高中化學(xué) 1.2.3《溶液的配制及分析》導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

1、溶液的配制及分析一、物質(zhì)的量濃度1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2.符號：c c。3.常用的單位：mol L-1或molm-3。4.數(shù)學(xué)表達式為。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制步驟(1)計算：通過計算確定所需要的固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積。(2)稱量或量取：用托盤天平稱量所需固體試劑的質(zhì)量,或用量筒量取所需液體試劑的體積。(3)溶解：將稱量或量取的固體或液體在燒杯中溶解或稀釋。溶解或稀釋時可用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸,操作要點是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序顛倒,同時要不斷攪拌散熱。(4)冷卻：將燒

2、杯中的溶液冷卻至室溫。(5)轉(zhuǎn)移：將冷卻的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶。(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將洗滌液注入容量瓶,輕輕振蕩,使溶液混合均勻。(7)定容：把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶,當液面接近容量瓶刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線保持水平。(8)搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下?lián)u勻,所配溶液即成。配好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽備用。2.實驗所需儀器及試劑固體溶質(zhì)：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶(需注明容量)、膠頭滴管,共6種。液體溶質(zhì)(或濃溶液):量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,共5種。1.將1 mol NaCl溶

3、于1 L水中,溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL-1嗎?100 mL 1 molL-1的氯化鈉溶液平均分成5份,每份溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?2.容量瓶上有哪些標識?使用容量瓶的第一步干什么?3.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液實驗中有幾處用到玻璃棒,各有什么作用?探究1:物質(zhì)的量濃度的計算KMnO4稀溶液常用作殺菌消毒劑(KMnO4的摩爾質(zhì)量:158 gmol-1),請回答下列問題:(1)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室中欲配制100 mL 1 molL-1 KMnO4溶液,需稱量固體KMnO4多少克?(2)若某KMnO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%:100 g該溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量是多少?(保

4、留兩位有效數(shù)字)若知道該溶液的的密度為 gcm-3,100 g該溶液的體積是多少升?質(zhì)量分數(shù)為20%,密度為 gcm-3的KMnO4溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?1.0.1 molL-1的某溶液稀釋十倍后,物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?稀釋前后不變的量是什么?2.100 mL 1 molL-1NaCl溶液與100 mL 2 molL-1NaCl溶液混合,混合后溶液的體積是不是200 mL?3.若知道溶液的密度及質(zhì)量分數(shù),如何計算該溶液的物質(zhì)的量濃度?探究2: 溶液的配制及誤差分析用18 molL-1濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的實驗步驟如下:計算所用濃硫酸的體積;量取一定體積的濃硫

5、酸;溶解;轉(zhuǎn)移、洗滌;定容、搖勻。請回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(填字母)。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步實驗的操作是 。(3)第步實驗的操作是 。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 。B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 。D.定容時俯視溶液的凹液面 。1.在第步實驗步驟中,倒出濃硫酸后,能否用水洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中?2.定容時仰視溶液的凹液面,對所配制的稀硫酸濃度有何影響?1

6、.下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作中正確的是()。A.讀取液體體積 B.量取9.5 mL液體C.取氯化鈉固體 D.轉(zhuǎn)移溶液2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()。A.在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗滌液未全部注入容量瓶中B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線C.定容時俯視刻度線D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理3.50 mL 物質(zhì)的量濃度為4.4 molL-1,密度為1.24 gmL-1的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)約為()。A.35% B.70% C.17.5%D.0.035%4.配制250 mL 0.2 molL-1 Na2CO3溶液的示意圖如下:回答下列問題:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫標號)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,再緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處,改用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,再緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm 處,改用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(2)中稱得Na2CO3的質(zhì)量為g。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是、。(4)若出