高中化學(xué) 復(fù)習(xí)物質(zhì)分類導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

1、課題： 復(fù)習(xí)物質(zhì)分類課時(shí) 時(shí)間 學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：識(shí)別四種基本反應(yīng)類型過(guò)程與方法：比較辨析的能力；情感態(tài)度與價(jià)值觀：書(shū)寫(xiě)同時(shí)注意,養(yǎng)成好習(xí)慣學(xué)習(xí)重點(diǎn)：熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)高考動(dòng)向：正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)用語(yǔ)學(xué)習(xí)方法：練習(xí)、總結(jié)解題規(guī)律課前學(xué)案：寫(xiě)出離子符號(hào)：（注意 電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系）1 氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 氯離子 銨根離子 高錳酸根離子2 鎂離子 鈣離子 亞鐵離子 鋅離子 銅離子 鋇離子 3 硫酸根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子 硝酸根離子 氫氧根離子4 鋁離子 鐵離子 課中學(xué)案 書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式一，復(fù)分解反應(yīng)： 酸與堿：鹽酸和氫氧化鈉

2、硫酸與氫氧化鋇 硝酸與氫氧化鋇 酸與鹽： 鹽酸和硝酸銀 鹽酸和碳酸鈣 硫酸與氯化鋇 酸與金屬氧化物： 鹽酸和氧化銅 硫酸和氧化鐵 堿與鹽： 氫氧化鈉和硫酸銅 氫氧化鈉和氯化鐵 堿與非金屬氧化物： 氫氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鈉和二氧化碳 鹽與鹽： 氯化鎂和硝酸銀 硝酸鋇和碳酸鈉 硫酸鈉與氯化鋇 4 小結(jié)：以上反應(yīng)皆能進(jìn)行是由于生成下列物質(zhì)之一二，分解反應(yīng)： 1 電解水 2加熱高錳酸鉀 3加熱氯酸鉀4高溫加熱碳酸鈣5 碳酸分解三，化合反應(yīng)：1二氧化碳與水 2氧化鈣與水 3 氫氣，硫磺，磷，碳，鐵，鎂，分別在氧氣中燃燒： 4 二氧化碳與碳四置換反應(yīng)： 1鐵片插入硫酸銅溶液 2鋁片與硝酸汞溶液3 鐵，

3、鋁，鋅，鎂，鈉，鋅分別與稀硫酸反應(yīng)，4 氫氣，碳分別與氧化銅反應(yīng)課后學(xué)案 練習(xí):配平 即使方程式左右兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等1. H2O2= H2O+ O2 2. CO2+ H2O C6H12O6+ O23. C6H12O6 C2H5OH+ CO2 4. Na2O2+ CO2= Na2CO3+ O2 5. H2S+ SO2= S+ H2O 6. KNO3+ C+ S= K2S+ N2+ CO2 7. Fe2O3+ Al= Fe+ Al2O3 8. NH3+ O2= NO+ H2O 9. FeS2 + O2= Fe2O3+ SO2酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：試用五種方法制備ZnSO4請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