高中化學(xué)解題技巧

1、，高中化學(xué)故障排除技術(shù)分析，保留方法，差異方法，估計(jì)方法，和數(shù)量方法，設(shè)置方法，奇偶校驗(yàn)方法，關(guān)系方法，虛擬方法，保留方法，使用自定義現(xiàn)有19.7 g Fe，F(xiàn)eO，Al，Al2O3的混合物540ml 2.00在已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。要將溶液中的金屬正離子完全轉(zhuǎn)換為氫氧化物沉淀，至少2.70mol1的NaOH(aq)體積為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，以800毫升，例如CaCl2和CaBr2的混合物13.400克

2、溶于水，以500.00毫升溶液通過(guò)過(guò)量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，尋找獲得干燥固體11.175克的方法。原始溶液中c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231，調(diào)查學(xué)生對(duì)命題意圖：電荷守恒的理解。這是化學(xué)教育中需要理解的內(nèi)容。知識(shí)庫(kù)：溶液和其他相關(guān)知識(shí)。錯(cuò)誤的解釋?zhuān)赫`用電荷保存：n(Ca2 )=n(Cl) n(Br)，錯(cuò)誤的選擇a。故障排除思路：如果一個(gè)Ca2有兩個(gè)電荷，則基于溶液中的正離子等于負(fù)離子的負(fù)電荷總數(shù)，第一溶液中的2n(Ca2)=n答：d，錦囊妙計(jì)化學(xué)常用的保存方法如下。1.在電荷保存溶液中，正離子擁有的正電荷總數(shù)等于負(fù)離子擁有的負(fù)電荷總數(shù)。即陽(yáng)離子

3、物質(zhì)的量(或濃度)與其電荷數(shù)的乘積的對(duì)數(shù)和負(fù)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其電荷數(shù)的乘積的對(duì)數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)(或一系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑中獲得的電子總數(shù)等于還原劑損失的電子總數(shù)。3.在原子守恒系列反應(yīng)中，特定原子(或原子團(tuán))的數(shù)量(或物質(zhì)的數(shù)量)保持不變。在此基礎(chǔ)上，可以求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)的特定物質(zhì)的量(如質(zhì)量)。質(zhì)量保存由質(zhì)量保存規(guī)律這兩個(gè)內(nèi)容組成?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。材料平衡，電解質(zhì)溶液。鞏固訓(xùn)練a、b、c三種物質(zhì)中的每一種的15 g產(chǎn)生以下反應(yīng)：ABC D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30 g。在殘留物中添加10 g A，反應(yīng)再次停止后，反應(yīng)物中只剩下C，那么剩下

4、的B 9 g B第一反應(yīng)停止后，剩下的C 6 g C反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是53 D。第二反應(yīng)后，C剩下的5 g，d，答案：d，利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間現(xiàn)象的車(chē)輛關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題，就是車(chē)輛法。請(qǐng)嘗試自我定義的下一個(gè)標(biāo)題，然后自己決定是否需要本篇。假設(shè)天平左右兩個(gè)盤(pán)子分別放入相同規(guī)格的燒杯，燒杯分別包含1.00毫升L1的H2SO4(aq)100.0毫升，平衡，兩個(gè)燒杯分別放入少量鎂粉和鋁粉(鎂設(shè)定，鋁的質(zhì)量分別為a g和b g)，反應(yīng)后天平仍然處于平衡狀態(tài)(2)a，b的范圍為。答案：(1)將兩個(gè)同等規(guī)格的燒杯(aq)100.0 mL放在32 b=33 a(2)a1.75b1.80，例句研究秤上各有

5、1.00mol1)，平衡調(diào)節(jié)平衡，然后在兩個(gè)燒杯上各有少量磁命題意圖：測(cè)試學(xué)生應(yīng)用差異進(jìn)行過(guò)度計(jì)算的能力。知識(shí)庫(kù)：Mg、Al和H2SO4反應(yīng)；超額計(jì)算。解決問(wèn)題的想法：反應(yīng)前后的平衡，表明兩個(gè)燒杯的凈質(zhì)量增加值相同?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差異進(jìn)行計(jì)算。n(h2so 4)=1.00 moll 10.100 l=0.100 mold mg h2so 4=mg so 4 h2m 24g 1mol 2g 22g a g 2 Al3 h2so 4=Al2(SSO 4 h2m 24g 1g 2g a g 2 Al3 h2so 4)獲得：可以知道a1.75、a的范圍。答：(1)11 a=12 b 2.40

