金屬及其化合物全套教案(精)

1、.第三章金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。2、讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對(duì)比能力，分析能力。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鈉的氧化反應(yīng)難點(diǎn)： 氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定

2、性的比較教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考交流后回答：思考化學(xué)方程式： _（2）觀察并分析教材圖 3-2 的四個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出交流, 寫(xiě)出離子方離子方程式： _反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的程式。歸納 _ _金屬共同的化學(xué)性質(zhì)整理 _新根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測(cè)鈉與氧思考?xì)夥磻?yīng)的條件和劇烈程度。知（ 1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放學(xué)在玻璃片上，觀察鈉的表面。實(shí)驗(yàn)（ 2）用小刀從中間切開(kāi)， 觀察鈉的 “真

3、習(xí)面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，探究并注意觀察切面的顏色變化。（ 3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。鈉是 _色金屬，硬度 _，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？切面的變化 _，生成了 _歸納鈉保存在煤油中，說(shuō)明鈉的密度比煤油由常溫下鈉在空氣中的變化，說(shuō)明鈉的化學(xué)整理_ ，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)活潑?；瘜W(xué)方程式 _ 。;.實(shí)驗(yàn)探究歸納整理思考討論新學(xué)習(xí)探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開(kāi)始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈。過(guò)氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？（ 1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。（ 2

4、）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。（ 3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了_ ， 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi) 。（ 1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析 Na2O和 Na2 O2 哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？（ 2）有時(shí)鈉塊燃燒后殘留物邊緣會(huì)呈黑色，為什么？閱讀教材 40 頁(yè)“科學(xué)視野” ，了解過(guò)氧化鈉的用途。知?dú)w納整理學(xué)思考交流習(xí)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論思考討論歸納整理物質(zhì)氧化鈉（ Na2O）過(guò)氧化鈉（ Na2O2）色態(tài)類別氧元素的價(jià)態(tài)生成條件與 H2O反應(yīng)與 CO2 反應(yīng)主要用途你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？（ 1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱

5、并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。（ 2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_熔化而不會(huì)滴落。加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_（1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？（2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時(shí)，現(xiàn)象為何相同？思考討論后回答（3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無(wú)差異？金屬氧化膜的作用_;.第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)1. 鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下： 4Na+O2=2NaO加熱條件下： 2Na+O=Na2O2板書(shū)設(shè)計(jì)小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，熔點(diǎn)低、硬度小、密度比煤油大。2. 鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+

6、3O 2=2Al 2O3金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用。鞏固練習(xí)1.金屬鈉是 _色固體，質(zhì)地 _ ，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_ ；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，生成物的顏色是 _色。2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、鈉在常溫下就容易被氧化B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈4.關(guān)于 Na2O與 Na2 O2 的敘述正確的是（）A、都是白色的固體B、都是堿性氧化物C 、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D 、都是強(qiáng)氧化劑

7、5.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、 NaB 、 NaClC、 NaOHD 、Na2O27.2.3g 純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g 固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有 Na2OB、只有 Na2O2C、 Na2O和 Na2O2D、無(wú)法確定8.鈉離子的性質(zhì)是（）A、有強(qiáng)還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、B、C、D、10. 下列敘

8、述正確的是（） Na2O與 Na2O2 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與 CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na 2O2 與 CO2 發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要有氧化劑， Na2O2 主要有還原劑 Na2O2 可作供氧劑，而 Na2O不行 Na2O2 是強(qiáng)氧化劑， Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、;.備課參考參考答案1、銀白柔軟 4Na+O2=2Na 2O2Na+O2=Na 2O2淡黃2、 B 3、 C 4、 C5、 C6、 AD7、 C 8、 BD9、 B10、 D尖端技術(shù)中的金屬鈉鈉是堿金屬元素中最常見(jiàn)的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金

9、屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機(jī)、導(dǎo)彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來(lái)幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計(jì)算出火箭周?chē)鷼怏w的密度。當(dāng)前，人們已能利用原子能進(jìn)行發(fā)電，其好處頗多。 原子能發(fā)電需要的一個(gè)重要裝置即是原子反應(yīng)堆。在原子的裂變過(guò)程中，由于釋放出巨大的能量，會(huì)使反應(yīng)堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導(dǎo)出，使反應(yīng)堆冷卻。充當(dāng)導(dǎo)熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20 50的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)

10、良的導(dǎo)熱性能，是原子反應(yīng)堆理想的導(dǎo)熱劑。日常生活中，鈉也有廣泛的應(yīng)用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。2.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。3.掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鈉與水的反應(yīng)難點(diǎn)： 鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)新課

