HNO3；D．若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則X、Y、Z、E、F可能為Fe、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）2、FeSO4，也可能是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2（SO4）3?！窘獯稹拷猓篈．若Z為NO，X可能是N2，N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下可生成氨氣，Y為NH3，NH3催化氧化生成NO，Z為NO，E為NO2、F為HNO3，故A正確；B．若F為H2SO4，，則Y可能是H2S，X為S或Na2S等，Z為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4；Y也可能是單質(zhì)S，X為H2S或Na2S等，Z為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，故B正確；B．若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則五種常見物質(zhì)含有同一元素M為O，則Y為O2，E、F可能分別為NO2、HNO3，在放電或高溫條件下，O2和N2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，但在催化劑和加熱條件下，O2也能與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故Y生成Z的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則X、Y、Z、E、F可以分別是Fe、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）2、FeSO4，也可以分別是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2（SO4）3，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)推斷，側(cè)重分析能力和推斷能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。10．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊 B．通常σ鍵比π鍵重疊程度大，原子間會(huì)優(yōu)先形成σ鍵 C．σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中 D．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵【分析】A．原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵；B．σ鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊；C．σ鍵和π鍵可以同時(shí)存在于一個(gè)分子中；D．雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)鍵形成過程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故A正確；B．σ鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊，則一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，故B正確；C．σ鍵和π鍵可以同時(shí)存在于一個(gè)分子中，如O＝O中含有σ鍵和π鍵，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，所以碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確σ鍵、π鍵的形成方式及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如圖，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng) B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體 C．電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn) D．若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于固氮反應(yīng)【分析】A．得到電子的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；B．化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，也即原子守恒；C．傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法需要在高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)；D．活化能越小則反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫原子，故A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在催化劑表面，*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面的2個(gè)*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體，故B正確；C．傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法需要在高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮法在常溫、常壓下就能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快，析氫反應(yīng)的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生的看圖、獲取信息的能力，同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度中等。12．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．N2分子中只含共價(jià)鍵，但N2屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．HCl分子中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合物類型的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D．X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【分析】X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，X為H元素；Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Y為O元素；Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，基態(tài)電子排布為1s22s22p3，Z為N元素；W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，W為C元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為O元素、Z為N元素、W為C元素，A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．基態(tài)Z原子電子排布為1s22s22p3，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由四種元素組成的化合物若為碳酸銨或碳酸氫銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．X、Y形成的化合物若為過氧化氫，是由極性鍵、非極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。14．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵 B．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的 D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊【分析】A．p軌道電子云為啞鈴型，兩個(gè)p軌道能形成頭碰頭的σ鍵；B．氧原子的p軌道可以形成頭碰頭的σ鍵和肩并肩的π鍵；C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱；D．原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵?！窘獯稹拷猓篈．p軌道電子云為啞鈴型，三個(gè)軌道為三維方向伸展，兩個(gè)p軌道能形成頭碰頭的σ鍵，也能形成肩并肩的π鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫原子的s軌道電子云為球形，只能形成頭碰頭的σ鍵，氧原子的p軌道電子云為啞鈴型，三個(gè)軌道為三維方向伸展，可以形成頭碰頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，故B正確；C．原子軌道頭碰頭形成的σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，肩并肩形成的π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的，故C正確；D．化學(xué)鍵形成過程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵形成、電子云重疊的理解應(yīng)用，題目難度不大。15．下列表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3717C．CH4分子的球棍模型： D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；B．左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；C．甲烷中C原子半徑比H原子大，根據(jù)球棍模型的定義分析；D．氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子。【解答】解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl，故B錯(cuò)誤；C．甲烷中C原子半徑比H原子大，C原子與4個(gè)H原子成鍵，為球棍模型，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、電子式及元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。二．推斷題（共1小題）16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的電子式，如何檢驗(yàn)該離子取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4（3）元素Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填序號(hào)）。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3，理由是只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸。【分析】T的M層上有6個(gè)電子，其核外電子數(shù)為16，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是NH3?H2O，則Y為N元素；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z位于第ⅦA，由于F元素?zé)o正價(jià)，則Z為Cl元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，該單質(zhì)為金屬Al，則W為Al元素，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）146C在考古工作中用于測(cè)定一些文物的年代，故答案為：146C；（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+是NH4+，其電子式為：，檢驗(yàn)該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4+（3）Z為Cl元素，在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素?？筛鶕?jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：a．單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，故a錯(cuò)誤；b．相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，故b正確；c．單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，故c錯(cuò)誤；故答案為：第三周期ⅦA族；Cl；b；（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸，故答案為：H2CO3；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。三．解答題（共2小題）17．鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖：回答下列問題：（1）工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率。（2）“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量。（3）“過濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、H+。（4）“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）。（5）寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2高溫ˉ2Fe2O3+4CO2（6）焙燒后的產(chǎn)物鐵紅中含有FeO，欲驗(yàn)證其中存在FeO，應(yīng)選用的試劑是稀硫酸、高錳酸鉀溶液。【分析】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì)）加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，在濾液中加入氨水、碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH值，得到FeOOH和FeCO3，在空氣中焙燒，發(fā)生反應(yīng)4FeCO3+O2高溫ˉ2Fe2O3+4CO2，生成氧化鐵和二氧化碳，同時(shí)FeOOH生成Fe2O3【解答】解：（1）將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率；（2）酸浸時(shí)加入的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量，故答案為：過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量；（3）Fe2O3、Fe3O4與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾液中含有Fe2+、Fe3+、H+，故答案為：Fe2+、Fe3+、H+；（4）Fe2O3、Fe3O4與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入氨水、碳酸氫銨，“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，濾液含有（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4；（5）鐵紅為氧化鐵，F(xiàn)eCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2高溫ˉ2Fe2O3+4CO2故答案為：4FeCO3+O2高溫ˉ2Fe2O3+4CO2（6）欲驗(yàn)證其中存在FeO，先加入硫