人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)一 選擇題1. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 B鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易2. 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A. 石墨烯與石墨互為同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.021022個碳原子C. 石墨烯是一種有機物 D. 石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合3. 下列說法

2、中錯誤的是: ACH4、H2O都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 4下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25. 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A. 最易失去的電子能量最高 B. 電離能最小的電子能量最高 C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能

3、量最低6下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強 DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子7下列敘述正確的是A原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結(jié)合B分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價鍵CHF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點依次升高D干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型8 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A還原性：X的氫化物Y的氫

4、化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO49. 下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離

5、子的配位數(shù)都為6A B C D10. 下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是A金屬鈉形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有8個B金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有6個C在NaCl晶體中，每個Na周圍與其距離最近的Na有12個D在ZnS晶體中，每個Zn2周圍與其距離最近的S2有4個11. 下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A各能層含有的電子數(shù)為2n2B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、712. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排

6、布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子13. 下列說法正確的是A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負(fù)性最大 CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵14. 下列有機物分子中屬于手性分子的是乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇 丙三醇A只有 B和 C D15. 下列說法正確的是A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C

7、所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間16. 若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是A常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅BC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中

8、既有離子鍵又有共價鍵CD與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大18. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低19. 下列推論正確的是ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈

9、為直線形的非極性分子20. 幾種物質(zhì)的熔點如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/92080112911901072073571723A鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體21. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形

10、成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2O=NH3H2OH222. 下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金剛石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()ANF3分子是非極性分子 BNF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形CNF3分子的NF鍵夾角與CH4分子中的CH鍵的夾角相等DNF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是A所有氮原子均采取sp3雜化 B一個三聚氰胺分子中

11、共含有15個鍵C屬于極性分子 D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵25. 六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CSF鍵是鍵，且鍵長、鍵能都相等D六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵附：選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425二 填空與簡答題26. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z

12、是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ； （2）YZ2分子式是 ，立體結(jié)構(gòu)是 ，它在水中的溶解度較小，理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。27. 四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其

13、d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ; 雜化軌道分別是 _ 、_ ； a分子的立體結(jié)構(gòu)是_ 。（2）Y和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, （5） W的元素符號是 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。28. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是 ，寫出A原子的電子排布式 。（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。A與C形成的化合物溶于水后，

14、溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）_。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_ 。29. 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定 該晶 胞中陰離子的個數(shù)為 _ 。 （3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有

15、氧原子都采用sp3雜化 B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）Cu2O的熔點比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因 。30. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36號的元素，它 們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不 在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 請回答： A元素的名稱是 ； B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化

16、合物沸點高，其原因是 E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ： 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。31. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3

17、，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低 并說明理由 。32. 氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。（2）NN的鍵能為942 kJmol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJmol-3，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發(fā)性一般比有機溶劑 (填“大”或“小”），

18、可用作 (填代號）。a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復(fù)合材料 d.絕熱材料 （4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié) 構(gòu)如右圖。X的元素符號是 ，與同一個N3-相連的X+ 有 個。33. )如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F的個數(shù)為_。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為_。(3)由圖所示的銅原子的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為_。(4)三種晶體中熔點

19、最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。34. 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的鍵數(shù)目為_。(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_ 。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2周圍距

20、離最近的C數(shù)目為_。35. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式_ _，W3分子的空間構(gòu)型為_；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)化合物M的化學(xué)式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是_。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯

21、分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角為_；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。附：選擇題答題卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26（1）S、C （2）CO2；直線形；因為CO2是非極性分子， H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，CO2在H2O中的溶解度較小。 （3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1； +6。（4）F-HF F-HO O-HF O-HO。27 （1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C （5）Zn 1s22s22p63s