11、導(dǎo)入鈉被氧化后， 其產(chǎn)物進(jìn)一步與水反應(yīng)生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？（ 1）在 250mL 的燒杯中加入約150mL新水，并滴入幾滴酚酞試液。（ 2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，知實(shí)驗(yàn)用濾紙吸干表面的煤油。學(xué)探究（ 3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。習(xí)（ 4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。;.解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：浮： _游： _歸納現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅球： _整理響： _紅： _化學(xué)方程式： _離子方程式： _實(shí)驗(yàn)儀器： _設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2操作方法： _驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _新（ 1）按照不同的分類

12、方法，鈉與水的知反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？學(xué)（ 2）鈉為什么保存在煤油中？能否保思考習(xí)存在汽油或 CCl4 中？交流（ 3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？思考從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)畫(huà)裝置圖：討論產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。（ 1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)活動(dòng)按照教材圖 3 9 進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)（ 2）總結(jié)探究活動(dòng)的收獲探究現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。（ 3）從金屬活動(dòng)順序的角度，通過(guò)上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？歸納金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出H2，而氫后面的金整理屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生H 。2二、金屬與水的反應(yīng)1、

13、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式： 2Na+2HO=2NaOH+H+-離子方程式： 2Na+2HO=2Na +2OH +H22、鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2鞏固練習(xí)1、在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。（ 1）剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_(kāi)。（ 2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)開(kāi) 。（ 3）金屬鈉塊必須用 _夾取，而不能用手拿取，理由是_ 。（ 4）金屬鈉塊投入水中后， 鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于

14、水面上，這是因?yàn)?_ 。（ 5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)?_ ，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物” ，它的主要成分是 _ 。（ 6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi) 色，理由是 _ 。;.2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集，檢驗(yàn)生成氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（ 2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_或 _。干燥管的 _（ m或 n）端與 g 導(dǎo)管相連接。（ 3）在 D處畫(huà)出用簡(jiǎn)單方法用試管來(lái)收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（ 4）怎樣用簡(jiǎn)單的方

15、法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象_ 。3、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A、 Na 的熔點(diǎn)低B、 Na的硬度小C、 Na的密度小D、有強(qiáng)還原性4、將一小塊Na 投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（）A、置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍(lán)色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀5、將質(zhì)量為 g 的鐵片放入 CuSO4溶液中， 過(guò)一會(huì)兒取出干燥， 鐵片的質(zhì)量變?yōu)?g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是A、 8（） gB、 8( - )gC、7( - )gD、 7( - )g6、將 2.3g 金屬鈉投入100g 水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是（）A.2

16、.3/100 100%B.4/(100+2.3-0.1) 100% C.4/(100+2.3) 100% D.4/(4+100-1.8)100%7、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（）a. 試管夾b. 鑷子c. 小刀d. 冷凝管e. 濾紙f. 研缽g. 燒杯h(huán). 坩堝i. 石棉網(wǎng)j. 玻璃片k. 藥題l. 燃燒匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱 1/2 處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，

17、一會(huì)兒又沉到液柱 1/2 處，如此反復(fù)多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2 處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2 處沿水平方向迅速游來(lái)游去，最后消失9、已知煤油的密度是-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)金屬鈉的密度是0.8g cm（）A、大于 1.0g cm-3B、小于 0.8g cm-3C、介于（ 0.8-1.0-3D 、無(wú)法推測(cè)）g cm 之間10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少 g 金屬鈉投入100g 水中，可獲得該溫度下的飽和

18、溶液？11、將 2.3g 金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中+2Na 與 H O分子的個(gè)數(shù)比為 1:50 ，最后溶液;.中水的質(zhì)量為多少？12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g ，投入到100g 水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH 2。求 : （ 1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（ 2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？備課參考：參考答案： 1、（ 1）銀白 變暗 這是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致（ 2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒（ 3）鑷子手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH腐蝕皮膚（ 4）鈉的密度比水小，與水反

19、應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球（ 5）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動(dòng)鈉球在水面上運(yùn)動(dòng)鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。（ 6）鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅2、（ 1） 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2（ 2） CaCl2堿石灰n（ 3）向下排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管底部（ 4）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開(kāi)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H23、 B4、 D5、 D6、 B7、 D8、 A9、C10、 11.5g 11、90g12、 0.46g 0.46g鈉是人體必需的元素之一鈉是人體必需的十一種常見(jiàn)元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）