6、(2)1.75a2.40，1.80b2.40，如果坎波妙案遇到以下情況，可以嘗試用“車(chē)輛法”解決問(wèn)題。1.反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量變化；2.反應(yīng)前后氣體的壓力、密度、物質(zhì)量、體積等發(fā)生變化時(shí)。綜合教育總壓力為3.0107 Pa時(shí)，N2，H2混合氣體(體積比13)通用于合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓力減少到2.5107 Pa時(shí)，平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)為()a.35% b.30% c.d .回答：d，不要計(jì)算自己的定義，請(qǐng)猜測(cè)以下題目的答案，自己定義學(xué)習(xí)是否需要這篇文章。甲和乙都只含有x，y兩種元素，甲和乙的x含量分別為30.4%和25.9%。如果已知A的子類(lèi)型為XY2，則B的子類(lèi)型為()A . XY

7、B . X2Y C . X2Y3D.X2Y5答案：d，示例中100 mL 0.10 mol1的AgNO3(aq)的100 mL可溶性2.08 g BaCl2以下其中正確的是a .最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液的b .最終得到的白色沉淀是具有相同物質(zhì)量的兩種化合物的混合物c .在混合過(guò)程中排出無(wú)色氣體的d .最終結(jié)果溶液中c (Cu2)=0.01 mol1，命題意圖：測(cè)試學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解和相關(guān)計(jì)算的能力。知識(shí)庫(kù)：Ba2和SO、Ag和Cl的反應(yīng)和超額計(jì)算。故障排除思路：此問(wèn)題有兩種解決方案：方法1(計(jì)算方法):n(Ag)=0.100 l 0.10 moll 1=0.010mol n(ba2)=n(

8、bacl 2)=0.0100mol n(Cl)=20ag cl=AgCl 0.010mol 0.010mol 0.010mol 0.010mol反應(yīng)后剩下的cl: 0.0200mol 0.010mol=0.010mol。其次，Ba2和SO42生成白色BaSO4沉淀。ba2 so 42=BaSO4 0.010 mol 0.010mol 0.010mol 0.010mol生成baso 4 0.010mol。反應(yīng)后溶液中含有Cu2，其濃度與c(Cu2)=0.033 molL1對(duì)照，可以知道答案。方法2(估算方法):最后，Cu2停留在溶液中，溶液為淡藍(lán)色，a項(xiàng)不是可選的。CuSO45H2O的質(zhì)量為3位

9、有效數(shù)字，溶液體積也為3位有效數(shù)字，c(Cu2)必須為3位有效數(shù)字，不能選擇d項(xiàng)?；旌先芤簳r(shí)，僅發(fā)生Ag和Cl、Ba2和SO42的反應(yīng)，因此沒(méi)有氣體逸出，并且不能選取c項(xiàng)目。答：b，金剛山估算法可以大大提高解決問(wèn)題的效率，但其使用范圍有限，絕大多數(shù)計(jì)算問(wèn)題不能用估算法解決。用推定法解決問(wèn)題固然好，但如果針對(duì)各問(wèn)題想用推定法解決的話，有時(shí)也會(huì)放過(guò)時(shí)間。綜合訓(xùn)練將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH(aq)1 L(密度為1.06 gcm3)電解為鉑電極，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更改為0.010(1.0%)時(shí)停止電解，此時(shí)溶液b和量法，解開(kāi)以下題目，自行定義學(xué)習(xí)本篇的必要性。在密封容器中自行

10、定義(NH4)，將2CO3和NaOH的固體混合物加熱到19.6 g，充分反應(yīng)到250，然后從容器中排出氣體，冷卻剩下的固體質(zhì)量稱(chēng)為12.6 g。原始混合物(NH4)2CO3和NaOH的物質(zhì)比率()A.12B.=12 C.12D .以上回答不正確。答：c，例句調(diào)查18.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，從密閉容器加熱到約250，充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，剩下的固體質(zhì)量稱(chēng)為16.6 g。計(jì)算原始混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題意圖：測(cè)試學(xué)生過(guò)分的判斷能力和混合物中包含的成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算能力。知識(shí)庫(kù)：NaHCO3的不穩(wěn)定性和堿和酸性氣體的反應(yīng)。無(wú)效分析：過(guò)多的判斷錯(cuò)誤可能導(dǎo)致計(jì)算過(guò)程和計(jì)算

11、結(jié)果無(wú)效。解決問(wèn)題的思路：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2NaOHCO2 Na2CO3H2O(加熱條件下不生成NaHCO3)通過(guò)極端事故，可以看出原始固體混合物中NaHCO3的含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。判斷NaHCO3的熱分解導(dǎo)致的CO2是否被NaOH完全吸收是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，首先需要編寫(xiě)NaHCO3和NaOH正確反應(yīng)的化學(xué)方程式。在提問(wèn)條件下，固體失重：18.4 g16.6 g=1.8 g固體失重1.8 g正確反應(yīng)的NaHCO3和NaOH混合物的質(zhì)量為x，那么：Caragana妙計(jì)會(huì)遇到以下情況，并嘗試定量解決問(wèn)題。1.已知混合物在反應(yīng)前后有質(zhì)量，求混

