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文檔簡介

1、課題： 復習物質分類課時 時間 學習目標：知識與技能：識別四種基本反應類型過程與方法：比較辨析的能力；情感態(tài)度與價值觀：書寫同時注意,養(yǎng)成好習慣學習重點：熟練書寫常見化學反應學習難點：熟練書寫常見化學反應高考動向：正確書寫簡單化學用語學習方法：練習、總結解題規(guī)律課前學案：寫出離子符號：（注意 電荷數與化合價的關系）1 氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 氯離子 銨根離子 高錳酸根離子2 鎂離子 鈣離子 亞鐵離子 鋅離子 銅離子 鋇離子 3 硫酸根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子 硝酸根離子 氫氧根離子4 鋁離子 鐵離子 課中學案 書寫下列反應的化學反應方程式一，復分解反應： 酸與堿：鹽酸和氫氧化鈉

2、硫酸與氫氧化鋇 硝酸與氫氧化鋇 酸與鹽： 鹽酸和硝酸銀 鹽酸和碳酸鈣 硫酸與氯化鋇 酸與金屬氧化物： 鹽酸和氧化銅 硫酸和氧化鐵 堿與鹽： 氫氧化鈉和硫酸銅 氫氧化鈉和氯化鐵 堿與非金屬氧化物： 氫氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鈉和二氧化碳 鹽與鹽： 氯化鎂和硝酸銀 硝酸鋇和碳酸鈉 硫酸鈉與氯化鋇 4 小結：以上反應皆能進行是由于生成下列物質之一二，分解反應： 1 電解水 2加熱高錳酸鉀 3加熱氯酸鉀4高溫加熱碳酸鈣5 碳酸分解三，化合反應：1二氧化碳與水 2氧化鈣與水 3 氫氣，硫磺，磷，碳，鐵，鎂，分別在氧氣中燃燒： 4 二氧化碳與碳四置換反應： 1鐵片插入硫酸銅溶液 2鋁片與硝酸汞溶液3 鐵，

3、鋁，鋅，鎂，鈉，鋅分別與稀硫酸反應，4 氫氣，碳分別與氧化銅反應課后學案 練習:配平 即使方程式左右兩邊各原子的個數相等1. H2O2= H2O+ O2 2. CO2+ H2O C6H12O6+ O23. C6H12O6 C2H5OH+ CO2 4. Na2O2+ CO2= Na2CO3+ O2 5. H2S+ SO2= S+ H2O 6. KNO3+ C+ S= K2S+ N2+ CO2 7. Fe2O3+ Al= Fe+ Al2O3 8. NH3+ O2= NO+ H2O 9. FeS2 + O2= Fe2O3+ SO2酸、堿、鹽、氧化物、單質之間的轉化關系例：用七種方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：試用五種方法制備ZnSO4請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當的物質，按下列要求寫出有關反應的化學方程式：（1）生成酸

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