§1-18原子的構(gòu)成

1、1-18 原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,電荷,+1,0,-1,核電荷數(shù),=質(zhì)子數(shù)（Z）,= 電子數(shù),原子序數(shù) =,（帶正電）,（帶負(fù)電）,不顯 電性,一、原子的構(gòu)成,1.將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填表，并與原子的相對(duì)原子質(zhì)量作比較你能的出什么結(jié)論？,問(wèn)題解決,19,23,27,2、質(zhì)量數(shù)(A),將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)加和,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),歸納整理,核電荷數(shù),=質(zhì)子數(shù)（Z）,= 電子數(shù),原子序數(shù) =,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,中性原子,陰、陽(yáng)離子：,陰離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核

2、外電子數(shù),=,=,相對(duì)離子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),下列原子中，中子數(shù)是多少? 1molH2O中含H原子 mol，電子 mol， 質(zhì)子 mol ； 若bAn+與aB2- 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則a等于 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,2,10,10,C,鞏固練習(xí),觀察與交流,二、元素、核素、同位素,1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。,決定元素種類(lèi)的因素: 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中 子的一種原子稱(chēng)為核素。,決定核素（原子）種類(lèi)的因素:質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),3、同位素: 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素

3、（原子）互 稱(chēng)為同位數(shù)。,決定同位素種類(lèi)的因素:中子數(shù),同位素意義：多數(shù)元素存在同位素，原子種類(lèi)大于元素種類(lèi),同位素指原子,同位幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表 中占同一格位置,同位素原子的質(zhì)量不同，相對(duì)原子質(zhì)量也不同,同位素原子性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同,歸納整理,同位素,4.下列敘述正確的是 （ ） A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素 B.已發(fā)現(xiàn)的元素有112種，因此有112種原子 C.屬于同位素的原子一定為同種元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互稱(chēng)為同位素,C,鞏固練習(xí),5.許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)，如氧元素存在有168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。 請(qǐng)你估算，自然界中最多可以存在多少中水分子？ 現(xiàn)有10.0g由21H和168O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，電子數(shù)為 。,18,5mol,5mol,5mol,鞏固練習(xí),O,8,