20、之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對(duì)含量幾乎是相同的，而十一種常見(jiàn)元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢?jiàn)，人類生活在地球上，體內(nèi)也保留著這個(gè)星球的“痕跡”。人體中80的鈉分布細(xì)胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細(xì)胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細(xì)胞中。鈉和鉀在保持組織細(xì)胞與血液之間的電荷和化學(xué)平衡方面起著重要作用。人體所需的鈉主要來(lái)自食鹽。早在李時(shí)珍的本草綱目中就對(duì)食鹽的功效做了精辟的論述，說(shuō)它有解毒涼血、潤(rùn)燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過(guò)多也不行。攝入過(guò)多食鹽，會(huì)引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計(jì)，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加

21、?？紤]到我國(guó)人民的飲食習(xí)慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實(shí)，我國(guó)醫(yī)學(xué)界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過(guò)7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過(guò)10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應(yīng)在5g 以下。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.通過(guò)比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)難點(diǎn)： 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程;.教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué)生 活 動(dòng)化學(xué)方程式（1）_寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)(2)_的，指出氧化劑、還原

22、劑，是離子反應(yīng)的，再(3)_寫(xiě)出離子方程式。(4)_（1）鈉在常溫下和點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)(5)_復(fù)習(xí)回顧（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)(6)_（3）鈉與水反應(yīng)離子方程式： _（4）鈉與氯化鐵溶液_（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)_（6）鋁與鹽酸反應(yīng)_新課導(dǎo)入由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來(lái)探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。（ 1）取 2 支小試管分別加入5ml 鹽酸和實(shí)驗(yàn)5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。探究（ 2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 離子方程式：歸納鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫

23、氧化鈉溶液反應(yīng)，_整理說(shuō)明鋁具有兩性。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_新離子方程式： _知1、在上述實(shí)驗(yàn)中， 為什么鋁片放入鹽酸和 NaOH學(xué)思考溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？1、原因： _習(xí)交流2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反2、物質(zhì)名稱： _應(yīng)，又能與 NaOH溶液反應(yīng)？應(yīng)用根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)， 在日常生活中，提高使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問(wèn)題？1、金屬是如何分類的？實(shí)踐2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問(wèn)用鋁作導(dǎo)線？題，通過(guò)去圖書(shū)館或上網(wǎng)查閱資料，寫(xiě)活動(dòng)3、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，為什么鋁的一篇關(guān)于金屬的小論文。價(jià)格比鐵高呢？學(xué)習(xí)閱讀

24、教材 44 頁(yè)“科學(xué)視野” ，了解未來(lái)提高金屬鈦。三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)32化學(xué)方程式： 2Al+6HCl=2AlCl +3H 板書(shū)設(shè)計(jì)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 離子方程式： 2Al+6H+=2Al 3+3H2-2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2;.鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A. NaB. FeC. AlD. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A. 水B. 鋁C. 氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝 0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體

25、的為（）A.O和 H 的混合氣體B.0.05molH222C. 大于 0.05molH 2D. 小于 0.05molH 2 氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）+-A、 2Al+2Na +2OH+2H2O=2NaAlO+3H2B、 Al+OH- +H2O=AlO2- +3H2C、 2Al+2OH- +2H2O=2AlO - +3H2-+2H D、 Al+2OH+H O=AlO2225、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ〢、與氧氣在常溫下不反應(yīng)B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H 的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

26、是2A、 Al 、 Mg、 NaB、 Mg、 Al 、 NaC、 Na、 Mg、 AlD、 Na、 Al 、 Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和 NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（）A、 2： 3B、 3： 2C、2： 1D、 1： 18、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說(shuō)明）9、天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡。將12g鎂和 12g 鋁分別放入兩燒杯中， 反應(yīng)完畢后， 哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？備課參考參考答案： 1、BD2、B3、C 4、C 5、C 6、A7、D

27、8、磁鐵加 NaOH溶液過(guò)濾9、0.4g鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造鋁是典型的兩性金屬， 在地殼中的含量很豐富， 僅次于硅和氧， 在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的 1/3 。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒(méi)有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有 100 多年的時(shí)間，所以鋁被稱為“年輕的金屬” 。1825 年丹麥化學(xué)家用氯氣通過(guò)燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過(guò)處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學(xué)界注意，所以一般化學(xué)史常把德國(guó)的武勒（wohler ）稱為最先分離出鋁的化學(xué)家。1827 年武勒在實(shí)驗(yàn)室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔

28、化成塊狀的金屬鋁。1854 年，法國(guó)科學(xué)家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價(jià)格比黃金還貴幾倍。當(dāng)世界上有了電（1870 年）之后，人們開(kāi)始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000以上），反應(yīng)難以進(jìn)行。 1886 年美國(guó)和法國(guó)的兩位青年化學(xué)家，各自獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF 6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價(jià)格一落千丈，成為用途很廣的金屬。鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?2.7g/cm 3）。純鋁較軟但制成合金后，強(qiáng)度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3 。高強(qiáng)度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別

