中考化學(xué) 第10章 基本概念及基本理論復(fù)習(xí)學(xué)案2

1、第10章 基本概念及基本理論 (第2課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液的特征，知道飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化的條件。知道影響物質(zhì)溶解性的因素及學(xué)會使用溶解度曲線解決實際問題；2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行簡單計算。【學(xué)習(xí)重難點】1. 學(xué)會使用溶解度曲線解決實際問題；2. 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷；3應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行簡單計算。一、知識準(zhǔn)備1質(zhì)量守恒定律的定義以及應(yīng)用范圍是什么？怎樣用微觀的觀點進(jìn)行解釋呢？2.書寫化學(xué)方程式的應(yīng)遵循的原

2、則是什么？3.金屬活動性順序是 （H） ，怎樣使用金屬活動性順序呢？4什么是溶液？溶液具有哪些特征？5在物質(zhì)溶解于水的過程中，通常伴隨熱量的變化，硝酸銨溶于水時，溶液溫度 ，氫氧化鈉、濃硫酸溶于水時，溶液溫度 ，氯化鈉溶于水時，溶液溫度 。6少量的固體溶于水，使水的凝固點 ，沸點 。7對大多數(shù)固體物質(zhì)而言，飽和溶液和不飽和溶液應(yīng)該如何轉(zhuǎn)化呢？8溶解度的概念是什么，理解溶解度應(yīng)該把握哪些關(guān)鍵詞？二、探究與釋疑活動（一）：溶液組成、表示及溶解度例1：將下列物質(zhì)分別放入足量水中，攪拌，不能形成溶液的是 （ ）A食鹽 B花生油 C白糖 D純堿例2：甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確

3、的是 （ ）A20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液。B40時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C40時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液。D20，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液。反思：（1）有甲、乙兩份溶液，怎樣使甲、乙分別從其溶液中結(jié)晶出來？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提純甲？如果乙中含有少量的甲，如何提純乙？（3）將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從40降溫至20，誰析出的晶體更多？（4）若要使接近飽和的甲溶液成為飽和溶液，可采取哪些方法？活動（二）：金屬活動性

4、例3：相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等例4：根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 （ ）A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀例5：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述

5、現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 （ ）A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 反思：（1）判斷金屬活動性的方法有哪些？（2）在生活中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。這個現(xiàn)象能說明鐵比鋁活潑嗎？為什么？由此可見，我們在設(shè)計實驗進(jìn)行金屬活動性探究時應(yīng)該注意什么？（3）設(shè)計實驗比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱?；顒樱ㄈ嘿|(zhì)量守恒定律例6：當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學(xué)式是 （ ）ACaO BCaCO3 CCa(O

6、H)2 DNa2CO3例7：下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 （ ）+ 4XA該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為11C1個X分子中含有3個原子 D1個X分子中含有3種不同的原子例8：密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)。反應(yīng)前和反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）1588431616一段時間后質(zhì)量（g）待測142166下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng) B物質(zhì)P一定是化合物C反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3 DM肯定為該反應(yīng)的催化

7、劑例9：下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 （ ）反思：（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是什么？在化學(xué)反應(yīng)過程中哪些是一定改變、一定不變以及可能改變的？（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律需要注意哪些問題？（3）如何使用質(zhì)量守恒定律解釋木炭在空氣中燃燒質(zhì)量變小了以及鐵絲在空氣中銹蝕質(zhì)量變大了？三、達(dá)標(biāo)檢測1芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反應(yīng)的基本類型是 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 2a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說法中正確的是 （ ）A相同溫度下三種物質(zhì)中a的溶解度最大B將c的飽和溶液從t2降至t1時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C在t2，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D要從b溶液中得到b，只能采用降溫結(jié)晶的方法3右下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖。（1）兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個分子都 。 該反應(yīng)的基本類型屬于 ，寫一個符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是（ ）A一個 B兩個 C一個 D兩個4下圖是某班同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律實驗的片段。（1）如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡。