高中化學(xué)必修二第一、二、三章階段練習(xí)

1、必修二第一、二、三章階段練習(xí)考試時間：90分鐘 試卷總分： 100分試卷說明：本試卷分為、兩卷，卷為選擇題，答案涂在答題卡上；卷為非選擇題，答案答在卷答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第卷（選擇題，共44分）一、每小題只有一個選項符合題意1下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A植物光合作用：光能生物質(zhì)能B電燈發(fā)光：電能化學(xué)能C木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能D太陽能熱水器：光能熱能2、23Na與23Na+比較，相同的是A微粒半徑B化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)3在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅

2、片和銅片，下列敘述正確的是 A 正極附近的 SO4 2 離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C銅片上有 H2 逸出 D溶液的pH逐漸變小4 、X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm與Yn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn半徑大于Yn半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是A、XYZB、ZXYC、ZYXD、XZY 5下列說法正確的是A、任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計成原電池B、原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量C、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖

3、中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（ ） 7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）A、原子半徑大小：NaSO B、穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC、堿性強弱：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 D、還原性強弱：I-Cl- F-8、下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是 A二氧化碳溶于水 B氯化鈉溶于水 C水沸騰汽化 D煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸9、已知25 、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395

4、.41 kJ。可以得出的正確結(jié)論是A金剛石比石墨更穩(wěn)定 B石墨和金剛石都是碳的同位素C金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓疍石墨的能量比金剛石低10、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法正確的是A. b是負(fù)極B. 需要點燃該電池才能開始工作C.工作時能觀察到淡藍(lán)色火焰D.氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。11在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

5、12. 在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl13等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是( )ACH4 BC2H6CC3H6DC6H614已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是( ) (E) (G) (L) (M)A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物B上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)C干燥的G 能漂白有色物質(zhì)DE是一種含有非極性鍵的分子15苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交

6、替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A BCD16下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )AC3H7Cl BC3H8CC5H12DC4H1017在同系物中不具有的是( )A有相同的相對分子質(zhì)量 B有相同的通式 C有相似的結(jié)構(gòu) D有相似的化學(xué)性質(zhì)18下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是( )金剛石 白磷 甲烷 四氯化碳AB CD全部19下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )ASO3H2OH2SO4BCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3ClC

7、l2CH2Cl2HClDCO22NaOHNa2CO3H2O20如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是( ) CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D第卷（共56分）二、填空題21（12分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量產(chǎn)物的總能量（填“”“”“”）。（2）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8及 （填實驗序號）；（4）本實驗中影響反應(yīng)

8、速率的其他因素還有，其實驗序號是 。22、（11分）下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答： （1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結(jié)構(gòu)的特點是 （2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區(qū)域為 (a) A (b) B (c) C (d) D（3）原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子和一個中子的原子的符號是 ，其普通氧化物的摩爾質(zhì)量是 ，該普通氧化物的密度比相同條件下的水 （填大或?。?，該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是 23、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、

9、D、E、F的順序增大。A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價氧化物中含氧60%，E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 C在周期表中的位是 ；從結(jié)構(gòu)角度判斷A2應(yīng)比C2 （填穩(wěn)定或活潑）理由是 （2）寫出A2F的結(jié)構(gòu)式 ；E2D2的電子式_，其中含有的化學(xué)鍵類型是 。（3）用電子式表示BD2化合物的形成過程_。24、（6分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)

10、Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：(1) ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；(2) 工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是（填離子或共價）化合物；(3)Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為 。25、有下列各組物質(zhì)：AO2和O3 B12C和13CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3 和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCH D 和 E甲烷和庚烷(1)_組兩物質(zhì)互為同位素；(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_組兩物質(zhì)屬于同系物；(4)_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)

11、_組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。26（9分）一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有如圖所示的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）請根據(jù)要求回答問題。（1）該電池的種類是_（填序號）。一次性電池 二次性電池 燃料電池（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_（寫元素符號）。（3）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ；鋅錳干電池制作簡單、價格便宜，但存在易發(fā)生自放電、放電時間短、放電后電壓下降快、鋅外殼逐漸變薄，內(nèi)部糊狀電解質(zhì)容易泄漏出來，腐蝕電器等缺點。人們將NH4Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構(gòu)造上進(jìn)行了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。電池總反應(yīng)為：Zn

12、+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 ，當(dāng)電池提供6.021022個電子時，消耗負(fù)極材料 g。（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）。三、實驗題27某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計了如下實驗方案：將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)后將得到的氣體混合物通入盛有某試劑的試管中加以驗證(裝置如右圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：(1)決定乙烯性質(zhì)的官能團是_。(2)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗方案是_。(3)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗現(xiàn)

13、象是_。四、計算題28、（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1 ，計算：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。（2）2 min末時Y的濃度。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？29某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g /L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：(1)該烴的相對分子質(zhì)量；(2

14、)確定該烴的分子式；(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題，11小題每個4分共44分）1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8C 9D 10D 11C 12D 13D 14B 15C 16B 17A 18B 19D 20D第卷（非選擇題，共56分）21（12分）（1）（2分）（2）固體的表面積（2分）1和2（2分）（3）2、5（2分）(4) （溶液的）溫度（2分）6和7（2分）22、（11分）（1）（2分） 電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)（2分）（2）a（2分）（5）D（或21H）（1分） 20g/mol （2分） 2Na+2D2O=2NaOD+2D2（2分）23、（12分）（1） （1分） 第二周期VA族 （2分）活潑（1分） 氮分子中含三鍵，而氫分子中為單鍵（2分）(2)HSH （1分） （1分） 離子鍵和（極性）共價鍵（2分）(3) （2分）24、（6分）（1）（2分） ；（2）離子（分）（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）Na2BeO2（分）25、(1)B (2)A (3)E (4)