中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的構(gòu)成學(xué)案

1、第2講 物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)1 分子和原子1.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子原子是中的最小粒子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量和體積都很；都在不停地；粒子間都有一定的區(qū)別在化學(xué)變化中分子再分在化學(xué)變化中原子再分聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子是由構(gòu)成的2.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子_變成其他分子。如水變成水蒸氣只是水分子的_發(fā)生了變化。(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的_破裂為_(kāi)，_重新組合成新的_?？键c(diǎn)2 原子的構(gòu)成由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷_相等、且_相反，因此，整個(gè)原子不顯電性?！緶剀疤崾尽?1)原子核不一定有中子

2、，如氫原子核內(nèi)無(wú)中子。(2)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?？键c(diǎn)3 核外電子排布1.核外電子排布的初步知識(shí)(1)通常用_表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。(2)元素原子核外電子最少的有_層，最多的有_層，第一層最多不超過(guò)_個(gè)，第二層最多不超過(guò)_個(gè)，最外層電子最多不超過(guò)_個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2個(gè))2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)金屬元素_個(gè)原子易_電子非金屬元素_個(gè)原子易_電子稀有氣體元素_(氦2個(gè))不易得、失電子，穩(wěn)定結(jié)論_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)4 離子1.概念：離子是帶電的_，帶正電的離子叫_，帶負(fù)電的離子叫_

3、。2.離子符號(hào)表示的意義3.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯_電性顯_電性表示方法用元素符號(hào)表示，如Na、S用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+用陰離子符號(hào)表示，如Cl-聯(lián)系考點(diǎn)5 相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳12原子質(zhì)量的1/12)3.相對(duì)原子質(zhì)量=_數(shù)+_數(shù)命題點(diǎn)1 分子和原子(2015湖州)提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的

4、水發(fā)生汽化，如下圖所示：下圖中最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是（ ）思路點(diǎn)撥：水汽化后由液態(tài)變成了氣態(tài)，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)，所以水分子本身不會(huì)發(fā)生變化，只是分子之間的間隔增大了。分子性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；同種分子性質(zhì)相同；不同分子性質(zhì)不同。1(2015重慶B)一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為（ ）A分子之間有間隙 B分子可以再分 C分子在不斷運(yùn)動(dòng) D分子體積可以變小2(2015濟(jì)寧)“茉莉的香氣清新淡雅，能夠使人心情放松；檀木的香氣持久醇厚，能緩解緊張焦慮的情緒?！睆奈⒂^角度分析，語(yǔ)句中隱含的分子性質(zhì)有

5、（ ）分子的質(zhì)量很小分子之間有間隔分子是不斷運(yùn)動(dòng)的不同分子性質(zhì)不同A B C D3(2015成都)對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氣體易被壓縮分子間的間隔大B墻內(nèi)花開(kāi)墻外香分子不停運(yùn)動(dòng)C物體熱脹冷縮分子可變大可變小D一個(gè)水分子質(zhì)量為31026 kg分子很小命題點(diǎn)2原子的構(gòu)成(2014廣州)原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是（ ）A原子是實(shí)心球體 B質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上思路點(diǎn)撥：原子是由原子核和電子構(gòu)成，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量非常小，幾乎忽略不計(jì)。4(2015荊州)原子核中一定含有的粒

6、子是（ ）A中子 B質(zhì)子 C電子 D質(zhì)子和中子5(2015張掖)硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A核電荷數(shù)為79 B核外電子數(shù)為34 C質(zhì)子數(shù)為34 D中子數(shù)為456(2015連云港)鈾235(其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235)是核電站的主要燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A鈾屬于非金屬元素 B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個(gè)中子 D該原子核外有143個(gè)電子命題點(diǎn)3核外電子排布(2015濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A

7、的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B屬于同種元素 C是一種陰離子 D容易得到電子思路點(diǎn)撥：最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層是8個(gè)電子的是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，最外層電子數(shù)小于4容易失去電子，變?yōu)殛?yáng)離子，大于4容易得到電子，變?yōu)殛庪x子；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相等屬于同一種元素。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子(單核)屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同元素的化學(xué)性質(zhì)相似(注意特殊的)；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)是否相等決定了是原子還是離子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)是陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)是陰離子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)是原子。7(2015廣州)是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的

8、描述正確的是（ ）A容易得到電子 B屬于非金屬原子 C核電荷數(shù)為11 D最外層電子數(shù)為118(2015臨沂)下圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AX是金屬元素 BY元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子CX和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2 DX、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似9(2015婁底)據(jù)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：(1)鍶原子的核電荷數(shù)為_(kāi)。(2)鍶原子核外電子層數(shù)為_(kāi)。(3)鍶原子最外層容易_電子(填“得”或“失”)。命題點(diǎn)4離子(2015樂(lè)山)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)

9、離子的是（ ）思路點(diǎn)撥：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為原子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子。10(2015郴州)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）11(2015成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和，其中相同的是（ ）A電子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù) D所帶電荷數(shù)一、選擇題1(2015襄陽(yáng))“一滴水中約有1.671021個(gè)水分子”說(shuō)明了（ ）A分子很小 B分子可以再分 C分子之間有間隔 D分子在不斷地運(yùn)動(dòng)2(2015菏澤)對(duì)于下列說(shuō)法，有關(guān)微觀解釋正確的是（ ）A水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原

10、子重新組合C將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大D花香四溢主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔3(2015陜西)明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法正確的是（ ）A水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小4(2015上海)有關(guān)水分子的敘述正確的是（ ）A水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的 B保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子C水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小 D水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的5(2015鄂

11、州)西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子(O )。一個(gè)O 離子與一個(gè)O2分子比較，不相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量之和6(2015宜昌)下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法正確的是（ ）A只有離子能構(gòu)成物質(zhì) B分子之間有間隔，原子之間沒(méi)有間隔C分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) D分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分7(2015泰安)下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ）A二氧化碳 B氯化鈉 C氧氣 D金8(2015安徽)“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下面有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是（

12、 ）A它是混合物 B它是一種不同于水的物質(zhì)C它的分子之間有間隔 D它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成9(2015荊州)下面所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（ ）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B元素的核電荷數(shù) C原子的核外電子數(shù) D原子的最外層電子數(shù)10(2015武漢)小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(圖1)進(jìn)行了改進(jìn)。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞。 圖1圖2關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷

13、的運(yùn)動(dòng)；濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?；如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅。以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A B C D二、填空題11(2015杭州)考古學(xué)上常聽(tīng)過(guò)碳14原子測(cè)定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是_，它們的原子質(zhì)量之比是_。12(1)金屬鐵是由_(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由_構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 當(dāng)a_時(shí)，該粒子是原子。當(dāng)a8時(shí)，該粒子是_(填“原子”“陽(yáng)離子”或 “陰離子”)，其符號(hào)為_(kāi)。(3)氯化氫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：_。13(2015廈門)“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法。(1)從宏觀知微觀。50 mL水與5