長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 在家用燃燒中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B . 利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C . 大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D . 采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體2. （2分） (2019高二上遼源期中) N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5

2、 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . 1/2N2H4(g)1/2O2(g)=1/2N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol13. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A .

3、 充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B . 充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極4. （2分） (2017黃陵模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B . 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連C . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4 H2O5. （2分

4、） 在500mL1molL1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.25 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL16. （2分） (2017高二上雙峰期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH

5、3COO）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L7. （2分） (2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B . 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽8. （2分） 在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（ ） A . 為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B .

6、為避免船體遭受腐蝕，在船身上裝鉛塊C . 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD . 為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土9. （2分） 埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B . 在此裝置中鋼管道作正極C . 該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D . 鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-10. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；原電池工作時(shí)所發(fā)生的

7、反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫有關(guān)（ ） A . 1項(xiàng)B . 2項(xiàng)C . 3項(xiàng)D . 4項(xiàng)11. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 關(guān)于下列各圖的分析或敘述，正確的是（ ）A . 此圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 此圖表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，若將tl時(shí)A、B的飽

8、和溶液分別升溫至t2，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD . 此圖表示常溫下，稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH12. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6 molL-1 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-1用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-12s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%2s時(shí)O2的濃度為0.7molL-1A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上邢

9、臺(tái)月考) 一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：（ ） 擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的質(zhì)量升高溫度縮小容積A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) 一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ） 鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A . B . C . D . 15. （2分） (2017天津) 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）A . 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B . 鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D . 葡萄糖

10、為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能16. （2分） 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等；A，B，C的濃度不再變化；單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amolC；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；A，B，C的分子數(shù)目比為1：3：2；單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol BA . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的

11、關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑可使D%有所增加C . 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mp+qD . B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑C . 若正反應(yīng)的H0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H019. （2分） 在一

12、密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則（ ）A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D . ab20. （2分） (2018高二上許昌期中) 設(shè)反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) (H 7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子Fe(NH3)22+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為_(kāi)（2） 煅燒回收的TiO(OH)2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_（填化學(xué)式）。 （3） 濾渣I的主要成分除Fe(

13、OH)2、Al（OH）3外，還含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子Fe(NH3)22+，配平下列離子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。 S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，1mol S2O82-過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)。電解時(shí)，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為_(kāi)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。29. （9分） (2018高二下廈門開(kāi)學(xué)考) ()50mL0.5mo

14、lL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出_。（2） 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)前后溶液的溫度差操作所需時(shí)間A . B . C . D . （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL-1的鹽酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同濃度和體積的氨水代

15、替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （5） ()化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6） 肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g

16、)H2-534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_;。（7） 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是_。30. （4分） (2016高二下福州期末) 運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)則：該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）；500時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 溫度400500800平衡常數(shù)K9.949