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文檔簡介

第八條鋼的硫及其化合物共1.5交施，1，硫(S)，1，S為黃色晶體，不溶于水，略微溶于酒精，CS2，2，3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O，3易溶于(1)酸性氧化物(a與CO2非常相似。2SO2O2 2SO3，SO2屬于可還原性，可褪色氯數(shù)，KMnO4等無機物。SO2可通過X2、O2、KMnO4(H)溶液、H2O2等強氧化劑氧化生產(chǎn)6價硫，H2O2 SO2=H2SO4，(3)弱酸性，SO22H2S=3S2H2O，階段和現(xiàn)象，設備圖，3，實驗室制法原理：Na2SO3 H2SO4(濃度)=Na2SO4 H2O SO2，亞硫酸，弱酸性，不穩(wěn)定性，還原性能O2，Cl2，Br2酸性條件的氧化性：常用濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98，弱氧化，在H中實現(xiàn)，濃硫酸，1，酸性，2，揮發(fā)性，3，可吸收性(經(jīng)常用作干燥劑)，不能用濃硫酸干燥的氣體為堿性氣體NH3。還原性氣體H2S、HBr、HI、濃縮H2SO4可干燥的氣體為H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。濃硫酸將藍色石蕊試紙先變紅，然后變黑，4，脫水性，SO2將濕潤的藍色石蕊試紙變紅，Cl2將濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，然后褪色，與金屬的反應，S2H2SO

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