12、合物中包含的成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；2.混合物中所含成分體積分?jǐn)?shù)的反應(yīng)前后混合氣體體積已知時(shí)；3.反應(yīng)前后氣體的壓力比，求物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。在綜合訓(xùn)練特定溫度下，適當(dāng)數(shù)量的NH3(g)和Cl2(g)對(duì)特定大小的密封容器做出正確反應(yīng)。如果反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器的壓力比應(yīng)接近()A.111B.111 C.71D.117。答案：b，這是解決方法設(shè)置、無(wú)值或缺少計(jì)算的常規(guī)方法。自定義目前，將大量氯化氫溶液添加到含有雜質(zhì)的1.06 g碳酸鈉樣品中，得到標(biāo)準(zhǔn)下干燥純凈的氣體2.20 L，該碳酸鈉樣品中包含的雜質(zhì)為a .碳酸鋇和碳酸鉀b .碳酸鉀.碳酸鉀和碳酸氫鈉c .碳酸氫

13、鈉和碳酸氫鉀d .碳酸鈣和碳酸鋅回答：a，嗎啡和海洛因是嚴(yán)格禁止的毒品。(1)嗎啡包含碳0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，河?xùn)|)、氫0.0667、氮0.0491，其馀的是氧。據(jù)悉其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，請(qǐng)測(cè)試：?jiǎn)岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量；嗎啡的粉末。(2)據(jù)悉海洛因是嗎啡的二醋酸酯。試一試：海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；海洛因的粉末。命題意圖：測(cè)試學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)的化學(xué)表達(dá)式的能力。知識(shí)庫(kù)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)關(guān)系的關(guān)系。誤譯分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字的取舍選擇不合理，然后根據(jù)原子數(shù)量的比例得出錯(cuò)誤的結(jié)果。解決問(wèn)題：(1)如果嗎啡中的每個(gè)元素含量和相對(duì)分子質(zhì)量可以得出嗎啡分子中n原子的數(shù)量最小

14、，嗎啡分子中包含一個(gè)n原子的結(jié)論：Mr(嗎啡)=14.0/0.0491=28850如果嗎啡分子中包含兩個(gè)n原子，那么Mr(嗎啡)=嗎啡分子中含有兩個(gè)以上的n原子更不可能，可以看出嗎啡分子中只有一個(gè)n原子，嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285。嗎啡分子中包含的c，h，o原子數(shù)分別為n(c)=2850 . 715102.0=17.0n(h)=2850 . 06671.00=19.0n(o)=285(1.00000)(2)生成雙乙酰的反應(yīng)可能顯示為R(OH)22HOOCCH3 R(OOCCH3)22H2O，如果海洛因分子比嗎啡分子多兩個(gè)C2H2O組，則海洛因的分母為c 17 h19 no 32 c2h2o=c

15、21 h 23 no 5海洛因答復(fù)：(1)285；C17H19NO3。(2)369；C21H23NO5。妙方遇到以下情況，可以在1.c，w，之間相互切換：化學(xué)式由質(zhì)量分?jǐn)?shù)決定。確定樣品中的雜質(zhì)成分。以訓(xùn)練硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，測(cè)試該溶液的密度。如果將可能包含Na，Mg，Al，F(xiàn)e的金屬混合物放入縮為12 g的鹽酸中，H2的體積為11.2 L的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)可以回答以下問(wèn)題：(1)上述四種金屬是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上面的四種

16、金屬是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答案：gcm3，答案：(1)Al(2)Mg，F(xiàn)e，Na(3)否，奇偶校驗(yàn)方法是利用數(shù)字之間的奇數(shù)，偶數(shù)定律探索考試問(wèn)題答案的巧妙方法。假設(shè)與特定濃度的硝酸一起，自行定義特定金屬元素反應(yīng)，只產(chǎn)生單個(gè)還原產(chǎn)物。參與反應(yīng)的元素與還原硝酸的物質(zhì)的量比為21時(shí)，還原產(chǎn)物不能為()A.NO2B.NOC.N2OD.N2，答：c，例句研究短周期的兩個(gè)元素形成原子數(shù)比23的化合物，那么這兩個(gè)元素的原子數(shù)差異不能為A.1B.3C.5D.6。命題意圖：主要是對(duì)學(xué)生對(duì)周期表“奇偶”規(guī)律的認(rèn)識(shí)，或?qū)χ芷诒碇刑厥庠?/p>