29、是Al:93.4% 、Cu:4.5% 、Mg:1.5%、 Mn:0.6%，是制造飛機(jī)、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來(lái)制造輪船、火車(chē)、汽車(chē)、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門(mén)窗、柜臺(tái)、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來(lái)越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。;.第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí) )教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)： 1金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2 Fe(OH) 、 Fe(OH)3的性質(zhì)

30、及轉(zhuǎn)化2難點(diǎn)： Al 2O3的兩性教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入復(fù)習(xí)回顧以 Na、 Mg 、Al 、 Fe 為例說(shuō)明金屬有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。新學(xué)習(xí)探究在以上反應(yīng)生成的化合物中，它們的組成有什閱讀教材 P46 第一自然段么不同？性質(zhì)有什么不同？知?dú)w納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識(shí)導(dǎo)入一氧化物學(xué)（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)石煉鐵？習(xí)交流（2）生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究（1）各取少量Na2O、 CaO、MgO 、 Fe2O3、觀察這些物質(zhì)的顏色、狀CuO、 A

31、l 2O3 放入試管中態(tài)（2）分別加入 2mL 蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴2 3 滴酚酞，觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽觀察是否溶解， 溶液的顏酸色如何變化歸納整理化 學(xué)顏狀與水反應(yīng)的方程式 （注明與鹽酸反應(yīng)的方程式（注式色態(tài)加入酚酞后溶液的顏色）明反應(yīng)后溶液的顏色）Na2OCaOMgO23Fe OCuOAl 2O3歸納整理指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材 P4647，;.（ 1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（ 2）多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。（ 3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水。

32、實(shí)驗(yàn)探究將新制的 Al 2O3 放入試管中， 滴加 NaOH 溶液觀察有何現(xiàn)象思考交流鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？Al 2O3 既能溶于酸寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方又能溶于堿，說(shuō)明了什么？程式。歸納整理Al 2 O3 為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明？復(fù)習(xí)回顧（1）常見(jiàn)的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2） NaOH 有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)入鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究（1）在兩支試管中分別加入少量FeCl3 溶液、觀察有什么

33、變化？FeSO4 溶液，然后逐滴加入NaOH 溶液（2）另取一支試管加入 FeSO4溶液，將 NaOH觀察有什么變化？溶液用長(zhǎng)滴管插入 FeSO4溶液液面以下， 擠出NaOH 溶液思考討論（ 1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明了什么問(wèn)題？（ 2 ） Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式物理顏色、狀態(tài)性質(zhì)水溶性制法化轉(zhuǎn)化學(xué)與鹽酸反應(yīng) （離性子方程式）質(zhì)熱穩(wěn)定性思考討論（ 1）欲制取 Fe(OH) 2 應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（ 2）將 Fe(OH) 3 加熱失水能生成Fe2O3 ，將 Fe（ OH）

34、2加熱后能否生成FeO？為什么;.板第二節(jié)幾種重要的金屬化合物書(shū)一氧化物設(shè) 1金屬氧化物的通性：計(jì)2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1）Fe(OH) 2（2）Fe(OH) 3鞏固訓(xùn)練：1用足量的 CO 還原 32.0g 某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，則該氧化物是（）A FeOB Fe O3CCuOD CuO222將氫氣通過(guò) 10g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8 .4g， 那 么 下 列 計(jì) 算 正 確 的 是（）A 有 1.6g 水生成B 有 8.4g 銅生成C有 80的氧化銅被還原D 實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足

35、0.2g3下列說(shuō)法正確的是（）A 金屬氧化物一定是堿性氧化物B 堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D 酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使 Fe(OH) 2 氧化成Fe(OH)3 而又不引入雜質(zhì) ,應(yīng)向懸濁液中加入 ()A 氯水B HNO3CH OD Na O22225根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是。6在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。7試

36、樣 X 由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試樣 X過(guò)量鹽酸溶液 Y強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物 W試樣 X過(guò)量 CO粉末 Z完全反應(yīng)（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：（2）若全部的溶液Y 和全部的粉末 Z 充分反應(yīng)后，生成的不溶物W 的質(zhì)量是 m，則每份試樣 X中的氧化銅的質(zhì)量為（用 m 表示）。備課參考：（一）參考答案：1 B2 C3 B4 C5若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH 溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH 溶液，則屬于兩性氧化物。6 Fe O3； CO、 H2； FeO 、 Fe O423;.7 Fe + 2H + = Fe2+ + H 2Fe +Cu2+ =