化學(xué)平衡常數(shù).ppt

1、2020年七月二十七日星期一，化學(xué)平衡常數(shù)，回憶復(fù)習(xí)，平衡移動原理(列沙特?zé)嵩?？如果更改影響平衡的條件(例如濃度、壓力或溫度等)，則平衡會朝著削弱這些變化的方向移動。課程練習(xí)，高溫下反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) Br2 (g)(，1，定義：在一定溫度下，逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，產(chǎn)物濃度平方的乘積與反應(yīng)物濃度平方的乘積之比是常數(shù)。牙齒常數(shù)是牙齒反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(平衡常數(shù))，2，表達(dá)式：1，化學(xué)平衡常數(shù)，濃度單位是molL-1 K單位(moll-1) n。N=(p q)-(m n)，3，單位：注意：化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度相關(guān)，與反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度無關(guān)。1，如果固體和純液體參與反應(yīng)，他們的濃度將在

2、平衡關(guān)系中渡邊杏?；瘜W(xué)平衡常數(shù)關(guān)系中只包含氣體物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。CaCO 3(s)Cao(s)CO2(g)CO2(g)H2(g)co(g)H2O(l)，k=c (CO2)，k和多重平衡規(guī)則的幾個茄子方程式相加(減去)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)是逐步平衡常數(shù)的乘積(上)范例13360 2 no(g)O2(g)NO2 k1 2 NO2(g)N2O 4 k2 2 no(g)O2(g) 示例2: c(s)CO2(g)2co(g)K c(s)H2O(g)co(g)H2(g)k1 co(g)H2O(g)相反，NO分解的反應(yīng)在其溫度下接近4 .平衡常數(shù)的意義，2，平衡常數(shù)數(shù)值的大小只能大致知道逆反應(yīng)的正向反

3、應(yīng)進(jìn)行的程度，無法預(yù)測反應(yīng)平衡所需的時間。例如：在2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 298K(常溫)下，平衡常數(shù)K很大，但反應(yīng)速度太慢，因此我認(rèn)為常溫下SO2和O2幾乎沒有反應(yīng)。3，平衡常數(shù)數(shù)值很小的反應(yīng)說明在牙齒條件下不能進(jìn)行靜反應(yīng)。例如，3360 N2 O2 2NOK=10-30 (298K)，因此在室溫下用牙齒反應(yīng)固定氮是不可能的。因此，為了避免浪費人力，沒有必要在牙齒條件下進(jìn)行實驗?；蛘?，可以更改條件，使反應(yīng)在新條件下進(jìn)行得更好。(1)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。1，定量測定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，(2)一般在K105時，牙齒反應(yīng)基本完全進(jìn)行。5，平衡常數(shù)的

4、應(yīng)用：2，判斷逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)朝哪個方向進(jìn)行。(1)QCK，反應(yīng)正向反應(yīng)方向進(jìn)行，(2)QCK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)QCK，反應(yīng)向反反應(yīng)方向進(jìn)行。保持溫度和壓力不變，按如下方式調(diào)整平衡混合物中三種茄子物質(zhì)的量，平衡可以在正向反應(yīng)方向移動的是()A減半的情況下，B加倍，C全部減少1 mol D全部減少1 mol，C，3，利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)()提高溫度，值增大的話，正負(fù)吸熱反應(yīng)()將牙齒。4，計算化學(xué)平衡常數(shù)，示例1:將N2和H2放入容器，在一定溫度下平衡N23H2 2NH3牙齒時，N2，H2，NH3的濃度分別為2mol/L，4mol/L，4mol/L。N24mol/L. NH3的

5、濃度約為0.125，5.6mol/L，例2:教科書P29例1例3:教科書P30例2，(4) K值大小顯示反應(yīng)可達(dá)到的最大值，K值越大，(5)在一定溫度下QC和K的比較就越平衡，(3) K與溫度相關(guān)。練習(xí)，1。(2000天津高考)在特定溫度下的逆反應(yīng)：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常數(shù)，以下的話是正確的()。越大，2。(2002上海高考)在一定體積的密封容器中，反應(yīng)如下。CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常數(shù)和溫度T的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式如下：(3)判斷牙齒反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)()。容器的壓力不變?；旌蠚怏w的濃度不變。v(H2)正向=v(H2O)反向D.c(CO2)=c(C