化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)鹽的化學(xué)性質(zhì).ppt

1、第 十 一 單 元 鹽 化 肥,課題1 生活中常見(jiàn)的鹽(2) 林森 江油市新安初中,一 常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 1.與鹽酸反應(yīng),都會(huì)有_產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: (1)碳酸鈣:_、 (2)碳酸氫鈉:_、 (3)碳酸鈉:_。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氣泡,2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。 3. 離子的檢驗(yàn): (1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。 (2)檢驗(yàn)方法:取樣 有_產(chǎn)生 有_。,Na2

2、CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,氣泡,白色沉淀(或渾濁),通入澄清石灰水中,二 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽: 如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=_;Cu+2AgNO3=_。 2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸: 如:碳酸鈉與硫酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為 _。,Cu+FeSO4,2Ag+Cu(NO3)2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,金屬+鹽=新金屬+新鹽（條件：前換后，鹽必溶）,鹽+酸=新鹽+新酸（條件：（1）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，（2）除碳酸鹽外鹽必溶,3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解

3、反應(yīng)生成另一種鹽和堿: 如碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽: 如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,鹽+堿=新鹽+新堿（條件：（1）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件， （2）鹽堿均可溶,鹽+鹽=另兩種新鹽（條件：（1）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件 （2)鹽必溶,三 復(fù)分解反應(yīng) 1.概念:由兩種化合物相互_生成另外_的反應(yīng)。 2.發(fā)生的條件:生成物中有_或有_或有_生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,交換成分,兩種化合物,沉淀,氣體,水,AB+CD=AD+

4、CB,【易錯(cuò)微博】小博士答學(xué)生問(wèn) 問(wèn)題1鹽的水溶液一定呈中性嗎? 答:不一定。如碳酸鈉屬于鹽,其水溶液呈堿性。,問(wèn)題2與酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽,這種認(rèn)識(shí)是否正確?為什么? 答:不正確。金屬與酸反應(yīng)也會(huì)放出氫氣,故與酸反應(yīng)放出氣體的不一定是碳酸鹽,也可能是金屬。,問(wèn)題3只要兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物,該反應(yīng)就一定屬于復(fù)分解反應(yīng),這種認(rèn)識(shí)正確嗎?為什么? 答:不正確。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩反應(yīng)物的離子相互交換,生成另外兩種化合物,如二氧化碳與石灰水的反應(yīng),雖是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物,但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,【典例1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存,且溶液呈無(wú)色的是() A.Na2

5、CO3、NH4NO3、Ca(OH)2 B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2 C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl2,【我的答案】選C。本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件及物質(zhì)的性質(zhì)。A中Na2CO3與Ca(OH)2、NH4NO3與Ca(OH)2均能反應(yīng),不能共存;B中Fe2(SO4)3溶液呈黃色,不正確;C中各物質(zhì)不反應(yīng),能形成無(wú)色溶液,正確;D中AgNO3與BaCl2能反應(yīng),不能共存。,【拓展延伸】溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì) (1)與H+不能共存的離子：OH-、 等。 (2)與OH-不能共存的離子：H+、 及與OH-結(jié)合生成不溶性

6、堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+ 等。 (3)與 不能共存的離子：H+及與 結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。 (5)與 不能共存的離子：Ba2+。,【典例2】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的描述正確的是( ) A.某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有 C.某溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿 D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定含有Cl-,【我的答案】選C。遇到酸產(chǎn)生無(wú)色氣體的固體除了碳酸鹽之外還有活潑金屬，故A錯(cuò)；B中向溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀有可能是AgCl，該溶液中不一定含有 因而B(niǎo)錯(cuò)；能使酚酞變紅的除堿外，還可能是顯堿性的鹽，如Na2CO3，故C對(duì)；D中加入AgNO3溶液后沒(méi)有再加稀硝酸進(jìn)一步驗(yàn)證，故白色沉淀有可能是Ag2CO3，故D也是錯(cuò)誤的。,【特別提醒】常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的注意事項(xiàng) (1) 的檢驗(yàn)：一般是先加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體后再通入澄清的石灰水，若溶液變渾